[高中化學(xué)]第2章第3節(jié)第2課時(shí)練習(xí)(氧化劑和還原劑)

1、第二章第三節(jié)第二課時(shí)練習(xí)(氧化劑和還原劑)一、選擇題：1下列反應(yīng)中 , 加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )ACO32CO2 B Cl2HClCHClCl 2 D KMnO4MnO2 2下列說(shuō)法正確的是 ( )A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C在反應(yīng)中氧化劑得到電子 , 還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3R、X、Y和 Z是四種元素 ,它們常見(jiàn)的化合價(jià)均為 2價(jià),且 X2與單質(zhì) R不反應(yīng)； X2 Z=X Z2 ；YZ2 =Y2 Z.這四種離子被還原成 0 價(jià)時(shí) ,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y24從礦物學(xué)資

2、料查得 , 一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS2 12H2O=7C2uS 5FeSO4 12H2SO4, 下列說(shuō)法正確的是 ( )ACu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng) , 有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的 SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑5在反應(yīng) MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O中,若有8.7 g MnO2參加反應(yīng) ,則被氧 化的 HCl 的質(zhì)量是 ( )A14.6 g B 7.3 gC 3.65 g D 0.73 g6(2010 年濟(jì)南模擬 ) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )H2

3、SO3 I 2H2O=2HI H2SO4；2FeCl 3 2HI=2FeCl2 2HCl I 2；3FeCl 2 4HNO3=2FeCl3NO 2H2O Fe(NO3) 3. 2A H2SO3I Fe2NO 2B I Fe2H2SO3NO2 CFe2I H2SO3NO2DNOFe2H2SO3I 7(2010 年鄂州高一檢測(cè) )在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4,當(dāng)加入 50 mL 0.5 mol·L1KNO3溶液后,使其中的 Fe2全部轉(zhuǎn)化成 Fe3,KNO3溶液也完全反應(yīng) ,并有NxOy氣體逸出 , 則該 NxOy是 ()AN2O B NOCN2O3 D NO28

4、24 mL濃度為 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液,恰好與 20 mL濃度為 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng) ,已知 Na2SO3被K2Cr2O7氧化為 Na2SO4, 則元素 Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( )A 2 B 3C 4 D 59(2008 年高考廣東理基卷 )氮化鋁(AlN 、Al 和 N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和14)廣泛 應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域 . 在一定條件下 ,AlN 可通過(guò)反應(yīng) Al 2O3N23C高=溫=2=AlN3CO 合成 .下列敘述正確的是 ( )A上述反應(yīng)中 ,N2是還原劑 ,Al 2O3 是氧化劑B上述反應(yīng)中 , 每生

5、成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子C AlN 中氮元素的化合價(jià)為 3DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g10 (2010 年福州高一檢測(cè) )在反應(yīng) CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S 2H2O中, 氧化 劑與還原劑的微粒個(gè)數(shù)比為 ( )A 1 2 B 14C11 D 21 11下列微粒中 , 只有氧化性的是 ( ) S2 Fe2 Fe3 S H Na MgABCD 12下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是( )23A H2SO4SO2 B Fe2Fe3C H2SSO2 D HCO3CO2 13下列敘述中正確的是 ( )A含金屬元素的離子 , 不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反

6、應(yīng)中 , 非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí) , 該元素一定被還原 D金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)14 2009年 8月 15日12月 15日,公安部在全國(guó)開展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛 交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng) ,在執(zhí)法中 ,交警用裝有重鉻酸鉀 K2Cr2O7 的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開 車, 因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr 2(SO4) 3 . 下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是 ( )A鉻元素的化合價(jià)為 7 價(jià)B在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性 D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化15(2010 年海淀高一檢測(cè) ) 實(shí)驗(yàn)室制 Cl

