2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第二部分題型3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試含解析20221107141

1、題型3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素1x、y、z、m、r為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項是()ar的氧化物都含有離子鍵bm的氫化物常溫常壓下為氣體c最高價含氧酸的酸性：zydy形成的化合物種類最多解析：根據(jù)題圖可推知，x為h，y為c，z為n，m為s，r為na。na的氧化物有na2o、na2o2，二者均為離子化合物，a項正確；s的氫化物為h2s，常溫常壓下為氣體，b項正確；非金屬性：nc，故最高價含氧酸的酸性：hno3h2co3，c項錯誤；含碳化合物種類最多，d項正確。答案：c2短周期元素x、y、z和w的原子序數(shù)依次增大，且在

2、同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，x和y元素原子的原子序數(shù)之比為67，x的最高正價是w的最低負(fù)價的絕對值的2倍。以下說法正確的選項是()ax單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得by的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料cz的氫化物比w的氫化物更穩(wěn)定dx的氧化物和z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵解析：根據(jù)提供信息，可以推斷出x為mg，y為si，z為s，w為cl。mg比al活潑，不能用鋁熱法獲得mg，應(yīng)該用電解法，a項錯誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，sio2不是半導(dǎo)體材料，b項錯誤；非金屬性：scl，因此穩(wěn)定性：h2shcl，c項錯誤；mgo和so3化合的產(chǎn)物為mgso4，mg2和so之間形成離子

3、鍵，so中s和o之間形成共價鍵，d項正確。答案：d3a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2與c的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，c、d同周期。以下表達(dá)正確的選項是()aa的原子半徑是這些元素中最小的bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物cc與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵dd與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性解析：b2與c的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，說明b為o，c為na；a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，說明a為n，d為cl。原子半徑naclno，a錯誤；o與na、n、cl形成的二元化合物有na2o

4、、na2o2、no、n2o、cl2o、cl2o3等，b正確；過氧化鈉中不僅僅只有離子鍵，過氧根中還存在共價鍵，c錯誤；na、o、cl三種元素能形成多種化合物，如naclo4水溶液呈中性，d錯誤。答案：b4局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)wm層上的電子數(shù)為4x其單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性yl層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍z元素的最高正化合價是7以下表達(dá)不正確的選項是()aw的氧化物不溶于水b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c物質(zhì)wz4在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反響，能生成w的單質(zhì)dw、x、z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的

5、是z解析：由題給信息可推知，w、x、y、z分別是si、n、o、cl。w的單質(zhì)為晶體硅，其氧化物為二氧化硅，不溶于水，a正確；由x、y和氫元素形成的化合物如硝酸銨含有離子鍵和共價鍵，b不正確；sicl4在高溫條件下與氫氣反響能生成單質(zhì)硅，c正確；w、x、z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為h2sio3、hno3、hclo4，其中高氯酸(hclo4)的酸性最強(qiáng)，d正確。答案：b利用元素在周期表中的位置推斷元素5.短周期主族元素，x、y、z在元素周期表中的位置如圖，以下說法一定正確的選項是()a最高正化合價：yxb氣態(tài)氫化物的沸點：xyzcx、y、z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，x的酸性最強(qiáng)d假

6、設(shè)x、y、z的原子序數(shù)之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價化合物解析：如果y是o或f，那么無最高正價，a錯誤；x如果是o，水分子間存在氫鍵，沸點最高，b錯誤；當(dāng)x、y、z分別為c、n、si時，硝酸的酸性最強(qiáng)，c錯誤；假設(shè)x、y、z的原子序數(shù)之和等于33，那么分別為o、f、s，三種元素兩兩之間均能形成共價化合物，d正確。答案：d6.a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，那么以下說法正確的選項是()a假設(shè)b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h2bo4，那么a的簡單氫化物的化學(xué)式為ah3b假設(shè)b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，那么c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料c假設(shè)b的單質(zhì)與h2易化合，那么c的單質(zhì)與h

