2021-2021學年高二化學第一學期課時同步練（人教選修4）：3.2.2,,溶液酸堿性與pH（解析版）

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯2021-2021學年高二化學第一學期課時同步練（人教選修4）：3.2.2,溶液酸堿性與pH（解析版） 1 第 第 3 3 章 水溶液中的離子平衡 3.2.2 溶液的酸堿性與 pH 1 1 回答下列問題： (1)25 時， pH 3 3 的鹽酸中由水電離出的 c c (H ) )是是 pH 5 5 的鹽酸中由水電離的c c (H ) ) 的 _ 倍。 (2)25 時，某溶液由水電離出的 c c (H ) ) 1 1 10 12 mol L L1 1 ，則該溶液的 H pH 可能為 _ 。 (3)99 時，向 pH 6 6 的蒸餾水中加入 NaHSO 4 4

2、晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH 2 2 。此時水的離子積 K K w w _ ，水電離出的 c c (H ) ) _ ，溶液中c c (Na )_( 填" '"'或" ') ) c c (SO2 2 4 4 ) ) 。 (4)25 時，將 a a mol L L1 1 的氨水與 0.01 mol L L1 1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中 c c (NH4 4 ) ) c c (Cl ) ) ，則溶液顯 _( 填"酸'"堿'或"中') ) 性。 (5)25 時， pH 3 3 和 的醋

3、酸和 pH 1 11 的 的 H NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈_( 填"酸'"中'或"堿') ) 性，溶液中 c c (Na )_( 填" '"'或" ') ) c c (CH 3 3 COO ) ) 。 【 答案 】 (1)102 2 2 (2)2 或 或 12 (3)1.0 10 12 1.0 10 10 mol L L1 1 (4) 中 (5) 酸 【 解析】 】 (1)25 ， 時， pH 3 3 和 和 pH 5 5 的鹽酸中水電離出的 c c (H ) ) 的比值為 1

4、0 14103 3 10 14105 5 102 2 。 (2) 水電離出的 c c (H ) )水 c c (OH ) )水 ，若為堿性溶液，則 c c (OH ) ) c c (H ) )水 K K w w 10 2 14 ， c c (OH ) ) 10 1410 12 102 2 mol L L1 1 ， pH 12 ；若為酸性溶液，則 c c (OH ) ) c c (H ) )水 10 12 mol L L1 1 ， c c (H ) ) K K w wc c ( ( OH ) ) 102 2 mol L L1 1 ， pH 2 2 。 (3)由 由 pH 6 6 的蒸餾水可知，該

5、溫度下水電離產(chǎn)生的 c c (H ) ) c c (OH ) ) 1.0 106 6 mol L L1 1 ，故此時 K K w w 1.0 10 12 。水電離產(chǎn)生的 c c (H ) ) K K w wc c ( (H H溶液 ) ) 1.0 10 10 mol L L1 1 。依據(jù)原子守恒知溶液中 c c (Na ) ) c c (SO2 2 4 4 ) ) 。 (4) 依據(jù)電 荷守恒可知 c c (H ) ) c c (OH ) ) ，溶液顯中性。 (5)pH 3 3 的 的 CH 3 3 H COOH 和 和 pH 1 11 的 的 H NaOH 溶液等體積混合，溶液中剩余 CH 3

6、 3 COOH 。溶液顯酸性， c c (H ) c c (OH ) ) ，依據(jù)電荷守恒知 c c (Na ) c c (CH 3 3 COO ) ) 。 2 2 計算 25 時下列溶液的 pH ： （1 1 ）2 pH=2 的鹽酸加水稀釋 0 100 倍， pH=_ 。 （2 2 ）L 0.001mol/L 的鹽酸， pH=_ 。 （3 3 ）L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液， pH=_ 。 （4 4 ）L 0.015mol/L 的硫酸與 L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液等體積混合，混 合溶液的pH=_ 。 （5 5 ）2 pH=2 的鹽酸和 2 pH=1

