2018北京西城二模高三化學(xué)試題及答案

1、西 城 區(qū) 高 三 模擬 測(cè) 試?yán)砜凭C合本試卷共17 頁(yè)，共 300 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一部分（選擇題共120分）本部分共20 小題，每小題6 分，共 120 分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6.下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是7. 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確 的是WXYZA.離子半徑：X2-VY2-B.非金屬性：W XC.還原性：Y2VZD.酸TH: HYQv HZO8 .下列關(guān)于pH=3的CHCOOHg液的敘述正確

2、的是A.溶?中 H2O電離出的 c(OH ) = x 10 3 mol - LB.加入少量CHCOON雨體后，溶液pH升高C.力口 mol - L- 1 CH3COON溶液使 pH>7,貝U c(CH3COO) = c(Na+)D.與等體積pH= 11的NaOHB液混合，所得溶液呈中性9 .下列說(shuō)法正確的是A.分別向等物質(zhì)的量濃度的 N&CO和NaHC硫液中滴加2滴酚酗溶液，后者紅色更深B.分別向2 mL5%HO2溶液中滴加1 mL mol L- teCL和CuS端液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶?遇飽和 N&SQ溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D.加熱NHC

3、l和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離10 .聚氨酯類(lèi)高分子材料 PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為:3H N=C=O+(+l )HO(CH»40H 一定條組OCH? O NH-C-O(CH 通O -H卜列說(shuō)法不正確的是A. HO（CH）4OH的沸點(diǎn)高于 CHCHCHCHB.高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰D.以1,3- 丁二烯為原料，可合成 HO（CH）4OH11.在金屬Pt、Cu和鉞（Ir ）的催化作用下，密閉容器中的Hk可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO-）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是I

4、A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)： H2 + N 2。= N2 + H 2。rB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：Hb2e-= 2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的 Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 12.某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象r"i鉗兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁L恤和 忑過(guò)01%溶液石墨兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡U根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A.中，陰極的電極反應(yīng)式：2H

5、O 4e = QT + 4H +B.中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2C.中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水D.中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO2-有關(guān)25. (17分)化合物N 網(wǎng)，膏、口香糖等制品的香氣，其中間體 L的合 成路線如下：結(jié)合中間體L的合成路線，寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:已知：R、R、R、R4表小原子或原子團(tuán) 000IIIINaOHIII .CR1C=C-C-R4+H/5a AOO11. Rt-C - OR；+RsCHjCOORa CaHjONa > R f _c -CHCOOR4 +R2OHRi0+0m. R1-C-CH-COO&Rj-C-CH

6、j-RROH +CO,k請(qǐng)回答：(1) A的官能團(tuán)名稱(chēng)是。(2) B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A-B的化學(xué)方程式是 。(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) Df F的反應(yīng)類(lèi)型是, F-G的化學(xué)方程式是 (5) J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6) K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，KCL的化學(xué)方程式是 。 G和L經(jīng)過(guò)3步反應(yīng)合成N,路線如下：中間產(chǎn)物1: ,中間產(chǎn)物2: 26. (12分)CO的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。(1) CO的電子式是 。(2) CO在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。A/f=-131.9kJ mor1cn2on+3H式g) 一 人 fe) »CH

7、3OH(g)C112OH(g)十周(g) 一 GH0H(g) + H2O(g)A/-94.8 kJ mol1vl IjOl 1獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：O士A (g) +CO2(g) 一 (g) 岫kJ . mol-1I n . EQ口氫生成乙二醇與甲醇步驟n的熱化學(xué)方程式是 。研究反應(yīng)溫度對(duì)ECrn氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為 4小時(shí))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:反應(yīng)溫度/ CEC轉(zhuǎn)化率/ %產(chǎn)率/ %乙二醇甲醇160180200220由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是 。溫度升高到220c時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是 (3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO可制取甲醇，裝置如下圖所示

8、，電極 a接電源的極(填“正”或“負(fù)”)，生成甲醇的電極反應(yīng)式是 。質(zhì)子交換膜(4) CO較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn) CO的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是 (填序 號(hào))。a .選擇高能量的反應(yīng)物和 CO反應(yīng)獲得低能量的生成物b.利用電能、光能或熱能活化CO分子 c.選擇高效的催化劑27. (13分)工業(yè)上用含三價(jià)鈕(V2Q)為主的某石煤為原料(含有AI2Q、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2。，其流程如下:石煤再超川培砂辰甌蛆阿而蘆雪74【資料】：+5價(jià)鋰在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:(1)焙燒:PH46688101012士亞區(qū)一 IT J_ +VO-VO4-VO3-VO向石煤中加生石灰

