2016年河北省衡水中學高考化學模擬試卷一解析版

1、2016年河北省衡水中學高考化學模擬試卷（一） 426分）一、選擇題（每題分，共1 ） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用下列敘述正確的是（ A 氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B ”“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料遼寧艦C 白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D 汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2CHOABBCAC都能發(fā)生和已知某有機物若，、能發(fā)生水解反應生成能氧化成2612CHO ） 銀鏡反應，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（ 2612A3 B4 C5 D6 種種種種2+3+Fe5Cu3pH

2、4幾乎完全水解某學生擬用電解的溶液中，已知在幾乎不水解，而為CuSOpH=3.8FeSO）雜溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量該同學向（酸化的、含有3424CuSOX，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中質(zhì)的溶液中加入過量的黑色粉末4a gVmL ） 某電極增重下列說法正確的是（，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體 A銅電極連接電源正極 BX是鐵粉黑色粉末 C銅的相對原子質(zhì)量的計算式是O 4e2H=OD4OH+石墨電極上發(fā)生的反應是22 4）下列離子方程式正確的是（ 23+2SOAlOH0.02mol/L BaNHA0.01mol/L NHAlSO+）溶液與）（+（溶液等體積混合4424422+O

3、 OHNH2BaH4OH=2BaSOAl?+（）+2433181818+ 4OHO=4NaOBNaOHOO2Na2H+中：+加入2222222 +O OHNHHCNHHCONaOHNH+溶液與過量+溶液共熱：24433 3+O 3NODFe3NO6HFe3H+濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：+223gAN5IM）兩個容器中均發(fā)生反應：固定不動，活塞可自由移動，、如圖所示，隔板（12mol BMN1mol AH=2BgxCg192kJmol?的混合氣體，向中都通入、+（?）和（） NM）初始 、 容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（ MAx=3AN）若），達到平衡后的體積分數(shù)關(guān)系為：（ NMBx

4、B3）（，達到平衡后的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：（）若 McC3xCNc）（）（的平衡濃度關(guān)系為：，若DxNCNA 的濃度均相等容器中充入任意值的不論為何值，起始時向容器中，平衡后6XYZRWYR同主族，可組成共價、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素、和RYYZW250.1mol/L X時，和最外層電子數(shù)之和與化合物和，的最外層電子數(shù)相同，2WpH1 ） 形成化合物的水溶液下列說法正確的是（為 AYRXYXR 組成的化合物由于非金屬性組成化合物的沸點高于、，所以、BY 和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物CRYYZY 形成的一種化合物反應生成、能與22DYZW 三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性、

5、7如圖藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（ ） A制備氫氧化亞鐵Si ClCB驗證非金屬性 C檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 D實驗室制取并收集氨氣 二、非選擇題 8運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義SO 2SOg 12SOgOg的百分含量（）硫酸生產(chǎn)過程中?（）+，平衡混合體系中（）3232 11回答下列問題：和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖 0gH2SOgOg2SO”“”， （+）（填（或）?（）的） 322 1O2SO置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，以體積比一定條件下，將：與22 能說明該反應已達到平衡的是 SObSO a 的體積比保持不變體系的密度不發(fā)生變化

6、與324mol d c 電子，同時消體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移 2mol SO耗3 e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化2g2NHg2N3Hg表示在此反應過）（）+（?）圖（）一定的條件下，合成氨反應為：322N32L圖的密閉容器中反應時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線圖程中的能量的變化，表示在2 4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響 “”增大（填 ，升高溫度，平衡常數(shù) 該反應的平衡常數(shù)表達式為 ”“或）或不變減小2010minvH=11min起 ，從 （ ）由圖 信息，計算 內(nèi)該反應的平均速率2 1LnNab”“或 其它條件不變，壓縮容器的體積為

7、，則 （填）的變化曲線為 2 cd ”“”或）或3abcN的轉(zhuǎn)化率最高的是 、 三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物 圖 、點，溫2 TT= ”“”“”或 ）（填或度21 3SONH溶于水充分反應，所得溶液呈 與 （性，所得溶）若將等物質(zhì)的量的32 +210KaOH=1.7=HcHSOc，×）： 液中（ ） （填寫表達式）（已知：123 85 Kb=1.810NHHKa=6.010O?）××，：2329LiOAlO4SiOCaMg?元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰其部，工業(yè)上以鋰輝石（，含少量2223 分工業(yè)流程如圖： O HAlO4SiOSOLiOAlO4SiOHSOLi?+（濃

