初三化學(xué)第四單元試卷(人教版)

1、初三化學(xué)第四單元試卷 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量: H1;C12;O16;Ca40;Cl35.5;S32;Fe56;Cu64;N-14一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 20分）1、分子和原子的根本區(qū)別在于（ ）A.大小和質(zhì)量不同 B.分子能單獨(dú)存在，原子不能單獨(dú)存在C.在化學(xué)變化中分子能再分，原子則不能 D.分子能運(yùn)動(dòng)，原子則不能2、物質(zhì)都是由粒子構(gòu)成的，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）A二氧化碳 B鐵 C氯化鈉 D銅3、下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價(jià)是4的是（ ） AS BSO2 CH2S DH2SO4 4、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A水是由氫元素和氧元素組成的 B原子是構(gòu)成物

2、質(zhì)的一種基本粒子 C由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) D含有氧元素的化合物就是氧化物5、下列物質(zhì)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） AFeSO4（硫酸鐵）BHCl（氯化氫）CMg2O2（氧化鎂） DClAg（氯化銀）6、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百?lài)嵑ぃ℉e-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說(shuō)法正確的是（ ）A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.原子結(jié)構(gòu)式意圖為7、下列符號(hào)不具有宏觀意義，只有微觀意義的是 （ ）A.Zn B.H2 C.2NO D.MgCl

3、28、稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)可能是（ ） 8 3 4 2A與 B與 C與 D只有9、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A任何粒子的化合價(jià)的代數(shù)和都為零 B元素原子的最外層上為1-2個(gè)電子的一定是金屬元素 CCl與Cl- 都屬于氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同 D原子通過(guò)得或失電子形成離子10、X原子的最外電子層上有1個(gè)電子，元素Y為2價(jià)，由X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）AXY2 BX2Y CXY DX6Y11、Cu、Cu+、Cu2+三種粒子，都有相同的（ ）A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C電荷數(shù) D化學(xué)性質(zhì)12.鞍山玉佛馳名中外，它的主要成份是富鎂硅酸鹽化學(xué)式為Mg6Si4O10(OH)

4、8)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是鞍山玉佛是一種純凈物 B富鎂硅酸鹽中硅元素的化合價(jià)為+3價(jià) C富鎂硅酸鹽物質(zhì)由28個(gè)原子構(gòu)成 富鎂硅酸鹽中含有氫、鎂、硅、氧元素13、居里夫婦在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3 g鐳.鐳具有放射性,鐳原子會(huì)分裂,變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子，并放出放射能。試推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為（ ） A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,168 14、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A同種元素在不同化合物中能出現(xiàn)不同的化合價(jià)，但在同一化合物中只有一種化合價(jià)B過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素組成C當(dāng)

5、SO2和CO2的質(zhì)量比為11時(shí)，其氧原子個(gè)數(shù)比為1611D元素金、鋁、銀、氯的元素符號(hào)中第一個(gè)字母書(shū)寫(xiě)相同15、鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價(jià)均顯+3價(jià)。則x為 ( )A.2 B.3 C.4 D.6二、選擇題（每小題有1一2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共10分）16、下列物質(zhì)中所含原子團(tuán)種類(lèi)都相同的是（ ）AFeSO4和Fe2(SO4)3 BKMnO4和K2MnO4 CMg(OH)2和CaCO3 DNH4Cl和(NH4)2SO417、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A空氣 B澄清石灰水 C液態(tài)氧 D高錳酸鉀18、對(duì)于m個(gè)SO3分子和n個(gè)SO2分子，下列相應(yīng)的結(jié)

6、論正確的是（ ）A氧原子個(gè)數(shù)比為3m：2n B氧元素質(zhì)量比為m：nC硫原子個(gè)數(shù)比為6m：5n D硫元素質(zhì)量比為3m：2n 19、過(guò)氧化氫是常用的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來(lái)制取氧氣，下列關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是（ ） A.每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成B由氫氧兩種元素組成的化合物C每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成D.由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。20、某銅礦（主要成分為CuFeS2）中含硫29.75%，該礦中含銅為（ ）A34.78% B29.75% C85.53% D69.47% 三、填空題（65分）21、用化學(xué)符號(hào)表示：（1）n個(gè)氮原子 ； （2）二個(gè)氯離子 ；

7、（3）三個(gè)氫分子 ；（4）+4價(jià)的硅元素 ；（5）4個(gè)碳酸根離子 ； （6）氫氧化鋁 ；（7）氧化亞銅 。22、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)物質(zhì)名稱(chēng): 氧化鋁 氯化鈉 水銀 化學(xué)式: H2O2 FeO HNO3 23、寫(xiě)出下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素或劃線原子團(tuán)的化合價(jià)：KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO324、指出下列符號(hào)中“2”的意義。 2Ca ， Mg(+2) ，2Ca2+ ， O2 25、元素的種類(lèi)決定于原子核里的 ，元素的相對(duì)原子質(zhì)量主要決定于原子核里的 和 ；元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的 。26、(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=_；氯元素的最外層電子數(shù)Y=_(填數(shù)值)，

8、與碳元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(2)核電荷數(shù)為11的元素的原子失去一個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是_，它的核外電子排布與_元素的原子核外電子排布相同。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一周期的元素具有相同的 ；同一族的元素具有相同的 。 27、人體中含量最多的元素是 、地殼中含量最多的金屬元素是 、空氣中含量最多的元素是 ，這三種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是 。28、在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、核外電子”這些粒子中找出符合下列條件的粒子，填寫(xiě)在相應(yīng)的橫線上：（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 ；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子可以是 ；（3）化學(xué)變化中的最小粒子 ；（4）帶正電的粒子是 ；（

9、5）不顯電性的粒子是 ；（6）質(zhì)量最小的粒子是 ；（7）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量相近，相對(duì)質(zhì)量約為1的是 ；（8）在同一原子中數(shù)目相等的是 。29、核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，核電荷數(shù)按A、B、C順序增大，C+ 與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高價(jià)），則：（1）A元素的名稱(chēng)是 ，B元素的符號(hào) 。（2）三種元素結(jié)合，能形成的化合物可能是 （化學(xué)式）30、在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科學(xué)特有的思維方式。已知?dú)洹⒛?、鈉、硫、氯五種元素的核電荷分別為1、10、11、16、17。試按下列要求，寫(xiě)出微觀粒子的符號(hào)；由這種粒子構(gòu)成的物質(zhì)（或含有這種粒子的一種物質(zhì)）的名稱(chēng)。（微觀粒子和對(duì)應(yīng)物質(zhì)所涉及的元素限定在上述五種元素內(nèi)）須滿足的條件 微觀粒子的符號(hào) 對(duì)應(yīng)物質(zhì)的名稱(chēng)（1）質(zhì)子數(shù)為17的陰離子 （2）核電荷數(shù)為10的原子 （3）質(zhì)子數(shù)為18的分子 31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH、SO42-四種離子，（1）則混合物最少由_種物質(zhì)組成。（2）最多由_種物質(zhì)組成，其組成物質(zhì)的化學(xué)式分別是_ _。32、已知一