原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、第三單元第二節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1.原子是中的最小粒子，是指在 中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶 電的和核外帶電的構(gòu)成的，而原子核又可以再分,它是由禾廿兩種粒子構(gòu)成的。2.在原子中，一個質(zhì)子帶,中子不帶電，一個電子帶，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=。不同的原子,不同，由此可見,決定了原子的種類。3. 絕大多數(shù)原子的原子核中含有A 質(zhì)子、中子、電子B 質(zhì)子、電子4. 原子不顯電性是因?yàn)椋ǎ〢 .原子不能得失電子BC.原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等D5下列粒子（微粒）中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是A .原子B .分子6.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德澤維爾C

2、.中子、電子（ ）D .質(zhì)子、中子原子中沒有帶電微粒.原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)（ ）C.離子D .電子AhmedHzewail）開創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)）。觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運(yùn)動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解7.反質(zhì)子、正電子都屬于反粒子，它們分別與質(zhì)子、電子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。歐洲的科研機(jī)構(gòu)曾宣稱已 制造出了反氫原子，那么，根據(jù)你的理解，下列關(guān)于反氫原子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（A. 由一個帶正電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成B. 由一個帶負(fù)

3、電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成C. 由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶負(fù)電的電子構(gòu)成D. 由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和兩個帶負(fù)電的電子構(gòu)成二、原子核外電子排布1. 如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是A. 它的核內(nèi)有12個質(zhì)子B. 它屬于非金屬元素C它有3個電子層D.它的最外層有2個電子2. 下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是AA .B .C .3根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是4.下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A.氖原子 B.氯原子 C.鈉離子 D.硫離子5.某元素原子的核外電子排由時，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（A.金屬元素B.

4、非金屬元素 C.稀有氣體元素D.不能確定但電性，所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）由質(zhì)子決定，所以核電荷數(shù))C.中子數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)(1)(2)(4)寫出以上結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號：一共表示種元素，屬于非金屬元素的是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。(3)核外電子排相同的是三、離子1.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是( A.它們的質(zhì)子數(shù)相同C.Na比Ns!少一個電子2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，)B.它們的電子層數(shù)不同D.Na +的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 表示陽離子的是AHCD3. Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是()A.鈣原子最外層上有2個電子 B.鈣原子有2個電子層C.鈣離子帶兩

5、個單位正電荷D.2個鈣離子4. 原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是(1)元素種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性A.(3)(5)B.(2)(4)(6) (8)C.(2)(5)D.(1)(5)5 結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子是A .分子6 .某元素R的原子核帶x個正電荷，則 R2+的核外電子總數(shù)為 A.x-2B.x+2 C.x D.無法確定7. 朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。那么()A. 該原子是一種氫原子B. 該元素是金屬元素C. 該原子核外有3個電子D. 該原子核帶2個單位的正電荷8. 下面的微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于原子的有 (填序號).B 原子xB.x

6、+2C.陽離子)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)陰離子已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子,，屬于離子的有，屬于同一種元素的是6. 原子失去最外層電子后，會改變的是A.元素種類B.相對原子質(zhì)量7. 根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問題越弁井紳9.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號元素順次排列成下表。外層電子數(shù)1nXIVVVI0一H/He二BeBcN0FNeNaMgAlSiFsClAr運(yùn)用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識，根據(jù)上表進(jìn)行填空。(1) 在化學(xué)反應(yīng)中，第I縱列的元素比較容易 電子；第W縱列、第四縱列的元素比較容易電子，(除去H之外)通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的

7、化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的數(shù)。(2) 從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的 數(shù)，同一縱列的元素具有相同的數(shù)。(3) 在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別 是和，三種陽離子的離子符號分別10.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3*離子和H3分子。請回答：(1) 1個H3+離子中含有 個質(zhì)子，一亠 個電子。(2) 構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填序號)。A：1D.l(3) H3屬于 (填混合物或單質(zhì)或化合物)In)元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,四、相對原子質(zhì)量1、我國著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦(相對原子質(zhì)量為115,則銦原子的核外電

8、子數(shù)為A、 115B、66C、 49D、 1642.某原子獲得2個電子后，發(fā)生改變的是()A.核電荷數(shù)B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量明顯增加3.卜列說法錯誤的是()A.稀有氣體元素不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 所有稀有氣體元素最外層電子都為8個C.金屬、非金屬失得電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D陰陽離子通過靜電作用形成化合物4.質(zhì)子、中子、電子三種微粒，在原子內(nèi)部的分布情況為()A.三種粒子均勻地分布于原子內(nèi)B質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)C. 質(zhì)子和電子構(gòu)成原子核，中子繞核高速旋轉(zhuǎn)D. 質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動5有下面兩句話：“若兩種微粒屬于同一種元

9、素，則它們所含質(zhì)子數(shù)一定相同”；“若兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同，則它們一定屬于同一種元素.”對這兩句話可做出的判斷是()A.前者正確，后者錯誤B.前者錯誤，后者正確C.兩者均正確D.兩者均錯誤6某微粒A核外有10個電子，核內(nèi)有13個質(zhì)子，此微粒的化學(xué)符號為 ;某微粒B的結(jié)構(gòu)示意圖是 2衿,A B兩微粒具有相同的 ，屬于同種 .7.下圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖：& 卵 b.卵) g 翦 a舟 竝為(1) A E共表示種元素.(2)表示陽離子的粒子是 .(填序號，下同)(3)在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是 .&某微粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，按下列要求回答問題：(1) 若該粒子為中性，則 X=.(2) 若該粒子帶一個單

10、位正電荷，則X=，若帶2個單位負(fù)電荷，則，X=9. 1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3,和H分子.請回答：(1) 1個H3中含有 個質(zhì)子，個電子.(2) H3屬于(填“單質(zhì)”、“化合物” ).(3)構(gòu)成H分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 10 .表4-4是幾種原子的構(gòu)成：表4 4原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)近似相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816納11121123除了可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”外，還能總結(jié)出:(1) ； (2) ；(3) ； (4) .11. 按核電荷數(shù)的增加，依一定規(guī)律將118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列成圖4-1形狀.據(jù)圖填空:(1)在化學(xué)反應(yīng)中，第一縱行的元素比較容易 電子；第六縱行、第七縱行的元素比較容易數(shù).電子，大部分元素(除H外)都通常達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_r ih)IHeO)4B0?)6CTNso9F包IINb 齡)I2MI3AI)14Si0兩L6S17QiRAr圖4 1 從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的 數(shù)；同一縱行的元素具有相同的 數(shù).(3) 在圖中，和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子分別為 和, 3種陽離子的離子符號是、.12. 已知磷的相對原子質(zhì)量為31,原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有 個中子，核外有 個電子