7、2 氫氧化鈉等體積混合后溶液的 pH=_ 【答案】（1 1 ） 4 （2 2 ） 3 （3 3 ） 12 （4 4 ） 2 （5 5 ） 7 【解析】 25 時： K K w w = = c c (OH- - ) ) c c (H+ + )=10- - 14 ，結(jié)合 pH=- - lg c c (H+ + ) ) 計算。 3 【詳解】（1 1 ）2 pH=2 的鹽酸溶液中 c c (H+ + )=10- -2 2 mol/L ，加水稀釋 0 100 倍，溶液中c c (H+ + )=10- -4 4 mol/L ， pH=4 ； （2 2 ）L 0.001mol/L 的鹽酸溶液中 c c (H

8、+ + )=10- -3 3 mol/L ， pH=3 ； （3 3 ）L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液 c c (OH- - )=10- -2 2 mol/L ，依據(jù) K K w w = = c c (OH- - ) ) c c (H+ + )=10- - 14得溶液中 c c (H+ + )=10- - 12 mol/L ， pH=12 ； （4 4 ）L 0.015mol/L 的硫酸與 L 0.01mol/L 的 的 H NaOH 溶液等體積混合，設(shè)溶液的體積均為 1L ，所得混合溶液中的 c c (H+ + )=(0.015mol/L 1L 2 2- - 0.01mo

9、l/L 1L) 2L=10- -2 2 mol/L ， pH=2 ； （5 5 ）2 pH=2 的鹽酸溶液中 c c (H+ + )=10- -2 2 mol/L ，2 pH=12 氫氧化鈉中 c c (OH- - )=10- -2 2 mol/L ，等體積混合后溶液呈中性， pH=7 。 3 3 氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥。現(xiàn)有 25 時 L 0.1 mol/L 的氨水，請回答以下問題： (1) 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的 c c (NH 4 4+ + )_ ，溶液的pH_( 填"增大'"減小'"不變') ) 。 (

10、2) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ ；所得溶液的 pH_7( 填" '、" '或"= = ') ) ，用離子方程式表示其緣由 _ 。 (3) 若向氨水中加入 1 pH=1 的硫酸，且氨水 與硫酸的體積比為 1 1 ：1 1 ，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 _ (4) 試驗室可用向濃氨水中加入 O CaO 的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生 NH 3 3 的緣由： _ 【答案】 (1) 增大 減小 4 ( (2 2 )NH 3 3 H H 2 2 O+H+ + =NH 4 4+ +

11、 +H 2 2 O NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 H H 2 2 O+H+ + ( (3 3) ) c c (H+ + ) c c (SO 4 42 2- - ) c c (NH 4 4+ + ) c c (OH- - ) ( (4 4 )NH 3 3 (g)+H 2 2 O(l) NH 3 3 H H 2 2 O(aq) NH 4 4+ + (aq)+ OH- - (aq) ，加入 O CaO 后溫度上升，OH- - 濃度增大，平衡逆向移動， NH 3 3 逸出 【解析】 (1) 硫酸銨電離出 NH 4 4+ + 而導(dǎo)致溶液中 c c (NH 4 4+ + ) )

12、增大，結(jié)合一水合氨電離平衡分析溶液中 c c (OH- - ) ) ，再依據(jù)水的離子積常數(shù)及 pH 與溶液中 c c (H+ + ) )；關(guān)系分析推斷； (2) 依據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合電解質(zhì)強弱書寫離子方程式，產(chǎn)生的鹽 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 是強酸弱堿鹽，利用鹽的水解規(guī)律，結(jié)合溶液中 c c (OH- - ) ) 、 c c (H+ + ) )關(guān)系分析； 1 (3)pH=1 的硫酸中 c c (H+ + )=0.1 mol/L ，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng) 生成硫酸氫銨，結(jié)合鹽的電離、銨根離子水解可知導(dǎo)致溶液呈酸性，分析比較溶液中離子濃度關(guān)系； (

13、4) 依據(jù) O CaO 與水反應(yīng)，消耗溶劑，反應(yīng)放出熱量，從溫度、物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)變分析平衡移動。 【詳解】 (1) 氨水是氨氣的水溶液，存在電離平衡： NH 3 3 H H 2 2 O O NH 4 4+ + +H+ + ，向氨水中加入 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 ，鹽電離產(chǎn)生 NH 4 4+ + ，使溶液中 c c (NH 4 4+ + ) ) 增大，對電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致 NH 3 3 H H 2 2 O O 電離程度減小，最終達到平衡時溶液中 c c (OH- - ) ) 減小，由于溫度不變， K K w w 不變，所以溶液中 c c (H+ + ) ) 增大，由于