7、 2反應(yīng)為 4HCl(濃) MnO2=MnCl2Cl 2 2H2O 下列說(shuō)法不正確的是 ()A還原劑是 HCl, 氧化劑是 MnO2B每生成 1 mol Cl 2, 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 molC每消耗 1 mol MnO2, 起還原劑作用的 HCl消耗 4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1 mol 時(shí), 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的體積為 11.2 L 二、非選擇題：16針對(duì)以下 AD四個(gè)涉及 H2O2的反應(yīng) (未配平 )填空：A Na2O2 HClH2O2 NaClB Ag2O H2O2Ag O2 H2OCH2O2H2OO2 DH2O2Cr2(SO4) 3KOHK2CrO4K2SO4H2O

8、(1) H 2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是 ,H 2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ,H 2O2 既體現(xiàn)氧化性 , 又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ,H 2O2 既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是.( 填代號(hào) )(2) 標(biāo)出 D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3H2O2Cr2(SO4) 310KOH=22KCrO43K2SO48H2O 反應(yīng)中氧化劑是 , 被氧化的元素是 , 還原產(chǎn)物是 .17一個(gè)體重 50 kg 的健康人 ,體內(nèi)約有 2 g 鐵,這 2 g 鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存 在,而是以 Fe2和 Fe3的形式存在 ,正二價(jià)鐵離子易被吸收 ,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí) ,應(yīng)給予含 Fe2 的亞鐵鹽 ,如硫酸亞鐵 ,

9、 服用維生素 C,可使食物中的 Fe3還原成 Fe2,有利于人體吸收 .(1) 在人體中進(jìn)行 Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí) ,中的 Fe2作劑, 中的 Fe3作劑.(2) “服用維生素 C,可使食物中的 Fe3還原成 Fe2”這句話指出 , 維生素 C在這一反應(yīng)中 作劑,具有 性.(3) 市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉 , 這些鐵粉在人體胃酸 (主要 成 分 是 鹽 酸 ) 的 作 用 下 轉(zhuǎn) 化 成 亞 鐵 鹽 . 此 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 , 離子方程式為 .18 (1) 請(qǐng)將 5 種物質(zhì)： N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4) 3分別

10、填入下面對(duì)應(yīng)的橫 線上 ,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式 . H2 O(2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 , 被還原的元素是 .(3) 反應(yīng)中 1 mol 氧化劑 ( 填“得到”或“失去” )mol 電子 .(4) 請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： 19某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣,進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn) , 請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題 . 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣 實(shí)驗(yàn)原理 2KI O3H2O=2KOHI 2O2,淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色 . 實(shí)驗(yàn)用品 臭氧消毒碗柜、 a 溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì) . 實(shí)驗(yàn)步驟 取 a 溶液與碘化鉀溶液混合；取

11、兩片用濾紙剪成的紙條 , 在 a 和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊潔凈的玻璃 片上； 將一塊玻璃片 ( )置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧. 將另一塊玻璃片 ()置于可控溫度的溫箱里 , 盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等； 觀察現(xiàn)象并進(jìn)行記錄：時(shí)間 (min)01530456090120濾紙的 顏色變 化玻璃( ) 上 的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃( ) 上 的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí) , 回答下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ( 填序號(hào) ).A離子反應(yīng) B 氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D 置換反應(yīng)E分

12、解反應(yīng) F 化合反應(yīng)(2) 實(shí)驗(yàn)藥品中的 a 溶液是 溶液.(3) 寫出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生 O3 的化學(xué)方程式： .(4) 整 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 過(guò) 程 要 保 持 兩 塊 玻 璃 片 所 在 環(huán) 境 的 溫 度 相 同 的 原 因 是 ：(5) 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是 ( 填序號(hào) ).A O3的氧化性比 O2強(qiáng) B氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C空氣中可能也有一定濃度的 O3, 所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠 , 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄O3不僅氧化 I 的速率比氧氣快 , 而且有漂白作用(6) 在O3氧化 KI 的反應(yīng)中 ,若有 9.6 g O 3發(fā)生反應(yīng) ,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 20已知反應(yīng)： 3Cu

