化學平衡練習和答案

1、2016年10月11日化學平衡一選擇題（共15小題）1（2016萬載縣校級一模）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出2（2015秋普陀區(qū)月考）勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率D配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化3（2016余干縣三模）一定溫度下，下

2、列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是（）C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2ABCD4（2016江西模擬）恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是（）A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應容器中壓強不隨時間的變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變

3、D混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化5（2016涼山州模擬）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應的H0，且p1p2B反應速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點時，CO轉化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同6（2016新干縣模擬）在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應：H2（g）+Br

4、2（g）2HBr（g）H0 當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A由圖可知：T2T1Ba、b兩點的反應速率：baC為了提高Br2（g）的轉化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加7（2016焦作一模）在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示下列推斷正確的是（）AM點時，Y的轉化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)減小C平衡后充入Z達到新

5、平衡時Z的體積分數(shù)增大DW，M兩點Y的正反應速率相等8（2016分宜縣模擬）已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0DT1T2，P1P2，a+bc，Q09（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的

6、是（）ABCD10（2015秋寶山區(qū)期末）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數(shù)，下列說法不正確的是（）A550時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總11（2015滄州模擬）在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJmol1，X的平衡轉化率（）與體系總壓

7、強（P）的關系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系B上述反應在達到平衡后增大壓強，X的轉化率提高C升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ12（2016萍鄉(xiāng)校級三模）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）A該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB反應進行到1 s時，v（A）=v（D）C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（Ls）D反應進行到6 s時

8、，各物質的反應速率相等13（2016安徽校級模擬）下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線B圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系C圖3表示壓強對可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大D圖4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）14（2016安陽一模）某密閉容器中充入等物

9、質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A3040 min間該反應使用了催化劑B反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的反應速率為0.08 molL1min115（2016紅橋區(qū)校級模擬）反應N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）AA、C兩點的反應速率：ACBA、

10、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的轉化率：AC2016年10月11日化學平衡參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1（2016萬載縣校級一模）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的

11、方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B不能；C、合成氨時采用循環(huán)操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D能；故選：B2（2015秋普陀區(qū)月考）勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速

12、變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率D配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以

13、用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、增大壓強平衡向正反應移動，原料利用率提高，氨氣產率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選BD3（2016余干縣三模）一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是（）C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗a mol A，同

14、時生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2ABCD【分析】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），反應物氣體的計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)【解答】解：C的生成速率與C的消耗速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確； 無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內生成a mol A同時生成3a molB，所以不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；A、B、C的濃度不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確； C的物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確；由于反應前后氣體的體積不等，恒容容

15、器中，混合氣體的總壓強不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體的總物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確；單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，則達到平衡狀態(tài)，故正確； A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應的轉化程度有關，故錯誤；故選A4（2016江西模擬）恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是（）A正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等B反應容器中壓強不隨時間的變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體的平均分子量不

16、隨時間變化而變化【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)【解答】解：A、正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等，速率之比不等于對應物質的化學計量數(shù)之比，故A選；B、隨著反應的進行體系壓強逐漸減小，容器內壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，故B不選；C、混合氣體顏色深淺保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應速率相等，故C不選；D、混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不

17、變，故D不選；故選A5（2016涼山州模擬）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應的H0，且p1p2B反應速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點時，CO轉化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同【分析】A由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應的H0，同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大；B溫度升高、

18、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快；C設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據分析計算D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同【解答】解：A由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的H0，300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；BB點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH

19、（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結束 1x 22x x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=0.5，解得x=0.75，故C正確；D由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故選C6（2016新干縣模擬）在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0 當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A由圖可知：T2T1Ba、b兩點的反應速率：baC為了提高Br2（g）的轉化率，可采取增加Br2（g

20、）通入量的方法DT1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加【分析】A該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大，據此判斷；B對比兩個平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n2n1）molBr2建立了化學平衡b，利用速率與平衡移動關系分析；C根據增加一種反應物的濃度，能使其他反應物的轉化率增大，而本身的轉化率降低判斷；D加入溴平衡向正反應方向移動，HBr的體積分數(shù)與加入溴的量及轉化率有關【解答】解：A根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，溫度T1的H2的體積分數(shù)大于溫度T2的，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反

