(完整word版)普通化學(xué)習(xí)題集

1、無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)無機(jī)化學(xué)練習(xí)冊(cè)基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)部普通化學(xué)是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程， 我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊(cè)。本習(xí)題冊(cè)是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的普通化學(xué)編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為 學(xué)習(xí)普通化學(xué)各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好普通化學(xué)的 得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉(cāng)促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請(qǐng) 同學(xué)批評(píng)指正化學(xué)教研室目錄第一章氣體和溶液(4)第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(10)第三章 化學(xué)平衡原理 (21)第四章 化學(xué)反應(yīng)速率

2、 (30)第五章酸堿反應(yīng)(42)第六章沉淀溶解反應(yīng)(54)第七章 原子結(jié)構(gòu) (61)第八章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(68)第九章氧化還原反應(yīng)(75)第十章配位化合物(87)普通化學(xué)期末考試模擬試卷(一)以及參考答案(95)普通化學(xué)期末考試模擬試卷(二)以及參考答案(104)普通化學(xué)期末考試模擬試卷(三)以及參考答案(114)模擬研究生入學(xué)考試試題(I )以及參考答案(122)模擬研究生入學(xué)考試試題(H )以及參考答案 (127)模擬研究生入學(xué)考試試題(田)以及參考答案 (135)各章練習(xí)題答案(144)第一章氣體和溶液一、 選 擇題1. 下列溶液的性質(zhì)屬于依數(shù)性的是() .A .顏色B. 比重C. 滲

3、透壓D. 導(dǎo)電性2. 下列說法不正確的是()A、 在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓.B、 水在100時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)由液態(tài)變成氣態(tài), rGm = 0.C、 在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓.D、由于H2O分子之間存在氫鍵，故水的凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、比熱都 很高 .3. 0.18%的葡萄糖(分子量為180)溶液的凝固點(diǎn)與()溶液的凝固點(diǎn)近似相等 .A. 0.1 的蔗糖B. 的尿素C. 的 NaCl D. 的 KCl4. 下列關(guān)于稀溶液的通性說法不正確的是()D、 NaCl溶液A、稀溶液的蒸汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝麎撼艘匀芤旱哪柗謹(jǐn)?shù).B、稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固

4、點(diǎn)降低.C、稀溶液的Kf（Kb）只與溶劑本身有關(guān)，與溶液濃度，溫度無關(guān).D、利用稀溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低可測(cè)物質(zhì)分子量.5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶膠，對(duì)其聚沉能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是（）A. Al2（SO4）3B. MgSO4C. Na3PO4D. KCl6. 含有果糖（ C6H12O6）（ I） ， 葡萄糖 （ C6H12O6）（ II） 及蔗糖 （ C12H22O11）（III）三種溶液，質(zhì)量百分比濃度均為1%,則三者的滲透壓（冗）的關(guān)系為（）A. th= thi= thiiB. i= thi> thiiC. i>湘創(chuàng)D. R=曲 < 剛7.含有的

5、 溶液，p=1.4g/m浜中1/2 H2SQ的物質(zhì)的量，H2SQ及H2O 的摩爾分?jǐn)?shù)是（）A. 0.046、 、B. 、 、C. 、 、D. 、 、8. 下列溶液中蒸汽壓最高的是（）A、 -1 C溶液B、 H2SO4 溶液C、 -1 C 溶液9. 將 30 克某難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于120 克水中 , 使水的凝固點(diǎn)下降到 1.86 ,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是() (已知Kf=A. 30 B. 120 C. 186 D. 25010. 某難揮發(fā)非電解質(zhì)0.5 克溶于 100 克水中,測(cè)得此溶液沸點(diǎn)上升值為 0.051 ,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為() (Kb=A. 50 B. 100 C. 150 D. 2001

6、1. 0.01 溶液與葡萄糖溶液的凝固點(diǎn)下降值的比值為()A. 等于 1 B. 接近于 2 C. 接近于 3 D. 無法判斷12. 等體積的 KI溶液與 AgNO3溶液混合制備AgI溶液，下列電解質(zhì) 中，對(duì)該溶膠的聚沉值最小的是()ANaCl B. Na2SO4C. Mg(NO3)2D. Ca(NO3)213. 35 mL 溶液與 溶液混合制成AgCl溶膠，該溶膠的電位離子是 ()A. Na+B. C-lC. Ag+D. NO3-14. As2S3 溶膠(負(fù)溶膠)電泳時(shí)()A、正極一端毛細(xì)管液面升高.B、負(fù)極一端毛細(xì)管液面升高.C、正極附近顏色變深D、負(fù)極附近顏色變深15. Fe(OH)3 溶

