2011高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.（2011江蘇高考12）下列說法正確的是 S0 的 H0 一定溫度下，反應(yīng)A.MgCl(1)Mg(1) Cl(g)22 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動OOHHNH·HB.水解反應(yīng)NH 2243C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) , 加入MnO或升高溫度都能加快OOO的生成速率 D.對于反應(yīng)2HO2H222222解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四

2、化學(xué)方向的判斷。 B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。 C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。 答案：AD 2.（2011江蘇高考15）700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HO,發(fā)生2反應(yīng)： CO(g)HO(g) COH(g) 222反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中tt）: 21 n(CO)/mol HO/ mol /min 反應(yīng)時間20.60 1.20 0 t 0.80 1 t0.20 2 下列說法正確的是11 molvtA.反應(yīng)在min內(nèi)的平均速率為(H)0.40/t·L

3、83;min1 21，到達(dá)平衡時，molHO1.20 保持其他條件不變，起始時向容器中充入B.0.60molCO和2 )n(CO。0.40 mol2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡OH保持其他條件不變，向平衡體系中再通入C.0.20mol2 O轉(zhuǎn)化率增大，時COH的體積分?jǐn)?shù)增大2 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)0.64，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為800溫度升至D.平衡常主要考查學(xué)生對速率概念與計算，【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。數(shù)概念與計算， 概念的內(nèi)涵和外延。物質(zhì)的比值，而不是H內(nèi)H濃度變化與tA.反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率應(yīng)該是tmin2

4、1211 t的比值。的量的變化與1起始時向保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會改變，B.因為反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，1.20 O和，似乎與起始時向容器中充入0.60molH容器中充入0.60molCO和1.20 molHO22 0.40 mol。n(CO)molCO效果是一致的，到達(dá)平衡時，2，與原平衡相比，平衡向右移lHOC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mo2 的體積分?jǐn)?shù)會增大。轉(zhuǎn)化率減小，HO動，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，HO22，上800原平衡常數(shù)可通過三段式列式計算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至D. ，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。述反應(yīng)平衡

5、常數(shù)為0.64BC 答案：2 )O）電鍍廢液中Cr：可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO3.（2011安徽高考942722 H< 0aq） ） 2 PbCrO（s）+2H（CrO（aq）+2Pb+H（aq）O（l 4722 該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，解析：由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，?2)cH(?K增pHA正確；可知依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K應(yīng)該減小， ?2?22)(PbcOc(Cr)?722O，降低生成物濃度平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H72錯誤；增大反應(yīng)不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速

6、率都增大，C的轉(zhuǎn)化率會增大，B22 不正確。O的物質(zhì)的量會減小，物PbD的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動，Cr72A 答案：催化劑 CHCOCHCOH(CH)COCH124.（2011北京高考）已知反應(yīng)：2CH(l) (l)。取等232333 量CHCOCH）tY下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（20和0，分別在33如下圖所示。下列說法正確的是 A.b代表0下CHCOCH的Yt曲線 33v(0?C)?1 HCOCH的B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，33 v(20?C) C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 ?n(0?C)?1 Y=0.113從Y=0到，CHCOCHCOH(CH)的

7、D.2233 ?n(20?C)解析：溫度高反應(yīng)速率就快，到達(dá)平衡的時間就短，由圖像可與看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20時的Yt曲線，A不正確；根據(jù)圖像溫度越高CHCOCH33轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)行到20min時，從圖像中可以看出b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對應(yīng)的 時對應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以，20B不正確；根轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線即據(jù)圖像可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時a、b曲線對應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CHCOCHCOH(CH)一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CHCOCHC

8、OH(CH)22332233?n(0?C)?1的 ?n(20?C)，即選項D正確。 答案：D22，發(fā)生Sn時，在含有）福建高考（5.20111225Pb、的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn) 反應(yīng)：2222 )，體系中c(Pb變化關(guān)系如下圖所示。)Sn(s)Pb和(aq)c(SnSn(aq)Pb(s) 下列判斷正確的是2 )往平衡體系中加入金屬鉛后， Ac(Pb增大2 變小)往平衡體系中加入少量Sn(NO)固體后，c(Pb B2320 增大，說明該反應(yīng)升高溫度，平衡體系中c(PbH) C D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2 2不變；往)解析：由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動

9、，c(Pb2變大；升高溫度，平衡體)固體后，平衡向左移動，c(Pb平衡體系中加入少量Sn(NO232時，該反應(yīng)250；系中c(PbH)增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即2?)c(Sn的平衡常數(shù)K=0.22/0.10=2.2，故D項正確。 2?c(Pb)此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。 答案：D 6.（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO和NO，在一定條件下使反應(yīng)SO(g)222NO(g)SO(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖 32可得出的正確結(jié)論是 A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B.

