工藝流程2--高考真題

1、工藝流程高考真題專練1. (2019全國(guó)卷I , 26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。 一種以硼鎂礦(含Mg2B205 H20、SiO2及少量F&O3、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程 如下：回答下列問(wèn)題: 在95 C 雅浸"硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾75 1”的主要成分有- 為檢驗(yàn) 過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。根據(jù) H3BO3 的解離反應(yīng)：H3B03+H20H +B(0H)4, Ka=5.81 X 1(10,可判斷 H3BO3是 酸；在過(guò)濾2”前，將

2、溶液pH調(diào)節(jié)到3.5,目的是在 沉鎂”中生成Mg(0H)2MgC03沉淀的離子方程式為 , 母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。答案(1)NH4HCQ+ NH3=(NH)2C03(2)SiQ、Fe203、AI203 KSCN(3)一元弱 轉(zhuǎn)化為H3B03,促進(jìn)析出(4)2Mg2+ + 3C。+ 2H20=Mg(0喟 MgC03 ；+2HCC3或 2Mg2+ + 2CC3 + H20=Mg(0喟 MgC03 ；+C02t溶浸 高溫焙燒2. (2019全國(guó)卷H, 26)立德粉ZnSBaS0(也稱鋅鋼白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用焰色反應(yīng)的原理

3、既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品 時(shí)，鋼的焰色為(*標(biāo)號(hào))。 A.黃色B,紅色C.紫色D.綠色(2)以重晶石(BaS0)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過(guò)程的化學(xué)方程式為回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的 還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是還原料”表面生成了又©容于水的 填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為 (3)成品中 M的含量可以用 碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取

4、25.00 mL 0.100 0 molL -1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示齊1J,過(guò)量的I2用0.100 0 mol L 1 Na2$O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2 + 2SO3 =2f + S4O6 0測(cè)定時(shí)消耗N%&O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S2 的含量為 寫(xiě)出表達(dá)式)。答案(1)D BaSO + 4C900=1=BaS+ 4COT CO+ H2O(g)=CO+ H2 BaCO3 S 2 +Ba2 +Zn2 + SC4 =ZnS3aSQ J1(3)淺藍(lán)色至無(wú)色?25.00 2V?X 0.100 0 X

5、32ms0x100%3. (2019全國(guó)卷田，26)高純硫酸鈕作為合成鍥鉆鉆三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鈕 粉與硫化鈕礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：相關(guān)金屬離子co(Mn+) = 0.1 mol(6)寫(xiě)出 沉鈕”的離子方程式： (7)層狀鍥鉆鈕三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNXCcyMnzQ,其中Ni、Co、Mn ,形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+fPFe3+A*Mg的化合價(jià)分別為+ 2、+3、+4。當(dāng)x= y=鼻時(shí)，z=o KI03也可采用 電解法”制備，裝置如圖所示Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的

6、pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9濾渣1"含有S和;寫(xiě)出格浸”中二氧化鈕與硫化鈕反應(yīng)的化學(xué)方程式:氧化”中添加適量的MnO2的作用是調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3”的主要成分是(5)除雜2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+o若溶液酸度過(guò)高，Mg2 +沉淀不完全，原因是0（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)NmSO5的工藝為:pH =4.1時(shí)，I中為溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。工藝中加入N&CO3固體，并再次充入SO2的目的是金屬離子Fe

7、3 +Fe2+Zn2Cc2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的PH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)濾渣1的主要成分除SiQ外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是若不通入氧氣，其后果是溶液中的Cd2卡可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 (4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 回工序繼續(xù)使用。一、，電生答案 (1)2ZnS 302=2ZnO+ 2SQ (2)PbSQ 調(diào)節(jié)溶液的pH 無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cc2+Zn=CdZn2+(4)Zr2 + 2e =Zn 溶浸6. (2018全國(guó)卷田，27)KIQ是一

8、種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題: KIQ的化學(xué)名稱是。(2)利用“KCKM化法”制備KI03工藝流程如下圖所示:酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO)2、C2和KCl逐C2”采用的方法是“濾液”中的溶質(zhì)主要是。 “調(diào)pH'中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是答案 (1)碘酸鉀 (2)加熱 KCl KH(IO)2 + KOH=2KIO H2O(或 HIO3 + KOH=KIO+ H2O) (3)2屋O+ 2e =2OH+H2 T K + 由 a 至U b7.（2018江蘇）（12分）以高硫鋁土礦（主

9、要成分為 AI2O3、FqO3、SiQ,少量FeS和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeO4的部分工藝流程如下:空氣、少量CaO NM5H溶液FcSj礦粉一熔燒 堿浸 一過(guò)濾一焙燒一磁選 一陛濾液 SO2（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SQ,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為 （2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題 16圖所示2004006008001000墻燒溫度/C題】6圖勖6040200 求/升整7海已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600c硫去除率=（1 )X100%焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加CaO的礦粉在低于500