7、膠粒子電泳時(shí)向負(fù)極方向移動(dòng)，則下列電解質(zhì)中,對(duì)Fe(OH3溶膠的聚沉能力最大的是()A、 Na3PO4B、 Na2SO4C、 MgSO4 D、 NaCl16、下列哪一物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)最高（）A. L 的 KClB、 L 的蔗糖C、L 的 HCl D、L 的 K2SO417、下列哪一項(xiàng)在稀溶液的通性中起主要作用A、凝固點(diǎn)下降B、沸點(diǎn)升高C、蒸氣壓下降D、滲透壓18、濃度相等的NaCl BaC2、C3H12O5和CO（NH02四種稀溶液蒸氣壓 相等的是（）B. NaCl和 C6H12O6C. NaCl和 BaC2D. CO（NH）2和 C6H12。6（NH2）2 和 BaC219.濃度為m。lk

8、g-1的KNC3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其凝固點(diǎn)下降了，那么該溶液的電離度為（）A.B、 0.52C、D、 93二、 填空題1. 稱取某一有機(jī)化合物9.00 克溶于 200g 水中 ,測(cè)其溶液的凝固點(diǎn)為-0.186 ,該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為 ， 此有機(jī)物溶液的沸點(diǎn)為 K.2 .含HCl % , p =1.19g/cm的濃HCl溶液，今配制 的稀HCl溶液1 升 ,需取濃HClmL。3 . 將 的 AgNO3 溶液和溶液等體積混合后，形成溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式4 . Fe（OH）3 膠體,是通過將FeC3l 溶液滴入煮沸的水中，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式5 .相同質(zhì)量的尿素（M=60）和葡萄糖（M=180）分別溶于水而成1升溶

9、液, 則 相 同 溫 度 下 ,尿 素 和 葡 萄 糖 的 滲 透 壓 之 比6 . 用酒石酸銻鉀和飽和H2S 溶液（過量）制成的溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式7 .取分子量為M的某物質(zhì)a克，溶于b克水中，形成密度為p （g/m陰 溶 液 , 則 此 溶 液 的 質(zhì) 量 摩 爾 濃 度 :摩 爾 濃 度, 百 分 比 濃 度 , 溶 質(zhì) 的 摩 爾 分 數(shù)8 .將克硫溶于克蔡中，可使蔡的凝固點(diǎn)降低C已知蔡的摘二則硫的分子量 分子式,.9 .在克氯仿（CHC3）中溶解了克蔡（C10H8）的溶液，其沸點(diǎn)比純氯仿的沸點(diǎn)高 ,則氯仿的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù).10 . 某水溶液的沸點(diǎn)為 ,則它的凝固點(diǎn)為， 在25 時(shí)候的滲透

10、壓為 .11 .兩種溶液，一為3. 6克葡萄糖（C6H12O6）溶于200克水中，另一為20克未知物溶于500 克水中,這兩種溶液在同溫度下結(jié)冰,則未知物摩爾質(zhì)量 .三、計(jì)算題1、20mL氯化鈉飽和溶液重24克,將其蒸干后得NaCl6.34克。試計(jì)算： （ 1）氯化鈉的溶解度（ 2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 3）物質(zhì)的量的濃度 （ 4）質(zhì)量摩爾濃度（ 5）摩爾分?jǐn)?shù)2、苯的冰點(diǎn)為5.50C （在1atm）,其Kf=.現(xiàn)將1.00克某物質(zhì)溶于86.0克苯中 ,溶液的冰點(diǎn)變?yōu)?.30 ,又知此單質(zhì)的原子序數(shù)為33,原子量為75.（ 1）求此單質(zhì)在苯中的存在形式（ 2）該苯溶液的沸點(diǎn)（1atm 下 ）（已知Kb=

11、苯的沸點(diǎn)（1atm）為80.2 C）.3、 200 克水中含有250 克難揮發(fā)的非電解質(zhì)的溶液，已知密度為1.08g/cm3沸點(diǎn)為100.26C，計(jì)算：（1）溶質(zhì)的相對(duì)分子量； （2）溶液的蒸汽壓；（3） 溶液的凝固點(diǎn)；（4）溶液的滲透壓；（純水在25 時(shí)，蒸汽壓為.4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽車用的防凍劑，試計(jì)算：（1）已知25c時(shí)純水蒸汽壓是 Kpa求該溫度下溶液的蒸汽壓；（ 2） 溶液的正常沸點(diǎn)；（ 3） 溶液將在什么溫度下凝固。第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、判斷題1、 放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（）2、反應(yīng)的A rH就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）3、反應(yīng)的ASm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的