8、）已知：+223243222224 S）如表所示某些物質(zhì)的溶解度（T80602040 0.85 1.33 1.17 1.01 COSLi/g ）（3230.7 34.2 32.8 31.9 SLiSO/g ）（4221AlO1所示，括表示加入的試劑，方框表示所得中分離出）從濾渣部分的流程如圖（32 的物質(zhì)則步驟中反應的離子方程式是 COAlONa 請寫出 和 固體在高溫下反應的化學方程式 3322 12MgOHCaCO2（運的主要成分有向濾液（中加入石灰乳的作用是）和（）已知濾渣32 用化學平衡原理簡述） 3 ”“ 熱水洗滌 的原因是 （ ）最后一個步驟中，用 4LiCOLiCO 的部分工藝如

9、下：（粗品制備成高純）工業(yè)上，將3223aLiCOLiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔溶于鹽酸作電解槽的陽極液，將32 開，用惰性電極電解bLiOHNHHCOLiCO 電解后向溶液并共熱，過濾、烘干得高純?nèi)芤褐屑尤肷倭?432a 中，陽極的電極反應式是 bLiCO 中，生成 反應的化學方程式是 32 10鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和HSO反應）某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進氧元素，且雜質(zhì)不與42 行探究 鐵礦石中含氧量的測定1 組裝儀器，檢查裝置的氣密性；按圖5.0gBC ；鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置中的藥品如圖所示（

10、夾持儀器均省略）將、HCHA 處酒精燈從左端導氣管口處不斷地緩緩通入裝置出口處，待驗純后，點燃22 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻1C ）裝置 的作用為 （ 2B1.35g ，則鐵礦石中氧的百分含量為 （ ）測的反應后裝置 增重 鐵礦石中含鐵量的測定1 中煮沸的作用是 （ ）步驟 2 （ ）步驟 中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 32 ）圖 有關(guān)步驟 的操作中說法正確的是 （ b a滴定過程中可利用淀粉溶液作為所以滴定過程中不需加指示劑因為碘水為黃色， 指示劑 d c 錐形瓶不需要用待測液潤洗滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液30s f e 內(nèi)溶液不恢復原滴定結(jié)束后，

11、滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 來的顏色再讀數(shù)120.00mLLKI40.5000mol?，則鐵礦石中鐵的百分含量）若滴定過程中消耗溶液（ 為 由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 5-：有機化學基礎(chǔ)】【化學選修 11A為原料合成安眠藥苯巴比妥的路線如下：以 1A （ ） 中官能團的名稱是 CB2 的化學方程式是 （） D3互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡（）寫出一種與 式 F4 （ ）為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是 FG5 的反應類型是 （） H6 （） 的結(jié)構(gòu)簡式是 NH7GCO 在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是）（）與（ 22 2016年河北省衡水中學高考化學模擬試

12、卷（一） 參考答案與試題解析 426分）分，共一、選擇題（每題1 ） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用下列敘述正確的是（ A 氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B ”“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料遼寧艦C 白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D 汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；生活中常見合 金的組成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用A 合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素；【分析】B 鋼纜屬于合金；C 不溶性固體和液

13、體可以處于過濾法分離；DCO 汽油不完全燃燒的生成物是A合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有【解答】解：A機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故 正確；B“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，、而不是新型無機非金屬材料，遼寧艦B 錯誤；故C、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，C 錯誤；且塑化劑有毒，故DCOD 錯誤；、汽油不完全燃燒的生成物是，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，故A 故選： 2CHOABBCAC都能發(fā)生能發(fā)生水解反應生成若和已知某有機物，、能氧化成2612CHO

