2012年高考江蘇卷化學(xué)試題及答案

1、2012年高考江蘇卷(化學(xué))試題及答案化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項選擇題：本體包括 10小題，每題2分，共計20分。每小題只有一個 選項符合題意。1 .化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做 法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少 白色污染B. F

2、的結(jié)構(gòu)示意圖:D . NH 3的電子式：D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展2 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A .乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H 4。2C.中子數(shù)為20的氯原子：29Cl3 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 0.1mol L1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B. 0.1mol L 1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC. 0.1mol L 1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND. c(H+)/c(OH )=1X1014 的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO34 .某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中Ei表示正反應(yīng)

3、的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變該反應(yīng)的始變C.催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不.相對應(yīng)的是A ,明磯能水解生成 Al(OH) 3膠體，可用作凈水劑B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于刻蝕印刷電路C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅鎰干電池的負(fù)極材料6 .用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖2所示裝置除去 Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干 NH4Cl飽和溶液制備 NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置

4、制取少量純凈的CO2氣體D,用圖5所示裝置分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層7 .下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是1 聞承鼻 E*AlfUlfhK Ck i 廉燃H口:、一: s(r -HjSO.aJ飽和NM1(叫)* NaHC(h 工為(O.I hu4I ,ibq) * 士木 1 ,X jfc JLD 吊或為叫)E AMgOA.B.C.D.8 .設(shè)Na表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mo1 C12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18gH20中含有的原子總數(shù)為 3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的分子數(shù)目為 0.

5、5NaD,常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na9 .下列表不對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A ,用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI ： 5I + IO 3 +3H 2O = 3I2 + 6OHB ,向NH4HCO3溶液中加過量 NaOH溶液并加熱：NH4+ OH = NH3T+H2OC,將過量的SO2通入冷氨水中：SO2+ NH 3 - H2O = HSO3 + NH 4+D,用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H + + NO3 = Ag+ + NO T +H2O10 .下列有關(guān)說法正確的是A . CaCO3(s) = CaO(g) + CO 2

6、(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)H v 0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C. N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g) Hv0,其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率 丫(H2)和H2 的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù) Kw隨溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就的0分。6所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下11 .普伐他汀是一種調(diào)節(jié)油脂的藥

7、物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖 列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A ,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D. 1mol該物質(zhì)最多可與 1molNaOH反應(yīng)12 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)一次增大,總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有兩個電子，Z單質(zhì)可以制成半導(dǎo)體材料，W和X屬于同一主族。下列敘述正確的是A .元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B .元素 W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D,原子半徑的大小順序：rY z w x14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molP

8、Cl5,反應(yīng)PCl5(g)-經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：13 .下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是逸瑛實*操作實驗現(xiàn)象蠟檢A向兩伊爸門期溶液中分別清知說和均仃固體析出盤白品均發(fā)4 tftH向溶海X中七滴加版的內(nèi)滿加出現(xiàn)門色沉淀溶液X中一定含仰sofc向一定般度的第藕中通人造 量CO,氣體出現(xiàn)門色注淀的睢性比而的忤強D向帔度均為Q 1 mol 1. 1 %4 Y (逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入化率小于80%c(PCl3)=0.11 mol L1.0molPCl3、0.20molCl 2,2.0molPCl3 和 2.0molCl2,t,則反應(yīng) HV0

9、反應(yīng)達到平衡前達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn) L 1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液, 7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)15. 25c時，有 c(CH3COOH) + c(CH 3COO ) = 0.1 mol 溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO )與pH的關(guān)系如圖 系的敘述正確的是A. pH=5.5的溶液中：c(CH 3COOH) c(CH 3COO )c(H +)c(OH )B. W點所表示的溶液中：c(Na ) + c(H ) = c(CH 3COOH) + c(OH )C. pH=3.5的溶液中：c(Na ) + c(H )-c(OH ) + c(CH 3COOH) = 0.1 mol

10、- LD.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl (溶液體積變化可忽略)：c(H+) = c (CH 3COOH) + c(OH )非選擇題16. (12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含 NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲 得應(yīng)用廣泛的Ca(NO 3)2其部分工藝流程如下：石艇JL硒陂工業(yè)2圮+啜牧一 - 過就 一無次CKHk氣悻捧破胃淮(1) 一定條件下，NO、NO?存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO 2(g) = N203(g),其平衡常數(shù)表達 式為K=。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入， 石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用，

11、 濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需要控制 NO、NO2物質(zhì)的量之比接近 1 ： 1.若n(NO) : n(NO2)1 ： 1,則會導(dǎo) 致;若 n(NO) : n(NO 2) 1 : 1,則會導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NO,其反應(yīng)的離子方程式為 。17. (15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物 A中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。(2)反應(yīng)一中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。(3)寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： I .分子中含有兩個苯環(huán)；n .分