10、反應(yīng)物濃度：a點小于b點 C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.tt時，SO 段cb段小于ba的轉(zhuǎn)化率：221解析：這是一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率逐漸增大，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快，所以選項C不正確；但當(dāng)?shù)竭_(dá)c點后正反應(yīng)反而降低，這么說此時反應(yīng)物濃度的影響是主要的，因為反應(yīng)物濃度越來越小了。但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以

11、選項A、B均不正確；正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。 答案：D 7.（2011重慶） 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是 ACO(g)2NH(g)CO(NH)(s)HO(g)； H0 22223CO(g)COB(g)H(g)HO(g)； H0 222CH=CH(g)CHCCHOH (g)HO(g)； H0 222322 CHCH=CH(g)2HO(g)； H0 D2CHCHCH(g)O(g) 252266523解析：本題考察外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖像的分析和識別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間就越少，因此TT；同理壓強(qiáng)越

12、大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時間12就越少，因此PP；反應(yīng)A是一個體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆21反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。 A 答案： 海南）對于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H（2011g）和8. 2 g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是I（2A. H（g）的消耗速率與HI（g）的生

13、成速率之比為2:1 2B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D. 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 答案BD 命題立意：可逆反應(yīng)中的速率問題考查 解析：A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。 【技巧點撥】這類題就只有幾個考點：平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；反應(yīng)過程中即時速率變化；平衡中的速率問題。 9(2011全國II卷8)在容積可變的密閉容器中

14、，2mo1N和8mo1H在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，22達(dá)到平衡 時，H的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 2A5% B10% C15% D20% 解析： 2NH N+ 3H 23 2 起始量（mol） 2 8 0 轉(zhuǎn)化量（mol） 2/3 2 4/3 平衡量（mol） 4/3 6 4/3 4/3?15.4%。 所以平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù) 6?8/3C 答案：分別在X(g)+2Y(g)201110.（四川）可逆反應(yīng)（N）g（2M2Z(g) 、g+P(g)） 密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和 達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正

15、確的是 A. 反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15 5 的轉(zhuǎn)化率為I）時，XC. 達(dá)平衡（ 11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等 解析：溫度降低時，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比2102?2.828?mol，）時反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量是為；同理可以計算出達(dá)平衡（I 11.2.211225285mol?3；由于溫度變的轉(zhuǎn)化率為即物質(zhì)的量減少了）時，所以達(dá)平衡（IX 111111化反應(yīng)的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平

16、衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。 答案：C 11（201浙江高考27，14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NHCOONH）分解42反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NHCOONH(s)2NH(g) 342 (g)。CO2 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：330.0 15.0 20.0 25.0 ) 溫度(5.0 25.7 8.3 12.0 17.1 (kPa) 平衡總壓強(qiáng)4.0 9 平衡氣體總濃度2.4 3.4 4.8 6.8 3.4 mol/L) (&

17、#215;10 。_可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是? B密閉容器中總壓強(qiáng)不變A )(CO)2?(NH23C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0時的分解平衡常數(shù)：_。 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。 S_0（填、或）。H_0，熵變 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變（2）已知：NHCOONH2HONHHCONH·HO。該研究小組分別用三份不 2432432同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c

18、(NHCOO)隨時間變化趨勢2如圖所示。 -)(mol/L)COOc(NH 2?1?2?(min? 計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 _。 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： _。 解析：（1）A不能表示正逆反應(yīng)速率相等；B反應(yīng)進(jìn)行則壓強(qiáng)增大；C恒容， 反應(yīng)進(jìn)行則密度增大；D反應(yīng)物是固體，NH的體積分?jǐn)?shù)始終為2/3 3需將25的總濃度轉(zhuǎn)化為NH和CO的濃度；K可不帶單位。 23S ，固體分解為氣體，加壓，平衡逆移；據(jù)表中數(shù)據(jù)，升溫，反應(yīng)正移，0H0。 ?c2.2?1.9?1?1?； ）（2min?0.05molL= t6圖中標(biāo)與標(biāo)的曲線相比能確認(rèn)。 2281

19、3 )L·mol)·cK ；）（答案：1BC (NHc(CO（10×1.6(1c/3)(2c/3)23 增加； ，。 11 ·minL（2）0.05mol·；25反應(yīng)物的起始濃度較小，但06min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15 大。 12.（2011安徽高考28，13分） 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的3影響。 -1HSO洗滌Fe粉，其目的是 01）實驗前：先用.1mol ·L ，然后用蒸 （42 餾水洗滌至

