2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題十四原電池題組精練

1、精心整理頁(yè)腳內(nèi)容專(zhuān)題十四原電池考點(diǎn) 1 原電池1. 2018 陜西部分學(xué)校摸底檢測(cè)常溫下,將除去表面氧化膜的 Al 片、Cu 片插入濃 HNO 中組成原電池（圖 1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖 2 所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.ti時(shí)刻前，AI 片上的電極反應(yīng)為 2Al-6e+3H2OAl2O+6HB.ti時(shí)，因 Al 在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了 AI 繼續(xù)反應(yīng)C.ti時(shí)刻后，負(fù)極 Cu 失電子，電流方向發(fā)生改變D. 燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2OH 2N+H0j2. 2015 天津理綜，4,6 分鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離

2、子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C（S）減小C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加I I, /D. 陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡3. 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷,12,6 分2013 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)/ I I誤的是（）A. a 為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為 LiMn2OLi1-xMnO+xLiC. 放電時(shí),a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移考點(diǎn) 2 常見(jiàn)的化學(xué)電源4. 兩種鋅錳電池的

3、構(gòu)造如圖所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 _。?5. 2018 湖北荊州第一次質(zhì)檢硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池裝置如圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)式為 4VB+11Q 4BO+2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 電極 a 為電池正極精心整理頁(yè)腳內(nèi)容B. 圖中選擇透過(guò)性膜為陰離子透過(guò)性膜C. 電池工作過(guò)程中，電極 a 附近區(qū)域 pH 減小D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2VB+22OR22e- V2O5+2RO+11fO6. 2017 合肥三模我國(guó)科研人員以 Zn 和尖晶石型錳酸鋅（ZnMnzQ）為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應(yīng)式

4、：xZn+Zni-xMnC、-ZnMnQ。下列說(shuō)法正確的是（）A. 充電時(shí)，Zn 向 ZnMnQ 電極遷移B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：ZnMn262xe-Zn1-xMnQ+xZnC. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 1mole-,ZnMmQ 電極質(zhì)量增加 65 gD. 充電或放電過(guò)程中，只有 Zn 元素的化合價(jià)發(fā)生變化7. 2018 成都畢業(yè)班摸底考試鉛蓄電池是汽車(chē)常用的蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B. 電池放電時(shí)，C（H+）減小IC. 電池充電時(shí)總反應(yīng)為 2PbSO+2H2OPb+PbO2H2SQD. 鉛蓄電池的缺點(diǎn)是笨重、比能量低8. NQ、Q 和熔融 NaN

5、O 可制作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程中石墨 I 電極上生成氧化物 Y。下列說(shuō)法正確的是（）A. 若將該電池中的熔融NaNO 換成 NaOH 溶液，則不可能產(chǎn)生電流 I| yB. 電子從石墨 n電極沿導(dǎo)線流向石墨 I電極C. 石墨電極的電極反應(yīng)式為NO+N-e-N2O52 jID. NQ 只有還原性沒(méi)有氧化性9. 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 H ,11,6 分“ZEBRA 蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔 Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A. 電池反應(yīng)中有 NaCl 生成B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C. 正極反應(yīng)

6、為:NiCI2+2e-Ni+2CI-D. 鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案1. D 由題圖 1、2 知,t1時(shí)刻前，即 Al 鈍化前,Al 片作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng) 2AI-6e-+3HOAI2Q+精心整理頁(yè)腳內(nèi)容6H+,A 項(xiàng)正確；11時(shí)，因 Al 在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了 Al 繼續(xù)反應(yīng),B 項(xiàng)正確；t1時(shí)刻后,Cu 片作負(fù)極，失電子，電流方向發(fā)生改變,C 項(xiàng)正確；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2OH N+N+HOQ 項(xiàng)錯(cuò)誤。2. C 鋅電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng),A 項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，所以電池工作一段時(shí)間后，甲池的c

7、（S）不變,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,溶液中Cu逐漸減少，為維持溶液中的電荷平衡，Zn2+會(huì)不斷移向乙池，使溶液質(zhì)量增加,C 項(xiàng)正確。陽(yáng)離子交換膜只 允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. C 鋰離子電池中,單質(zhì)鋰作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是 Li-e-Li+,因此題圖中含金屬鋰的 b 是電池的負(fù)極,則 a 為電 池的正極,A 項(xiàng)正確。LiMn2O4是鋰離子電池的正極材料 ,充放電過(guò)程中,發(fā)生 LiMnzQ與 Lii-xMr2O4之間的轉(zhuǎn)化。充電 時(shí)陽(yáng)極（電池的正極材料）的反應(yīng)式為 LiMr2O-xe-xLi+Lii-xMrO;再將陰極（負(fù)極材料）的反應(yīng)式乘以x與正極反應(yīng)

