新高考下化學選考復習策略研究

1、新高考下化學選考復習策略研究以離子方程式書寫復習為例童東凱 郵州區(qū)五鄉(xiāng)中學 浙江省寧波市 315111摘要 新離考環(huán)境下，化學選考復習中如何以考題為載體，利用“考什么，怎么考，我們怎么復習” 的模式突破選考復習的瓶頸。本文以離子方程式書寫復習為例，簡要講述了復習課堂的構建過程。 關鍵字 化學選考 離子方程式書寫1. 什么是選考2017屆學生的高考分為必考科目和選考科目。必考科目為語文、數(shù)學和外語，從物理、化學、生物、 政治、歷史、地理和技術（包括通用技術和信息技術）這7個學科中，根據(jù)自己的興趣特長以及擬報學 校的專業(yè)要求，從中選出3個科目作為高考學科，即為選考科目，剩余4個科目為學考（相當于以

2、前的 會考）。選考科目有必修和選修部分。就化學而言，必修部分有化學1,化學2和化學反應原理（專 題三）三本書。選修部分有化學反應原理（專題一，專題二），有機化學基礎和實驗化學三 本書，共5本書。選考試卷分成兩部分，有必考題和三個加試題。英中必考題共70分，有25個選擇題， 每題2分，剩余20分為填空題。加試題每題10分，共3題。選考有兩次考試機會，取高的一次記錄高 考分。成績兩年有效。我們學校根據(jù)教學進度，選擇高三10月份和高三4月份兩次考試時間。我們將 馬上迎來2016年10月底第一次選考。這是不同于以往的3+X模式，2017屆學生的化學選考，老師和 學生都面臨新的挑戰(zhàn)。如何在短時間內(nèi)，對知

3、識點重新進行分析梳理，提升拓展以及歸納總結(jié)，提髙復習效率，是我們老 師迫切需要解決的問題。以下是我以離子方程式書寫復習為例來闡述我的一些觀點和做法。2. 備課策略2.1考什么備課前我們要明確考綱?？季V是命題教師的命題依據(jù)，也是教師教學依據(jù)。2014版浙江省普通髙 中學科指導教學意見對于離子方程式書寫的要求是：（1）知道離子反應的本質(zhì)及英發(fā)生的條件，學 會用離子方程式表示溶液中的離子反應。（2）會正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.2怎么考通過研究2015年10月浙江省普通髙中高校招生選考科目考試化學試題有一下特點：（1）判斷 離子方程式書寫的正誤，考察基本槪念和規(guī)律，注重命題的基礎性；（2）有先

4、后順序的離子反應：（3） 填空題，根據(jù)已有信息書寫離子方程式。苴中（2） （3）兩點有知識的遷移，需要學生掌握其它知識， 并且能用以掌握的知識分析問題，解決問題的能力。2.3學生存在的問題在我們把新課基本上完，沒有復習的情況下，筆者把2015年10月的化學選考試卷給學生做了一下。 第18題2分，得分率為1.64分，第25題2分，得分率為1.02分，第27題第（3）小題2分，得分率 為0.35分。由此發(fā)現(xiàn)，學生存在的問題：（1）概念不淸，知識零亂；（2）思路不同，考慮不全：（3） 不會分析，能力不強。3. 上課策略在課堂教學中，我們應盡可能避免“老師講，學生聽”的上課模式，以免學生覺得枯燥，乏味

5、，對 上課興趣不足。因此，我們可以從學生已有的知識作為切入點，把經(jīng)典考題放入課堂，從而引起學生的 學習興趣。學生用已有的知識分析考題，從而體會命題者的設汁意圖，再對相關知識進行多角度、多層 次的聯(lián)想和散發(fā)，最終總結(jié)出一泄的規(guī)律和方法，并能增強對學好化學的信心?？碱}再現(xiàn)1： 2015年10月下列離子方程式正確的是A. 硫酸鈉溶液與氫氧化領溶液反應：SOF + Ba2+=BaSOd IB. 大理石與稀硝酸反應：CO亍+ 2H+=CO2 t +缶0C. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3+2= Fe2+l2D. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+4-2OH-=Mg(OH)2 I分析：ABD三個選項考査學

6、生離子方程式書寫的第二步“拆”。能拆的只有易溶于水的強電解質(zhì)， 弱電解質(zhì)、難溶的強電解質(zhì)、氣體都不能拆。C項考查的是離子方程式書寫的“查”，查電荷守恒，査 質(zhì)雖:守恒。為夯實基礎，鞏固考點，從一個班級學生的錯題本上抄錄以下他們原有的書寫錯誤的離子方程式， 在課堂上讓學生判斷下列離子方程式是否正確，錯誤的請指明原因。離子方程式書寫教學設計一：教師活動學生活動設計意圖判斷下列離子方程式是否正確.錯誤的請指明原因這是學生自己寫的離子方程 式，能提髙學生參與的積極性。離子方程式書寫“拆”是最 關鍵的一步，難溶的強電解質(zhì)、 氣體、氧化物，弱電解質(zhì)都不能 拆。學生通過找岀離子方程式錯 誤的原因，加深了對離