12、。（）4、如果反應(yīng)的AHm和ASm皆為正值，升溫時(shí)AGm減少。（）5 、 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。（）6 .指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的 AH6m =0、AG6m=0、S6m=0 o （）7、應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的 AHm,還可計(jì)算AUm、 AGm、ASm 等。（）8、對(duì)于AS6m>0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)正向反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行。 （）9、能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量。（）、選擇題1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（）A U、 H、 S、 P、 V、 TBU、 H、 S、 W、 Q、 GC. AU> AR AS W、Q、AGD QP、 QV、

13、W、 P、 V、 T2、下列物質(zhì)中，AGem= 0的是()A. Br2( g)B. Br2(l)C. B2(aq)D. Br (aq)3、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm= -mol-1,其中 mol-1 是指()B. 每 mol H2D. 每 mol 上述反應(yīng)A. 每 mol NH3C. 每 mol H24、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（）A. Br2(l)B. NaCl(s) C. Na(s) D. C2l(g)5、若某反應(yīng)的Ar&=,由此可推斷該反應(yīng)()A、ArlHm >0 ArSm <0B.不能自發(fā)進(jìn)行C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

14、下一定不能自發(fā)進(jìn)行6、在373K, 101325Pa時(shí)，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學(xué) 函數(shù)變化為零的是()A. AHemB. rG 6mC. rS mD. rUm7、已知HCl的AH 6m =,則可判斷下列反應(yīng)：H2(g) + C2(g) = 2HCl(g)的 AH em 為：()A. -B.C. -D.無法判斷8、表示CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始的反應(yīng)是()A. CO(g) +1 /26(g) = CO(g)AH% = 一 C命剛石)+ 6(g) = CO(g)AHem= _ 2c行墨)+ 2O2(g) = 2CO2(g)AH% = C(石墨)+ O2(g)=CQ(g)AHem =、按規(guī)定

15、，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零的是()A. C金岡 I石)B. C3(g)C. B2(l)D. I2(g)10、下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示 AH0m (AgI,s)W反應(yīng)式()A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C. 2 Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D. Ag(s)+1/ 2I2(s)=AgI(s)11、 已知 C (石墨)+ 02(g) = CC2(g)AHem = 一-1C (金岡U石)+ O2(g) = CO(g)AHem =一則：C (石墨)C命岡1石)的AHem等于()A. - B. C. -D.、下列哪一反應(yīng)(

16、或過程)的嫡值是減小的()A、NaCl晶體從溶液中析出B、反應(yīng) C(s) + 12 O2(g) = CO(g)C、CuSO 5H2O晶體溶于水D、固態(tài)I2的升華13、反應(yīng) MgC2(s) = Mg(s) + Q(g), rMm >0標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：()A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任何溫度均自發(fā)D.任何溫度均不可能自發(fā)14、氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g),高溫下為自發(fā)反應(yīng)，在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的4H%和AS0m 為()A. AH em> 0AS 6m > 0B. AH em> 0AS 6m < 0A. AH

17、 0m< 0AS 0m < 0B. AH 6m < 0AS 6m > 015、在和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非 自發(fā)反應(yīng)的是()(不必計(jì)算)A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1O2(g)2B. N2O4(g) = 2NQ(g)C.F&O3(s) + - C(s) = 2Fe(s) +1 CQ(g)22D. 6c(s) + 6HO(g) = CHi2O6(s)16、如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為AG,始變?yōu)閯t該反應(yīng)的嫡變?yōu)椋ǎ〢、C、T( A GA H)D、T(A 必 G)17、已知B2H6(g)和 H2O(l)

18、的 f H m(298.i5K)分別為 + KJmol-1 和 286KJmol-1,又已知B2H6(g)的燃燒熱為 2153 KJmol-1,則可求得B2O3(g)的 fHm(29815K)為(A. -1836 KJm ol-1KJmol-1C . +2153 KJm ol-1D.+1264 KJm ol-118、CaO(s) + HO(l) = Ca(OH2(sm 250C 及 101KPa時(shí)是自發(fā)反應(yīng),高溫 時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：()A.rHem<0AS6m <0B.rAI % >0AS6m >0C. rHem<0AS6m >0D.rH % &g

