原電池習(xí)題集

1、原電池1.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是銅鋅稀硫酸導(dǎo)線 A鋅片為負(fù)極，銅片為正極 B該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C銅片發(fā)生的反應(yīng)為Cu2e= Cu2 D電流方向是由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片2.下列反應(yīng)中可以用于設(shè)計(jì)原電池的是 AH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CMg3N 2+6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3 DNaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl3.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：C

2、u2+2e=CuCa和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅電極流向鐵電極D無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色4.鋅空氣電池可能成為未來的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn + 4NaOH + O22Na2ZnO2+ 2H2O。下列有關(guān)鋅空氣電池說法正確的是A負(fù)極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O + 4e4OHB堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C該電池工作時(shí)，Na移向負(fù)極D每生成1 mol ZnO22轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）5.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)8

3、0%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯(cuò)誤的是（ ）A氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH36e6OHN26H2OB堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑6.如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+ + 2e H2，b極：Fe2e Fe2+，則以下說法不正確的是A該裝置可能是電解池B溶液pH變大Ca、b可能是同種電極材料 D該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，

4、則下列說法正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液pH不斷升高A B C D 8.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C鋅片逐漸溶解 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能9.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+。下列說法正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-V3+

5、C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被氧化11.將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，并按下圖裝好儀器；一段時(shí)間后觀察現(xiàn)象，下列示意圖正確的是（ ）12.下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸13.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ）

6、A鋅錳干電池 B氫氧燃料電池 C鎳鎘電池 D鉛蓄電池14.愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是： 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A只有 B C D15.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明

7、了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如圖M12所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有關(guān)說法正確的是()。圖M12A工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥B測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)16.下列裝置能夠組成原電池的是17.有a、b、c四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )Ac、a、b Ba、b、c Cb、a、c Db、a、c 18.（14分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池

8、中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg Al稀鹽酸偏向Al2Al Cu稀鹽酸偏向Cu3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？_。 （2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式。鋁為（ ）_ _ _；石墨為（ ）_ _； （3）（4分）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式。（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因。 （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？19.根據(jù)下圖可判斷下列離子

9、方程式中錯(cuò)誤的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)20.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B 圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)C圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)現(xiàn)象可以比較Zn、Cu的金屬活潑性D圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱21

10、.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A、供電時(shí)的總反應(yīng)是：2H2+O2=2H2O B、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100% D、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)22.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應(yīng)后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A X>Y>Z>R B R>Z>Y>X C X>Z> R&g

11、t;Y DY>X> R>Z來23.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是APb是正極BPbO2得電子，被氧化C負(fù)極反應(yīng)是Pb+SO422e= PbSO4D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)24.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C電解氯化銅溶液一定時(shí)間后，負(fù)極相連的石墨棒表面附著一層銅D把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快25.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的

12、是26.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負(fù)極并被還原 D.負(fù)極并被氧化27.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）A、原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B、有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)D、電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移28.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說

13、法中錯(cuò)誤的是AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O C產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)10029.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是( ) A鋅片發(fā)生還原反應(yīng) B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色 C電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能30.如圖20070126甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲 A B C D31.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫

14、電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-   2CO32-  +   6H2O，則下列說法正確的是  (    )  A構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬B充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極C放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 D放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e 8OH CO32- + 6H2O32.（14分）A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F

15、常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。 請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出原電池反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式 。（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 （寫出計(jì)算式）。（3）寫出的化學(xué)方程式_。（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：X晶體的俗名為_； n1=_ mol。38.將潔凈的金屬片A、B 、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

16、已知構(gòu)成原電池兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)判斷：（1） A、B、C、D四種金屬中活潑性最強(qiáng)的是_（用字母表示）（2） 若濾紙改用NaOH溶液浸潤(rùn)一段時(shí)間后，則在濾紙上能看到有白色物質(zhì)析出，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為_（A、B、C、D中哪一種），此時(shí)對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：正極_42.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實(shí)驗(yàn)：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實(shí)驗(yàn)中t1t2速率變化

17、的主要原因是 ，t2t3速率變化的主要原因是 。 （2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)） 、 （3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確？ （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a、若不正確，請(qǐng)說明原因： b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。 （4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為 。43.（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（

18、TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)變?yōu)開能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O24e=2H2O；B極：O2+4e=2O2，則A極是電池的_極；電子從該極_（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)