物質(zhì)的量課時作業(yè)1

1、課時作業(yè)一物質(zhì)的量1. 2021石家莊質(zhì)檢一?天工開物 中對綠磯又名皂研有如下記載：“銅 碳黃鐵礦石入爐,碳餅裹之,爐巔空一圓孔,然底火燒之,十日方熄.其孔眼 時有金光直上硫黃,取礦灰形者,漉釜煎煉,上結(jié)者佳皂磯.假設(shè)黃鐵礦石中 的硫元素全部轉(zhuǎn)化為皂磯和硫黃,那么生成皂磯與硫黃的質(zhì)量之比為A. 139 ： 32B, 139 ： 16C. 139： 8D. 139: 4答案：B 解析：依據(jù)題意,反響物為FeS和O2,產(chǎn)物為FeSC4和S,化學(xué)方程式為FeS2 + 2O2=FeSQ+S, “漉釜煎煉是FeSQ溶液蒸發(fā)結(jié)晶,故皂研的化學(xué)式為FeSC4 7H2O,皂磯與硫黃的物質(zhì)的量之比為 1 1,質(zhì)

2、量之比為139 16,應(yīng)選B項.2. 2021云南曲靖一中月考在兩個容積相同的容器中,一個盛有C3H8氣體, 另一個盛有N2O和CO2的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有 相同的 分子數(shù)密度質(zhì)量質(zhì)子數(shù)原子數(shù)A.B.C.D.答案：A 解析：由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量和相同的分子數(shù).因 C3H8、N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等,那么物質(zhì)的量相同時氣體總質(zhì)量相等.又由于容器體積相同,那么氣體密度相同；但C3H8、N2O和CO2分子中原子個數(shù)及質(zhì)子總數(shù)不同,故原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同；故一定相同,A正確.3. 2021湖北黃石三中階段檢測以下說法正確的選項是

3、A.含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量之比為7： 8B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中 cH +相等C.等物質(zhì)的量的甲基一CH3與羥基一OH中所含的電子數(shù)相等D.等溫等壓下,SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11 ： 16答案：C 解析：含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO,其物質(zhì)的量之比為1 ： 2, 那么質(zhì)量之比為1X64 ： 2X 28 = 8 : 7, A錯誤；醋酸是弱酸,不能完全電離, 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中 cH + 不可能相等,B錯誤；1個甲基一CH3 中含有9個電子,1個羥基一OH中含有9個電子,所以等物質(zhì)的量的甲基與羥 基中所含的電子數(shù)相等,C正確；等溫等壓下,氣體的Vm相

4、同,由 -5M = M nVm Vm可知,SO2氣體與CO2氣體的密度之比為64： 44=16： 11, D錯誤.4. 2021山東臨沂期中實驗室中測定氧化物XFexO的組成實驗如下:3.01 g X足俄鹽酸通人0.01 mol C1工,恰好反響加第溶液Z以下有關(guān)說法正確的選項是A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%B.溶液 Y 中 cFe2 : cFe3 = 2 ： 1C.用酸性高鈕酸鉀溶液檢驗溶液 Z中是否含有Fe2+D.根據(jù)步驟I、H可以判斷 X的組成為F60.75O答案：A 解析：Fe常見的有+2、+3兩種化合價,溶液Y消耗0.01 mol氯氣,根據(jù)反響：2Fe2+ + Cl2=2

5、F3+ + 2Cl-,可知溶液Y中含有0.02 mol Fe2十 ,即氧化物X中FeO的物質(zhì)的量為0.02 mol,質(zhì)量是0.02 mol X 72 g mo1 = 1.44 g,那么氧化物X中含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04 g- 1.44 g= 1.6 g,其物質(zhì)的量是0.01 mol,故X可以看作是2FeOFe2O3,因此x=4=0.8,可寫為Fe0.8.樣品X5 16中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100%-26.3%, A正確；根據(jù)以上分析,16+0.8X56可知溶液 Y 中 c(Fe2+) : c(Fe3+)=n(Fe2+) : n(Fe3+) = 0.02 mol : 0.02 mol=1