10、c焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于 o700c焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加 CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是(3)向 過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CQ,鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化 為(填化學(xué)式)。(4)過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的F62O3。F殳O3與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fad和SQ, 理論上完全反應(yīng)消耗的n (Fe$) : n (FO3)=t(l2 分)(J)SO>+OH =HSO(2) I RS;2硫元素X化為CaSOji何留在M粉中(3) NaAlO；AROH% (4)1 ： 168 (2018?北京)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:磷精

11、礦h2sovaT粗辟酸>瘠精礦粉研磨酸浸HjOJA CaCOs/A 脫肩機(jī)或脫琥卜精制磷酸T碎石膏(主要成分為 0.5HW J已知：磷精礦主要成分為 Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO)3(OH)<CaSO0.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 o(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO)3(OH)+3H2O+10H2SQ 叁 |10CaSO 0.5H2O+6H3P。該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4 H2SQ (填“喊“<”。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3

12、F所含氟*$化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiH除去。寫(xiě)出生成HF的化 學(xué)方程式：。(4) H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為 CQ脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)問(wèn)，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因： W-、 上 ，20 40 60 fifl ino 溫度/七(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO2?殘留，原因是;加入BaCO可進(jìn) 一步提高硫的脫除率，其離子方程式是(6)取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚吹作指示劑，用b mol L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NazHPC4,消耗NaOH溶液c ml,精制磷酸中H3PQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98 gmol?1)【答案】(1).研磨、加熱 (2). <核電荷數(shù)P< S,原子半徑P> S,得電子能力P<S,非金屬性 P< S(3). 2Ca(PQ)3F+10HSQ+5H2O10CaSO 0.5H2O+6H3PO4+2HFT(4) 80 C后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低(5) . CaSO微溶.p,0.04%cBaCQ+801 +2H3PC4= BaSO+CQ T +H2O+2UPO4(6).-w9. (2017全國(guó)卷I) ( 口45。12和LiFePJ都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還

14、含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下:*反應(yīng)LiOH L<Tin . LLCO. ; “ - Li酒渣抵的伏伏7A水解灌液 過(guò)活過(guò)濾 仇狂高溫燃燒雙氣水過(guò)謔 FePO Li,CQ濾液">， 一)LiFg璘酸沉癥 高溫翻燒回答下列問(wèn)題：(1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。10080604020°2468T0t/h(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCI 4形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 (3) TiO2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/303

15、5404550TiO2 XH2O 轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40c時(shí)TiO? XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。2_2 FeTiO3 4H 4ClFe2 TiOCl 42 2H2O(3) 40 C前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大； 40 c后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低(4) 4Qc(5)1.3 101.0 100.02,Qc Ksp,所以最終沒(méi)有沉淀高溫(6)2FePO4 U2CO3 H2c2O4=2LiFePO 4 H2O +3CO210. (2017全國(guó)卷n , 26)水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaQ SiQ,并含有一定量的鐵、 鋁和鎂等金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定

16、水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如下圖所示水泥樣品氯化俊鹽酸、硝酸沉淀A回答下列問(wèn)題(1)再分解水泥樣品的過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需要加入幾滴硝酸。加入硝酸 的目的是： ;還可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分:，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：.(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是 ,沉淀B的主要成分為、 (填化學(xué)式)(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SQ處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含 量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+ H+噸C2O4- Mn2+ CQ+ H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí) 消耗了 0.0500mol/L的KMnO

17、4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 解析：(1)將Fe2+氧化為Fe3+H2O22) ) SjO SiO2+ HF = SiF T + H2O3) )防止膠體生成，易沉淀分離Al(OHk Fe(OH上一4) ) 2MnO4-+ 6H+ 5H2C2O4 = 2Mn2+10CQ + 8H2O2mol5mol0.0500mol/L*0.036L0.0045mol則 n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045molm (Ca) = n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.18 + 0.40=45%11.（2017全國(guó)卷田

18、，27）重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOC2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:水浸*沽液】一寸源.鯽叫濾液三回答下列問(wèn)題:(1)步驟的主要反應(yīng)為:FeO Cr2O3+N&CQ+NaNQ 高溫N&CrQ+ FeO3+CQ+ NaNO2P該步驟不能使用陶瓷容器，原上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNC3的系數(shù)比為因是濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)0(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變（填大”或小”），原因是(4)K2C12O7固體。冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a. 80cb. 60 cc