14、pH=- - lg c c (H+ + ) ) ，所以 溶液 H pH 減??； (2) 向氨水中加入硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 和水，反應(yīng)的離子方程式為： NH 3 3 H H 2 2 O+H+ + =NH 4 4+ + +H 2 2 O O ；由于 (NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 是強酸弱堿鹽，在溶液中 NH 4 4+ + 發(fā)生水解反應(yīng)： NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 H H 2 2 O+H+ + ，破壞了水的電離平衡，最終達到平衡時溶液中c c (H+ + ) c c (OH- - ) ) 溶液顯酸性，所

15、以溶液的 pH7 ； 5 (3) 若向氨水中加入 1 pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為 1 1 ：1 1 ，則二者恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NH 4 4 HSO 4 4 ，鹽在溶液中發(fā)生電離作用： NH 4 4 HSO 4 4 =NH 4 4+ + +H+ + +SO 4 42 2- - ，在溶液中 中 NH 4 4+ + 發(fā)生水解反應(yīng)： NH 4 4+ + +H 2 2 O O NH 3 3 H H 2 2 O+H+ + ，使 c c (NH 4 4+ + ) ) 減小，小于 c c (SO 4 42 2- - ) ) ；c c (H+ + ) ) 增大，大于 c c (SO 4 42 2-

16、 - ) ) ；依據(jù)水的離子積常數(shù)不變，可知 c c (OH- - ) ) 減小，而 c c (SO 4 42 2- - ) )不變，鹽電離作用遠大于水電離作用，所以 c c (NH 4 4+ + ) c c (OH- - ) ) ；故溶液中各種離子濃度關(guān)系為： c c (H+ + ) c c (SO 4 42 2- - ) c c (NH 4 4+ + ) c c (OH- - ) ) ； (4) 氨水中存在平衡： NH 3 3 (g)+H 2 2 O(l) NH 3 3 H H 2 2 O O NH 4 4+ + +H+ + ，向其中加入 CaO ，會發(fā)生反應(yīng)： CaO+H 2 2 O=C

17、 a(OH) 2 2 ，消耗溶劑水，使平衡逆向移動，O CaO 與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使溶液溫度上升，加快 NH 3 3 H H 2 2 O O 分解放出 NH 3 3 ；且 Ca(OH) 2 2 是強堿，電離產(chǎn)生 OH- - ，使溶液中 c c (OH- - ) ) 增大，也會使平衡逆向移動，導(dǎo)致 NH 3 3 逸出。 【點睛】本題考查了氨水的電離平衡的影響因素及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用。在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，也受溫度、濃度、溶液酸堿性影響；鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，鹽的水溶液中存在的水解平衡同樣受外界條件影響，打算性因素是物質(zhì)構(gòu)成本身，化

18、學平衡移動原 理適用于任何平衡體系中的平衡，外界條件只能減弱這種轉(zhuǎn)變，不能抵消這種變化趨勢。 4 4 現(xiàn)有室溫下濃度均為 1 1 103 3 mol L L1 1 的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、 NaOH 溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1) 上述 6 種溶液中，水電離出的 c c (H ) ) 最大的是 _( 填序號，下同) ) ，最小的是 _ 。 (2) 將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 _ ( ( 填" '" '或 "') ) 。 6 (3) 將等體積的、混合，則溶液的 pH_7( 填" '&qu

19、ot; '或"') ) ，用離子方程式說 明其緣由： _ 。 (4) 向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的挨次為 _ ，最終產(chǎn)生 H H 2 總量的關(guān)系為 _( 用" '或"'連接) ) 。 (5) 向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的 CH 3 3 a COONa 溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小關(guān)系為 _ ( ( 填" '" '或"'，下同) )。 。 (6) 若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的 H pH 大小關(guān)系