7、子方程式 拆分要點的認識一一能拆的只有 是能溶于水的強電解質(zhì)。Na投入到CuSOa溶液中：2Na +Cu2+ = 2Na*+ Cu錯，不符合反應的事實。 應該是Na先和水反應。大理石與醋酸溶液的反應：CO32 +2CH3COOH =2CH3COO +CO2 t +H2O錯，大理石難溶于水，不能拆°過氧化鈉與水反應制。2：4Na*+2O2 +2H2O=4Na+4OH +O2 f錯，過氧化鈉不能拆。碳酸氫鞍與足屋NaOH共熱： NHZ+OH = NHs t +H2O錯，漏了 HCO3與0H的反應Na與H2O反應：Na+2H2O = Na+2OH +H2 t錯，電荷不守恒。實驗室制Cl2

8、:Mn02+4屮+4CI =CI2 t +MnCl2+2 H20錯，MnCb是強電解質(zhì)， 要拆Na2SiO3與醋酸溶液混合:SiO, +2H+ = H2SiO3 1錯，醋酸是弱電解質(zhì)， 不能拆。FeCb溶液中滴加氨水：Fe3+3OH = Fe(OH)3 I錯，氨水是弱電解質(zhì)，仇刖卜教師活動學生活動CI2溶于水：CI2+H2O = 2H+ +CI +CIO錯，CI2溶于水是可逆反 應，HCIO是弱電解質(zhì)。NaHCOs溶液與NaOH溶液混合：屮+OH = H2O錯，HCOs是弱酸酸根離子，不能拆。離子方程式書寫教學設計二:教師活動學生活動設計意圖討論下列離子方程式是否正確？分析，討論學生討論，引發(fā)

9、矛盾沖突， 激發(fā)探究欲望銅與濃硫酸的反應：CU+2H2SO4網(wǎng) =Cu2* + SO+SO2 t + 2出0引導學生認識拆的本質(zhì)是溶 液中存在自由移動的離子。深化 學生對“拆”的理解，培養(yǎng)學生 問題意識和探究能力，使學生樹 立用發(fā)展的眼光看待課本概念的 觀念。CO2通入到石灰乳中：CO2+Ca（OH）2 佑灰乳）=CaC03 1 +H2O實驗室制氨氣：2NH4CI + Ca(OHb = CaCI2+2NH3 t + 2H2O考題再現(xiàn)2： 2015年10月25已知氧化性Br2>Fe3+o向含溶質(zhì)a mol的FeBq溶液中通入b mol Cl2, 充分反應。下列說法不正確的是 A. 離子的還

10、原性強弱：Fe2+>Br->CrB. 當 a>2b 時，發(fā)生的離子反應：2Fe2*4-Cl2=2Fe3+2CrC. 當a = b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe3+） : c（Br'） : c（CD=l ： 2 ： 2D. 當 3aW2b 時，發(fā)生的藹子反應：2Fe2+4Br- + 3Clz = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cr分析：CH既能與BL反應，也能與Fe2+反應。學生需要根據(jù)題目信息氧化性Br2>Fe3+判斷出離子的還原 性強弱：Fe2+>Br-才能確定，當少量Cb通入FeBr?溶液時,6應先氧化F0,等Fe?+反應完全后，Cl2 再去氧化

11、BL。Br-未參與反應時，離子方程式為2Fe2+CI2 = 2Fe3+2Cr；當Br_完全參與反應時，離子 方程式為2Fe2+4Br- + 3CI2 = 2Fe3+4-2Br24-6Cr；有部分BL參與反應時，方程式應根據(jù)參與反應的Fe?+ 和BL比例而左。同時該題還是一個帶有不確泄數(shù)值的計算題，當a=2b時，Cb恰好與Fe?+反應完全； 當3a=2b時，Cb恰好與F0、Br-反應完全。此考題是一個非常典型的題目，也是錯誤率比較高的題目，我們應該引起髙度重視。要掌握這類題 目，牢記以下幾個原則優(yōu)先原則。如本考題涉及氧化還原反應，多種還原劑能與同一種氧化劑反應， 則還原性強的還原劑優(yōu)先：如涉及強

12、酸（堿）制弱酸（堿）的，那么應該是酸（堿）性越弱越先制取出 來。2）如果反應物過呈:，則需充分認識生成物與過量反應物之間的想互關系。拓展提升1： “競爭”型離子方程式書寫設計活動設計教師分析學生活動例1:NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH,直至過量1.0H-既能與NHf反應，又能與AI3* 反應，那么誰先參與反應呢？2. 由于氨水的堿性大于AI(OH)3的堿 性，所以AP+先與OK產(chǎn)生沉淀。當 AP+完全沉淀以后繼續(xù)滴加NaOH,又 有可能產(chǎn)生兩種情況，0H與NHf 反應生成弱電解質(zhì)，NaOH溶解氫 氧化鋁沉淀，可能會產(chǎn)生哪種情況？3. 氨水是弱電解質(zhì)，不能溶解AI(OH)3, 因此