12、子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；出.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4)(5)實現(xiàn)DE的轉(zhuǎn)化中，加入化合物 X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為 已知：。化合物 Oj 是合成抗癌藥物美法倫的中p口間體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:18. (12分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 yH2O2 ZH2O)的組成可以通過下列實驗 測定：準(zhǔn)確稱取 1.7700g樣品，配成100.00mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的 BaC%溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g

13、。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用 0.02mol L一KMnO 4溶液滴定至終 點，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO 4反應(yīng)的例子方程式如下：2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H + = 2Mn 2+ +8H 2O + 502 T(1)已知室溫下 BaSO4 的 Ksp=1.1 x 10-10,欲使溶液中 c(SO42 ) mol - L1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4一被還原為MnO2,其離子方程式為 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。19. (15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電

14、 池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入 H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)c銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 o(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有 Cu2+的溶液于帶塞 錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié) pH=34,加入過量的 KI ,用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終 點。上述過程中反應(yīng)的例子方程式如下：2Cu2+ + 4I = 2CuI(白色)J + 122s2O32 + I

15、2 = 2I + S4O62滴定選用的指示劑為 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中的 H2O2沒有除盡，所測得Cu2+含量將會(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH) 42 下表列出了幾種離子生 成氫氧化物沉淀的 pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol L7計算)。TF始沆淀的yH沉淀完的pHLI3,2FJ5.NK. 8Zn3*5.99實驗中可選用的試劑：30%”。2、1.0mol - L 1HNO3、1.0 mol LNaOH。由除去銅的濾液制備 ZnO的實驗步驟依次為：:過濾； 過濾、洗滌、干燥； 90

16、0 c煨燒。20. (14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣 泛。(1)真空碳還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：M Oj -i 1 L( p +.Mlfc I xn-a U * nwl 13MC1 =2甩*Id * mU 反應(yīng) Al 2O3(s)+3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g) 的 H=kJ - mol 1 (用含 a、b 的代數(shù) 式表不)OAl 4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al 4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的燃)的化學(xué)方程式：。(2)鎂鋁合金(Mg 17A112)是一種潛在的貯氫材料，可以在僦

17、氣保護下，將一定化學(xué)計量 比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為 Mg 17Al 12+17H2= 17MgH 2+12Al。得到的混合物 Y (17MgH 2+12Al )在一定條件下可 釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金( Mg17A112)時通入僦氣的目的是 。在6.0mol - L 1HCl溶液中，混合物 Y能完全釋放出 H2。1mol Mg 17A112完全吸氫后得到的混合物 Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的重為。在 0.5 mol L 1NaOH 和 1.0 mol - L 1MgCl 2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物

18、質(zhì)的X-射線衍射譜線圖如圖 8所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài) 物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物 Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項科學(xué)研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入

19、Na?CO3溶液，所得沉淀經(jīng) 局溫灼燒,可制得 CuMn 2O402+ Mn 基態(tài)的電子排布式可表不為 oNO3一的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。 在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化為CO2, HCHO被氧化為CO2和H2O。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。O分子中O原子的雜化類型為 。1molCO2中含有的b鍵的數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過量 NaOH溶液可生成Cu(OH) 42 o不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH) 42 一的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。新課標(biāo)第一網(wǎng)次畿依雙旭甲廢t HCHO -在mS.或外子度業(yè)中明鼻L便隆在中i R宣相川1”所示)城八 定M N啊和木.撞技溶*搜慢

20、*人SC%.至解港 pH用為4.制帶好蕭步將裝置A中，氣管撞成修廢塞 阿燃版中加入 WI過量的醉槍制定修德薄.在80匕反“妁3也冷卻室中溫.咕旎，也播3 f料笠浦山軌發(fā)去編.冷卻結(jié)矗II裝置b的隆懷中應(yīng)人的Ahiut a2) 1年工中，反應(yīng)二*急旨在怦勒朵化反HUS行，止該電也發(fā)I 的/是* 2冷作中mi曲的曼-狗不的H.，“外】上 f上 A 1埴化學(xué)式)J) JL獨峰餐量所也含的植MH0減R事除處法d 上 一工地儀9%有 2SSH i W ft 1 A . A )加次皖戰(zhàn)虱杷而匚而醞福性.旦在n tjfct分鐮 力”a中不在敝”容森中包化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇盤：本題包括10小題,每小題2分,共計20分。L I) 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. A 8. B 9. C不定項選擇題：本胸包括S小li.每小姮4分,共計20分oIL BC 12. AD 13.