20、中性；將KNO溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O對脫氮的影響，應(yīng)23向KNO溶液中通入 （寫化學(xué)式）。 3 （2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH3隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t時刻前該反應(yīng)的離12+的濃度卻NH的濃度在增大，F(xiàn)e。 t時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中 子方程式 41 沒有增大，可能的原因是 。 （3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二： ； 假設(shè)三： ； . （4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。 NO （已知：溶液中的

21、濃度可用離子色譜儀測定）3 實驗步驟及結(jié)論： 解析：（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面2+，F(xiàn)e為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會氧化生成的種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮氣； 2+氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：NO、NH（2）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe和42逐漸增大，t時刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH10HNO=4Fe；NH3HO4Fe13242+結(jié)合，因此其濃度沒有增大； 達(dá)到一定程度時就會和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe當(dāng)pH（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （4）要驗

22、證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表NO（依據(jù)提示：的濃度溶液中的面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中NO33濃度可用離子色譜儀測定）來判斷pH不同時對脫氮對反應(yīng)速率有沒有影響。 答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N 222的OH；生成的Fe水解（或和溶液中（2）4Fe10HNO=4FeNH3HO234結(jié)合）； （3）溫度 鐵粉顆粒大小 （4）實驗步驟及結(jié)論： 分別取等體積、等濃度的KNO溶液于不同的試管中； 3調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣； 分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉； 溶液中，KNOpH的濃度。若不同用離子色譜儀測定相

23、同反應(yīng)時間時各溶液中NO33 pH對脫氮速率有影響，否則無影響。濃度不同，表明測出的NO3 （本題屬于開放性試題，合理答案均可）) 分2513.(2011北京高考，12 HX 和H反應(yīng)生成的平衡常數(shù)如下表：(g)X下，和t在溫度t2212 ) ) K (tK (t 化學(xué)方程式21 F?HHF3632 2 10?1.9?10 1.8 22HCl?2HCl1211 10?4.29.7?10 22H?Br2HBr67 10?9.35.6?10 2234 43 HII?H2 22（1）已知t >t，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 12 （2）HX的電子式是 。 （3）共價鍵的極

24、性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。 （4）X都能與H反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 22 (5)K的變化體現(xiàn)出X化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑2逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 （6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母） a. 在相同條件下，平衡時X的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 2b. X與H反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 22c. HX的還原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （2）HX屬于共價化合

25、物，HX之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵，因此HX的電子式是 ； （3）F、Cl、Br、I屬于A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層 數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，在反應(yīng)中均易得到一個電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個電子，在反應(yīng)中也想得到一個電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成

26、化合物HX； （5）同（3） （6）K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項c、d與K的大小無直接 聯(lián)系。答案：（1）發(fā)熱 ）（2 （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個 （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d 14、（2011廣東高考31，15分）利用光能和光催化劑，可將CO和HO(g)轉(zhuǎn)化為CH和422O。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH產(chǎn)量隨光照時間的變化如42圖13所示。 （1）在030小時內(nèi)，CH的平均生成速率V

27、、V和V從大到小的順序為 ；IIIIII4 反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH最多。 4 （2）將所得CH與HO(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：24-1。mol 。該反應(yīng)的H=+206 kJ?O(g)CH(g)+HCO(g)+3H(g) 242在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注） 將等物質(zhì)的量的CH和HO(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡24常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果4保留兩位有效數(shù)字）。 -1 ?molH=802kJO(g) (g) 2OCO(g)2H (

28、g)3（）已知：CH=2224 寫出由CO生成CO的熱化學(xué)方程式 。 2 解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計算及外界條件對反應(yīng)速率對影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計算；熱化學(xué)方程式的書寫；與化學(xué)平衡有關(guān)的計算；圖像的識別和繪制。 催化劑生成的甲烷最多，其次是催化小時時，30由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到）1（劑，催化劑生成的甲烷最少。因此V、V和V從大到小的順序為VVIIIIIIIIIIIV；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時時，催化劑生成的甲烷最I(lǐng)多，因此在第種催化劑的作用下，收集的CH最多。 4（2）由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總 能量，因此反應(yīng)過