13、是先生成一水合氨，再溶解AI(OH)3討論拓展提升2：左量型離子方程式書寫設計活動設計教師分析學生活動例2：少呈NaHCO與Ca(OH)2反應 本題涉及OH +HCO3 = CO32 +H2O 和 CO32 +Ca2* = CaCO3 兩次 反應 本題涉及疑的問題，可由"少左多 變”的方法解決。所謂"少泄”先把 少的按化學式中離子個數(shù)立下來，"多變”是根據(jù)需要來變，。邊說邊寫HCO3 +0H問0H 個夠不夠？問Ca2+要不要？HCO3 + OH +Ca2* = CaCO3 1+H2O變式練習：過量NaHCO3與Ca(OH)2 反應Ca2+ 20H +2HCO3 =

14、 CaCO3 1 +2H2O+CO32考題再現(xiàn)3: 2015年10月27(6分)某酸性廢液中含有血叭Cu2 B0三種金屬離子,有同學設計 了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過雖：)，以回收金屬，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是°（2）沉淀c的化學式是。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是。分析（3）:從題目中很容易分析出溶液A中含有Fe2+、Ba2%再根據(jù)題目要求“溶液A與出。2溶液在酸 性條件下”就可以完成離子方程式2Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe+2H2O。此考題從元素化合物角度來看要求不是太高，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，容易被氧化，

15、H2O2是一種常見 的氧化劑，能氧化Fe2+。此考題需要學生有提煉信息的能力，從信息中找岀反應物生成物，然后再應用 氧化還原反應的知識，解決問題。然而我們學生的得分率非常低，分析原因：1）學生還沒有系統(tǒng)性復 習過，元素化合物，氧化還原反應等知識的聯(lián)系能力，歸納能力不夠。2）學生對此類題目的接觸不夠, 以至于不知道從哪里入手解題。拓展提升：根據(jù)信息書寫離子方程式教學設計活動設計教師活動學生活動例1:將0.5mol L 1 K2SO3溶液逐滴加 入到0.2mol L_1 KMnO4溶液（硫 酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。 寫出反應的離子方程式：1. 找岀反應物SOs2 M11O4 H+2. 根據(jù)化

16、合價變化判斷生成物SO32 被 NInO4 氧化成 SO42 ,NI11O4 還原成 Mn2+ 03. 根據(jù)化合價升高總數(shù)等于化合 價降低總數(shù)，先配平氧化劑和氧 化產(chǎn)物5SO32 +2 NfnO4 + H* =5SO42 + 2NIn2+4. 根據(jù)電荷守恒，配平其它離子。 H+的系數(shù)為65. 質(zhì)量守恒，配平其它物。根據(jù)質(zhì)量守恒發(fā)現(xiàn)生成物中還有3 個 H206. 查。任何方程式都離不開查。 查電荷守恒，質(zhì)量守恒。本題可 以根據(jù)0査質(zhì)疑守恒。例2：在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘 化鈉反應，每lmol碘化鈉完全反 應轉(zhuǎn)移6mol電子，反應離子方程 式為：分析提問：每linol碘化鈉完全反應轉(zhuǎn)移6mol

17、電子，產(chǎn)物是什么？ 提示：氫氧化鈉的環(huán)境受到啟發(fā)，思考，回答103完成方程式：1 +60H +3Cb = IO3 +6CF+3H2O活動設計教師活動學生活動例3：根據(jù)例1.例2,要求學生相互討討論，分析已知Na2S2O3溶液與C12反應時，論分析問題lmol NaaSzOj 轉(zhuǎn)移 8 mol 電子。該提示：Na2S2O3中S的化合價可以完成方程式：反應的離子方程式是：用平均化合價的方法解決S2O32 + 4 Cl2 +5H2O = 8CI +提示：沒有特別說明環(huán)境，說明 溶液是中性：想辦法如何電荷守 恒。等完成方程式后，展示SO2+CI2+4H2O = SO42 +2CI +4H* 得到知識類比和遷移，提高學生 解題能力。2SO? +10H*例4：要求學生相互討論分析，解決問討論，分析硫酸亞鐵在酸性條件下將NlnO：題完成方程式：還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主2Fe2+ +M nCh+4 屮=Mii2+2Fe3*要反應的化學方程式為：+2H2O例5：要求學生獨立思考，分析，解決O3+2I +2H* = O2+I2 + H2O03和酸性碘化鉀溶液反應生成Ch和碘單質(zhì)，反應的離子方程式 是問題在我們的選考復習中