14、 ） 銀鏡反應，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（ 2612A3 B4 C5 D6 種種種種 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【考點】CHOABCHO是酯，且只含一個和【分析】某有機物能發(fā)生水解反應生成，所以21262126BCBACA為甲酸，為醇若酯基，都能發(fā)生銀鏡反應，都含有醛基，則能氧化成、，則B2 個氫原子與羥基相連的碳原子上至少含有CHOABCHO是酯，且只含和【解答】解：某有機物能發(fā)生水解反應生成，所以22661212BCBAAC都能發(fā)生銀鏡反應，都含有醛基，則、為醇，為羧酸一個酯基，能氧化成若，AB2B的結(jié)構(gòu)則能被氧化成醛，則與羥基相連的碳原子上至少含有為甲酸，個氫原子CHOH4

15、CHO4 種種丁基，還含有一個丁基，有符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有中除了22612B 故選 2+3+Fe5CupH34幾乎完全水解某學生擬用電解的溶液中，已知在幾乎不水解，而為CuSOpH=3.8FeSO）酸化的、含有雜（溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量該同學向3442CuSOX，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中溶液中加入過量的黑色粉末質(zhì)的4a gVmL ） 下列說法正確的是（，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體某電極增重 A銅電極連接電源正極 XB是鐵粉黑色粉末 C銅的相對原子質(zhì)量的計算式是O =OD4OH2H4e+石墨電極上發(fā)生的反應是22 電解原理【考點】pHXCuO，可促進鐵離子的水解而除去

16、雜質(zhì)，反應中銅為【分析】，與酸反應調(diào)節(jié)溶液為2+O=O=Cu4OH2HCu4e2e，陰極反應為，陽極反應為+電解池陰極，石墨為陽極，22 根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算銅的相對原子質(zhì)量 AA錯誤；【解答】解：銅為電解池陰極，應連接電源負極，故 pHBBXCuO錯誤；為，可促進鐵離子的水解而除去雜質(zhì)，故，與酸反應調(diào)節(jié)溶液 mol=molnO=CMnCu，兩極轉(zhuǎn)移電（，則（）設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為2 molC4M=2=mol錯誤；，則×子數(shù)目相等，則，故× 4eD=OD4OH2HO正確石墨為陽極，電極上發(fā)生的反應是，故+22 D故選 4） 下列離子方程式正確的是（ 2+3+2SOA

17、0.01mol/L NHAlSOOH0.02mol/L BaNHAl+溶液等體積混合（溶液與）（+）4424422+O NHH=2BaSOAl2BaOH4OH?+（+）+2433181818+ BNaO2NaO2HO=4NaOHO4OH+中：加入+2222222 +O CNHOHNHNHHHCONaOH+溶液共熱：+溶液與過量23434 3+O 3H3NOFeDFe3NO6H+濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：+232 離子方程式的書寫【考點】21A，：然后鋁離子反應，【分析】二者的物質(zhì)的量之比為氫氧根離子先和一水合氨反應、 所以二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨；OBO元素一半生成氫氧根離

18、子、一水中的氧元素生成氫氧根離子，且過氧根離子中的 半生成氧氣； C二者反應生成碳酸鈉、水和氨氣；2+ FeDFe反應得到的是硝酸與過量A氫氧根離子先和一水合氨反應、然后和鋁離子反應，二者的物質(zhì)的量之比【解答】解：21，所以二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，離子方程式為：為2+3+2 OAHNHNHAl2SOOH2Ba4OHAl=2BaSO?正確；+（）+，故+234443OOB元素一半生成氫氧根離子、一水中的氧元素生成氫氧根離子，且過氧根離子中的1818+ 2HO2NaBOOH22OHO=4Na錯誤；半生成氧氣，離子方程式為+，故2222 2+CO2OHCNHHCONH+二者反應生

19、成碳酸鈉、水和氨氣，離子方程式為+3334 CHO錯誤；+，故2 +2+4HDFeFe2NOFe+硝酸與過量，離子方程式為反應得到的是32+ 2HOFeD2NO錯誤；，故+22 A故選 gMNA5I）、固定不動，活塞可自由移動，兩個容器中均發(fā)生反應：如圖所示，隔板（12mol B192kJmolN1mol AM2BgxCgH=?的混合氣體，中都通入、）+（和）?，向（ MN）、 容積相同，保持溫度不變下列說法正確的是（初始 NAx=3AM）的體積分數(shù)關(guān)系為：）若（，達到平衡后（ Mx3BNB）（），達到平衡后若的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為： cMcNCx3C）（，的平衡濃度關(guān)系為：若） NCNADx的濃度均