13、8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 22NO 4H2O(1) 參加反應(yīng)的 HNO3和作為氧化劑的 HNO3 的個(gè)數(shù)比為 .(2) 若有 64 g Cu 被氧化 , 則被還原的 HNO3 的質(zhì)量是多少？第三節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（氧化劑和還原劑）詳解一、選擇題：1、解析：選 C.氧化劑具有氧化性 , 能使元素化合價(jià)升高 .可見(jiàn),只要標(biāo)出相關(guān)元素的化合 價(jià), 根據(jù)化合價(jià)升高 ,被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)即可 .2、解析：選 C.在氧化還原反應(yīng)中 ,氧化劑得到電子 , 發(fā)生還原反應(yīng) ,還原劑失去電子 , 發(fā) 點(diǎn)燃 生氧化反應(yīng) . 氧化還原反應(yīng)中 ,一定有電子的轉(zhuǎn)移 , 但不一定有氧元素參加 , 如 H2Cl2=

14、點(diǎn)=燃= 2HCl 屬于氧化還原反應(yīng) , 但無(wú)氧元素參加 . 氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生 , 同時(shí)存在 , 既對(duì)立又統(tǒng)一 .3、解析：選 A.一定要把握住氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律 .由 ZX2=X Z2可知氧化性： X2Z2；由 Y Z2=ZY2可知氧化性： Z2Y2；又由 R和 X2不反應(yīng)可 知 R2X2. 故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?R2X2Z2Y2 .4、解析：選 C.本題考查的是氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移的判斷問(wèn)題. 產(chǎn)物 Cu2S只是還原產(chǎn)物 ,A 錯(cuò).5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng) , 轉(zhuǎn)移 21 mol 電子, 而不是 10 mol 電子,B 錯(cuò)

15、.反應(yīng)前有 14 個(gè) SO42, 而產(chǎn)物中有 17 個(gè) SO42, 說(shuō)明有 3 個(gè) SO42是由 1 價(jià)的硫變來(lái)的 , 1 價(jià)的硫變成 的 SO42是氧化產(chǎn)物 ,故 C對(duì).FeS2的 S一部分變?yōu)?SO42, 另一部分變?yōu)?Cu2S,說(shuō)明 FeS2既是氧 化劑又是還原劑 ,D 錯(cuò) .5、解析：選 B.根據(jù)方程式可算得 ,當(dāng)有 8.7 g MnO2參加反應(yīng) , 消耗 HCl的質(zhì)量為： 4×3.65 g, 其中有一半被氧化 , 即 7.3 g.6、解析：選 A.先確定各反應(yīng)的還原劑 （ 分別為 H2SO3、HI 、FeCl 2）和還原產(chǎn)物 （ 分別為 HI、 FeCl2、NO）,根據(jù)還原

16、性：還原劑 還原產(chǎn)物 ,故有 H2SO3HI,HIFeCl 2,FeCl 2NO,歸納起來(lái) , 答 案為 A.意可知 , n(FeSO4) 11.4 g152 g·mol10.075 mol,7、解析：選 B.本題運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律電子得失守恒來(lái)判斷產(chǎn)物的化合價(jià). 由題1n(KNO3) 0.05 L ×0.5 mol ·L 0.025 mol.設(shè) N元素最終價(jià)態(tài)為 x,則電子得失守恒： 0.075×10.025×（5 x）, 解得 x2, 故選 B.8、解析：選 B.解答本題首先要明確元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系, 然后根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行分析

17、和計(jì)算 .根據(jù)氧化劑與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,其得失電子總數(shù)相等 ,設(shè)產(chǎn)物 Cr 的化合價(jià)為 x, 失2e則 Na2SO3失2eNa2SO4, 失去電子的物質(zhì)的量為：10024 L ×0.05 mol ·L1×2；K2Cr2O7得2×（6x）e 2Cr, 得到電子的物質(zhì)的量為：002 L ×0.02 mol ·L 1×（6 x）×2. 1 1所以有 0.02 L ×0.02 mol ·L1×（6x）×20.024 L ×0.05 mol ·L 1

