九年級化學上冊第四章生命之源-水教案打包4套粵教版

1、4. 1我們的水資源教學目標1 .常識性介紹水和人類的關(guān)系，了解水的污染與防治。2 .培養(yǎng)學生的自學能力。3 .通過對水資源的了解，使學生懂得了水資源污染的原因其危害，認識保護水資源的重要性。 對學生進行國情、節(jié)水、環(huán)保教育。4 .了解水凈化的一般過程，通過明磯沉淀凈水及沙層過濾凈水，培養(yǎng)學生的實驗能力和分析 問題的能力。教學重點：水與人類的關(guān)系；節(jié)約用水。教學難點：1.培養(yǎng)學生節(jié)約用水的意識。2.明磯沉淀凈水、沙層過濾凈水以及蒸儲水的制取的實驗操作。教學課時：兩課時教學過程引入新課人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，都是人類及自然 界各種動物、植物生存不可缺少的物質(zhì)，水是

2、人類寶貴的自然資源。這一節(jié)課我們學習本章 的.第一節(jié)“我們的水資源”，了解水的重要性以及的球上水資源的分布情況，了解水污染 的原因與防治。閱讀思考情行和下列問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考1 .地球表而水所占的面積大還是土地所占的面積大？2 .有人說“沒有水就沒有生命”，你認為這種說法對嗎？為什么？3 .水與人類有什么關(guān)系？4 .自然界中的水分布狀況如何？我國水資源情況怎樣？5 .為什么要節(jié)約用水？在節(jié)約用水方面你是怎樣做的？6 .水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎樣防治水污染？板書一、人類離不開水1 .我們的水資源.地球表而70.峽被水覆蓋江、河、湖、海。2 .生命離不開水水是生物體的重要組成部

3、分閱 讀課本98頁舉例：水占人體重的65$,魚體含水量達7080軋某些蔬菜含水甚至達到90%以上。板 書工業(yè)、農(nóng)業(yè)及日常生活離不開水閱 讀課本9899頁討論交流為什么科學家都把探測火星上是否有水存在作為探究火星上有無生命現(xiàn)象的突破口？板 書二、珍惜水資源1 .地球水資源的總儲量約為1. 36X10Vo2 .自然界中的水：江河、湖泊、海洋、地層、大氣層、植物體等。3 .人類能夠出1用的淡水僅約為總儲量的1%O主要是河水、淡水湖泊水和淺層地表水。4 .我國淡水資源總量約為2.8X10%，居世界第6位。人均占有量僅為世界人均占有量的 1/4,居 88 位。提問根據(jù)同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣

4、的？我國是缺水國嗎？講 述我國水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國凍南部 地區(qū)湖泊河流較多，而西北部地區(qū)就較少。南方水資源占全國水資源總量的80船北方僅占 20席不到。在西匕和華北部分邊遠地區(qū)，居，民的飲用水都有困難。雖然我國陸地水資源總量 為2. 8萬億立方米，居世界第6位，但我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的 1/4。而且我國還是耗水量很大的農(nóng)業(yè)國家，因此我國屬于缺水國。板 書5.珍惜水資源，節(jié)約用水閱 讀課本99頁圖4-4請節(jié)約用水請學生舉例自己的節(jié)水行為。農(nóng)業(yè)上，可通過改變港溉方式，推廣噴灌、滴灌技術(shù)：改變作物品種、種植耐旱、耗水量少 的作物：工業(yè)上，

5、可通過水重復使用、循.環(huán)使用，降低生產(chǎn)耗水；生活中，可通過,一水多 用，使用行水器具，少使用洗滌劑和清潔劑等措施節(jié)水。節(jié)水徽記2001年3月22日（世界水日）新 千年起用的“國家節(jié)水標志”，同 時也是節(jié)水型節(jié)水器具的標識讀P100.檢查站閱讀并完成檢查站內(nèi)容閱讀P101.圖4-5水的污染板 書三、水污染及其防治1.水污染的原因（1）工業(yè)生產(chǎn)的廢渣、廢液、廢氣任意排放：（2）農(nóng)藥、化肥的過量施用：（3）生活污水的任意排放；（4）垃圾隨處堆積：（5）船舶的航行。閱讀P101.被污染的水所含毒物及危害。P102.知識視窗“水體富營養(yǎng)化”板 書2.水污染的危害：影響工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)