20、為 _ 【答案】 (1) ( (2 2) ) ( (3 3) ) NH 4 4+ + H H 2 2 O O NH 3 3 H H 2 2 O O H H ( (4 4) ) ( (5 5) ) ( (6 6) ) 【解析】 (1) 酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離； (2) 強堿弱酸鹽溶液顯堿性，據(jù)此分析； (3) 一水合氨為弱堿，銨鹽水溶液中存在銨根的水解； (4)； 氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；氫離子的物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多； (6) 上升溫度促進一水合氨的電離，但依舊不能完全 電離，且會使氨水揮發(fā)出氨氣。 【詳解】 7 (1) 鹽酸、硫酸、醋酸、 NaOH 、一

21、水合氨的電離抑制水的電離，氯化銨溶液中銨根的水解促進水的電離，所以水電離出的 c c (H ) ) 最大的是，濃度均相等，但硫酸為二元酸，所以硫酸電離出的氫離子更多，對水的電離抑制作用更大，所以水電離出的 c c (H ) ) 最小的是； (2) 醋酸為弱酸，若二者等體積混合得到的溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，所以若要二者混合液顯中性，酸要多一些，即消耗的體積 ； (3) 將等體積的、混合得到的溶液溶質(zhì)為氯化銨，銨根水解： NH 4 4+ + H H 2 2 O O NH 3 3 H H 2 2 O O H H ，會使溶液顯酸性，所以 pH7 ； (4) 因三種溶液初始濃度相同，而硫酸為

22、二元酸，所以硫酸中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，醋酸為弱酸，相同濃度下溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率最慢，所以反應(yīng)的初始速率由快到慢的挨次為；硫酸為二元酸，所含氫離子的物質(zhì)的量最大，所以生成的氫氣最多，醋酸和鹽酸所含氫離子的物質(zhì)的量相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同，最終產(chǎn)生 H H 2 總量的關(guān)系為； (5) 向相同體積的、溶液中分別加入相 同濃度、相同體積的 CH 3 3 a COONa 溶液，混合后，溶液可以看成"分別向醋酸中加入等體積的氯化鈉和醋酸鈉'，由于氯化鈉溶液顯中性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以充分混合后，混合液的 pH 大小關(guān)系為； (6) 等體積等濃度的、溶

23、液，由于一水合氨不完全電離，所以 pH ；加熱促進一水合氨電離，但其依舊不能完全電離，所以 H pH 值依舊，且由于氨水加熱后揮發(fā)出氨氣，氨水濃度減小，溶液的 H pH 大小關(guān)系為。 【點睛】中和同濃度的一元弱酸( ( 弱堿) ) 和強酸( ( 強堿) ) ，消耗的堿( ( 酸) ) 一樣多，若使溶液呈中性，弱酸( ( 弱堿) ) 消耗的堿( ( 酸) ) 少。 8 5 5 下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是 A A pH 7 7 的溶液呈中性 B B 中性溶液中肯定有： c(H ) ) 1.0 107 7 mol L L1 1 C C c(H ) ) c(OH ) ) 的溶液呈中性 D D

24、在 100 C C 時，純水的 pH 7 7 ，因此顯酸性 【答案】C C 【解析】在 100 C C 時，純水的 pH 6 6 ，呈中性，該溫度下 pH 7 7 時溶液呈堿性，溫度未知，不能依據(jù) H pH 大小推斷溶液酸堿性，A A 項 錯誤；常溫下中性溶液中 c(H ) ) 1.0 107 7 mol L L1 1 ，溫度未知，中性溶液中不肯定有 c(H ) ) 1.0 107 7 mol L L1 1 ，B B 項 錯誤； c(H ) ) c(OH ) ) 的溶液呈中性，與溶液溫度凹凸無關(guān)，C C 項 正確；在 在 100 C C 時，純水的 pH 6 6 ，呈中性，D D 項 錯誤 。

