2019版高考化學一輪復習第七章化學反應速率和化學平衡第3節(jié)化學平衡常數及其計算課時跟蹤練

1、解析：溫度不變，擴大容器體積(相當于減小壓強)時，A 的轉化率不變，說明反應前后氣體的體積不變，即a= 1,AB 錯誤；設達到平衡時,B 的轉化量為xmol，貝 U A、B、C、D 的平衡量分別為（2 x） mol、（3 x） mol、xmol、2xxmol，設容器體積為 1 L ,則平衡常數K= 1=（2x）（3x），解得x= 1.2 , B 的轉化率=1.2 十 3X100%= 40% C 正確，D第 3 節(jié)化學平衡常數及其計算課時跟蹤練、選擇題J提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度1.F 列有關化學平衡常數的描述中正確的是(A. 化學平衡常數的大

2、小取決于化學反應的內因，與其他外界條件無關B. 相同溫度下，反應 A+ B- C 與反應 C-A+ B 的化學平衡常數相同C.反應 2SO(g) + O(g 八、2SO(g) H0 的化學平衡常數隨溫度升高而增大D.一c2( C反應 A(g) + B(g) -2C(g)的平衡常數表達式為K=c(人).c(B B)J* A項錯；同溫JB 項錯；該反應為放熱解析：化學平衡常數內因由反應物本身的性質決定，外因只受溫度影響,下，同一反應反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數減小,C 項錯。答案：D2.隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。+ 2CO(g) -2CO(g) + N2(g

3、)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，1X1059。下列說法正確的是()常數為反應：2N0(g)570 K時平衡A.B.C. 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO 或 CO570 K 時及時抽走 CO、N2,平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳 解析：提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，加快反應速率，D.A 正確，B 錯誤；上述反應為可逆反應，裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍然含有誤；570 K 時及時抽走 CO、N2,尾氣凈化效率更佳，但平衡常數不變，NO 或CO CD 錯誤。答案:3 .某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應：a

4、A(g) + B(g) - C(g)+ D(g) , 5 min 后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數K= 1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的 10 倍，A 的轉化率不發(fā)生變化，則(A.a= 3B.a= 2C. B 的轉化率為 40%D. B 的轉化率為 60%2錯誤。答案：C4在一個容積為 2 L 的密閉容器中，加入 0.8 mol A2氣體和 0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A(g) + Eb(g)2AB(g) Hv(逆)D.80C達到平衡時，測得n(CO) = 0.3 mol，貝UNi(CO)4的平衡濃度為 2 molL-1解析：根據表格所示，溫度升高平衡常數減小，

5、則該反應為放熱反應，A 項正確；25C0.3 mol一cNi (CO4衡逆向移動v(正)2,平5反應的平衡常數K如表所示：6t/C515253550K1 100841689533409F 列說法正確的是()反應 12(aq) + I (aq) -13(aq)的H025C時，向溶液中加入少量 KI 固體，平衡常數K小于 689平衡常數不變，仍然是 689，錯誤。答案：B9.活性炭可處理大氣污染物NQ 反應原理：C(s) + 2NO(g)- lb(g) + CO(g)。TC時，在 2 L 密閉容器中加入 0.100 mol NO 和 2.030 mol 活性炭(無雜質)，平衡時活性炭物質的量是 2

6、.000 molo下列說法不合理的是(r 09該溫度下的平衡常數：K= 16解析：利用三段式分析。C(s) + 2NO(g)-.T /D f起始物質的量(mol)2.0300.100轉化物質的量(mol) 0.030 0.060 0.030 0.030平衡物質的量(mol) 2.000 0.04 0.030 0.030平衡時各物質的濃度：c(NO) = 0.02 mol L1,c(N2)= 0.015 mol-L1,c(CO2) = 0.015時，NO 的轉化率：空黑一旨X100%= 60% 正確；C 項，3 min 末達到平衡，則v(NO)0.100 mol - LA.B. 其他條件不變，升

7、高溫度，溶液中c(I 訂減小C.該反應的平衡常數表達式為K=)D.解析：選項 A,溫度升高，平衡常數減小，因此該反應是放熱反應,項 B,溫度升高，平衡逆向移動,c(l 訂減小，正確；選項 C,HP1。(3)N2+ 3 Hz- 2NH10溫度該反應速率減小的原因是A. k2正增大，C(N2Q)增大B.k2正減小，C(N2Q)減小C. k2正增大，C(N2Q)減小D. k2正減小，C(N2Q)增大由實驗數據得到V2正C(02)的關系可用下圖表示。 當x點升高到某一溫度時， 反應重新n(始)/mol130n(變)/mola3a2an(平)/mol 1a3 3a2a1有(1 a) + (3 3a) +