9、焙燒，將 V2Q轉(zhuǎn)化為Ca(VO)2的化學(xué)方程式是 (2)酸浸：Ca(VO)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH= 4, Ca(VQ”溶于鹽酸的離子方程式是。酸度對(duì)鋰和鋁的溶解量的影響如右圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約根據(jù) 右圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的鋰轉(zhuǎn)化為NHVO固體，其流程如下：浸出.|黎巴Ca式VS%沉淀)黑溝f (NHJjVQ,溶液R工液$ N&VO,固體浸出液中加入石灰乳的作用是 。已知CaCO的溶解度小于 Ca(VO)2。向Ca(VO) 2沉淀中加入(NH4%CO溶液，可使鈕 從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其

10、原因： 。 向(NH4)3VQ溶液中加入 NHCl溶液，控制溶液的 pH=。當(dāng)pH>8時(shí)，NHVO的產(chǎn) 量明顯降低，原因是。(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2Q的純度：-1稱(chēng)取a g廣品，先用硫酸溶解，得到 (VQ)2SQ溶椒。再加入 bi mL ci mol - L(NH4)2Fe(SC4) 2溶液(VO+2H(+Fe2+=v6+Fe3+H2O)。最后用 c2 mol L- 1 KMnQ溶液滴定過(guò)量的(NH)2Fe(SO)2至終點(diǎn)，消耗 KMn麗液的體積為b2 mL。已知MnQ-被還原為M吊，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (V2Q的摩爾質(zhì)1 X重：182 g - mol )2

11、8. (16分)某小組研究 NaClO溶液與KI溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象L 0.5 mL 0.5 mol-L-1 NaCIOffiiftrr it幾滴淀粉溶液i .溶液變?yōu)闇\黃色I(xiàn)ii .溶液艾盅三產(chǎn)2 mLeKS molBKI謂液L 0.5 mL 0.5 mo】 LT KI溶液nFT ii.幾滴淀粉溶液i .溶液保持無(wú)色11 .溶液/、艾監(jiān)，溶液的 pH=102 mL 0.5 mobL-'NaClO'SJE【資料】：碘的化合物主要以I -和IO3-的形式存在。酸性條件下IO3-不能氧化Cl- ,可以氧化I-。ClO-在pH<4并加熱的條件下極不

12、穩(wěn)定。(1) mol L - 1NaClO溶液的pH= 11,用離子方程式表示其原因:(2)實(shí)驗(yàn)I中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和H,研究實(shí)驗(yàn)H反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。提出假設(shè)a： I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)出證實(shí)了假設(shè) a成立，實(shí)驗(yàn)出的操作及現(xiàn)象是。進(jìn)一步提出假設(shè) b: NaClO可將I2氧化為IO3-。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè) b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.5 mWI.T NaCl0溶液甲溶液(pH-11)、 E B(4)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)n所得溶液中的IO3 ：取實(shí)驗(yàn)n所得溶液，滴加稀硫酸至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，

13、測(cè)得溶液的pH= 2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán),說(shuō)明實(shí)驗(yàn)n所得溶液中存在IO3-。產(chǎn)生的黃綠色氣體是。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明實(shí)驗(yàn)n所得溶液中存在IO3- ,理由是。欲證明實(shí)驗(yàn)n所得溶液中存在IO3 ,改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是。實(shí)驗(yàn)n中反應(yīng)的離子方程式是。西城區(qū)高三模擬測(cè)試?yán)砜凭C合參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第一部分共20小題，每小題6分，共120分。6. A7. C8. B9. B10. B11. C12. D第二部分共11小題，共180分。2528題其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分25. (17分，(1) 1分，其他每空2分)(1)羥基0H0OII(3二二上Oo 0(4)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；：_1 1 1&

14、#39; . I. '1，1 . L：工1O0(5)，一.oI ； JOiiC-CH)COOCiHj-CH-C-CHj626. (12分，(1)和(3)第一空1分,其他每空2分)(1)， , 0 Jr /CkCHiOH Q71.6kJ rnol-t溫度越高，反應(yīng)速率越快反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低(3)負(fù) CO 2 + 6H + + 6e - = CHOH + H2O(4) abc27. (13分，(1) 1分，其他每空2分)(1) CaO + O2 + V2O=Ca(VO2(2) Ca(VC3) 2 + 4H +=2VO + Ca 2+ + 2H 2。酸度大于時(shí)，鈕的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大(3)調(diào)節(jié)溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca(VC4)2沉淀(富集引元素) Ca3(VO4)2 的濁液中存在平衡 Cs3(VC4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO3-(aq) , (NH4CO溶液中的CO2-與ca2+結(jié)合生成更難溶的 CaCO沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使鈕從 沉淀中溶出pH > 8時(shí)，鈕的主要存在形式不是VO-(4) 91(cb-5c 2b2)/(1000a)28. (16分，(1)和(4)1分，其他每空2分)