6、系統(tǒng)，直接危 害人體健康，加劇水資源危機。3.水污染的防治（1）國家制定和頒布相關(guān)法令，成立專門機構(gòu)：（2）加強水質(zhì)監(jiān)測：（3）工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后排放：工業(yè)三廢的綜合處理和利用；（4）農(nóng)業(yè)上合.理使用農(nóng)藥、化肥：（5）生活污水達標排放；洗滌時改用無磷洗滌劑，防止水體富營養(yǎng)化：（6）嚴禁向江河湖海排污；加強船舶航行的管理° .提出問題如何把自然界的水轉(zhuǎn)化為可直接飲用的水呢？板 書四.水的凈化和純化觀察活動實驗4T觀察明磯凈水現(xiàn)象：1.上層的水較為澄清，下層的水更加混濁。2.上層的水十分澄清，下層有大量懸浮物沉淀。實驗4-2沙層過濾凈水現(xiàn)象：濾液無色、澄清、透明，十分潔凈。觀察活動實驗

7、4-3加熱蒸發(fā)實驗4-2過濾后的水?，F(xiàn)象：蒸發(fā)皿內(nèi)在加熱蒸發(fā)后有固態(tài)殘留物。結(jié)論：河水、自來水、礦泉水不是純水，蒸慵水是純水。板 書1.水凈化的方法：沉淀法、過濾法小結(jié)水污染的形成與防治及水的凈化布置作業(yè)練習冊4.14.2 水的組成教材分析：水雖然是學生非常熟悉的物質(zhì)，但怎樣從化學的角度認識水，學生是陌生的。本 課題對水的認識進入到分子層而。通過水的電解實驗和對實驗現(xiàn)象的討論分析獲得水的組 成，既與事實相符，又體現(xiàn)了認識客觀世界的科學過程和方法。教學目標：1、認識水的組成。2.鞏固“在化學反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認識。教學重難點：1、通過電解水的實驗，確定水的組成。2、培

8、養(yǎng)學生的實驗探究及分析推理的能力。教學準備：水電解器（霍夫星電解器）、教學電源、1： 10的硫酸溶液、木條、火柴。教學過程：【知識回顧】復習元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子等概念。【引言】為什么地球適合人類生存？（空氣、水、適宜的溫度）【講述】水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質(zhì)之一。水究竟是純凈物還是混合物, 是單質(zhì)還是化合物呢？水的組成又如何呢？今天我們就來研究這個問題。展示一瓶水，根據(jù)生活經(jīng)驗，請學生自己歸納水的物理性質(zhì)【板書】一、水的物質(zhì)性質(zhì)：1、無色無味的液體2、101Ka凝固點0 沸點100C3、水在4C時密度最大，為lg/cm，【思考討論】1、冰能浮在水面上，與水的哪種性質(zhì)有關(guān)

9、？2、玻璃瓶中的水結(jié)冰后為什么常將瓶子凍裂？3、高原地區(qū)燒開水為什么要用高壓鍋？【知識回顧】水的化學式是，水是由 構(gòu)成的，每個水分子是由構(gòu)成的：水是由 組成的?！具^渡】上述結(jié)論是怎樣得到的呢？下面我們通過實驗來驗證?！景鍟慷⑺慕M成：實驗探究：水的組成電解水指導學生觀察實驗：1、注意觀察電極上發(fā)生什么現(xiàn)象。（接通電源后，兩極上都有氣泡產(chǎn)生。）2、兩支玻璃管內(nèi)的液而有什么變化？（兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中 連接正極一端產(chǎn)生的氣體比連接負極一端產(chǎn)生的氣體少。片刻后，接負極一端玻璃管內(nèi)氣 體的體積大約是按正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的兩倍。）猜測一下電解得到的物質(zhì)究竟是什么？通過實驗

