高考化學(xué)節(jié)復(fù)習(xí)檢測試題 非金屬及其化合物

1、第四章 非金屬及其化合物(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒解析：形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，引起光化學(xué)煙霧的主要氣體為NO2，CO會造成煤氣中毒，由此判斷，選項D正確答案：D2C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的

2、循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是HNO3CO2糖類CH4SO2()ABC D解析：有機(jī)物中的碳可轉(zhuǎn)化為CO2，CO2通過光合作用可轉(zhuǎn)化為糖類，糖類等可通過發(fā)酵形成甲烷等；大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物答案：D3(2010·惠州調(diào)研)無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種將100 mL氣體甲經(jīng)過下圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：因為為無色混合氣體，則沒有NO2，從

3、反應(yīng)流程看，氣體部分被濃硫酸吸收，說明存在NH3，通過足量的Na2O2后，氣體顯紅棕色，說明生成了NO2，則原來氣體中存在NO以及CO2，最后氣體被水吸收后幾乎無氣體剩余，則原氣體中沒有N2，NO和生成的氧氣完全被水吸收生成HNO3，故B項符合題意答案：B4有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液CO2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條DNH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙解析：A項，大理石與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，會使反應(yīng)逐漸停止；B項，檢驗Cl2一般用濕潤的淀粉­K

4、I試紙，而不用品紅溶液；D項，制取NH3應(yīng)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，不能用NaOH固體，因為NaOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)答案：C5下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是()氯水氨水濃硝酸氫氧化鈉溴水A全部 BC D解析：見光或受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)放在棕色試劑瓶中氯水(溴水)中的HClO(HBrO)見光分解為HCl(HBr)和O2.濃硝酸見光分解為NO2、H2O、O2.答案：B6下列關(guān)于用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說法中正確的是()A臭氧和活性炭處理水的原理相同B由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消

5、毒原理是ClO2中氯元素顯1價，具有強(qiáng)氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中解析：A項中處理水的原理，臭氧是利用其強(qiáng)氧化性，活性炭是利用其吸附性；B正確；C項中ClO2中Cl元素顯4價，具有強(qiáng)氧化性，D項中漂白粉要密封保存，露置在空氣中易失效答案：B7如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：根據(jù)噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉

6、現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，導(dǎo)致外界壓強(qiáng)大于燒瓶中的壓強(qiáng)，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?，同樣也會導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應(yīng)，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象答案：B8某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶

7、液中一定含有Fe3解析：所加試劑Ba(NO3)2、HCl干擾離子的檢驗SO被氧化為SO，干擾SO的檢驗，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，干擾Fe3的檢驗，引入Cl，干擾Cl的檢驗，所以，A、C、D都不正確最后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH存在，B正確答案：B9下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是()A將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2C將濕潤的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色解析：A中，SO2遇品紅溶液使之褪色，而

8、加熱后紅色復(fù)原；B中，該操作不能排除原溶液中是否含有Fe3，正確的操作應(yīng)該是先滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入新制氯水進(jìn)行檢驗；D中，當(dāng)Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，故終點時的顏色變化是由無色變?yōu)樽仙鸢福篊10青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有關(guān)說法不正確的是()A透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HClD透閃石是一種新型無機(jī)非金屬材料，難溶于水解析：由透閃石組成知它屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，但難溶于水，D錯誤；依改寫規(guī)則可判斷A正確；透閃石中鎂的總式量為120，是鈣的1.5倍，B正確；與鹽酸作用時，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，其他金屬元素則轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，根據(jù)氯守恒易知C正確答案：D11用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，

10、渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液解析：A項，通入NH3后生成了CO，產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO32CO2(過量)2H2O=2NaHCO3H2SiO3，但H2SiO3不溶于過量CO2的水溶液；C項，發(fā)生反應(yīng)CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，HClO能使品紅溶液褪色；D項，依次發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22

11、NaOH=CaCO3Na2CO32H2O.答案：B12(2010·合肥模擬)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol/L的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列粒子在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析：若鐵粉過量，體系中大量存在NO、Fe2、NO；若HNO3過量，體系中大量存在NO、Fe3、H、NO2.答案：A13(2009·南京模擬)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是()C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2ABC D解析：均有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如CCOCO2；AlCl3Al(OH)3NaAlO2；FeFe(NO3

12、)2Fe(NO3)3.答案：A141.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL解析：此題初審發(fā)現(xiàn)濃HNO3與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，當(dāng)HNO3變稀產(chǎn)生NO，即672 mL氣體不知道含NO2、NO各多少毫升，看似無從下手，但抓住反應(yīng)本質(zhì)CuCu2，NOxO2H2OHNO3即Cu失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，則有：V(O2)×2÷4×22