8、式相加就得到電池充電的總反應(yīng)，B 項(xiàng)正確。放電時(shí),a 作電池的正極,Mr 化合價(jià)發(fā)生變化,Li 化合價(jià)不變,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí),b 為電池的負(fù)極,a 為電池的 正極,Li+從負(fù)極向正極遷移，D 項(xiàng)正確。4. 消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)泄漏；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性高（答一條即可）【解析】 鋅負(fù)極由外殼改裝到電池內(nèi)部，避免了因鋅筒的腐蝕而發(fā)生電解質(zhì)泄漏的問(wèn)題；金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性高，鋅由與酸性電解質(zhì)接觸改為與堿性電解質(zhì)接觸，防止電池不工作時(shí)鋅直接被酸性介質(zhì)氧化,延長(zhǎng)了電池的使用壽命。5. C 電極 a

9、通入空氣，則電極 a 為正極，故 A 說(shuō)法正確；電極 a 的反應(yīng)式為 Q+2H2O+4e40H,負(fù)極反應(yīng)式為I2VB+22OH-22e-V2O5+2BQ+11H2O,OH 需要向負(fù)極移動(dòng)，因此選擇透過(guò)性膜為陰離子透過(guò)性膜，故 B、D 說(shuō)法正確；根據(jù)以上分析，電極 a 產(chǎn)生 OH,使其附近區(qū)域 pH 增大,故 C 說(shuō)法錯(cuò)誤。6. B 充電時(shí)，ZnMnzQ 作陽(yáng)極,Zn 作陰極，Zn2+向陰極（Zn 電極）移動(dòng),A 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極上 ZnMnO4發(fā)生氧化反應(yīng) 轉(zhuǎn)化為 Zni-xMnO,B 項(xiàng)正確；放電時(shí)，ZnMnzO 電極上發(fā)生還原反應(yīng)：Zn1-xMnQ+xZn +2xe-ZnMnO4,故每

10、轉(zhuǎn)移 1mole-,ZnMnzQ電極質(zhì)量增加 32.5 g,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電或放電過(guò)程中，Zn、Mn 元素的化合價(jià)均發(fā)生變化 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. A 放電時(shí)負(fù)極 Pb 失去電子轉(zhuǎn)化為 PbSQ,負(fù)極質(zhì)量增加，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中消耗 H2SQ,溶液中c（H+）減小,B 項(xiàng)正確；電池充電時(shí)總反應(yīng)為 2PbSO2H2O Pb+PbQ+2H2SQ,C 項(xiàng)正確；鉛蓄電池的缺點(diǎn)是笨 重、比能量低，廢棄電I I ,*池污染環(huán)境，D 項(xiàng)正確。8. C NO 能與 NaOH 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，故可產(chǎn)生電流,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池工作示意 圖可知，石墨 n電極上 Q 得電子發(fā)生還原反應(yīng)

11、，為電池正極，石墨 I 電極為電池負(fù)極，電子從石墨 I 電極沿導(dǎo)線流 向石墨 n電極,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨 I電極上，NO 失去電子與 N 結(jié)合轉(zhuǎn)化為 N2O5,C 項(xiàng)正確；NO2既有氧化性又有還原性，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。_ 2+精心整理頁(yè)腳內(nèi)容9. B 該電池的總反應(yīng)為 2Na+NiCl22NaCl+Ni,因此有 NaCl 生成,A 項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為 Na 還原 Ni ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為 NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)：NiCI2+2eNi+2Cl-,C 項(xiàng)正確；鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向正極，D 項(xiàng)正確。1.2016 全國(guó)卷 n ,11,6 分Mg-AgCI 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池

12、。下列敘述錯(cuò)誤的是（）-2+A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e MgB. 正極反應(yīng)式為 Ag+e- AgC. 電池放電時(shí) Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2HO Mg(OH)2+H f2. 2016 浙江理綜，11,6 分金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nQ+2nH2O4M(OH已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是()A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B. 比較 Mg Al、Zn

13、三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高C. M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn+nQ+2nH0+4ie- 4M(OHD. 在 Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg(OHb 宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜3. 2016 上海,8,3 分圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖2 中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( )圖 1圖 2A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn )C.c(H ) D.c(S)4. 2016 四川理綜,5,6 分某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Li1-xCoO+LixGLiCoO2+G(x JI_ 。?有人設(shè)想以 N2 和 H