19、. 40 c d. 10 c(QHBOOLeb) 魄降（用離子方程式表?。┯嘘P(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向 濾液3”中加入適量KCl蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到步驟的反應(yīng)類型是（5）某工廠用m kg銘鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C12O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為(2)(3)(1)2 : 7陶瓷在高溫下會(huì)與N&CQ反應(yīng)Al(OH)32Cro4 +2H+2-Cr2O7 +H2O(4) d復(fù)分解反應(yīng)5) ) 190m2 X 100%147 ml12) (2017江蘇)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AI2O3,含SiQ和FaO3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下N

20、ZOHVaHC()5Al注：SiO2在 堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀(1)堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 (2)向過(guò)濾I ”所得濾液中加入NaHCQ溶液，溶液的pH 旗 增大"、不變”或 減小"。)(3)電解I”是電解熔融A12O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是。(4)電解H ”是電解Na2CQ溶液，原理如圖所示。陽(yáng)商子交換哽陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為(5)鋁粉在1000c時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN0在鋁粉中添加少量NH4C1固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 【答案】(1) Al2O3+2OH=2AlOf+H2O(2)減小(3)石

21、墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣氧化(4) 4CQ2-+2H2O-4e-=4HCQ-+O2 TH2(5)氯化俊分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜13) (17年海南)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSQ 7H2O的過(guò)程如圖所示：硼泥一|酸期7濾 除雜 過(guò)濾 一1濃縮過(guò)閩一|酸甯裝百M(fèi)豁加流渣3沽海1硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeQ Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問(wèn)題：(1)酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是,濾渣1”中主要含有(寫(xiě)化學(xué)式)(2) 除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 (3)判斷除雜”基本完成的檢

22、驗(yàn)方法是 (4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是 【答案】(1) H2SQ, SiQ;(2)將Fg+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe： Al3+以氫氧化物的形式沉淀除去；(3)取濾液將其酸化后滴加 KSCN容液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全；(4)防止MgS04 7H2O結(jié)晶析出。14) (2016全國(guó)卷I ) NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，具一種生產(chǎn)工藝如下NaClOj食鹽水NaHSQ, NaOH.回答下列問(wèn)題：(1) NaClQ中Cl的化合價(jià)為 o(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式 。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+

23、和C/，要加入的試劑分別為 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量 ClO2o此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 (5) ”有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng) 于多少克C2的氧化能力。NaClQ的有效氯含量為 _。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))1.5715. (16年全國(guó)卷3)以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈾催 化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈾催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SQSiQFe2O3Al2

24、O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢銀催化劑回收工藝路線:回答下列問(wèn)題：（1）酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢 渣1”的主要成分是（2）氧化"中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂C2+,則需要氧化劑KC1O至少為 mol。（3）中和”作用之一是使鈾以V4C124?形式存在于溶液中。 廢渣2”中含有 o（4）離子交換”和洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4RCH+V40124kRV4C12+4CH7 （以RCH為強(qiáng)堿性 陰離子交換樹(shù)脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性（填 酸“堿"中"

25、）。（5）流出液”中陽(yáng)離子最多的是 o（6）沉銳”得到偏鈾酸?。∟H4VC3）沉淀,寫(xiě)出 燃燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1） V2C5+2H+=2VC2+H2O SiC2 （每空 2 分，共 4 分）（2） 0.5 （2 分）（3） Fe （0H） 3 和 Al （ OH） 3 （2 分）（4）堿（2 分）（5）K+（2 分）（6） 2NH4V。3 V2O5+2NH3 f +H20 T （2 分）16 （16年北京）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbQ PbC2、PbSO及炭黑等）和H2SC4為原料， 制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過(guò)程I中，在Fe2+催化下，P

26、b和PbC2反應(yīng)生成PbSQ的化學(xué)方程式是（2）過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i: 2Fe2+ PbC2+4H+SO2?2Fe3+PbSQ+2H2Oii: 寫(xiě)出ii的離子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO溶液中加入KSCN容液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量 PbC2,溶液變紅(3) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq)NaHPbQ (aq),其溶解度曲20 40 60 SO 100 120線如圖所示。： 過(guò)程R的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程R中重復(fù)使用，其目的是 (選填序號(hào))。A、減小Pb的損失，提高產(chǎn)品利用率B、重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C、增加NmSQ濃度，提高脫硫效率 過(guò)程III的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程 III的操作： (1)Pb + PbO. - 2HjSO4- 2PbSOt+ 2H:O><2)2Fe"4Pb+S0/b取a中紅色溶液.向其中加入偌粉后.紅色褪去日A、B; 2響PbO祖品中力口人一定量的溶液，加熱至110 J 充分溶解后,趁熱過(guò)濾, 冷卻站晶,過(guò)濾得到PbO固體.b