13、400 mL/mol336 mL.答案：B15(2010·臨沂模擬)關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，下列敘述不正確的是()A稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B硫酸和硝酸都是重要的化工原料C在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性D濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性解析：濃硝酸不具有脫水性答案：D16下列各組物質(zhì)中，不是按 (“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2解析：SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步直接生成Si.答案：C二、非選擇題(本題包

14、括6個小題，共52分)17(8分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用試回答下列問題：(1)向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問題有_(答兩點)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽試寫出該反應(yīng)的離子方程式_.(2)光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，_是制備光導(dǎo)纖維的基本原料(3)氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫?zé)Y(jié)而成，氮氣在反應(yīng)中既是反應(yīng)物，同時又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應(yīng)中需加入碳粉在燒結(jié)過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的

15、量之比362反應(yīng)生成兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源與“氫能源”比較“硅能源”具有_等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關(guān)注和期待解析：(1)氮氧化物會導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等污染，NaOH溶液和NO2反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2；(2)二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料；(3)二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比362反應(yīng)，生成Si3N4，從原子個數(shù)守恒可以看出，另一種產(chǎn)物是一氧化碳答案：(1)酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞(任兩點均可)2NO22OH=NONOH2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N4防止硅和氮化硅氧化

16、(或作保護(hù)氣)3SiO22N26CSi3N46CO(4)便于儲運，比較安全18(8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)請按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有_(寫出兩種即可)(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗若在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性請你評價實驗、的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由_.請利用上述裝置設(shè)計一個簡單

17、的實驗驗證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_.(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得并進(jìn)行NO2有關(guān)實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾_，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕?，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)解析：(1)裝置B是簡易啟普發(fā)生器，可以用它制取塊狀固體與液體反應(yīng)，不需要加熱且制取的氣體是在水溶液中溶解度不大的氣體(2)實驗室制取C

18、l2常用濃鹽酸和二氧化錳加熱進(jìn)行，所以制得的氣體中混有揮發(fā)出來的HCl氣體，而它可以與NaHCO3反應(yīng)，故實驗結(jié)論不合理要設(shè)計實驗驗證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱，可以從Cl2和Br2的氧化性入手借助Cl22Br=2ClBr2反應(yīng)來判斷(3)第問較為簡單，主要考查Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式第問，要驗證NO2與水反應(yīng)，必須使NO2和水接觸，且有明顯的實驗現(xiàn)象先關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，目的是使氣體與水接觸，但必須外力引發(fā)，其原理和引發(fā)噴泉實驗的原理相同第問計算試管全部充滿水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度需按照4NO2O22H2O=4HNO3進(jìn)行計算即可答案：(1)H2、CO2(2)實驗結(jié)論合理，

19、實驗結(jié)論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則Br的還原性強(qiáng)于Cl(3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2Oa、bc雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中0.045 mol/L19(8分)(2010·濰坊質(zhì)檢)已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分

20、生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)： (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_.(2)反應(yīng)中每消耗1 mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(3)反應(yīng)的離子方程式是_(4)實驗室中保存I的方法是_解析：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與O2反應(yīng)，C必為NH3，D為NO，G為NO2.以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分別為：H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al.答案：(1)4NH35O24NO6H2O(“高溫”也可寫成“”)(2) mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處20(8分)

21、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32.請按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)C的結(jié)構(gòu)式_；H的化學(xué)式_(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：_.(4)化合物J的化學(xué)式_解析：本題的突破口是E.由于B、C、D是非金屬單質(zhì)，且其中A不是氣體，結(jié)合“化合物E是形成酸雨的污

22、染物之一”可推出E為SO2，A為S，B為O2；再根據(jù)“反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)”及“FK”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結(jié)合“JC”和“J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又根據(jù)“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得”可推出L為NaClO.答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制

23、得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0)中含有少量SiCl4(沸點57.6)和HCl(沸點84.7)，提純SiHCl3采用的方法為_(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是_裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

24、式為_為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是_(填寫字母代號)a碘水 b氯水cNaOH溶液 dKSCN溶液eNa2SO3溶液解析：分離沸點不同的液體的方法是分餾；根據(jù)題干“SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃”可知道H2的作用之一就是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止SiHCl3自燃，而此H2必須是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以選用濃H2SO4.由于通入D中應(yīng)是穩(wěn)定的SiHCl3與過量H2的氣流，所以C裝置要加熱，并且是水浴加熱因D裝置應(yīng)加熱到10001100，用普通

25、玻璃管會軟化，必須用石英管鑒定是否含鐵單質(zhì)，試樣用稀鹽酸溶解后生成Fe2，如果選用NaOH溶液，生成的Si也會溶解，所以考慮轉(zhuǎn)化為Fe3后再檢驗，故選b、d.答案：(1)SiO22CSi2CO(2)分餾(或蒸餾)(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體物質(zhì)生成在此反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣b、d22(10分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前_；打開活塞a之后_B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補