25、 答案為 C C 。 【點睛】溫度未知，不能依據(jù) H pH 大小推斷溶液酸堿性，也不能依據(jù)氫離子或氫氧根濃度來推斷溶液酸堿性，只能依據(jù) c(H ) ) 、 c(OH ) ) 相對大小來推斷。 6 6 肯定溫度下，某溶液 pH=7 ，下列推斷肯定正確的是 A A 該溶液呈中性 B B 該溶液中 c(H+ + )=c(OH- - ) ) C C 該溶液中 c(H+ + )=10- -7 7 mol/L D D 該溶液中 c(OH- - )=10- -7 7 mol/L 【答案】C C 【解析】常溫下 7 pH=7 的溶液才是中性溶液，A A 項 錯誤 ； 常溫下 7 pH=7 的溶液中才存在 c(

26、H+ + )=c(OH- - ) ) ，B B 項 錯誤 ；p pH H 是 是 H H+ + 濃度的負對數(shù)所以 7 pH=7 的溶液中肯定有c(H+ + )=10- -7 7 mol/L， ，C C 項 正確； ； 常溫下 7 pH=7 的溶液中才存在 c(H+ + )=c(OH- - )=10- -7 7 mol/L ，D D 項 錯誤。答案選 C C 。 【點睛】7 pH=7 的溶液不肯定是中性溶液， c(H+ + )=c(OH- - ) ) 肯定是中性溶液； pH=7 ， 9 溶液顯中性， c(H+ + )=c(OH- - )=10- -7 7 Lmol/L 只有常溫才適用。 7 7

27、常溫下，下列溶液中酸性最強的是 A A p p3 H=3 的鹽酸溶液 B B c c (H+ + )=5 10- -5 5 Lmol/L 的溶液 C C c c (OH- - )=1 10- - 12 Lmol/L 的溶液 D D L 0.1 mol/L 的鹽酸溶液 【答案】D D 【解析】常溫下，溶液中 c c (H+ + ) ) 最大，溶液的酸性越強。A A 項，3 pH=3 的鹽酸溶液中 c c (H+ + )=0.001mol/L； ；B B 項， 該溶液中 c c (H+ + )=5 10- -5 5 mol/L； ；C C 項， 該溶液中 c c (H+ + ) )K K w wc

28、 c ( ( OH ) ) 10 1410 12 mol/L 0.01mol/L ；D D 項，L 0.1mol/L 的鹽酸溶液中c c (H+ + ) ) =0.1mol/L ；通過以上分析知， c c (H+ + ) )：D D C C A A B B ，所以酸性最強的是 D D 項。答案選 選 D D 。 8 8 對于常溫下 1 pH=1 的硝酸溶液，有關(guān)敘述： 該溶液 L 1mL 稀釋至 L 100mL 后， pH=3 向該溶液中加入等體積、3 pH=13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 該溶液中硝酸電離出的 c(H+ + ) ) 與水電離出的 c(H+ + ) ) 之比值為 1 1 10

29、 12 向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液 pH=7 其中正確的是 A A B B C C D D 【答案】A A 【解析】1 pH=1 的硝酸溶液 c(H+ + )=0.1mol/L ； c= n/V=0.1mol/L 0.001L0.1L=0.001mol/L ， pH=3 ，正確；3 pH=13 的溶液 c(OH- - )=0.1mol/L ，等體積混合恰好完全中和，正確；硝酸電離出的 c(H+ + )=0.1mol/L ，由 Kw=c(H+ + ) ) c(OH- - )=10- - 14 10 可知，水電離出的 c(H+ + )=10- - 13 mol/L ，該溶液中硝酸

30、電離出的 c(H+ + ) ) 與水電離出的c(H+ + ) ) 之比值為 1012 ，錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，錯誤 。答案選 選 A A 。 9 9 常溫下，某地土 壤的 H pH 約為 8 8 ，則土壤中的 c(OH- - ) ) 最接近于多少 mol/L A A 1 1 105 5 B B 1 1 106 6 C C 1 1 108 8 D D 1 1 109 9 【答案】B B 【解析】常溫下， K K w w =c(H+ + ) ) c(OH- - )=10- - 14 ，則 c(OH- - )=10- -6 6 mol/L ，答案為 B