6、: 1,B錯誤；Z溶液中含有氯離子,氯離子也能被酸性高鈕酸鉀溶液氧化,不能用酸性高鈕酸鉀溶液檢驗溶液Z中是否含有Fe2+,應(yīng)該用鐵氟化鉀溶液檢驗 Fe2+,C錯誤；根據(jù)以上分析可以判斷 X的組成為Fe0.8O, D錯誤.5. 2021鄂南期末同溫同壓下,質(zhì)量相同的 CO2、H2、.2、CH4、SO2五種 氣體,以下說法錯誤的選項是A.所占的體積：H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)：H2>CH4>O2>CO2>SO2C.密度：SO2>CO2>O2>CH4>H2D.所含的電子數(shù)：CO2>SO2>CH4

7、>O2>H2答案：D 解析：根據(jù)n = m可知,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,那么體積也越小,分子數(shù)越少,質(zhì)量相同的CO2、H2、.2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積：H2>CH4>O2>CO2>SO2,分子數(shù)：H2>CH4>O2>CO2>SO2, A、B項正確；同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即SO2>CO2>O2>CH4>H2,1 一C項正確；質(zhì)量相同的CO2、H2、.2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為44X 22、1X2、=X16、4義 10、X32,所含的電子數(shù)：H2>C

8、H4>CO2=O2=SO2, D 23216646. 2021南昌第一次聯(lián)考8.34 g FeSQ 7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖,以下說法正確的選項是6,725.104662.40FeSQ * 7H3OM0 78 IM 373635 溫度,七A,溫度為78 c時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeS04 5H2OB,溫度為159 c時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeS.3H2Or 口、燈一, 高溫木C .在隔絕空氣條件下,由N得到P的化學(xué)萬程式為FeSC4=FeO+ SO3 TD.取適量380 C時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 C,得到一種固體 物質(zhì)Q,同時有兩種無

9、色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3答案：D 解析：8.34 g FeSO4 7H2O 中 n(FeSO) = 8.34 g 及78 g/mol = 0.03 mol,溫度為 78 c 時,固體質(zhì)量為 6.72 g,其中 m(FeSC4) = 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g, m(H2O)=6.72 g-4.56 g= 2.16 g, n(H2O) = 2.16 g 偉 g/mol = 0.12 mol, 那么 n(H2O) : n(FeSQ)=0.12 mol : 0.03 mol = 4 ： 1,那么固體物質(zhì) M 的化學(xué)式為 FeSC4 4H2O,故A錯誤；溫度為1

10、59 C時,固體質(zhì)量為 5.10 g,其中m(FeSO) = 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g, m(H2O) = 5.10 g-4.56 g=0.54 g, n(H2O) = 0.54 gT8 g/mol = 0.03 mol,n(H2O) ： n(FeSO4) = 0.03 mol : 0.03 mol = 1 ： 1,那么固體物質(zhì) N 的化學(xué)式為 FeSO4 H2.,故 B 錯誤；m(FeSQ)= 0.03 molx 152 g/mol = 4.56 g,那么在隔絕空氣條件下由 N得到P的化學(xué)方程式為 FeSQ H2O= FeSQ+H2O,故C錯誤；加熱至635

11、C時,固體的質(zhì)量為2.40 g,其中n(Fe)= n(FeSO4 7H2O) = 0.03 mol, m(Fe)=0.03 mol x 56 g/mol =1.68 g,那么固體中 m(O) = 2.40 g- 1.68 g = 0.72 g, n(O) = 0.72 g 傷 g/mol = 0.045 mol,那么 n(Fe) ： n(O) = 0.03 mol : 0.045 mol = 2 ： 3,那么固體物質(zhì) Q的化學(xué)式為FaO3,故D正確,故答 案選D.7. (2021北京清華附中月考)月#(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液 體,其球棍模型如下圖.月井能與雙氧水發(fā)生反響：N

12、2H4+2H2O2=N2 T +4H2O.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法中正確的選項是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中所含電子總數(shù)為5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NaD.假設(shè)生成3.6 g H2O,那么上述反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2Na答案：D 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有電子的 物質(zhì)的量為7 mol,那么所含電子總數(shù)為7Na, A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4不是氣 體,22.4 L N2H4的物質(zhì)的量不是1 mol,那么其所含原子總數(shù)不是6

