高二化學(xué)反應(yīng)原理第一章單元測(cè)試

1、高二化學(xué)反應(yīng)原理 第一章 單元測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說法中正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生稀H2SO4Cu石墨B電解初期，主反

2、應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度會(huì)減小3關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電4將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的 稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 化學(xué)試題第1頁（共7頁）5下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐

3、蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕6右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ) A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體電源abcd7右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ） A. a為負(fù)極、b為正極 Ba為陽極、

4、b為陰極C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變81mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是（ ） Aa > b B a = b Ca < b D無法確定9按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ）化學(xué)試題第2頁（共7頁）（1）c（Ag+） （2）c（NO3） （3）a棒的質(zhì)量  （4）b棒的質(zhì)量 （5）溶液的pHA（1）（2

5、）               B（3）（4）           C（1）（2）（4）          D（1）（2）（5）10N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中

6、正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） H=267 kJ·mol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJ·mol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJ·mol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H 133.5 kJ·mol111下列敘述正確的是（ ）A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變ba乙

7、NaCl溶液da乙NaCl溶液12如下圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）A甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH4e 2H2O+O2C乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e2H213如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）A若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B若杠桿由導(dǎo)體材料制成

8、，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低化學(xué)試題第3頁（共7頁）C若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低14、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（ ）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e Ag 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液 A、B、C、D、 15、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下

9、化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol1）PP：198 PO：360 OO：498 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反應(yīng)熱H為（ ）A+1638KJ·mol1 B1638KJ·mol1 C+126KJ·mol1 D126KJ·mol1 Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液16、如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L1 ,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）A、（1）、（2）兩裝置均為電解池B、（1）、（

10、2）溶液的PH均減小C、（1）中陽極電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2D、（1）中陰極上析出0.32 g Cu化學(xué)試題第4頁（共7頁）高二化學(xué)反應(yīng)原理 第一章 單元測(cè)試 _班 姓名_成績(jī)_題號(hào)12345678910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）二、填空題（共52 分）17、（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g) H 44 kJ·mol1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ 。18、（4分）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混

11、有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是 ，負(fù)極反應(yīng)式為 _ _；正極是 ，正極反應(yīng)式為 _ 。19（8分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 _，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 ?；?/p>

12、學(xué)試題第5頁（共7頁） Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 20.(6分)根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Fe + 2 Fe33Fe 2(1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標(biāo)出）(2)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： 21、（6分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_，負(fù)極反應(yīng)為_ _。（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_ _，負(fù)極反應(yīng)為_ _；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_g。B AFeC甲乙NaCl溶液22（9分）如圖為相

13、互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_ _，電極反應(yīng)為 ，B極是_，材料是_ _，電解質(zhì)溶液為 _，電極反應(yīng)為_ _；（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為 ?；瘜W(xué)試題第6頁（共7頁）23.（12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊

14、各滴入幾滴酚酞試液，則：寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。檢驗(yàn)電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；電子的流向由 到 （填X或Y）。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”） 化學(xué)試題第7頁（共7頁）化學(xué)反應(yīng)原理第一章單元測(cè)試答案 一、選擇題(16×3分，共48分) 1D 2A 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10B 11 A 12C 13B 14B 15B 16C 二

15、、填空題(52分)17、（4分）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ·mol-1 （2分） 428.7 （2分）18、（6分）鐵（或Fe）（1分）； 2Fe 4e 2Fe2+ （2分）碳（或C）（1分）； O2 + 2H2O + 4e 4OH（2分）19、（10分）（1） 2H+ 2e H2（1分）； 2Cl 2eCl2 （1分）；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分）（2） 純銅（1分） Cu2+ 2e Cu （1分） 粗銅（1分） Cu2e Cu2+ （1分） ACu C AgNO3溶液e+20、(6分)（1）如圖（2分） (2) 正極：2Ag2e2Ag （2分）負(fù)極：Cu2e=Cu2 （2分）21（6分）(1) 正極: O2 + 4e+ 2 H2O4OH 負(fù)極: 2 H2 + 4 OH 4e4 H2O(2) 正極: O2 + 4e+ 4 H+ 2 H2O 負(fù)