等效平衡專題習題含答案

1、(完滿版)等效平衡專題習題含答案|XpkH博觀約取,厚積薄發(fā)；圍魏救趙,一舉成名.等效平衡專題練習一、等效平衡看法等效平衡是指在必然條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,可是初步參加狀況不相同的同一可逆反響達平衡后,任何相同組分的體積分數(shù)或物質的量分數(shù)均相等的平衡.在等效平衡中,有一類特其他平衡,不但任何相同組分X的含量(體積分數(shù)、物質的量分數(shù))均相同,而且相同組分的物質的量均相同,這類等效平衡又稱為同一平衡.同一平衡是等效平衡的特例.如,常溫常壓下,可逆反響：2SO+O2SO212mol1mol0mol20mol0mol2mol3從正反響開始,從逆反響開始,從正逆反響同時開始,由于、三種狀況假設是按

2、方程式的計量關系折算成同一方向的反響物,對應各組分的物質的量均相等(如將、折算為),因此三者為等效平衡二、等效平衡規(guī)律判斷可否建立等效平衡,依照不相同的特點和外面條件,有以下幾種狀況：在恒溫、 恒容條件下,對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響,改變初步時參加物質的物質的量,經過化學計量數(shù)計算,把投料量換算成與原投料量同一那么物質的物質的量,假設保持其數(shù)值相等,那么兩平衡等效.此時,各組分的濃度、反響速率均分別與原平衡相同,亦稱為同一平衡.在恒溫、 恒容條件下,對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響,改變初步時參加物質的物質的量,經過化學計量數(shù)計算,把投料量換算成與原投料量同一那么物質的物質的量,

3、只要物質的量的比值與原平衡相同那么兩平衡等效.此時,各配料量不相同,只以致其各組分的濃度反響速率均分別不相同于原平衡,而各組分的百分含量相同.在恒溫、 恒壓下,不管反響前后氣體分子數(shù)可否發(fā)生改變,改變初步時參加物質的物質的量,依照化學方程式的化學計量數(shù)換算成同一那么物質的物質的量只要物質的量之比與原平衡相同,那么兩平衡等效.此時的狀況與(2)相似.例題、【2022年江蘇高測試題】恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發(fā)生以下反響：A(g)+B(g)CT(g)(1)假設開始時放入1molA和1molB,到達平衡后,生成amolC,這時A的物質的量為為mol.(2)假設開始時放入3molA和3mol

4、B,到達平衡后,生成C的物質的量為moJo(3)假設開始時放入xmolA,2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質的量分別是ymol和3amol,完滿版等效平衡專題習題含答案二/用博觀約取,厚積薄發(fā)；圍魏救趙,一舉成名.貝 Ux=mol,y=mol.平衡時,B的物質的量選填一個編號A大于2molB等于 2molC小于 2molD可能大于、等于或小于 2mol作出判斷的原由是.4假設在3的平衡混雜物中再參加 3molC,待再次到達平衡后,C 的物質的量分數(shù)是,5假設保持溫度不變,在一個與1反響前初步體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響.開始時放入 1molA 和 ImolB 到達平衡

5、后生成 bmolC.將 b b 與1小題中的 a 進行比擬選填一個編號.甲avb乙ab丙a=b丁不能夠比 a a 和 b 的大小較作由此判斷的原由是Q剖析恒溫恒壓下,只要 A 和 B 的投入量與初步成比率,A A、B B、C C 的百分含 M 均不變,平衡時那么各物質的量和開始成比率,據(jù)此1、2、3、4問很簡單作答；當改變條件,使成為恒溫恒容時,由于該反響是一分子數(shù)目減少的反響,隨著反響的進行,容器內的壓強在減少,5相對于1而言,能夠等效看作1到達平衡后,再將容器體積擴大,那么平衡向左搬動,C的百分含量降低,故 bab1,B的物質的量小于2mol;假設3a=1,B的物質的量等于 2mol;假設

6、 3abo練習題：1、在必然溫度下,把2molSO和1molO2通入某固定容積的密閉容器中,在催化劑存在下發(fā)生反響 2SOg+O2g2SO3g,當反響到達平衡時,反響混雜物中SO3的體積分數(shù)為91%,現(xiàn)保持容器內仍為91%,那么a、b、c的值能夠是以下各組中的A、假設為定容容器,nNH3B、假設為定容容器,nNH3A、2、1、2B、0、0、1C2、在必然溫度下,向密閉容器中充入假設在該容器中開始時充入、1、0.5、1和2molN和2D、1、0.5、2,反響到達平衡時測得26.0molH,那么平衡2NH的物質的量為0.6mol.3時NH的物質的量為3溫度不變,令a、b、c分別代表初始參加的SO2

7、、.2、SO3的物質的量,假設到達平衡時,SOSO3的體積分數(shù)完滿版等效平衡專題習題含答案C、假設為定壓容器,nNH3D、假設為定壓容器,n(NH3(完滿版)等效平衡專題習題含答案|X博觀約取,厚積薄發(fā)；圍魏救趙,一舉成名.3、在等溫、等容條件下,有以下氣體反響2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條路子建立平衡：、B 的初步濃度均為2mol/LII.C、D的初步濃度分別為 2mol/L 和 6mol/L,以下表達正確的是()A、I、II兩路子最后到達平衡時,系統(tǒng)內混雜氣體的百分組成相同B、I、II兩路子最后到達平衡時,系統(tǒng)內混雜氣體的百分組成不相同C、到達平衡時I路子的v(A)

8、等于 II 路子的v(A)D、到達平衡后,I 路子混雜氣體密度為II路子混雜氣體密度的二分之一4、體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的S.2和.2,在相同溫度下發(fā)生反響：2SO+O22SO3,并到達平衡.在這過矍率,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,假設甲容器中SO2的轉變率為 p%p%, ,那么乙容器中SO2的轉變率()A A、等于 p%B B、大于 p%C、小于 p%D、無法判斷5、某溫度下,在一容積可變的容器中,反響2A(g)+B(g)至 C(g)到達平衡時,A A、B B 和 C 的物質的量分別是4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混雜物中三者的

9、物質的量做以下調整,可使平衡右移的是()A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減少 1mol6、將2molA和ImolB充入一個密閉容器中,在必然條件下發(fā)生：2A2A( (g)+B(g)g)+B(g)nxC(g)到達平衡,測得C的物質的量分數(shù)為c%;假設開始充入容器中的是, ,0.3molB0.3molB 和,達平衡時C的物質的量分數(shù)仍為 c%c%, ,那么 x x的值可能為()A、2B、3C、4D、57、在一個固定體積的密閉容器中,保持必然溫度,進行以下反響：H2(g)+Br2(g)2HBr(g),參加1molH2和 2molBr2W到達平衡后生成 amolHBr(見下表“項).在相同條件下,且保持平衡時各組