13、Na, B錯誤； 3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為-3.2 g 1 = 0.1 mol,含有的共價鍵的物質(zhì)的量為 0.5 32 g mol-mol,那么所含共價鍵總數(shù)為0.5Na, C錯誤；N2H4中氮元素的化合價為2價, 生成物N2中氮元素顯0價,1 mol N2H4參與反響轉(zhuǎn)移4 mol電子,3.6 g H2O的 物質(zhì)的量為0.2 mol,生成0.2 mol H 2O時需消耗0.05 mol N 2H4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2Na, D 正確.8. 2021四川成都一診設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達(dá)一定正確的是 A. 2.0 g H28O和D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為 NaB. 1.

14、0 L 2.0 mol L 1 NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NaC. 3.4 g H2O2參加氧化復(fù)原反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L的CCl4含有的共價鍵數(shù)目為0.4Na答案：A 解析：h28O的相對分子質(zhì)量為1X2+18 = 20、質(zhì)子數(shù)為1X2 + 8 = 10, D2O的相對分子質(zhì)量為 2X2+16=20、質(zhì)子數(shù)為1X2+8=10,故2.0 g 該混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,所含質(zhì)子數(shù)為Na, A項正確；1.0 L 2.0 mol L" - 1 NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為2 mol, 2 mol NaOH所含氧原子數(shù)為2Na, 但該

15、溶液中溶劑H2O也含有氧原子,故溶液中氧原子數(shù)大于2Na,B項錯誤；3.4 g H2O2的物質(zhì)的量為 0.1 mol,例如,反響 2Fe2+ + H2O2+ 2H + =2F3+ + 2H2O 中,3.4 g H2O2參與反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2Na, C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4為液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不為0.1 mol,含有的共價鍵數(shù)目不為0.4Na, D項錯誤.9. 2021河南鄭州一測Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CeHi4中所含碳碳單鍵的數(shù)目為0.5NaB. 25 C時,1 L 0.1 mol L 1CH3COOH溶液

16、中所含的H卡數(shù)目為0.1Na C.常溫常壓下,1.4 g N2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為 0.1Na D. 50 mL 12 mol L1的濃鹽酸與足量MnO2反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na 答案：C 解析：C6H14為碳原子數(shù)大于4的烷姓:,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài),無法根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算其物質(zhì)的量,也就無法計算其化學(xué)鍵數(shù)目,A錯誤；CH3COOH是弱酸,弱酸的電離是微弱的,溶液中所含的H +數(shù)目小于0.1Na, B錯誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量相同,均是28 g mol,且二者均為雙原子分子, 故1.4 g N2與CO的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.05 mol,所含原子總數(shù)為0.1Na,

17、 C正確；濃鹽酸與MnO2可以發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯氣,但隨著反響進(jìn)行,鹽 酸的濃度逐漸變小至不再反響,消耗 HCl的物質(zhì)的量未知,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 無法計算,D錯誤.10. 2021陜西一檢設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下表達(dá)正確的選項是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NaB.常溫常壓下,36 g等體積混合的CO與CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù) 為 1.5NaC. 1 mol Fe與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NaD. 1 L 1 mol L的NaClO溶液中含有Cl.一的數(shù)目為Na答案：B 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的

18、量不是0.1 mol, A項錯誤；同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比,體積相同,那么二者的 物質(zhì)的量也相同,設(shè)混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量都是x mol,那么28x g+ 44x g=36 g,解得x= 0.5,故混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 1.5Na, B項正確；鐵和 氯氣反響無論鐵的量為多少都生成 FeCl3,故1 mol鐵與足量氯氣反響,轉(zhuǎn)移電 子數(shù)為3Na, C項錯誤；NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽,Cl.-會水解,故1 L 1 mol L1 的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于Na, D項錯誤.11. (2021重慶一調(diào))設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是()A. 10