8、 2a= 2.8 ,a= 0.6 mol , H2的轉化率為 60% N2的平衡分壓為 7x8MPa H、NH 的平衡分壓均為3x8 MPa, &=p( ()竽(H)=伯?。49答案：1.(1)吸熱K值小，正向進行的程度小(或轉化率低)，不適合大規(guī)模生產Ap2p149II.60% -(0.255 或 0.26)I J厶t11.研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2N0(g) + 02(g)-2N0(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。，2N0(g)的反應分兩某化學小組為研究該特殊現象的原因，查閱資料知 2NO(g) + 02(g

9、)-步:22N0(g)-N2Q(快)V1正=%正C(NO)V1逆=k1逆C(N2O2)Hv0 NaQ(g) + 02(g) -2N0(g)(慢)2V2正=k2正C(N2Q)c(O2)V2逆=k2逆c(NQ)H2v0請回答下列問題:kJ mol1(用含 H和 Hz 的(1)反應 2N0(g) + 02(g) - 2N0(g)的 H=式子表示)。一定溫度下，反應2N0(g) + Q(g) - 2N0(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出k1正、k1逆、k2正、“減小”或“不變”)。(2)決定 2N0(g) + 02(g) - 2N0(g)的速率是反應。反應的活化能活化能E的大小關系為E1k2逆表示的平衡常數表

10、達式K=，升高溫度，K值(填“增大E與反應的(填v或 =)Ea。根據速率方程分析，升.口11達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為0Eh)12c2(NO)K=2Kc2(NQ c(02)ki正k2正衡時，V2正=V2逆，Vi正=Vi逆，因此K=;該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應k2逆ki逆方向移動，K值減小。(2)反應的活化能越小，反應速率越快，決定 2NO(g) + Q(g) - 2NO(g)速率的是反應，反應速率較慢，活化能較大，即Ei根據速率方程，A 項，k2正增大，C(N2Q)增大，V2正增大，與題意不符，錯誤； B 項，k2正減小，C(N2Q)減小，V2正減小，與題意符合，正確；C 項，k

11、2增大，C(N2Q)減小，V2正的變化無法判斷，與題意不符，錯誤；D 項，k2正減小，C(N2Q)增大，V2正的變化無法判斷，與題意不符，錯誤；根據上述分析，升高溫度，V2正減小， 平衡向逆反應方向移動，C(O2)增大，因此當x點升咼到某一溫度時，C(O2)增大,V2正減小， 符合條件的為點a。答案:(1) H+ H.ki正k2正k2逆ki逆減小 (2) 3根據蓋斯定律，將+，得：2NO(g)+Q(g)、2NO(g)HH+ f;2NO(g)+解析：2N0(g) - NkQ(g) Hv0， NQ(g) + Q(g) - 2NO(g)H0,Q(g) - 2N0(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數V2逆k2

12、逆ki正vi逆k2正Vi正ki平13molL1、3 molL1,則此時v正_(填大于小于”或等于”)v逆。2由上表中的實驗數據計算得到“濃度時間”的關系可用下圖中的曲線表示，表示C(N2)t的曲線是 _ 。在此溫度下，若起始充入 4 mol N2和 12 mol14H2,則反應剛達到平衡時，表示C(H2)t的曲線上相應的點為 _解析： 根據H=曰反應物的總鍵能)一E(生成物的總鍵能)，知H 945.6 kJ mol1111+436 kJmolx3391 kJmolx6= 92.4 kJmol2C(NH)(2)該反應的平衡常數K=-3C(NI2)C(Hb)211C(NH)C(NH)-K=-=-3- 2=K2o13LC (N2)C3( H2)C2 ( N2)C2 ( H2)2C(NH)Cx-s 1(3)該溫度下，25 min 時反應處于平衡狀態(tài)， 平衡時c(N2)= 1 mol -L、c(H2)= 3 molL1 1224、c(NHs) = 2 mol-L，則K=1x33=占。在該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的2 21/CC(NH)31N2、H2和 NH 的濃度均為 3 mol-L,則Q=3=3=vK,反應向正反C(N2)-C(H2)3X3 9應方向進行，故v正大于v逆；起始充入 4 mo