10、鑒定。1、用一根帶火星的木條接近與正級相連的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。木條復燃氧氣。2、用一根點燃的火柴接近與負級相連的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。看到微弱的淺藍色火焰（或聽到爆鳴聲）一一氫氣。（學生完成課本109頁的實驗現(xiàn)象 記錄。）、【板書】水超氫氣+氧氣凡0 H, 03講解我們知道，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學反應(yīng)前后，元素的種類 不變，所以水是由氫元素和氧元素組成。【設(shè)疑】水的化學式為什么是HO而不是H0：或H=O： ?計算由實驗可知：電解水生成的氫氣和氧氣的體枳比是2： 1 ,又查得氫氣和氧氣的密度 （在標準狀況下分別是0. 0899g/L和1.429 g/L

11、）,氫和氧的相對原子質(zhì)量分別為1和1 6,求水的化學式？（提示：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。） 【過渡】從微觀的角度分析，水分子發(fā)生怎樣的變化呢？播放水分子分解動畫圖解。人們經(jīng)過大量的實驗精密測定，證實1個水分子由2個氫原 子和1個氧原子構(gòu)成，水的化學式應(yīng)寫成壓0。以填空題的形式讓學生理解水電解的宏觀和微觀過程。【板書】1.水是由氫元素和氧元素組成的。2 . 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。3 .在化學變化中，分子可分，原子不可再分?！練w納總結(jié)】以小組為單位，歸納總結(jié)本課題的知識要點。【板書設(shè)計】4. 2水的組成一、水的物理性質(zhì)二、水的組成水強氫氣+氧氣KO h3 031 .水是由氫元素

12、和氧元素組成的。2 . 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。3 .在化學變化中，分子可分，原子不可再分?！菊n堂練習】1 .能準確描述水的物理性質(zhì)的是（）A.水不能燃燒B.在101. 3 kPa下，水在4 C時密度最大C.水的沸點是100 -C D,電解水可得到氫氣和氧氣2 .下列變化屬于化學變化的是（）A.水蒸發(fā) B.水結(jié)冰 C.水電解 D.水沸騰3 .從微觀上看，電解水發(fā)生變化的是（）A.水分子B,氫原子、氧原子C,氫元素、氧元素 D,氫分子、氧分子4、純凈的水是 （）A.沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體B.單質(zhì) C.化合物 D.混合物5、一個水分子的構(gòu)成是 （）A. 一個氫分子和一

13、個氧原子B.兩體積氫和一體積氧C.氫原子和氧原子D.兩個氫原子和一個氧原子6、下列說法正確的是 （）A.水中含有氫分子和氧分子，所以通電后能產(chǎn)生氫氣和氧氣B.水分子是由氫元素、氧元素組成的C.電解水的實驗現(xiàn)象是，通電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣D.水是由水分子構(gòu)成的，每個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成的7.下列是電解水裝置（圖42一6中甲）和反應(yīng)示意圖（圖乙）。圖乙中，“”表示氫 原子，”表示氧原子。（1）圖乙中表示化合物的是（填序號），此反應(yīng)類型為。（2）所代表的物質(zhì)是圖甲中（填字母）試管中產(chǎn)生的氣體，圖中A是電源的（填“正”或“負”）極。8、電解水時，理論上若得到n個氧分子，同時可

14、以得到 個氫分子。若得到8亳升的氧氣，同時得到 亳升氫氣。若得到8克氧氣，同時可得到 克氫氣。4. 3質(zhì)量守恒定律一、教學目標1、知識與技能：通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：培養(yǎng) 從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學變化的思維能力。2、過程與方法：在課堂中，教師復習、組織、引導、點撥，使學生能大膽推理建立假說并設(shè)計和完成一 些簡單的化學實驗來驗證假說，培養(yǎng)學生的探究能力、觀察能力、分析和解決問題的能力以 及交流協(xié)作的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣；培養(yǎng)學生善于合作、勤于思 考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。學習

15、質(zhì)量守恒定律，使學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。二、教學重點與難點重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。難點：從化學反應(yīng)的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒的應(yīng)用。三、教材分析質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的 理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在 此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了 質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)” 到''量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，