20、相等，平衡后容器中不論為何值，起始時向容器中充入任意值的 化學平衡建立的過程【考點】 MN容器是恒溫恒壓下建立的平衡，【分析】根據(jù)容器是恒溫恒容下建立的平衡， Ax=3N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；若由于反應前后氣體體積不變，NBx3容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴若，由于反應后氣體體積增大， 大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；Nx3C容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮，由于反應后氣體體積減小，若 小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；BCADxN的，一邊倒后，容器中充入任意值的恒溫恒壓下，與不論為何值，起始時向 12，為等效平衡，反應物的濃度相同：物質(zhì)的量之比

21、都是 NM容器是恒溫恒壓下建立的平衡，【解答】解：容器是恒溫恒容下建立的平衡，Nx=3A容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，若由于反應前后氣體體積不變， AAM=N錯誤；），故的體積分數(shù)關(guān)系為：）（所以達到平衡后NBx3容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴若，由于反應后氣體體積增大，BB的轉(zhuǎn)化率關(guān)大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后 MNB錯誤；（，故）系為：）NCx3容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮若，由于反應后氣體體積減小，cCC的平衡濃度關(guān)系為：小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，的平衡濃度增大，所以 CNMc錯誤；（，故（）BADxNC

22、的恒溫恒壓下，與不論為何值，起始時向，一邊倒后，容器中充入任意值的A12N的濃度均物質(zhì)的量之比都是，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后：容器中 D正確；相等，故 D故選 RWX6YZRY同主族，可組成共價、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素、和、0.1mol/L X25ZYRYW時，和最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相同，化合物，和2 1pHW） 下列說法正確的是（為形成化合物的水溶液AYRXYXR 組成的化合物，所以組成化合物的沸點高于、由于非金屬性、BY 和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物CRYYZY 形成的一種化合物反應生成、能與22DYZW 三種元素組成化合物的水溶液一定顯

23、堿性、 元素周期律和元素周期表的綜合應用【考點】XYZRWYRY處于、和【分析】、同主族，、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素RRYYRRY為硫元素，第二周期，處于第三周期，可組成共價化合物為氧元素，則22SOWWClYZW的最為和為元素，最外層電子數(shù)之和與的原子序數(shù)大于硫元素，故2Z76=1A族，原子序數(shù)大于氧元素，外層電子數(shù)相同，則的最外層電子數(shù)為，處于第1XWpH0.1molL1XZNa25?時，屬于強酸，則元素，和為故形成化合物的水溶液為 為氫元素XYZRWYRY同主族，【解答】解：是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素、和RRYYR為硫元素，處于第三周期，可組成共價化合物為氧元素，則處于

24、第二周期，2RYSOWWClYZW最外層電子數(shù)之和與為元素，為的原子序數(shù)大于硫元素，故和22Z76=1A族，原子序數(shù)大于氧元的最外層電子數(shù)為，處于第的最外層電子數(shù)相同，則1XWLpH1ZNa250.1mol?時，屬于強酸，為和元素，為形成化合物的水溶液素，故X 為氫元素，則AXYHOHOXRHSHOHO分子間存在、組成的化合物與，組成化合物為，與2222222A 錯誤；氫鍵，沸點高于硫化氫，與非金屬性無關(guān)，故BHOHONaONaO，與硫元素可，與鈉元素可以形成氧元素與氫元素可以形成、222222SOSOClOClOB 正確；以形成等，故、，與氯元素可以形成72223CZYNaONaONaOSO

25、NaSONaO具有強氧化性，與與，可以形成，、反應得到222222223SONaSOOC 錯誤；生成，故反應生成，沒有能與2224DYZWNaClONaClONaClO溶液中次氯酸根水解，三種元素組成的化合物有等，、4NaClOD 錯誤溶液顯堿性，而溶液呈中性，故4B 故選： 7如圖藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是（ ） A制備氫氧化亞鐵Si CClB驗證非金屬性 C檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳 D實驗室制取并收集氨氣 化學實驗方案的評價【考點】 A制備氫氧化亞鐵，應防止氫氧化亞鐵被氧化；【分析】 B從酸性的角度比較非金屬性，應用最高價氧化物對應的水化物； C應先除去二氧化硫，避免干擾；