19、t;0AS6m <019、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2(g)與02(g)反應(yīng)生成 H2O(l)時(shí)放熱Q kJ,則H2OQ)的AHem值為()A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/3620、 已知反應(yīng) (1) MnO(s) +1/2O2(g) = MnO?(s)的Hm,(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s)的H m此（MnO2、S）A.rH m1 r H m2 B. 2 r H m1 +r H m221、22、23、C. 2 rHm1 rHm2 D. r H m1 + 2根據(jù)數(shù)據(jù) AG6m(NO,g) = , fG6m(NO2,g)=,=2NC(g) ; (2) 2N

20、C(g) + C(g) = 2NC2(g)的情況說明正確的是()r H m2反應(yīng)(1) N2(g) + C2(g),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行A. (1)能自發(fā)(2)不能 B. (1劑(2)都能自發(fā)C. (2艙自發(fā)(1)不能D. (1劑(2)都不能自發(fā)卜列物質(zhì)的(1)石墨(6) H+(aq)A、 (1) (3)G (1) (4)fHm以及fGm均為零的是:(2)金剛石(3)(5)(3)B、D、12(g)(4) I2(s) (5) Br2(l)(2) (4) (6)(1) (4) (5) (6)根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項(xiàng)是正確的 H4B H2A、 H1+ AH2+AH3 = H4B、 H1+ AH2

21、= AH3 + H4C、(H1+ AH2 ) ( H3 + H4)= AH5D、 H1 + AH2+AH3+AH4 = H524、在 298K, 101Kpa 時(shí)，反應(yīng)、1_ “C(s) + 2。2包)=CO(g) AHi2c(s) + 02(g) =2 CO(g) AH2卜列哪一個(gè)等式是正確的A、 H1 = H2B、 H1 = 2A H2C 2A H1 = H 2D、 H1與乙H2無關(guān)25、苯的熔點(diǎn)為oC,熔化熱為KJmol-1,那么苯的熔化過程 AS等于（A. 2.1 KJmo l-1 K-1B. m ol-1C. KJmol-1 K-1D. J mol-1 K-126、卜列符號(hào)中哪些不屬

22、于狀態(tài)函數(shù)（ T (2) P (3) U (4) H (5) QA、(1)(4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(4)(5)D、都不屬于27、同溫同壓條件下，按嫡值遞增次序排列正確的（A.H2O(l)H2O(g)H2O(s)28、B.C.D.C2(l)Na(s)O3(g)Br2 (l)I2(s)NaCl(s)CaC2(s)O2(g)O(g)已知下列熱化學(xué)方程式(1)C(g) + O2(g) = CO2(g)rHm= W94KJmol-1(2)H2 (g) + /2O2(g) = HO(l)rHm= -286KJmol-1(3)C2H6(g) + 72O2(g) = 2CO(g)+3H

23、2O(l)rH m = 286KJmol-1B. 66KJmol-1D. 無法計(jì)算29、在298K和100Kpa條件下,N2和H2化合生成1g NH3時(shí)放熱，那由此可得C2H6 (g)的fHm(29815K)等于()A. T360KJm ol-1C. +86 KJmo l-1B. -46KJD.-?g-130、天然氣的主要成分是CH4,已知CH4 (g) ,CO2(g)及 H2O(l)的f Hm (kJ mol 1 ) 分 別 為75W94以及t286 , 那么么 NH3 的 fHm(29815K)是(A. -46KJ?mo11C. + 46KJ?mo-1l1m3(273K,101kPa) C

24、H 完全燃燒時(shí),A. 2.7 /KJB. 891KJmol-131、石墨和金剛石的燃燒熱分別是C. X1KJ石墨和金剛石的燃燒熱分別是標(biāo)準(zhǔn)生成焓為(A. 790 kJm ol-1D.無法計(jì)算394和396KJmol-1,那么金剛石的B. 2kJm ol-1C. +790 kJmol-1D. 2 kJmol-1三、填空題1體系對(duì)環(huán)境做了 200J的功，體系須從環(huán)境J，才能使體系熱力學(xué)能增加50J。2已知反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)AH % = 一4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l)AH m =一則NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

25、生成始 AH%為3 .在373K和時(shí)，液態(tài)H2O變成水蒸汽的過程中AG6m; AH%; AS6m(填>0 =0 <0)4 .反應(yīng) 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g汽 298K時(shí)的 AHem=則此反應(yīng)的 AUem為5 .在298K和時(shí)，已知下列反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AH'm/一一AG 8m /一一則AS6m為如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的嫡變小于零，則該反應(yīng)在 是可以自發(fā)的， 下就不是自發(fā)的。7 .反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的 AH %,298 =若升高溫度，貝 UAH，m,T AS，m,T