16、所以本課內(nèi)容 不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。四、學情分析（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡 單的化學反應(yīng)。除了生物課上學過生態(tài)平衡，物理課上學過能量守恒外，未接觸任何關(guān)于質(zhì) 量守恒定律方面的知識。（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法 的了解尚處于啟蒙階段。（3）學生的心理狀況：九年級學生兩級分化嚴重，社會環(huán)境因素對他們影響也較大。一部 分學生有厭學的趨向，對學習有抵觸情緒。尤其對我們農(nóng)村學校來講，留守兒童較多，家庭 管理跟不上，教學雙邊活動很難開展，但學生剛開始化學學習，情緒和心

17、理都處于比較興奮、 好奇狀態(tài)，所以得細心的引導和指導。五、教法與學法導航教學方法：實驗教學法和激趣教學法學習方法：自主探究和小組合作六、教學準備教師準備：PPT課件、實驗器材學生準備：復習化學變化的實質(zhì)、預習新課七、教學流程創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題一分析推理，建立假說一設(shè)計實驗，進行求證一實驗探究，交流討 論一得出結(jié)論，分析結(jié)論一利用成果，解決問題創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)問題做實驗：紙的燃燒。提問：紙的燃燒屬于什么變化，怎么判斷物理變化和化學變化？學生回答：引導：化學反應(yīng)前后物質(zhì)種類發(fā)生了變化，那化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化呢？ 同學們的猜想與假設(shè)（對學）若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種

18、情況？分組討論，交流得出有如下三種情況：（1） m反應(yīng)前 m反應(yīng)形（舉例）（2） m反應(yīng)的 m反烷后（舉例）（3） m反應(yīng)前 m反陶桔（舉例）實驗探究，交流討論（群學）儀器、藥品：501nl燒杯（2）、硫酸銅溶液、鐵釘（3）、托盤天平帶硅碼、氫氧化鈉溶液、 錐形瓶（帶單孔橡膠塞）、膠頭滴管、銅粉、珀堪、坨煙鉗、泥三角、酒精燈、石棉網(wǎng)、攝子、鑰匙、501nl量筒、碳酸鈣、稀鹽酸、試管。 請選擇上述儀器、藥品設(shè)計如下實驗（可選擇）:1、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)：儀器、藥品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng):儀器、藥品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論3、加熱銅粉:儀器、藥品實驗步驟實驗

19、現(xiàn)象實驗結(jié)論4、碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):儀器、藥品實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論學生歸納：（展示與交流）假設(shè) 正確怎么解釋實驗3、實驗4結(jié)論？小結(jié)：問題討論：為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。復習化學變化的實質(zhì)投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 的原因。問題：怎樣用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律？化學反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將質(zhì)量守恒定律歸納為:“六個不變”宏觀方面：總質(zhì)量不變、種類不變、的質(zhì)量不變。微觀方面： 的種類不變、不變、不變。“兩個一定改變”宏觀方面：一定改變：微觀方面：的種類一定改變。

20、“二個可能改變”（教師）可能改變；可能改變。課堂總結(jié)：質(zhì)量守恒定律的理解：1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量如沉 淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。八、學習效果檢測1、在A+B-C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D,則B 的質(zhì)量是（） （A）18克 7克 （08克 （D）6克2、現(xiàn)有化學反應(yīng)A+B=C,若mg A和ng B在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（m+n） gB、小于（m+n）

21、gC、大于（m+n） gD、不大于（m+n） g3 .化學反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學性質(zhì)原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量元素的種類分子的 數(shù)目參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成的生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是 （）C. )B.A.4 .下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（A. 5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液B. 10ml氫氣與10ml氧氣反應(yīng)生成20ml水C.高鎰酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量5、蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有 元素，可能含有一元素。九、作業(yè)：課本P1147、8題教學反思本節(jié)課是以探究實驗為主，遵