26、D加熱固體，應防止試管炸裂A氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化而變質(zhì)，制備氫氧化亞鐵，應將膠頭滴解：【解答】 A錯誤；管插入液面以下，故 BB錯誤；比較非金屬性強弱，應用高氯酸，不能用鹽酸，故 CC正確；二氧化硫也與澄清石灰水反應，應先除去二氧化硫，避免干擾，故 DD錯誤加熱固體，試管口應略朝下傾斜，以防止試管炸裂，故 C故選 二、非選擇題 8運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義SO g2SOg12SOgO的百分含量）（?）硫酸生產(chǎn)過程中）（）+，平衡混合體系中（3322 11回答下列問題：和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖 02SOgH2SOgOg”“”“，）?（填）的或 （ ）

27、+）（322 12SOO置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，一定條件下，將以體積比與：22 be 能說明該反應已達到平衡的是 SObSO a 的體積比保持不變體系的密度不發(fā)生變化與324mol d c電子，同時消單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化 2mol SO耗3 e容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化2gg2NH2Ng3H表示在此反應過?（圖）+（）（）一定的條件下，合成氨反應為：322N32L圖表示在的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線的密閉容器中反應時程中的能量的變化，圖2 4表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響 K= ，升高溫度，平衡常數(shù)該反應的平衡

28、常數(shù)表達式為 減小 （填 ”“”“增大或或）減小不變2010minvH=0.045mol/lmin?） 由圖 信息，計算，從（內(nèi)該反應的平均速率（2 11min1LnNdab”“”或起其它條件不變，壓縮容器的體積為 ，則（填（ ）的變化曲線為2 cd ”“或）或3abcNcT 點，溫度圖的轉(zhuǎn)化率最高的是、 、 三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物 12 T= ”“”“或或（填）23SONHc性，所得溶液中酸 （溶于水充分反應，所得溶液呈）若將等物質(zhì)的量的 與32 +2+2+cNHcSOHOHcH=cHSO+2cSOOcNH?）（） （）（）或）233433 28NHHO10KaSOHSOcH=1.71

29、0Ka=6.0?：，×（已知： （）（填寫表達式）：×，22312323 5 Kb=1.810）× 反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算【考點】11SO的百分含量降低，平衡逆向移動，逆向為吸熱）知，溫度升高，【分析】（由圖3H0 ；反應，正反應為放熱反應，a=m/v，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器，體積又不變，密SOSO的體所以不能根據(jù)密度不變判斷已達到平衡狀態(tài)未平衡時，與度一直保持不變，32SOSO的體積比保持不變判斷已達到平衡狀態(tài)所以可以根據(jù)體與積比減小，平衡時不變32系中硫元素的質(zhì)量百分含量一直保持不變，所

30、以不能根據(jù)體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不變4mol 2mol SO，所以不能根據(jù)單電子，同時消耗判斷已達到平衡狀態(tài)任何時候都有轉(zhuǎn)移34mol 2mol SO判斷已達到平衡狀態(tài)未平衡時，容器內(nèi)的位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子，同時消耗3氣體分子總數(shù)減小，平衡時不變，所以可以根據(jù)容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化，判斷已達 到平衡狀態(tài)2Ng3Hg2NHg）的平衡常數(shù)表達式，由?）（+）（由平衡常數(shù)的概念直接得到（）3222 知合成氨反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；圖3010minvN=0.015mol/lmin?）由圖）信息知（，根據(jù)速率之內(nèi)該反應的平均速率（2vH=0.045mol/lmin11m

31、in?起其它條件不變，壓縮容器的（比等于系數(shù)之比推知從（）21LN 物質(zhì)的量減?。?，壓強增大，平衡正向移動，體積為2相同條件下，氫氣的濃度越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大其他條件相同時，升高溫度，平衡NH34TT 的含量降低，所以，由圖知逆向移動，21+ HSONH3SONHNH水解顯酸性）將等物質(zhì)的量的溶于水充分反應，生成物為與（，43234SOHSONH溶于水充分反應，所得與電離大于水解，也顯酸性，所以將等物質(zhì)的量的323+2SOccHHSO=cOH2ccNH）可）+（+（+）（）溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒有）334+2+NHc2cSONHcHccOHHSO=c）+（推斷（）（，由物料守恒式）4433