31、 B 。 10 已知 90 時， Kw =1.0 10 12 , ,在在 90 將 9 pH=9 的 的 H NaOH 溶液與 4 pH=4 的硫酸溶液混合，若所得溶液 pH=7 ，則 H NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為 A A 1 1 ：9 9 B B 9 9 ：1 1 C C 10 ：1 1 D D 1 1 ： 10 【答案】A A 【解析】設(shè)氫氧化鈉的體積為 V V 1 1 ， 稀硫酸的體積為 V V 2 2 ，H NaOH 的濃度為 c(OH )=10- -3 3 mol/L ，硫酸中 c(H )=10- -4 4 mol/L ，混合后溶液的 pH=7 ，溶液呈堿性，溶液中 中 c

32、(OH )=10- -5 5 mol/L ，（ 10- -3 3 V V1 1 - - 10- -4 4 V V2 2 ）（V V 1 1 +V 2 2 ） =10- -5 5 ，解得 V V 1 1 ：V V 2 2 =1 ：9 9 ，答案選 選 A A 。 11 把 把 1mL0.1mol L L1 1的 的 H H 2 2 SO 4 4 加水稀釋制成 L 2L 溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 的 H H ，接近于 A A 1 1 104 4 mol L L1 1 B B 1 1 108 8 mol L L1 1 C C 1 1 10 11 mol L L1 1 D D 1 1 10 10

33、 mol L L1 1 【答案】D D 【解析】水中加酸或堿時，抑制水電離。當溶液稀釋為 L 2L 時，硫酸電離產(chǎn)生的c(H ) ) 為 1 1 10- -3 3 L L 0.1mol/L2L2 2 1 1 104 4 mol L L1 1 。 c(H ) ) c(OH ) ) (1 10 11 4 4 ) ) c(OH ) ) 1 1 10 14 ，水電離產(chǎn)生的 c(OH ) =1 10 10 mol L L1 1 ，水電離產(chǎn)生的c(H )=c(OH ) ) ，所以水電離產(chǎn)生的 c(H )=1 10 10 mol L L1 1 ， 答案選 選 D D 。 【點睛】本題考查水的電離、物質(zhì)的量濃

34、度計算，酸、堿抑制水的電離，留意理解硫酸溶液中 水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，培育同學的分析問題的力量。 12 1 pH=1 的兩種溶液 A A 、B B 各 各 1mL ，分別加水稀釋到 1000mL ，分別加水稀釋到1000mL ，其 H pH 與溶液體積（V V ）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是 若 a a 4 4 ，則 A A 、B B 都是弱酸 稀釋后，A A 酸溶液的 c c （H H+ + ）比 B B 酸溶液 c c （H H+ + ）大 若 a=4 ，則 A A 是強酸，B B 是弱酸 A A 、B B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度肯定相等 A A B B C C D

35、D 【答案】C C 【解析】1 pH=1 的兩種溶液 A A 、B B 各 各 1mL ，分 別加水稀釋到 1000mL ，分別加水稀釋到 到 1000mL ，若是強酸，則 B B 的 的 H pH 應(yīng)等于 4 4 ，若 a a 4 4 ，則 A A 、B B 都是弱酸，正確、錯誤；稀釋后，由圖可知，A A 溶液的 H pH 小于 B B 溶液的 pH ，故 A A 酸溶液的c c （H H+ + ）比 B B 酸溶液 c c （H H+ + ）大，正確；由于 A A 、B B 酸的強弱不同，電離程度不同，等 H pH 值時兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，錯誤 。答案選 選 C C 。 12 13

36、 常溫下 H pH 為 為 2 2 的鹽酸，下列敘述正確的是 A A 將 L 10mL 該溶液稀釋至 L 100mL 后， pH=4 B B 向該溶液中加入等體積 H pH 為 為 2 12 的氨水恰好完全中和 C C 該溶液中鹽酸電離出的 c(H+ + ) ) 與水電離出的 c(H+ + ) ) 之比為 1010 ：1 1 D D 該溶液中由水電離出的 c(H+ + ) )水 c(OH- - ) )水 =1 10- - 14 【答案】C C 】 【解析】 將 將 L 10mL 該溶液稀釋至 L 100mL 后， c c (H+ + )=1 1 10- -2 2 mol/L 10mL100mL