14、a 為反應(yīng)物，以溶有 A 的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料 電池，裝置如圖 3 所示，電池正極發(fā)生的反應(yīng)式是，A 是（填名稱(chēng)）。？圖 3（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO 的濃度，其裝置如圖 4 所示。該電池中&可以在固體介質(zhì) NASICON 固J I溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí) C2-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬碾姌O a 到電極 b”或“從電極 b 到電極 a”），負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為 _。?/I I!圖 4答案1. B 該電池中 Mg 作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成 Mg+，A 項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為 AgCl+e-Ag+C，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，Cl-由

15、正極向負(fù)極移動(dòng)，C 項(xiàng)正確；在負(fù)極，Mg 會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2HCMg（OH）a+H f，D 項(xiàng)正確。_,2. C A 項(xiàng)，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，正確；B 項(xiàng)，電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則釋放的電能越多，假設(shè)三種金屬質(zhì)量都為1 g，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為 x 2=mol、x 3=mol、X 2=mol，所以 Al-空氣電池的理論比能量最高，正確；C 項(xiàng),M-空氣電池放電過(guò)程中，正極為氧氣得到電子生成OH,因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子不能進(jìn)入正極區(qū)域

16、，則正極反應(yīng)式為 Q+2H2O+4e4OH,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，負(fù)極上 Mg失電子生成 Mg+,為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg（OHb 則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜選用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交高鉀氧寵甫頁(yè)腳內(nèi)容換膜，正確。3. C 銅鋅原電池正極（銅棒）和負(fù)極（鋅棒）的電極反應(yīng)式分別是：2H+2e H4、Zn-2e-Zn2+。由于銅棒上生成 的氫氣逸出，銅棒不參與反應(yīng)，故銅棒的質(zhì)量保持不變，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤。隨著放電的進(jìn)行，溶液中c（Zn2+）逐漸增銅鋅原電池的總反應(yīng)為：Zn+2H+Zn2+H4 ,放電過(guò)程中，c（S）保持不變，增重 7 g,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.A 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成 CO 氣體,A 項(xiàng)錯(cuò)

17、誤；微生物電池的化學(xué)反應(yīng)速率較快，即微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,B 項(xiàng)正確；原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng),C 項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)是和 H2O,D 項(xiàng)正確。正極，電極反應(yīng)為 3AS+6e 6Ag+3&-;繼而 Al3+和 S2-發(fā)生互應(yīng):2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3J +3FbSf ,故原電池的總反應(yīng)為3Ag2S+2AI+6H2。6Ag+2AI(OH)3J +3H2ST ,故 C 錯(cuò)誤。黑色褪去的原因是 Ag2S 被還原為 Ag,此過(guò)程中銀器質(zhì)量逐漸減小，故 A D 錯(cuò)誤,B 正確。有紅色固體析出，負(fù)極被腐蝕（2 分）甲（1 分）電池乙的負(fù)極可與 CuS

18、O 溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較?。? 分）（2）鋅片（1【解析】（1）根據(jù)電子的流向知，左燒杯中電極為負(fù)極，右燒杯中電極為正極。電池乙的負(fù)極可與CuSQ 溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小。（2）利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，減緩鐵片的腐蝕時(shí)，選擇比 Fe 活潑的 Zn 作陽(yáng)極。1.D類(lèi)似燃料電池，甲烷在 a 電極失去電子（a 極為負(fù)極）,被氧化有二氧化碳生成，二氧化碳與&結(jié)合生成碳酸根 離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為 CH4+5O-

19、8e-C+2HO,故 D 正確；由負(fù)極電極反應(yīng)式可知，當(dāng)固體電解質(zhì)中有 5moQ2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 8mol,則當(dāng)有 1moltf-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 1.6mol,故 C 錯(cuò)誤；電極 b 是正極，氧氣在此電極上得到電子生成 6-,02-由正極 b 流向負(fù)極 a,電池內(nèi)電路中電子由負(fù)極a 流向正極 b,故 A、B 錯(cuò)誤。時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)。A 項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極 NazS 失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 2-2e-,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上 NaBr 失電子轉(zhuǎn)化為 NaBr3,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3Br-2e

20、-B,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，由題圖可知 a 為正極,b 為負(fù)極，放電時(shí)，陽(yáng)離子移向 正極，即 Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜由 b 池移向 a 池，正確；D 項(xiàng),產(chǎn)生 H2的體積沒(méi)有注明氣體的狀態(tài)，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤。頁(yè)腳內(nèi)精心整理大,C（H+）逐漸減小，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤,C 項(xiàng)正確。故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C電池放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極,A 項(xiàng)正確；由放電時(shí)的總反應(yīng)看出,LixC6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),B 項(xiàng)正確；充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆過(guò)程,充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):LiCoO2-xe-Li正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng):C6+xe-+xLi -LixQ,當(dāng)轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí),陰極（Co