32、2 cHSOSOcHHcNHO=cSO?）可推到另一答案（）+（+）（）+32332311SO的百分含量降低，平衡逆向移動，逆向為）知，溫度升高，由圖【解答】解：（3H0 ，吸熱反應，正反應為放熱反應， 故答案為：；a=m/v，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，體積不變的密閉容器，體積又不變，密a 錯誤；度一直保持不變，所以不能根據(jù)密度不變判斷已達到平衡狀態(tài)，故bSOSOSOSO的體積比的體積比減小，平衡時不變所以可以根據(jù)未平衡時，與與3232b 正確保持不變判斷已達到平衡狀態(tài)，故c體系中硫元素的質(zhì)量百分含量一直保持不變，所以不能根據(jù)體系中硫元素的質(zhì)量百分含c 錯誤量不變判斷已達到平衡狀態(tài)，故d

33、4mol 2mol SO4mol ，所以不能根據(jù)單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移任何時候都有轉(zhuǎn)移電子，同時消耗32mol SOd 錯誤電子，同時消耗判斷已達到平衡狀態(tài)，故3e未平衡時，容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)減小，平衡時不變，所以可以根據(jù)容器內(nèi)的氣體分子e 正確，總數(shù)不再變化，判斷已達到平衡狀態(tài)，故be ；故選2Ng3Hg2NHg）的平衡常數(shù)表達式為）（）?由平衡常數(shù)的概念直接得到（+）（322 2K=平衡常數(shù)升高溫度平衡逆向移動，知合成氨反應為放熱反應，由圖， 減小， K= 減?。还蚀鸢笧椋簃inlN=0.015mol/3010minv?，根據(jù)速率之）內(nèi)該反應的平均速率信息知）（由圖（211 lminvH=0.0

34、45mol/?從（）比等于系數(shù)之比推知）2 1LNmin物質(zhì)的量減小，壓強增大，平衡正向移動，起其它條件不變，壓縮容器的體積為2 d 0.045mol/Lmin?；（；故答案為）相同條件下，氫氣的濃度越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大其他條件相同時，升高溫度，平衡 TTNH34，逆向移動，知的含量降低，所以，由圖21 c；故答案為+ NHSONHNHHSO3水解顯酸性溶于水充分反應，生成物為（，）將等物質(zhì)的量的與43423NHSOHSO溶于水充分反應，所得電離大于水解，也顯酸性，所以將等物質(zhì)的量的與3322+SOHHSO=cOH2cccNHc）可（）（+）（+溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒有）（+343+2+N

35、H2cSONHccHcOHc=cHSO）+（推斷（）（）（，由物料守恒式）43432+2SOcH=cHO=cSOcOHcHSOcHSOcNH?（）可得）（+（）+（）3333232 SOcHcNHHO?，（）+）32322+2cHSO2cSOOccNHNHccHSO?）（+）或）故答案為：酸性；（）+（233343 HSO）（32 Mg4SiOCaLiOAlO9?元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰其部工業(yè)上以鋰輝石（，含少量，2322 分工業(yè)流程如圖： O 4SiOHAl4SiOHSOLiSOOAlLiOO?+已知：（濃）+222423222342 S）如表所示某些物質(zhì)的溶解度（ T/80 40 60 2

36、0 0.85 1.01 /g SLiCO1.33 1.17 ）（3230.7 31.9 LiSO/g 34.2 32.8 S）（422O11Al所示，括表示加入的試劑，方框表示所得（中分離出）從濾渣部分的流程如圖32+3+ +3NHO=AlAlOH+3NHH? （的物質(zhì)則步驟中反應的離子方程式是 ）4233 COCOAlONaAlO+Na 固體在高溫下反應的化學方程式和請寫出32322233 2NaAlO+CO 22 22MgOHCaCO1中加入石灰乳的作用是向濾液）（和）已知濾渣（運的主要成分有（322+2+Ca?OHOHKsp+2OHMgMgOHCa）用化學平衡原理簡述）， ）與（結(jié)合生成