19、0 g 46%的乙醇溶7中,含HO鍵的數(shù)目為NaB. 7.2 g過氧化鈣(CaO2)固體與足量的水反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NaC,向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶 解,消耗OH的數(shù)目為0.8NaD. 1 L含Na個Fe3+的Fe(NO3)3溶液中,NO3的物質(zhì)的量濃度大于3 mol L 1答案：D 解析：100 g 46%的乙醇溶液中含46 g乙醇和54 g水,二者物質(zhì) 的量分別為1 mol和3 mol,共含7 mol HO鍵,A項錯誤；根據(jù)2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2 + O2T及化合價變化可知,7.2 g CaO2參加反響轉(zhuǎn)移

20、0.1 mol 電子,B項錯誤；向含0.2 mol NH 4Al(SO4)2的溶液中參加0.8 mol NaOH ,得到 0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3 H2O,要使沉淀恰好完全溶解還需 0.2 mol NaOH, C項錯誤；1 L含Na個Fe3+的Fe(NO3)3溶液中,由于Fe3+水解,所以溶液中 Fe(NO3)3的物質(zhì)的量大于1 mol,那么溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度大于3 mol L-1, D項正確.12.(2021湖南三十四校聯(lián)考)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL, 那么此氣體的相對分子質(zhì)量為.(2)25 C、101 kPa下,等質(zhì)量的

21、CH4和A氣體的體積之比是15 ： 8,那么A 的摩爾質(zhì)量為.(3)25 C時,兩個相同容積的密閉容器 X、Y, X中充入a g A氣體,Y中充 入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4 ： 11,那么A的摩爾質(zhì)量為.(4)相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為 ;相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為 0(5)同溫、同壓下,實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2 的14.5倍,其中02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保存小數(shù)點(diǎn)后一位)0(6)相同條件下,某C12與02的混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成 HC1和H20,那么混合氣體中C12與0

22、2的體積之比為,混合氣體的平均 相對分子質(zhì)量為 0答案：(1)64 (2)30 gmol 1 (3)44 gmol 1(4)1 ： 1 5 ： 4 (5)27.6% (6)1 ： 1 51.5192 g1斛析：(1)M= n 1=64 g mol- 00.672 L22.4 L mol-1(2)T、p相同時,體積之比等于其物質(zhì)的量之比,15 : 8=弓：高先,那么M(A) 16 Ivl A1二30 g mo.(3)T、V相同時,壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,. a a 4：1仁麗)花'M(A),_1=44 g mol .(4)相同物質(zhì)的量的S02氣體和S03氣體,其分子數(shù)之比為1 ： 1

23、;相同質(zhì)量的S02氣體和S03氣體,其分子數(shù)之比為 四：懸=5 : 4. 64 80(5)混合氣體的密度是H2的14.5倍,那么混合氣體平均相對分子質(zhì)量為14.5X2= 29, C0、N2的相對分子質(zhì)量都是28,設(shè)C0、N2的總物質(zhì)的量為x mol、02的物質(zhì)的量為y mol,那么28x+ 32y= 29(x+y),整理得x y=3： 1,故氧氣的質(zhì)量11 x 32 g mo分?jǐn)?shù): 1X32 gmol+3x 28 gm ol乂 100°.(6)設(shè)氯氣的體積為x,氧氣的體積為(100 x),那么：點(diǎn)燃Cl2 + H2=2HCl2H2O2=鷲Uo2100- x 100-xx+ 2100-

24、x = 150,解得 x= 50 mL,氧氣的體積為 100 mL-50 mL = 50 mL,故混合氣體中Cl2和O2的體積之比為1 ： 1.設(shè)氯氣和氧氣各1 mol,那么混合氣體71 g+ 32 g的平均摩爾質(zhì)量為2 mol =51.5 gm o13. 2021上海奉賢區(qū)模擬有三種鎂鋁合金樣品組分比例不一定相同、 、.三位同學(xué)各取一種樣品,對合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行以下實驗探究：1第一位同學(xué)取樣品 m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反響,然后過濾；再往 濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固 體的質(zhì)量仍為m1 g0那么合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 呆留小數(shù)點(diǎn)后2位.2第二位同學(xué)取樣品 m2 g和足量的稀硫酸反響,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,并 得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 V L ,那么m2的取值范圍是結(jié)果化為最簡 分?jǐn)?shù).3第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品分別和 30 mL同濃度的鹽酸反響,所取 合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定如表所示：實驗序號