26、AG m,T(要求定性回答)8 .化學(xué)反應(yīng)A(g) + B(g) = 2C(g) A、B、C均為理想氣體，在250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個(gè)不同途徑完成：( 1) 不做功， 放熱40KJ；(2)做最大功，放熱 2KA則在(1)、(2)兩情況下，AHe分別為, AG0分別為, ;A,分別為, o四、 計(jì)算題1、利用下列反應(yīng)的AGem,計(jì)算Fe3O4(sKE 298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能AG6m. 2Fe(s) +/2O2(g) = Fe2O3(s)AG 6m =一 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 FO4(s) AG 6m = 782、設(shè)下列反應(yīng)(1) A + B

27、 = C + DAH 6m = -40(2) C +D = EAH% = 60試問下列反應(yīng)的AH 0m各為多少A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,已知熱分解反應(yīng)：CO(g) = C陰墨)+ 02(g)AH% /00S 0m/5、 碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鴇：W(s) + 2(g) = W2(g) , Wl2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鴇又 沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長(zhǎng)，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使 Wl2(g價(jià)解已知

28、 298K 時(shí)：W12(g)Wl2(g)AHem /0S em/260第三章化學(xué)平衡原理一、判斷題1、化學(xué)反應(yīng)商Q 和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。 ()2、反應(yīng) CQ+ H2 = CO + H2O在673K和873K時(shí)Ke分別為和，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()3、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。()4、催化劑不影響化學(xué)平衡。( )5、對(duì)AH%< 0的反應(yīng)，溫度越高，Ke越小，故AG%越大。()6、一定溫度下，1 ， 2 兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能間的關(guān)系為AGem1= 2的6m2則兩反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為 Ke2= (K%) 2。7、對(duì)于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向

29、移動(dòng)。( )8、 對(duì)于反應(yīng)前后,氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng),改變壓力對(duì)平衡無影響。( )二、 選擇題1、某反應(yīng) A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 Ke= 1012,這意味著：()A.反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.B. 正反應(yīng)不可能進(jìn)行,生成物不存在.C. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等.D.正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.2、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()A.恒為常數(shù)B.由方程式?jīng)Q定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3、反應(yīng)C(s) + HO(g) = CO(g) + 2(g) A島>0,下列敘述正確的是()A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度則正反應(yīng)速率增加，

30、逆反應(yīng) 速率減少，所以平衡右移.B.增大壓力不利于H2O(g)的*$化.C.升高溫度使其K0減少.D.加入催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.4、給定可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度由Ti升至T2時(shí),平衡常數(shù)Ke2 > K61,則該反應(yīng)的()A. AHem>0 B. rH0m<0 C. rHem=0D.無法判斷5、設(shè)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), A rHm>0. A和B獲得最高轉(zhuǎn) 化率的條件是()A.高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) +1 /202(g)的 K = a 則反應(yīng)：2N02 (g) =

31、2NO(g ) + C2(g )的 Ke應(yīng)為()A. a B. 7aC. a2D. a7、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素(A.反應(yīng)物濃度B.催化劑C. 生成物濃度D. 溫度8、正應(yīng)和逆應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是()A. 二者是相等的C. 二者之和等于19、已知下列應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(g)S(s) + O2(g) = SO2(g)B. 二者是倒數(shù)關(guān)系D. 二者之商等于1K2則應(yīng)H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)A. K1?/ K2?B. K2?/ K1?C. K? K2D. K1?K2?10、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K V

32、 K弓和K%(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個(gè)反應(yīng)的K%為()A. K*+ 3K2 -K%B. K61K% K?3C. K0iKe2/K(3D. K61K3/K(311、可逆反應(yīng)A + B = C + D中開始只有A和B,在一定溫度下經(jīng)過長(zhǎng)時(shí)間應(yīng)，最終結(jié)果是()A. C、D濃度大于 A B B. A B濃度大于C、DC A、 B、 C、 D 的濃度不再發(fā)生改變D.