21、電極）析出 ImolLi,C6H12Q與 Q反應(yīng)生成 CO6.B根據(jù)信息可知在銀器處理過(guò)程中運(yùn)用了原電池原理,鋁質(zhì)容器作負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e 2Al3+;銀器作相促進(jìn)的水解反ZhM；ZhM；ZniSOj7.(1)ZniSO4(aq)或 * 干曹Illy(3 分)2.C由題意知，放電時(shí)電池反應(yīng)式為2NabS2+NaBr3Na2S+3NaBr,Na2S 在負(fù)極失電子，NaB“在正極得電子；充電F航或頁(yè)腳內(nèi)容容頁(yè)腳內(nèi)容精心整理3.A燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極 電極 b 是正極,所以 c 是 CH4,d 為空氣,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng) A 正確;原電池放電時(shí),C 向

22、負(fù)極移動(dòng),選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；正極上氧氣得電子,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為Q+2CG+4e-2C,選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；電解質(zhì)為熔融 碳酸鹽,電池工作需要高溫條件,選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。4. C 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為 Pb-2e-Pb2+,故 A 錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為 p6+-2e-+2HO PbO2+4H,當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量 增加 23.9g 時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，故 B 錯(cuò)誤；放電時(shí)，PbO2+4H+2ePb2+2H2O,PbQ 電極附近溶液的 pH 增大，故 C 正確；充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為 Pb2+2e-Pb,故 D 錯(cuò)誤。5. D 電池工作時(shí)，電極 b 處 CO 失電子被

23、氧化生成 CO,H2失電子被氧化生成 H+,選項(xiàng) A 正確;a 極 N2得到電子被還原生成 NH,a 極為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則 HI從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū),選項(xiàng) B 正確;a 極為正極，N2得到電子被還原生成 NH,電極反應(yīng)為 Nb+6H+6e-2NH,選項(xiàng) C 正確；b 極為負(fù)極,CO 和 H2失去電子被氧化，分別生成 CQ 和 Hf,電極反應(yīng)為 CO+HO-2e-CO+2Hf,H2-2e-2H+,選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。I .6. A 加熱鐵片 I 所在的燒杯，該燒杯中 Na+和 Cl-的自由移動(dòng)速率加快，兩燒杯中產(chǎn)生電勢(shì)差，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A 項(xiàng)正確；鐵片作負(fù)極失去電子發(fā)生

24、氧化反應(yīng)，生成 Fe2+,Fe2+與 KSCN 溶液不反應(yīng)，故不能用 KSCN 溶液判斷電池的正、負(fù)極,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給現(xiàn)象知，左圖裝置未構(gòu)成原電池，右圖裝置構(gòu)成原電池，且鐵片川作負(fù)極，加快了鐵片 川的腐蝕速率，故鐵片 I、川的腐蝕速率一定不相等,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片 I、鐵片 n未構(gòu)成原電池，但兩鐵片表面均會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. (1)Pb+PbO2+2H2SQ2PbSO+2H2O (2)將電極材料全部轉(zhuǎn)化為 PbSQ (3)PbSO4+C PbCO+S (4)可以減小污染，對(duì)環(huán)境友好(5)冷卻結(jié)晶防止硫酸鈉晶體溶解，降低產(chǎn)品損耗【解析】(1)鉛酸蓄電池放

25、電時(shí)鉛、二氧化鉛、硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水；(2)將電池放電完全的目的是把電極材料全部轉(zhuǎn)化為 PbSO;(3)根據(jù)流程圖，鉛膏的成分是硫酸鉛，硫酸鉛與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鉛、硫酸鈉；(4)硫酸 鉛熔煉可以生成污染性的二氧化硫氣體；(5)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從 NQSQ 溶液中結(jié)晶出 NQSQ1OH2O;硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇洗滌晶體可以減少硫酸鈉晶體溶解。1.D 根據(jù)題圖所示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為 4AI+3O2+4KOH 4KAIO2+2H2O,離子方程式為4AI+3O2+4OH4AI+2H2O,其中負(fù)極為 AI,電極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH AI+2H2Q 正極為多孔電極