7、2更易化合da與b容易形成離子化合物解析：假設(shè)b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為h2bo4，即b最高價為6，其負(fù)價為2，再利用a、b在元素周期表中的位置知，a的主族序數(shù)比b的小1，故a的負(fù)價為3，a的簡單氫化物的化學(xué)式為ah3，a項正確；假設(shè)b是si，那么c是ge，si和ge均為半導(dǎo)體材料，b項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，c項錯誤；假設(shè)b為非金屬，那么a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，d項錯誤。答案：a7.甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下

8、判斷正確的選項是()a金屬性：甲>乙>丁 b原子半徑：辛<己<戊c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析：由于戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，故戊為c，同族的己、庚分別為si、ge，甲和戊的原子序數(shù)相差3，那么甲為li，同族的乙、丙分別為na、k，由表中元素的位置關(guān)系可判斷，丁為ca，辛為ga。a項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：nali，錯誤；b項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑的遞變規(guī)律，可知三者原子半徑的大小順序為ga>si>c，錯誤；c項，丙為k第19號元素，庚為ge第32號元素，原子序數(shù)相差32

9、1913，即核外電子數(shù)相差13，正確；d項，鈉在空氣中燃燒生成na2o2，其中含有離子鍵和共價鍵，錯誤。答案：c利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素8短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是()a簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>wby的簡單離子與x的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于同一周期解析：氨可作制冷劑，所以w是氮元素；鈉是短周期元素中原子半徑

10、最大的，所以y是鈉元素；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以x、z分別是氧、硫。a項，非金屬性x強(qiáng)于w，所以x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的，正確；b項，y、x的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，正確；c項，硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，錯誤；d項，s、o屬于第a族，s、na屬于第三周期，正確。答案：c9x、y、z、w四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中x的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物，y與z同主族，w的最高價含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。以下說法正確的選項是()a鈉元素與y元素可形成化

11、合物na2y2b最簡單氫化物的沸點：yxc簡單陰離子的半徑：yzwdw元素的單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性解析：x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件x的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反響生成離子化合物可推出x為n，結(jié)合y與z同主族，w的最高價含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸可推出y為o，z為s，w為cl。na與o可形成na2o2，a正確；h2o的沸點大于nh3，b錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：s2clo2，c錯誤；cl2與naoh的反響中，cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性，d錯誤。答

12、案：a10(2022·濟(jì)南質(zhì)檢)表1是元素周期表的一局部。25 時，用濃度為0.100 0 mol·l1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 ml濃度均為0.100 0 mol·l1的兩種酸hx、hz(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如表2，以下判斷正確的選項是()氧xyz表1數(shù)據(jù)編號滴入naoh溶液的體積/ml溶液的ph hxhz03120.00a7 表2a表格中a<7bhx和hz等體積混合后ph1lg 2cy和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高d0.100 0 mol·l1 na2y的水溶液中：c(y2)c(hy)c(h2y)0.100 0 mo

13、l·l1解析：根據(jù)表1可知，x為氟元素，y為硫元素，z為氯元素。hx為hf，氫氟酸是弱酸；hz為hcl，鹽酸是強(qiáng)酸。滴入20 ml 0.100 0 mol·l1的氫氧化鈉溶液時，恰好中和，naf屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，a7，a錯誤；hz(hcl)對hx(hf)的電離有抑制作用，hf的電離平衡發(fā)生移動，無法計算ph，b錯誤；氯元素的非金屬性大于硫元素，其簡單氫化物的分解溫度：hclh2s，c錯誤；0.100 0 mol·l1 na2y(na2s)溶液中，存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，根據(jù)硫元素守恒：c(s2)c(hs)c(h2s)0.100 0

14、mol·l1，d正確。答案：d11根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，以下說法錯誤的選項是()元素編號efghijkl原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價或最低化合價12312321a.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：hib簡單離子半徑：kfc同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：lkjd相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出的能量：fi解析：f、i的最低負(fù)化合價都為2，應(yīng)該為第a族元素，根據(jù)原子半徑可知f為o，i為s；e、l的最高正化合價為1，結(jié)合原子半徑大小可知e為h，l為na；k的最