29、程中體系的能量變化圖為。 -1 ?mol H=+206 kJO(g)（3）由熱化學(xué)方程式CH(g)+HCO(g)+3H(g) 224-1 mol802kJ?O(g) CO(g)2H H=(g) CH(g)2O =2242-1 H=+1008 kJ?mol2O(g) O(g) 得CO(g)3H CO(g)+3H(g)=2222 ；V1）VV答案：（IIIIII ） （291% -1 H=+1008 kJ?mol 2O CO(g)+3H3HCO（3）(g)O(g) (g)(g) =2222 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。SOCO分）研究，山東高考（15.20112814NO2 2、 。利用反應(yīng)

30、6NO （1）NO可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 22 催化劑 在標(biāo)準(zhǔn)電子時，消耗的NO1.2mol7N12 H8NHO也可處理NO。當(dāng)轉(zhuǎn)移25232 加熱 L。 狀況下是 -1 196.6 kJ·mol H=- 2SO（g（2）已知：2SO（g）+O（）g） 322-1 ·mol H=-113.0 kJ （2NO（g）+Og） 2NO（g） 22-1 mol。 kJ·）的SO（g則反應(yīng) NO（）+SO（g）g）+NO（gH= 322 下列能說明置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，:2與SO以體積比1 一定條件下，將NO22 。 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a體系壓強(qiáng)保持不

31、變 b混合氣體顏色保持不變 NO的體積比保持不變cSO和3 1 molNO d每消耗1 mol SO的同時生成23 。 測得上述反應(yīng)平衡時NO與SO體積比為1:6，則平衡常數(shù)K22 CO。（g）+2H（g）CHOH（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為COg） 32。）<”或“>”“ 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填 4 。 實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×10 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ；2HNO3NOHO=NO）解析：（1NO溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是32226NO 在反應(yīng)催化劑 7N12 HO中NO作氧化劑，化合價由

32、反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后 8NH02523 加熱1.2mol?0.3mol，所以標(biāo)NO價，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的物質(zhì)的量為2 4L6mol?.72L?0.3mol22.4/ 。準(zhǔn)狀況下的體積是（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。 2SO2-1 2NO（g）mol196.6 kJ=H ）（2SOg（）g（+O）g -·+O（g）2NO 22132-1 。即得出2NO（g）+2SO（g）2SO（g （g） H=-113.0 kJ·mol） 3222-1-1-1。所以·mol·mol+83.6 kJ +19

33、6.6 kJ·mol113.0 kJ（+2NOg） H=HH=-12 本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO（g）+SO（g）SO（g）+NO（g）的特點體積 322不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO的濃度不2再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是3滿足1：1，c不能說明；SO和NO一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況23下每消耗1 mol SO的同時必然會生成1 molNO，因此d也不能說明；設(shè)NO的物質(zhì)的量232為1mo

34、l，則SO的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為xmol。 22 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、4kPa左右時，1.3反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在×10CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。 答案：（1）3NOHO=NO2HNO；6.72 322（2）41.8；b；8/3； 4kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO< ） 在1

35、.3×10的轉(zhuǎn)化率提高不（3大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。 16.（2011重慶，14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 （1）O與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是_和_。（填分子式） 3（2）O在水中易分解，一定條件下，O的濃度減少一半所需的時間（t）如題29表所33示。已知：O 。0.0216 mol/L的起始濃度為3 pH增大能加速O分解，表明對O分解起催化作用的是_. 33在30°C、pH=4.0條件下，O的分解速率為_ mol/(L·min)。 3據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O在下列條件下分解速率依次增大的順序為_.（填字 3母代） a. 40°

36、;C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 （3）O可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。 3 圖中陰極為_(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_。 若C處通入O，則A極的電極反應(yīng)式為_. 2 若C處不通入O，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則E處收集的氣 2 體中O所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略O(shè)的分解)。 3 3 解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計算、外界條件對反應(yīng)速率對影響以及有關(guān)電化 學(xué)知識。 2KOH O=IH方程式為生成單質(zhì)碘，O2KI臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，（1）能氧化I223 O；2 OH；pH（2）增

37、大，說明堿性增強(qiáng)，因此其催化劑作用的是，OpH=4.0C30由表中數(shù)據(jù)可知， 在°、條件下，108min的濃度減少一半所需的時間是3?1Lmol?0.0108?4?1?1in?L10?1.00?mmol； 所以其反應(yīng)速率是 108min由表中數(shù)據(jù)知溫度越高，pH越大，反應(yīng)速率越快，所以分解速率依次增大的順序為b、a、c； （3）溶液中2價的O失去電子被氧化得到臭氧，在電解池中陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陽離子在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此A是陰極，B是陽極；溶 ；2H2e=H液中只有陽離子氫離子，所以陰極電極反應(yīng)式為2，然后結(jié)合溶液中氫離子生成水，方程若陰極通氧氣，則氧氣

