分子動理論 能量守恒定律

1、§8.1 分子動理論 能量守恒【考點提示】重 點：熟記分子動理論的主要內容，并能用它解釋簡單的熱現(xiàn)象。難 點：阿伏加德羅常數(shù)的應用及分子間的作用力隨分子間距離變化的關系。綜合點：在解釋布朗運動與分子間相互作用力時要用到平衡力的知識。 【知識要點】一、 分子動理論的基本內容 1、物質是由大量分子組成的分子是具有各種物質的 性質的最小粒子。 用油膜法測得分子直徑（有機物的大分子除外）的數(shù)量級為 m，說明分子的體積極其微小。 一般分子質量的數(shù)量級為 kg，計算公式為 。 對液體和固體一般可忽略各分子間的空隙，這樣有。式中NA為阿伏加德羅常數(shù)，值為 mol-1。2、分子永不停息地做無規(guī)則運動

2、 等實驗事實說明了分子作無規(guī)則的熱運動。布朗運動： 的無規(guī)則運動，它是由 產(chǎn)生。 ，布朗運動越明顯； ，布朗運動越明顯。 3、分子間同時存在相互作用的引力和斥力 分子間有空隙的例子 。 引力和斥力都隨分子間距離的增大而 ，但斥力的變化比引力的變化 。分子間存在引力的例子： 。分子間存在斥力的例子： 。 分子間作用力為零時分子間距離的數(shù)量級約為 m，而分子間距離的數(shù)量級大于 m時，分子力可以忽略不計。二、氣體分子運動的特點 在氣體中，在任一時刻分子沿各方向運動的機會是均等的，但速率各不相同，呈現(xiàn) 的分布規(guī)律。溫度升高時，速率 的分子數(shù)增加，分子的平均速率 。 【例題分析】一、用阿伏加德羅常數(shù)估算

3、有關量【例1】若已知阿伏伽德羅常數(shù)、物質的摩爾質量、摩爾體積，則可以計算出( )A、固體物質分子的大小和質量B、液體物質分子的大小和質量C、氣體分子的大小和質量D、氣體分子的質量和分子間的平均距離【例2】已知地球的表面積為S，空氣的平均摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，大氣壓為P0。則地球周圍大氣層中空氣分子數(shù)為_。若S=5.1×1014m2，M=2.8×10-2kg/mol，P0=1.0×105Pa。則地球周圍大氣層的空氣分子數(shù)約為_個。（取二位有效數(shù)字）?！纠?】如果盤中殘存的1g水，經(jīng)過一晝夜全部蒸發(fā)完，那么每秒鐘由水而逸出的水分子數(shù)約為_個(保留一位有效

4、數(shù)字)二、基本概念的辨析【例4】以下的無規(guī)則運動中屬于布朗運動的是( )A、下雪天雪花紛飛 B、一束陽光射入屋內，看到塵埃飛舞C、汽車馳過，路上揚起塵土 D、用顯微鏡觀察懸浮在液體或氣體中的固體微粒的運動【例5】下述現(xiàn)象中能說明分子在做熱運動的是（ ）A、 向一杯清水中滴入一滴紅墨水，不攪動，過一段時間全杯水都變成紅色B、 電扇吹風C、 河水流動D、 打開香水瓶塞可以聞到香味【例6】將兩塊接觸面潔凈的鉛塊A、B壓緊后懸掛起來，下面鉛塊B不下落，這說明( )A、A、B接觸處分子無空隙故粘在一起 B、A、B接觸處分子間只有引力而無斥力C、A、B接觸處既存在引力又存在斥力 D、A、B接觸處分子引力大

5、于斥力【例7】兩個分子從遠處逐漸靠近，直到不能再靠近為止的過程中，下列說法正確的是：A、分子間的吸引力逐漸減小B、分子間的斥力逐漸增大C、分子間相互作用的合力逐漸增大D、分子間相互作用的合力先變大、后變小、再變大【例8】將下列實驗事實與產(chǎn)生的原因對應起來。A、水和酒精混合體積變小 a、固體分子也在不停地運動B、固體很難被壓縮 b、分子運動的劇烈程度與溫度有關C、細繩不易拉斷 c、分子間存在著引力D、糖在熱水中溶解得快 d、分子間存在著斥力E、冰凍食品也會變干 e、分子間存在著空隙三、油膜法測量分子的直徑【例9】用單分子油膜法測量分子直徑的實驗中，應測量的物理量是：一小滴油滴的體積Vo； 。分子直徑的計算式 ?！纠?0】將1cm3的油酸溶于酒精，制成200 cm3的油酸酒精溶液，已知1 cm3的