15、高正化合價為2，結(jié)合原子半徑可知k為mg；g、j的最高正化合價為3，結(jié)合原子半徑可知g為b，j為al；h的最低化合價為1，為第a族元素，其原子半徑大于f，那么h為cl。選項a，cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，s的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，由于非金屬性：cls，那么高氯酸的酸性大于硫酸，正確；選項b，mg2、o2電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：mg2o2，錯誤；選項c，l、k、j分別為na、mg、al，三者的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反響的速率：namgal，正確；選項d，非金屬性：os，故氧氣與氫氣化合時生成的h2o的熱穩(wěn)定性高，放出的能量更多，正確。答案

16、：b12(2022·廈門調(diào)研)短周期元素t、q、r、w原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進(jìn)行以下轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)a與氣體單質(zhì)b加熱反響生成m，m具有硬度高、耐高溫等特點，易與常見液體d反響，生成刺激性氣味氣體e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。a不溶于堿溶液但可與e在加熱條件下反響得到m。以下說法正確的選項是()a化合物m是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁bq元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定cr元素組成的單質(zhì)a又稱作“國防金屬da與e反響中，每生成0.1 mol m可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：由各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，e為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，那么e為nh3；

17、金屬單質(zhì)a與氣體單質(zhì)b加熱反響生成具有硬度高、耐高溫等特點的m，a不溶于堿溶液，m與常見液體d反響生成了e(nh3)，所以d為h2o，m為mg3n2，a為金屬mg，b為n2；因為短周期元素t、q、r、w原子序數(shù)依次增大，所以t為氫元素、q為氮元素、r為氧元素、w為鎂元素。由前面的推理可得，m為mg3n2，a項錯誤；q為氮元素，n2中兩個氮原子形成3對共用電子，所以n2在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，b項正確；r為氧元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，c項錯誤；a為金屬mg，e為nh3，m為mg3n2，a與e的反響為3mg2nh3mg3n23h2，所以每生成0.1 mol mg3n2可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3 mol，體積為6

18、.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，d項錯誤。答案：b利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素13(2022·茂名聯(lián)考)x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中z為金屬元素，x、w為同一主族元素。x、z、w形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為x、y、z、w的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下判斷錯誤的選項是()a反響、都屬于氧化復(fù)原反響bx、y、z、w四種元素中，y的原子半徑最小cna著火時，可用甲撲滅d一定條件下，x與甲反響生成丁解析：根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反響生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反響生成甲為二

19、氧化碳，z為鎂，鎂在二氧化碳中點燃反響生成碳和氧化鎂。反響是二氧化碳與鎂反響、是碳與氧氣反響、是碳與二氧化硅反響，都屬于氧化復(fù)原反響，a項正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下半徑增大，故c、o、mg、si四種元素中，o的原子半徑最小，b項正確；na著火時，不可用二氧化碳撲滅，c項錯誤；碳與二氧化碳在高溫條件下反響生成一氧化碳，d項正確。答案：c14短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法錯誤的選項是()a簡單離子半徑：zy

20、b陰離子的復(fù)原性：ywc簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxdw、y、z形成的化合物含有共價鍵解析：短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為na2o2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為元素y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，那么m為o2，y為o，a為烴，b、c分別為co2、h2o，e、f分別為naoh、碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，w為h，x為c，y為o，z為na。a項，z、y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，那么簡單離子半徑：zy，正確；b項，由nahh2o=naohh2，可知h原子失去電子，陰離子的復(fù)原性：yw，錯誤；c項，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，那么簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yx，正確；naoh雖為離子化合物，但其含有共價鍵，d正確。答案：b15(2022·廣東揭陽期末)x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a、b、c是x、y、z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。以下分析正確的選項是()ay的氫化物在常溫下是液體b與y同周期氫化物中d最穩(wěn)定