33、A、 B、 C、 D 分子不再反應(yīng)12、在5000c時(shí)，在1升密閉容器中，以1mol N2, 3mol H2和2mol NH3.開始進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)反應(yīng)的 Ke =)那么平衡時(shí)：A、N2、H2和NH3物質(zhì)的量之比是1: 3: 2B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1: 3c、 N2 的物質(zhì)的量為1D、總的物質(zhì)的量是613、PC5的分解反應(yīng)：PC5(g) = PC3(g) + C2(g),2000c達(dá)至ij平衡時(shí)有。艙解，3000c達(dá)到平衡時(shí)有97%分解。則下列說法正確的是()A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D. 壓力改變對(duì)平衡無影響14、反應(yīng)PC5(g) = PC3(g

34、) + C2(g),平衡時(shí)總壓力為Pe (Pa)離解率為50%。則此時(shí)的Ke為()A1 B. 1/2 c. 1/3 D. 1/415、氣體反應(yīng)A(g) + B(g) = c(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了 Z3,則平衡常數(shù)Ke為原來的()A3 倍B. 9倍c. 2倍 D. 不變16、 改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加()A. 增加反應(yīng)物濃度B. 升溫c. 加壓D. 減低溫度17、反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2c(g)的AHem >0,下列敘述正確的是()A.根據(jù)Ke的表達(dá)式，隨著反應(yīng)的進(jìn)行。濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少，故K

35、e不斷增大.B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速 率減少，平衡右移.C.增加壓力，使c(A)及c (B)均增加，平衡不移動(dòng)。D.加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,不改變平衡常數(shù)。18、25c時(shí)反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 AH6m = 92，在密閉容 器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的凝氣會(huì)出現(xiàn)()A.平衡右移，氨產(chǎn)量增加.B.平衡左移，氨產(chǎn)量減少.C.平衡狀態(tài)不變.D.正反應(yīng)速率加快.19、合成硝酸時(shí)，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為：3NO2(g) + 此O(l) = 2HNQ(aq) + NO(g) AHb = -2001 ,為了增加HNOh的平衡產(chǎn)率，

36、必須()A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫20、根據(jù)ln(Ke2 /Kei) = rH m( 1),在什么條件下，降低溫度平衡RT1 T2向正反應(yīng)方向移動(dòng)()A. rH % >0B. rH0m <0C. rS 6m <0D.低溫區(qū)21、小蘇打(NaHCQ)按下式分解生成純堿(N&CQ)2NaHCO(s)= N&COs(s) + CO(g) + H2O(g)已知在273K時(shí)，Ki=,在323K時(shí)，K 2 = X付,那么上述反應(yīng)()A. rH m <0B. rGm( 323K) <0C. rH m <0D. rSm 為負(fù)值2

37、2.乳酸的化學(xué)式用HLac表示。已知HLac + HO = H3O+ + Lac k a =x 10H2O + H2O = HbO+ + OH- Kw=x 104那么反應(yīng) Lac + H2O = HLac + OH"的Ke值為()A. K a + K wB. K w - K aC. Kw/ K aD. Kw Ka三、 填空題1、673K時(shí)，反應(yīng) N2(g) + 3 H(g) = 2NHj(g)的 K = 則反應(yīng) NH3(g) = 12 N2(g) + 32 H2(g)的 Ke =o2、反應(yīng)Fe(s) + 2H(aq) = Fg+(aq) + H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 Ke

38、= 。3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的 AG6m和Ke,(1) N2(g) + 1202(g) = N2O(g)AG em1, K e1 N2O4(g) = 2NO2(g)AG 6m2, K 1/2N2(g) + O2(g) = NQ(g)AG 6m3, K %則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 AGem = , Ke4、已知 AHem(NO,g)=,在 2273K時(shí)，反應(yīng) N2(g) + Q(g) = 2NO(g)的 K =在 2273K時(shí)，若 P(N2) = P(Q) = 10kPa P(NO)=20kPa 反應(yīng)商 Q =,反應(yīng)向方向進(jìn)行；在2000K時(shí)，若P

39、(NO) = P(N2)=10 kPa , P(O2) = 100kPa, 反應(yīng)商 Q = , 反應(yīng)向 方向進(jìn)行。5、PC5(g) = PC3(g) + C2(g),在一定T和P下，若一定量的PC5氣體的 體積為1升，此時(shí)PC5氣體已有50%分解為PC3和Cbo若減少 壓力使體積變?yōu)? 升，則PC5l 的分解率將,若保持壓力不變，加入氮?dú)?，使體積變?yōu)?,則PC5的分解率將.領(lǐng)、增大、' 、減少、'不變，)6、可逆反應(yīng).2C2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + g) AH% > 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:(1)、 增大容器體積, n(H