21、應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T1T2，故A錯誤；B對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率ba，故B正確；C增加Br2（g）通入量，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉化率增大，而溴的轉化率降低，故C錯誤；D當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤故選：B7（2016焦作一模）在某2L恒容

22、密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示下列推斷正確的是（）AM點時，Y的轉化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)減小C平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大DW，M兩點Y的正反應速率相等【分析】溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據此分析解答【解答】解：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減

23、小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；B已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；C反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故C錯誤；DW點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；

24、故選B8（2016分宜縣模擬）已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0DT1T2，P1P2，a+bc，Q0【分析】溫度相同時，根據到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影

25、響，確定反應的熱效應【解答】解：由圖象可知，溫度為T1時，根據到達平衡的時間可知P2P1，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即a+bc；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即Q0，故選：無答案9（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）ABCD【分析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應

26、是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質的量減小，據此結合選項解答【解答】解：A、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量減小，與實際相符，故B正確；C、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物Z的物質的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B10（2015秋寶山區(qū)期末）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系

27、中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分數(shù)，下列說法不正確的是（）A550時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應，550時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v退均減小，又改反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動；B、由圖可知，650時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，根據三段式進行計算；C、由圖可知，T

28、時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；D、925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=，據此計算【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應，550時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v退均減小，故A正確；B、由圖可知，650時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，則有C（s）+CO2（g）2CO（g）開始 1 0轉化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀

29、態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P，故D正確；故選：C11（2015滄州模擬）在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJmol1，X的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系B上述反應在達到平衡后增大壓強，X的轉化率提高C升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ【分析】A、由圖

30、得出：A、B兩點，X的平衡轉化率（）不同；B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動；D、可逆反應反應物不能完全轉化，結合熱化學方程式的含義解答【解答】解：A、圖中A、B兩點，X的平衡轉化率（）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯誤；B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，X的轉化率提高，故B正確；C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、熱化學方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY

31、（g）完全反應生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤，故選B12（2016萍鄉(xiāng)校級三模）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（）A該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB反應進行到1 s時，v（A）=v（D）C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（Ls）D反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等【分析】A、根據圖象中的有關數(shù)據判斷四種物質的變化，再根據計

32、量數(shù)之比等于物質的量的變化量之比；B、根據圖象形成1s時A、D的物質的量變化，然后根據v=進行計算即可；C、6s時B的濃度為0.6mol，B的物質的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據v=進行計算B的平均反應速率；D、根據圖象判斷反應平衡狀態(tài)，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，計量數(shù)不同，反應速率則不相同【解答】解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.0mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應物，A、B、C、D物質的量之比為5：3：4：2，反應方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；B、反應到1s時，v

33、（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（D），故B錯誤；C、反應進行到6s時，n（B）=1mol0.4mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正確；D、根據圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的濃度不再變化，但是由于各物質的化學計量數(shù)不相同，則各物質的反應速率不相等，故D錯誤；故選C13（2016安徽校級模擬）下列圖示與對應的敘述不相符的是（）A圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線B圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸

34、鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系C圖3表示壓強對可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大D圖4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）【分析】ApH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時NaOH的pH變化大；B先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據方程式確定產生沉淀與沉淀消失階段消耗鹽酸的體積；C可逆反應

35、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為反應前后體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，但反應速率加快；D發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，Mn2+對該反應有催化作用【解答】解：ApH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，故A正確；B先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，圖象與實際不符，故B錯誤；C可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為反應前后體積不變的

36、反應，增大壓強平衡不移動，但反應速率加快，由圖象可知，乙到達平衡時間短，反應速率快，乙的壓強比甲的壓強大，故C正確；D發(fā)生氧化還原反應生成Mn2+，Mn2+對該反應有催化作用，隨反應進行反應速率加快，直到反應結束，故D正確；故選B14（2016安陽一模）某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A3040 min間該反應使用了催化劑B反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的反應速率為0.08 molL1min1【分析】A根據左圖知，3040 min間改變條件，正逆反應速率都減小且相等，平衡不移動，但反應物、生成物物質的量濃度都減小，且C的物質的