38、得到電子被還原成OH ；OO4H4e2H式為22分別產(chǎn)生的氣體是氫氣和氧氣、臭氧的混合氣體。設(shè)臭氧的體積E由以上分析知D、xny?n?2?6?4，解得nnL，根據(jù)得失電子守恒知x2y，所以臭氧的是 22.422.422.4x?2y。 體積分?jǐn)?shù)是 y答案：（1）O I 22 ；）OH （24 10 1.00× b、a、c 2H2e=H （3）2 O；O4H4e2H 22x?2y y17.（2011新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H（g）、CO（g）和CHOH32-1-1-1。請回答下 -726.5

39、kJ·-283.0kJ、·molmol和·）的燃燒熱（lH分別為-285.8kJmol列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_； （3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO和H合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察22溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T、T ；）300均大于21 下列說法正確的是_（填序） n-1-1A ·mol·時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：溫度為Tv(CHOH)=Lmin31 lA T時的小該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比21 該反應(yīng)

40、為放熱反應(yīng)n(H)2增大，達(dá)到平衡時 處于A點的反應(yīng)體系從T變到T21 n(CHOH)3（4）在T溫度時，將1molCO和3molH充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若212CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_； 2（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） -1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ-285.8kJ·mol的能解析：（1）

41、氫氣的燃燒熱是量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ； （2）由CO（g）和CHOH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式 3-1； -283.0kJ·molCO(g) HCO(g)1/2O(g)22-1；mol H-726.5kJ· (g)CHOH(l) 3/2OCO(g)+2 HO(l) 2322-1； ·molHCO(g)+2 HO(l) -443.5kJ(g)OH(l) 可知得到CHO223（3）CO和H合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)3H(g)CHOH(g) + HO(g)。由圖像 222223可知

42、B曲線先得到平衡，因此溫度TT，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低，說明正12反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于甲醇的生成，平衡常數(shù)減小，即nmol，此時甲醇T時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的物質(zhì)的量為錯正確；溫度為1Ann?1-1-1AAL?mol Lmol··minv(CH，因OH)=的濃度為，所以生成甲醇的平均速率為：3 2I2A此不正確；因為溫度TT，所以A點的反應(yīng)體系從T變到T時，平衡會向逆反應(yīng)方2121向移動，即降低生成物濃度而增大反應(yīng)物濃度，所以正確。 。 (5)在甲醇燃料電池中，甲醇失去電子，氧氣得到電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CHOH3；甲

43、醇的燃燒熱是=3H6HO6H，正極的電極反應(yīng)式是3/2O6e6eHO=CO2222702.1-1?100%?96.6%。·mol ，所以該燃料電池的理論效率為-726.5kJ 726.5-1； -443.5kJ·molCO(g)+2 HO(l) H2858； （2）CHOH(l) O(g)）答案：（1232（3）； （4）1a/2； 96.6% 、=3HO6HHO=CO6H、3/2O6eOH（5）CH6e23222，實驗測得水中可溶解0.09mol時，在海南，9分）氯氣在298K、100kPa1L201118.（ Cl約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：溶于水的2_; 1

44、）該反應(yīng)的離子方程式為（ （列式計算）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（2_ 移動；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_“不（填“增大”、“減小”或氯氣在水中的溶解度將（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，_ ），平衡將向_移動。變” ；答案(1) ) （2 (）水視為純液體0 0.09 C 0 0 起1 0.03 × C0.090.03 0.03 變 3C 0.03 0.03 0.03 0.06 平 ； （4）增大，正反應(yīng)方向（3）正反應(yīng)方向； 命題立意：平衡相關(guān)內(nèi)容的綜合考查 解析：題干中用“溶于水的Cl約有三分之一與水反應(yīng)”給出可逆反應(yīng)2 ；平衡常數(shù)的計算（該反應(yīng)在教材中通常沒提及可

45、逆）+增大壓強(qiáng)將增大H的減少向正反應(yīng)方向移動；根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為 氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。但新課標(biāo)高考題今年引入了對過程呈【技巧點撥】平衡題在近年的高考題中比較平和， 現(xiàn)的考查，這是以后高考中應(yīng)注意的。 （注意：在試題卷上作答無效）卷28)（15分）(201119全國II 催化劑 ）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條0H 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ 件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：6.0 )1L·lB o5.0 m(/度濃4.0 3.00 3.0 2.00 1.86 2.0 A 1.50 1.00 1.00 0.76 C 1.0 0.50 0.62 /min 時間0.0 15.0 5.