37、 10- -3 3 mol L L1 1 ， pH=3 ，A A 項 錯誤； 向該溶液中加入等體積 H pH 為 為 2 12 的氨水，由于氨水部分電離，所以鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中仍含大量的氨水，B B 項 錯誤；該溶液中鹽酸電離出的 c(H+ + ) ) 與水電離出的 c(H+ + ) ) 之比為 10- -2 2 ：1 10 0- - 12 1010 ：1 1 ，C C 項 正確；該 溶液中由水電離出的 c(H+ + ) )水 c(OH- - ) )水 =10- - 12 10- - 12 =1 10- - 24 ，D D 項 錯誤。 答案選 選 C C 。 14 如圖為不同溫度下水的電離

38、平衡曲線，已知 pOH= lgc(OH ) ) ，下列說法正確的是 A A T T 1 1 和 和 T T 2 2 的關(guān)系是：T T 1 1 T 2 2 B B K K W W 的關(guān)系是： BCA=D=E C C A A 點到 D D 點：加入少量酸可實現(xiàn) D D T T 2 2 時：2 pH=2 的硫酸與 2 pH=12 的 的 H NaOH 溶液等體積混合，溶液呈中性 【答案】C C 【解析】水的電離是吸熱反應(yīng)，上升溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大， 13 依據(jù)圖片知，K K w w 中 中 A A B B ，則 T T 1 1 T T 2 2 ，A A 項 錯誤；相同溫度下，水的離子

39、積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖片知，離子積常數(shù) A=E=D C C B B ，B B 項 錯誤；A A 點到 D D 點是等溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增加，所以 A A 點到 D D 點：加入少量酸可實現(xiàn)，C C 項 正確；水的離子積常數(shù)未知，無法計算 算 H NaOH 中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不肯定相等，溶液酸堿性無法推斷，假如是常溫下，2 pH=2 的硫酸與 2 pH=12 的H NaOH 溶液等體枳混合，溶液呈中性，D D 項 錯誤 。 答案選 選 C C 。 15 回答下列有關(guān)水溶液的問題: : （1 1 ）下列

40、兩種溶 液中，室溫下由水電離生成的 H+ 濃度之比（: : ）是 _ 1 pH=1 的鹽酸 L 0.01 mol/L 的 的 H NaOH 溶液 （2 2 ）已知水在 25 和 95 時， 水的電離平衡曲線如圖所示： 在 25 時， 水的電離平衡曲線應(yīng)為 _ （填" A 或" B ）； 95 時水的離子積 Kw=_ 25 時, ,將 將 9 pH=9 的 的 a Ba （ OH ） 2 2 溶液與 4 pH=4 的 的 H H 2 2 SO 4 4 溶液混合, , 若所得混合溶液的pH=7 ，則 Ba （ OH ） 2 2 溶液與 H H 2 2 SO 4 4 溶液的體積比

41、為 _ 曲線 B B 對應(yīng)溫度下2 ,pH=2 的鹽酸溶液和 1 pH=11 的 氫氧化鈉溶液按體積比 1 9:1 混合, , 溶液的 pH=_ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入 L 100mL0.15mol/L 的 的 CuCl 2 2 溶液中，收集到產(chǎn)生氣 14 體的體積為 1.456L （標準狀況下），此時溶液體積仍為 100mL ，反應(yīng)后溶液的pH=_ 【答案】 (1)1:10 ( (2 2) ) A 10- - 12 10:1 9 14 【解析】 (1) 酸溶液中水電離產(chǎn)生氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，堿溶液中氫離子全部來自與水的電離； （2 2 ）曲線 A A 條件下， kw =c （ H+ ）c c （ OH- - ） =10 0- -7 7 10- -7 7 =10- - 14 ，曲線 B B 條件下，kw =c （H H+ + ）c c （ OH- - ） =10- -6 6 10- -6 6 =10- - 12 ，水的電離是吸熱過程，據(jù)此分析； 25 時，所得混合溶液的 pH=7 ，溶液顯中性，酸堿恰好中和，據(jù)此計算； 曲線 B B 對應(yīng)溫度下，2 pH=2 的鹽酸溶液和 1 pH=11 的氫氧化鈉溶液按體積比 9:1混合，堿過量，算出剩余氫氧根離子的濃度，再計算氫離子的濃度； 將鈉投入 CuSO 4 4 溶液中，鈉先和水反應(yīng)