18、5;2. 解得 x 3.高溫9、解析：選 B.Al 2O3N23C高=溫=2=AlN3CO,反應(yīng)中氧化劑為 N2, 還原劑為 C,反應(yīng)中每生 成 1 mol AlN, 需轉(zhuǎn)移電子數(shù) 3 mol ；AlN 中 N為3價(jià)；AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g/mol.10、解析：選 D.CuS中 S由20價(jià),化合價(jià)升高 ,CuS 作還原劑 ,而 HNO3中 N由54 價(jià),化合價(jià)降低 ,HNO3作氧化劑 ,選 B是誤認(rèn)為配平后的化學(xué)方程式中： 4 mol HNO3全部參加 了氧化還原反應(yīng) , 其實(shí) 4 mol HNO32 mol NO 2,由氮原子守恒 ,只有 2 mol HNO3作氧化劑 , 另外 2

19、mol HNO 3生成了 1 mol Cu(NO 3) 2,沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng) .只有生成 NO2的 HNO3才真正參加了氧化還原反應(yīng) , 而生成 Cu(NO3) 2的硝酸參加了化學(xué)反應(yīng) , 表 現(xiàn)酸性 . 充分利用氮元素守恒及抓住化合價(jià)變化解此類題目可簡(jiǎn)化思考的過(guò)程 .11、解析：選 C.只有氧化性的微粒應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài), 所以符合題意的有 Fe3、 H、Na12、解析：選 A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子 , 化合價(jià)升高；氧化劑在反應(yīng)中得到 電子,化合價(jià)降低 .A 中 S： 6價(jià) 4 價(jià)；B中 Fe： 2價(jià) 3 價(jià)；C中 S：2 價(jià)4 價(jià) ,D 中各元素化合價(jià)不變 , 故選 A.13、

20、解析：選 A.A中,像 AlO2、MnO4等含有金屬元素 ,但它們是陰離子； B中,某些非金 屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作還原劑, 如 H2 CuO=C=u H2O；C 中, 元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價(jià)可能升高 ,如 HClCl 2,也可能降低 ,如 CuOCu；D中,當(dāng)Fe3Fe2時(shí),沒(méi)有生成 金屬單質(zhì) .14、解析：選 BC.重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為 6價(jià), 它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學(xué)變化 , 被還原 , 具有強(qiáng)氧化性 .15、解析：選 C.C項(xiàng),每消耗 1 mol MnO 2,起還原劑作用的 HCl 消耗 2 mol. 二、非選擇題：16、解析： A中 H2O2是一般反應(yīng)產(chǎn)物 ,不是

21、氧化劑 ,也不是還原劑； B中 H2O2氧元素化合價(jià) 升高,僅表現(xiàn)還原性； C中H2O2的氧原子既有化合價(jià)升高的 ,也有化合價(jià)降低的 ,既表現(xiàn)氧化性 , 又表現(xiàn)還原性； D中 H2O2的氧元素只是化合價(jià)降低 , 只表現(xiàn)氧化性 .答案： (1)D B C A17、解析： (1) 中 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3, 化合價(jià)升高被氧化 , 所以 Fe2作還原劑；而 Fe3轉(zhuǎn)化 為 Fe2,化合價(jià)降低 ,所以 Fe3作氧化劑 .(2) 維生素 C能將 Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe2, 使鐵元素化合價(jià) 降低,所以維生素 C作還原劑 , 具有還原性 .(3) 鐵與鹽酸反應(yīng) .答案： (1) 還原 氧化 (2) 還原 還原(3) Fe 2HCl=FeCl2 H2Fe 2H=Fe