福建省福州市八縣市一中2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試卷【精選】.doc

1、-11 -2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中一年化學(xué)科試卷完卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C -12 N 14 O -16 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65I卷（選擇題，共44分）一、選擇題：（共22題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）A,閃電R電解食鹽 水軍間C.根痛菌 D.合成鎮(zhèn)車間2 .下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A.在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物

2、的主要來源D.酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等3 .下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A. A1 3+ B. Mg 2+ C. Be 2+ D. H +4 .下列敘述中正確的是（）A,除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù)B.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Vffl族，共18個(gè)縱行C.除短周期外，其他周期均是18種元素D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第R A族5 .據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子12183X,它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正

3、確的是（A.它位于元素周期表中第七周期，VHA族 B .這種元素一定是非金屬元 素C.這種原子的中子數(shù)為167D.這種原子的電子數(shù)為1676 .當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO。下列關(guān)于SO說法正確的是（）A. SO屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B. SO具有還原性，少量的SO可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C. SO具有還原性，不能用濃硫酸干燥D. SO可以使酸性KMnO容液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性7 .下列除雜的操作方法，正確的是（）A. NH中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B. CO中混有少量SO氣體：通入NaOH§液C.食鹽固體中混有少量NHCl:

4、加熱D.硝酸混有少量硫酸：加適量 BaCl2溶液后再過濾8 .下列敘述中，可以肯定金屬 A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（）A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于 A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿 性C. ImolA與酸反應(yīng)生成的 代比ImolB與酸反應(yīng)生成的H多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能9 .如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so2-B向某溶液中1口入鹽酸，將生成氣體通入澄,青石灰水該溶液一定含有CO2-中，澄清后灰水變渾濁C將

5、某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SOD向某溶液中加入濃NaOH§液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NH10.下列離子方程式正確的是（）A.往 NaOH§液中通入過量 SO: SO+2OH- = SO2 - +H2OB.向氯化俊的溶液中加入足量濃 NaOH§液并加熱：NH+OHNH H2OC. Ba（OH溶液與HSO溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba+ SQ 2 - = BaSO；D.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO = 4H2O+2NO +3Fe2+11 .美國“9.11 ”恐怖事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難一一石

6、棉污染，易使 吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為： CaMgSiyQ2（OH）2,式中x、y的值分別為（）A. 8、3B. 5、8C. 3、8D. 8、512 .下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（）A.水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)B.濃硝酸和新制氯水均用棕色試劑瓶保存C.NaCl固體中混有NHCl或I2,均可用加熱法除去D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低13 .下列物質(zhì)：氫氟酸；濃凡SO;NaOH§液；NaCO固體；氧化鈣；濃HNO，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（）A.B .全部 C . D .14 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)

7、象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO和H2s混合淡黃色固體SO有還原性B將Fe（NO）2樣品溶于稀KSO,滴加溶液艾紅Fe（NO）2樣品已氧化變質(zhì)KSCNC足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止 后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續(xù)溶解銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)D向盛有少量NaSiO3的溶液中通入CO產(chǎn)生白色沉淀酸性：碳酸 >硅酸15.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是()A. HSf Sf S" HSOB. Si-SiO2-HSiO3- NaSiOsC. FeS- SO-NaSO-NaSOD. N- NH N HNOHNO16. 25 c時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

8、)A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：M4、Ns+、NO -、Cl -B. 0.1 mol L-1 NHCl 溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO2-C. 0.1 mol - L-1Fe(NO)3溶液：H+、Al3+、SO2 C I -D.在 PH>7的溶液中：Na+、SO2 、HCO、Cl-17.下列結(jié)論正確的是()粒子半徑：S->Cl>S離子還原性：S2- > Cl - > Br- > I酸性：HF> HClOA. B . C氫化物穩(wěn)定性：HF> HCl> PH;單質(zhì)氧化性：Cl2>S；堿性強(qiáng)弱：KOH> NaOH> Mg

9、(OH). D .18.按圖1 1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正( )A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是QD.試管內(nèi)液面高度不變12mL NO然后間歇而緩慢地通入 8 mLO19.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（）A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族B. X的原子半徑比Y小C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的高D. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W雖于X20 .把含硫酸俊和硝酸俊的混合液 aL分成兩等份。一份加入bmolNaOK加

10、熱， 恰好把NH全部趕出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液 中N。的濃度為（）八 b-2c2b-4c c 2b-c ,b-4cA. B. C . D .21 .已知NO、NO的混合氣體可與 NaO皤液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO + 2NaOH=NaNO + NaN鼾 H2O, Nd NO+ 2NaOH=2NaNOH2O,將 224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO 和 NO的混合氣體溶于20 mL NaOH§液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 1 mol/L B . 0.5 mol/L C . 0.25 mol/L D . 0.2