26、，電極反應(yīng)式為Q+4e-+2H2O 4OH。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 氧氣的物質(zhì)的量為 1moI,正極的電極反應(yīng)式為 Q+2H2O+464OH,電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即 OH 從右往左通過(guò)陰離子交換膜，故 A 錯(cuò)誤；充電時(shí)，電解池陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 4OR4e-Qf +2H2O,陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小，故 B 錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式:AI-3e-+4OH AI+2 HO，故 C 錯(cuò)誤；充電時(shí)，鋁電極作陰 極,發(fā)生還原反應(yīng)，故 D 正確。精心整理2. D 該過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)

27、能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)題圖可知,a 電極表 面H2O被氧化為 Q,a 電極表面的反應(yīng)為 2H2O-4e-4H+Qf ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。該原電池中,a 電極為 負(fù)極,b 電極,根據(jù)電子流向知，左邊電極 a 是負(fù)極、右邊頁(yè)腳內(nèi)容為正極,H+從 a 電極區(qū)向 b 電極區(qū)移動(dòng),C 項(xiàng)錯(cuò)誤。該裝置中每生成2molC0,轉(zhuǎn)移 4mol 電子,根據(jù) a 電極表面的反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子，同時(shí)生成 1molQ,D 項(xiàng)正確。3. D 在溶液中沒(méi)有電子的流動(dòng)，只有離子的流動(dòng),A 項(xiàng)錯(cuò)誤；通入 O 的一極（電極 b）為電池的正極，發(fā)生還原反 應(yīng),B 項(xiàng)錯(cuò)誤；惰性電極電解 NQSQ 溶

28、液實(shí)質(zhì)上是電解水，溶液的 pH 不變,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;c 極生成 02,根據(jù)得失電子守恒 可知 D 項(xiàng)正確。4. D 根據(jù)題圖及裝置 I 中 Zn 電極產(chǎn)生 ZnO,知裝置 I 中 Zn 電極上發(fā)生氧化反應(yīng):Zn-2e-+20H ZnO+HO,裝置 I為原電池，裝置 I中的 Zn 電極為負(fù)極，多孔電極為正極，裝置 n 為電解池,Cu 電極與裝置 I 中的多孔電極相連，則Cu 電極為陽(yáng)極,Cu 電極上發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-CLT,故 Cu 電極質(zhì)量減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 n 為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)?化學(xué)能,B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置 I 中 0H 向負(fù)極（Zn 電極）移動(dòng),C 項(xiàng)錯(cuò)誤；多孔電極為正極，正極上 Q

29、 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+4e-+2H2O40H,D 項(xiàng)正確。5. B 鋰離子電池放電時(shí) Li+（陽(yáng)離子）向正極遷移,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng),B 項(xiàng)正確；比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出I電能的大小，二者的比能量不同,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖中裝置是鋰硫電池給鋰離子電池充電，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6. A 甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，通入甲醚的一極為電池的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)串聯(lián)電路中，電子的流動(dòng)方向，可知 Fe 電極為陰極,C 極為陽(yáng)極；丙裝置

30、為電解精煉銅的裝置，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極。乙裝置中 Fe 極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2eH2T+20H,所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū),A 項(xiàng)正確,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+2H2O+4e40H,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動(dòng)性在銅前面的金屬也要發(fā)生氧化反應(yīng)，但是在純銅極，除銅離子被還原外，沒(méi)有其他離子能 被還原，根據(jù)得失電子數(shù)相等，可知硫酸銅溶液 濃度減小，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. A “可呼吸” Na-CQ 電池，放電時(shí)“吸入” C02,充電時(shí)“呼出” C02,因此該電池為可充電電池。 根據(jù)題圖所示, 放電

31、時(shí)鈉箔電極為負(fù)極，負(fù)極上 Na 轉(zhuǎn)化為 Na+,多壁碳納米管（MWCNT）I 極為正極，正極上吸收的全部 CO 中有轉(zhuǎn)化 為 NaaCO固體,則有轉(zhuǎn)化為 C。未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)“吸入” C02,正極上發(fā)生還原反應(yīng):4Na+3CO+4e-2Na2CO+C,B 項(xiàng)正確；充電時(shí)“呼出” CO2,鈉箔電極上發(fā)生還原反應(yīng)：Na+eNa,C 項(xiàng)正確；放 電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Na-e-Na+,故電池總反應(yīng)為 4Na+3CO 2NCO+C,D 項(xiàng)正確。8. （1）Fe+4HO+3eFe（0H）3j +50H 0.2 右左 使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定（2）N2+8H+6e2N 氯化銨 （3）從電極 b 到電極 a CO+0-2e-CO精心整理【解析】放電