40、2O,g);_(2)、 加入O2 , n(H2O,g);n(HCl,g)-_(3) 、 減 小 容 器 體 積 , n(Cl2,g); P(C2l,g);Kk.(4)、 加入稀有氣體, 保持體積不變, n(HCl,g);保持壓力不變,n(HCl,g);(5) 、加入催化劑,n(HCl,g)。四 . 計(jì)算題1、383K 時(shí)，反應(yīng) Ag2CC3(s) = AgO(s) + C鼠g)的 AG6m =，求此反應(yīng) 的Ke(383K);在383K烘干A&CC3時(shí)為防止其受熱分解，空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少kPa2、反應(yīng) C(s) + Cg) = 2CO(g)在 12270C 的 Ke= X 1

41、0，在 10000c,K0 = X 12；求：1)反應(yīng)是放熱還是吸熱(2)反應(yīng)的AH 133 K 時(shí)，將 cO 和 H2 充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： cO(g) + 3H2(g) = cH4(g) + H2O(g) 已知CO和H2的初始分壓力分別為kPa和 kPa,平衡時(shí)CT的 分壓力為kPa。假定沒有其他化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，計(jì)算該反應(yīng)在1133 Km是多少(3) 2270c時(shí)AG6m是多少(4)計(jì)算反應(yīng)的AS6m.時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4、在 1000 C 時(shí)，下列反應(yīng)：FeO(s) + CO(g)= Fe(s) + CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K憶，如果在CO的分壓力為6000 kPa的密閉容器 加

42、入足量的FeO,計(jì)算COf口CO2的平衡分壓。第 四 章 化學(xué)反應(yīng)速率一、判斷正誤1、反應(yīng)H2（g） + 2（g） = 2HI（g）勺速率方程為 5k C（H2） C（k），則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（）2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（）3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k 的單位為S-1。 （）4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（）5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（）

43、8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。（）9、提高溫度，對(duì)活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。 （）而318K時(shí)10、有反應(yīng)I、H , 298K時(shí)反應(yīng)速率vi > “I,Y <yi,則Eai > Eaii( )二、 選擇題1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為 mol L-1時(shí)，反應(yīng)速度為 如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為mol L-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（molL-1S1）將是（）AB. 0.60 C.D.2、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（ ）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.G活化分子隨溫度升高而減少.D

44、、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反應(yīng)A + B - C；基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（）A. mo L-1 S-1B. S1 C. LS1D. mo-1 LS14、已知下列反應(yīng)2A + B f C是基兀反應(yīng)，則 g和 田的關(guān)系是（）A.g=歸B. 72 g= BC. 2 佛=WD. v A = B5、給定條件下,反應(yīng)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進(jìn)行,I. 2NO + H2 = N2 + H2O2(慢 )II. H2O2 + H2 = 2H2O(快 )若容器體積減至原來的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼? )倍A. 2B. 4C. 8D. 166、對(duì)于反應(yīng)aA +

45、 Bb =產(chǎn)物，若保持C (A)不變，使C (B)增大1 倍，反應(yīng)速率增至原來的4倍。若保持C (B) 一定，使C (A)增 大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)()A. 3 B. 2 C. 4 D. 17、對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.活化能很低B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)C.反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無關(guān)D.反應(yīng)速率常數(shù)為08、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是()A、在幾個(gè)反應(yīng)中，可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.G可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.9、反應(yīng)2SQ(g) + 02(g) 2S0)的反應(yīng)速率可以表示為

46、 =dC(02), dt也可以表小為()A 2dc(SQ)B1 dc(SO2)dt.2 dt9 dc(SO2)dc(SO2)C. 2D.dtdt10、下列敘述中正確的是()A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)，此反應(yīng)為基元反應(yīng).C、 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和D、 反 應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:生成 D 的初始速率X 10X 10B. Y 火C2(B)D.產(chǎn) kC2(A)mo匚1.點(diǎn),該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是()11、有一化學(xué)反應(yīng)A+ B-D初始(A) /初始(B)/X 10該反應(yīng)的速率方程

47、式為( )A.產(chǎn) kC(A)C(B)C.產(chǎn) kC(A)C(B)12、 某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是A. 2B. 1C. 0 D. 3 13、反應(yīng)A(g) + B(g) - C(g)的速率方程式為 產(chǎn)kC2(A) C(B)若使密閉的反應(yīng)容積增大1 倍 ,則其反應(yīng)速率為原來的( )倍A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8倍D. 1/4 倍14、已知反應(yīng)2NO(g) + 2H(g) = Nb(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為：( 1) NO + NO = N2O2(快 )( 2) N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢 )( 3) N2O + H2= N2 + H2O(快 )則總反