22、守了以學生學習為主的教育理念，讓學生的在實驗探索中 體念，在發(fā)現(xiàn)中學習。通過學生自己動手操作，激勵他們學習的積極性，培養(yǎng)了學習的創(chuàng)新 思維能力，把“教"與“學”變成“探究”與“再發(fā)現(xiàn)”的過程。但是本行課由于農(nóng)村中學 學生基礎(chǔ)差，實驗操作不夠熟練，所以在做探究實驗所用時間過多，從而導致時間不是很夠 用，而且有一部分學生無法進行獨立分析討論，如何得出結(jié)論理解不透徹。對這部分學生, 只能通過加強課外輔導幫助他們掌握這部分內(nèi)容。4.4化學方程式教學目標：1.了解化學方程式的定義、書寫化學方程式應(yīng)遵守的原則：2.通過具體化學反應(yīng)分析，理解化學方程式的書寫步驟以及化學方程式的意義。 教學重點：正

23、確書寫化學方程式教學難點：書寫和配平化學方程式教學方法：講練結(jié)合，配合閱讀。教學過程：（引言）我們已經(jīng)知道一切化學反應(yīng)都要遵守質(zhì)量守恒定律，因為化學反應(yīng)前、后各種元素 的原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，那么從今天開始，我們就要運用質(zhì)量守恒定律來學習 一種非常重要的化學用語一一化學方程式。（板書）化學方程式一、關(guān)于化學方程式1 .定義：用 來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式（簡稱反應(yīng)式）。例如，鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+20二型FeO 能不能把生成物寫成Fe:03 呢？2 .化學方程式書寫原則：以 為根據(jù)；遵守,等號兩邊各種原 子的種類和數(shù)目必須相同。（提問）按照哪些書寫步驟才能正確

24、寫出化學方程式呢？3 .書寫步驟：寫、配、注、標下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 書寫化學方程式的具體步驟（1）根據(jù)題意確定并寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，以短線相連；P+0：-P：05（2）配平：通過變動化學式前的化學計量數(shù)（不能改動化學式中右下角的下標數(shù)字），直到反 應(yīng)前、后每一種元素的原子總數(shù)相等為止（化學計量數(shù)要化為最簡整數(shù)比），再把短線改為等 號。4P+5Oo=2P:O5（3）在等號上方注明反應(yīng)發(fā)生的條件。4P+50二星壁2PQ（講解）常見的反應(yīng)條件有（加熱（用“”表示）：點燃：高溫；通電：催化劑等）（4）標明生成物的狀態(tài)（前無后有才要標：反

25、應(yīng)物中無氣體，反應(yīng)后生成氣體，就在氣體生成 物右邊標上“ t ” ：如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右 邊標上“ I ”）。（板書）舉例：完成下列化學方程式的書寫步驟（介紹配平方法：最小公倍數(shù)法和假定最復 雜的化學式前的計量數(shù)為1的配平方法）：2KC10：竽2KC1+30： t CuS01+2Na0H=Na：S0,+Cu（0H）: I C此0H-30：型 2C0：+3H：0（小結(jié)）書寫化學方程式具體步驟（韻語）左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學式，方程要配平短線改等號，條件要注明，生成氣體或沉淀，上下箭頭來標清。注意：化學式寫錯一一違背了客觀事實不配平一一違背了質(zhì)量守恒

26、定律練習課本中的習題P1191 .下列化學方程式書寫和配平?jīng)]有錯誤或遺漏的是（）A. 2H：0f=2H：0+0:B. 2A1+0）二二Al二0sC. S+0： t 41 SO： t D. 2KMn0 感 KcMnO.+NfnO： t2.下列化學方程式書寫有錯誤的是（）A. 2KC10：警2KC1+30"8. Mg+O,=OMgO=C. 2HcO2H= t +0c tD. 3Fe+20二號FeO3 .配平下列化學方程式：（1） QP +D0：（JP：03（2） DP：05 +QH:0 DHsP0l DC +DC0： DCO （4） nCH30H +00：CCO： + 口404 .化學方程式所包含的信息（意義）：A.表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：B.表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（通過“相對分 子質(zhì)量X化學計量數(shù)”來確定）C,表示化學反應(yīng)中各物質(zhì)之間的粒