11、mol/L22 .現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份 中逐漸加入銅粉，最多能溶解 9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣 體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體）。氣體的值c£68 N#鐵粉質(zhì)量電下列分析或結(jié)果正確的是（）A.原混合溶液中NO-的物質(zhì)的量為0.3 mol B. OA段產(chǎn)生的是NOC. BC段產(chǎn)生NOD.原混合溶液中H2SO的濃度為1.25mol/L2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中一年化學(xué)科試卷R卷（非選擇題，共56分）二、填空題（共4小題，共56分）23. （12分）隨

12、著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母xh表示）的原子半 徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。原子序數(shù)請(qǐng)回答下列問題:（1） x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2） 如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為 。（3） f的單質(zhì)和 e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）比較d、e常見離子的半徑大小： （填離子符號(hào)，用“” 表示）。（5） g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是 。（填化 學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程24. （12 分）（1）將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后

13、， 測(cè)得生成的 降和SO共33.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余 0.1mol H+.計(jì)算可 知： 投入鋅粒的質(zhì)量為生成的代和SO的物質(zhì)的量之比為 。（2）取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNOK應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO?口 NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共 11.2 L ,則：消耗硝酸的物質(zhì)的量為mol 。NO的物質(zhì)的量為mol , NO的物質(zhì)的量為mol 。當(dāng)銅完全溶解時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。25. （16分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)兩個(gè)關(guān)于 NO的探究實(shí)驗(yàn)。（一）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH將NO還原生成探究NO和NH 能否反應(yīng)。（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)

14、生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 （按氣流方向，用 小寫字母表示）。（2）將上述收集到的NH加入少量催化劑，充入NQ充分混合，冷卻到室溫，觀 察到管中有少量水珠，說明NO和NH能反應(yīng)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比 為。（二）探究一氧化氮能否被 NaQ完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝 置省略）:E查閱資料所知：2NO+NG-2NaNO 酸性條件下，NO或NO都能與KMnO§液反應(yīng)生成NO -。回答下列問題：(1)儀器a名稱： 。(2) B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是：。(3)若NO能被NaQ完全吸收，E裝置中的現(xiàn)

15、象為。(4)三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5) C裝置的作用是<26. (16分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉 晶體(NaS2c3 5HO)。I .查閱資料(1) Na&Q 5HO是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與 BaCl2溶液混合無沉 淀生成。(2)向NaCO禾口 NaS混合液中通入SO可制得NaSQ,所得產(chǎn)品中常含有少量NaSO 和 NaSO。(3) NaSO易被氧化；BaSO難溶于水，可溶于稀 HCl。n.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先 ( 填操作名稱)。儀器B和D的 作用是,按圖示

16、加入試劑，E中的試劑是 (選填下列字母 編號(hào))。A.稀HSOB . NaOH§液C .飽和NaHS胎液(2)先向C中燒瓶加入NaS和NaCO混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO。C中 反應(yīng)生成 NaSO和 CO,寫出 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式C 中 反 應(yīng) 的 離 子 方程式 為。(3)待NaS和NaCO完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾 C中混合液，濾液經(jīng) (填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。m.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有NaSO和NaSO,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案 補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀 HNQ稀H2SO、稀HCl、蒸儲(chǔ)水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加

17、足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，,若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣 味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有 NaSO和NaSO。(2)為減少裝置C中生成的NaSO的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)原有 實(shí)驗(yàn) II 步驟 (2) 進(jìn)行了 改進(jìn)，改進(jìn)后的操作(3)探究 Na&Q是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na&Q溶液，若看到,說明有還原性(已知：NaSO被氧化成NaSO),反應(yīng)的離子方程式 為。2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中一年化之科參考答案.選擇題（44分）12345678910DABBCBCDDD11121314151617181920BBD

18、DCACBBB2122BB、填空題（共4小題，共56分）23、（12分、各2分）（方程式?jīng)]有配平不得分，條件、氣標(biāo)、沉淀符號(hào)沒有標(biāo)扣1分，下同）(1)(2)157N(3) 2Al+2NaOH+22O=2NaA03Hd(4) O2- >NS(5)HClO>HSO(6) Hf+NH H2O=NH+HO24. （12分，各2分）(1)97.54:1(2) 1.3 0.150.35 0.8NA25. (16 分)（一）（1）人（或B ）(2分)2NHC1 +Ca(OH)22NHT +CaC2 +2H2O(或 NH - H2O =NHT +HO )(2分)d一c一f - e一i(2 分)(2) 3:2 (2 分)(二)（1）分液漏斗（1分）（2）水（1分）（3）酸性高鈕酸鉀溶液不褪色(2分)(4)C+4HN3O(濃)=COT +