20150512南京市2015屆高三年級第三次模擬考試化學試題及答案

1、南京市2015屆高三年級第三次模擬考試化學試題及答案化學2015.5本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cu64第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關(guān)于碳的氧化物的說法正確的是()A. CO與CO2均為酸性氧化物 B. CO是煤氣的主要成分之一C. CO2是弱電解質(zhì) D. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成2. 下列有關(guān)化學用語表示正確的是(

2、)A. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C. 質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：CoD. H2O2的電子式：H2H3. 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol·L1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB. 能使甲基橙變紅的溶液中：K、Na、NO、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD. 0.1 mol·L1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()A. 液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑C. NaHC

3、O3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑D. Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu5. 下列實驗方法或裝置正確的是()A. 用圖1所示裝置制取乙烯B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 0.1 mol·L1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NAB. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NAD. 1 mol CH中含有的電子數(shù)

4、目為11NA7. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：8. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是()YZMWA. 原子半徑：W>Y>Z>M>XB. 熱穩(wěn)定性：XM&

5、gt;X2Z，沸點：X2Z>YX3C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)9. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是()選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO210. 下列圖示與對應的敘述相符的是()A. 圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B. 圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3C

6、OONa固體后，溶液pH的變化C. 圖3表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化，則該反應的正反應是吸熱反應D. 圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線，則該反應的正反應H<0不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 下列說法正確的是()A. SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在

7、高溫下自發(fā)進行，則該反應H>0B. 電鍍時，鍍層金屬跟直流電源的負極相連C. 鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D. 向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小12. 某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A. X分子中不存在手性碳原子B. 一定條件下，X可以發(fā)生加聚反應C. 1 mol X跟足量濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH13. 在探究SO2性質(zhì)的實驗中，下列說法正確的是()A. SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生

8、倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水B. SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性C. SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成14. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下0.1 mol·L1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH)由大到小的順序為>>B. 常溫下0.4 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，

9、則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)C. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.2 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 mol·L1的氨水與0.05 mol·L1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c(NH)c(NH3·H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15. 已知反應O2(g)2Cl2(g) 2Cl2O(g)；H>0。在

10、三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：容器編號溫度/容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列說法正確的是()A. 起始反應速率：>>B. 平衡時壓強：p1<p2C. 容器體積：V1<V3D. 若實驗中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%第卷(非選擇題共80分)16. (12分)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：(1) 由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO、B

11、r等雜質(zhì))制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是_；除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_。(2) “電解”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_(填化學式)?！半娊狻钡幕瘜W方程式為_。(3) “除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應的離子方程式為_?！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80100 的原因是_。17. (15分)羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：(1) 化合物C中的含氧官能團為_和_(填名稱)。(2) 反應中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(

12、3) 上述反應中，不屬于取代反應的是_(填序號)。(4) B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。. 能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；. 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。(5) 已知：RBrRNH2。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12分)銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：步驟1：在0.750 0 g試樣中加入100.00 mL 0.120 0 mol

13、83;L1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2，濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL。步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1 g KI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu24I=2CuII2。用0.050 00 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2OI2=2IS4O)，消耗14.00 m

14、L。已知：酸性條件下，MnO的還原產(chǎn)物為Mn2。(1) 若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH2.0，則溶液中c(Fe3)_。(已知室溫下KspFe(OH)32.6×1039)(2) 步驟3若未除去Fe3，則測得的Cu2的物質(zhì)的量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(3) 計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。19. (15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加劑等，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下： (1) “歧化”產(chǎn)物之一是碘酸鉀(KIO3)，該反應的離子方程式是_。(2) “還原”過程中使用的鐵屑需用堿溶液清洗，其目的是_。(3) “調(diào)pH”的具體實驗操作是_(限用試劑

15、：KOH溶液、pH試紙)。(4) “操作X”的名稱是_，Y的化學式是_。(5) 在“操作X”后，為得到KI固體，還需要進行的實驗操作是_。(6) 在測定產(chǎn)品中KI含量時，測得其含量為101.5%，其原因可能是產(chǎn)品中混有I2。檢驗產(chǎn)品中含I2的方法是_。20. (14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵。(1) 煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應：FeS2O2Fe2O3SO2(未配平)。當產(chǎn)生448 L(標準狀況)SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為_。(2) Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。(圖中、四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度

16、作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域)已知：3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJ·mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H2b kJ·mol1FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；H3c kJ·mol1 反應Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJ·mol1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。 800 時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應的化學方程式為_。 據(jù)圖分析，下列說法

17、正確的是_(填字母)。a. 溫度低于570 時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eOb. 溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高c. Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率(3) FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如右圖)的正極活性物質(zhì)。 FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應24 h后得到FeS2。寫出該反應的離子方程式：_。 Li/FeS2電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液。電池放電反應為FeS24Li=Fe4Li2S2。該反應可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS22Li=2LiFeS，則第2步正

18、極的電極反應式為_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。圖1GaN晶體結(jié)構(gòu)圖2ZnO晶胞(1) Zn2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 與水分子互為等電子體的一種陰離子是_(填化學式)。(3) 氮化鎵(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型是_；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是_。(4) ZnO是兩性氧化物，能跟強堿溶液反應生成Zn(OH)42。 不考慮空間構(gòu)型，Zn(OH)

19、42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(5) 某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示，與O2距離最近的Zn2有_個。B. 【實驗化學】水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林。重結(jié)晶純化固體水楊酸的步驟如下：步驟1：按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中加入1.2 g粗水楊酸，10 mL 30%乙醇和磁子。接通冷凝水后，攪拌加熱至沸，直到完全溶解。步驟2：冷卻后，加入活性炭，重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后，利用圖2裝置趁熱過濾到錐形瓶中，并在短頸漏斗上蓋好表面皿。步驟3：盛濾液的錐形瓶用塞子塞好，自然冷卻后再用冰水冷卻，析出水楊酸晶體。步驟4：用圖3所示裝置進行抽濾，用少量30%的乙醇洗滌。抽干后得到的晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥

20、器中干燥。步驟5：稱量干燥后固體質(zhì)量為0.81 g。(1) 步驟1中接通冷凝水時，冷水應從_(填“A”或“B”)端進。(2) 步驟2中“趁熱過濾”的目的是_。(3) 步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”，而不直接用冰水浴冷卻的目的是_。(4) 步驟4中C裝置的作用是_。(5) 本次實驗中，水楊酸的收率為_。確定最終產(chǎn)品是水楊酸的實驗或方法是_。2015屆高三模擬考試試卷(一)(南京)化學參考答案及評分標準1. B2. C3. B4. A5. B6. C7. D8. C9. D10. D11. AC12. A13. C14. BD15. BC16. (12分)(1) 除去Ca2和引入的Ba2(2分)電解時Br被氧化(2分)(2) Cl2(2分)NaClO3H2ONaClO4H2(2分)(3) 2ClOSO2=2ClO2SO(2分)溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分(2分)17. (15分)(1) 醚鍵(1分)醛基(1分)18. (12分)(1) 2.6×103 mol·L1(2分)(2) 偏高(2分)(3) 設(shè)Cu2S和CuS的物質(zhì)的最分別為x、y；2Cu2I22S2On(Cu2)n(S2O)0.050 00 mol·L1×1