48、應(yīng)速率方程式為:A.產(chǎn) kC2(NO)C2(H2)B.產(chǎn) kC(NO)C(H)C.產(chǎn) kC2(NO)C(H)D. y = kC2(NO)15、某一反應(yīng)的活化能是26 KJmol-1,其逆反應(yīng)的活化能是（）A -26 KJ mol-1B. >26 KJ mol-1C.<26 KJ mol-1D.無法確定16、25 c 時(shí)，反應(yīng) N2（g） + 3 H2（g） = 2NHs（g） AHm = -922 KJmo l-1,若升高溫度,則 （ ）A、 反 應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大.B、 反應(yīng)速率減少, 逆反應(yīng)速率也減少.C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少.D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也

49、增大.17、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),下列哪種情況下速率越大（ ）A. 活化能越大.B.出m越負(fù)C. 活化能越小.D. rJGm越負(fù)18、正反應(yīng)的活化能（Ea 正 ）大于逆反應(yīng)的活化能（Ea 逆 ）,則正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變 （）A. rHm > 0B. rHm = （&正-Ea 逆）/2C. rHm < 0D.無法確定19、不會(huì)影響反應(yīng)速率常k 的因素 （ ）A. 反應(yīng)溫度B. 改變反應(yīng)物濃度C. 反應(yīng)活化能D. 催化劑20、如圖所示，反應(yīng)A + B - C + D所涉及的始相對(duì)大小為：活化配合物 > A + B > C + C0此:（）A.該反應(yīng)是不可逆的.B.該反應(yīng)

50、不可能有催化劑.C.該反應(yīng)是放熱的.D.逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能21、已知某反應(yīng) A + B C + D白k正為+5.0 LmoS-1,該反應(yīng)的k逆與下列哪一項(xiàng)相符A、-5.0 Lm011s1B、5.0 Lmol 1 S 1C、5.0 Lmol1 S 1 D、不能確定22、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g) 2 C(g)的AHm0o下列哪一項(xiàng)敘述是正確的()A、由于K =P(C)/p2_p(A)/p p(B)/p ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,P(C)逐漸增大，p(A),p(B薄漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。B、升高溫度，逆增大，正減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率

51、，加速達(dá)到平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，正增大，平衡向左移動(dòng)23、對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化()A、反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變小D、活化能減小24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g) + C2= 2NOCl是NO的二級(jí)反應(yīng)和C2的一級(jí)反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能(A、NO + NO + Cl =2 NOClB、 C2 = 2 Cl（慢）NO + Cl = NOCl （快）C、 C2 = 2 Cl（快）NO + Cl = NOCl （慢）D、2 NO= N2O2（快）C2 + N2O2 = 2NOCl （慢）25、酶催化反應(yīng)，大都是0級(jí)反應(yīng)，關(guān)于0級(jí)

52、反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A、機(jī)理簡(jiǎn)單，是基元反應(yīng)B、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成線性關(guān)系C、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成反比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比26、反應(yīng)A + B_ 3D,正逆反應(yīng)活化能分別為m KJmol-1和nKJmol-1 ,則反應(yīng)的 rHm（298.15K）為（）A. m-n B. n-mD. 3n-m27、300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì),但在277K時(shí)保存48小時(shí)，則牛奶的活化能為（A.無法計(jì)算B. + KJmol-1KJmol-1D. + KJmo l-128、503K時(shí)的反應(yīng)的活化能為KJmol-1,若加入催化劑后變?yōu)?0416KJmol-1,此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍數(shù)為（X 10D.

53、 1 X10A. 1 x1oX 1029 已知一級(jí)反應(yīng) 2N2O54NO2（g） + Q（g）的 k= min-1（304K）,在該 溫度下N2O5的起始濃度從 mor L-1變?yōu)閙ol L-1時(shí)需（）B. 356sD.30化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量B.單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量C.反應(yīng)物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值31.反應(yīng)2NO + 02 = 2NQ的速率表示（）A. +dC（NO2） /dtB. -dC（NO） /dtC. -2dC（NO2） /dtD.都不對(duì)32下列表述中正確的是（）A. Ea較大的反應(yīng)，k必定大B. 一定溫度下，k不隨溫度變化C. k不隨溫度變化D. k值與催化劑的加入無關(guān)33、下列表達(dá)不正確的是（）A. V正通常隨時(shí)間而減小B. K是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同34