37、很小的（2 MgOH 沉淀，導致平衡右移，生成）沉淀 （22 LiCO3”“（）最后一個步驟中，用熱水洗滌的原因是 減少的損失32 LiCO4LiCO的部分工藝如下：（粗品制備成高純）工業(yè)上，將3223LiOHLiCOa溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔溶于鹽酸作電解槽的陽極液，將32 開，用惰性電極電解 LiCOLiOHNHHCOb溶液中加入少量溶液并共熱，過濾、烘干得高純電解后向3324 2ea2C1=Cl中，陽極的電極反應式是 2 HCO2LiOH+NHbLiCO 中，生成反應的化學方程式是3342 LiCO+NH+2HO 2332 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用【考點】LiO

38、AlO4SiOCaMg?元素）經(jīng)過研磨、加熱、酸化得到可，含少量，【分析】鋰輝石（222311經(jīng)過調(diào)溶性的硫酸鋰、硫酸鋁和不溶的二氧化硅，經(jīng)過過濾，得到濾渣二氧化硅，濾液2+Ca12MgOHCaCOPH、（向濾液）節(jié)和值，使溶液得到濾液中加入石灰乳以增加32MgOHCaCO2LiOHCO的溶（更利于析出，以便形成濾渣）、的濃度，使，熱水洗滌3232LiCO 的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰，解度隨溫度升高而減小，可減少321）步驟中鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，（氫氧化鋁不能溶解于弱堿溶液氨水中， 氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳；2 ）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，

39、更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子；（3 溫度升高減?。唬┮罁?jù)圖表分析可知碳酸鋰溶解度隨（4LiCO溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中離子失電子，發(fā)生氧化反應，所以（）32+=H2H2C12e2e=Cl離子選擇透過膜只允許陽離子陽極反應為，陰極反應為+22+LiOHLi通過離子向陰極移動，而陰極電解后富余大量的，陽極的通過，電解過程中，LiOH 選擇透過膜到陰極，這樣陰極就得到比較純凈的 LiOHNHHCO溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應生成碳酸鋰電解后向溶液中加入過量34LiOAlO4SiOCaMg?元素）經(jīng)過研磨、加熱、酸化得，【解答】解：鋰輝石（，含少量222311二氧化硅，濾液到可溶性的硫酸鋰

40、、硫酸鋁和不溶的二氧化硅，經(jīng)過過濾，得到濾渣PH2MgOHCaCO1中加入石灰乳以增加向濾液經(jīng)過調(diào)節(jié)）值，使溶液得到濾液和（322+MgOHCaCO2LiCaCOOH熱水洗滌以便形成濾渣（）、，更利于析出，的濃度，使3232LiCO 的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰，的溶解度隨溫度升高而減小，可減少321）鋁離子生成氫氧化鋁的反應，氫氧化鋁不能溶解于弱堿溶液氨水中，反應離子方程式（3+ 3NHHO=AlAlOH3NH?；）+（+為：4332氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為 AlONaCO2NaAlOCO ，+223232 3+AlONaO=AlOH3NHCO2Na

41、AlO AlCO3NHH?+；+故答案為：；+（）+32232433222+2OHCaOHCa2可（+）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，根據(jù)反應）（?22+KspMgOHMgMgOHOH）知，沉淀，導致平衡右移，生成（與（）結(jié)合生成很小的22 沉淀，2+2+KspMgOHCaOHCa2OHOHMg）與故答案為：（?）沉淀，+結(jié)合生成（，很小的22MgOH 沉淀；導致平衡右移，生成）（232NaCO“”，圖表中碳酸鋰溶解度隨中加入飽和）向濾液熱水洗滌溶液，過濾后，用（32 溫度升高減小，減少沉淀的損失，LiCO 的損失；故答案為：減少324LiCO溶于鹽酸作電解槽的陽極液，陽極液中氯離

42、子失電子，發(fā)生氧化反應，所（）322e=Cl2C1 ，以陽極反應為：22e=Cl2C1 ；故答案為：2LiOHNHHCO溶液，電解后向氫氧化鋰與碳酸氫銨反應生成碳酸鋰的溶液中加入過量34 2HOHCOLiCONH2LiOHNH，方程式為：+232343 OCOHCONH2HLi2LiOHNH故答案為：+233243 10（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和其主要成分為鐵的氧化物鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，SOH某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進反應）氧元素，且雜質(zhì)不與42 行探究 鐵礦石中含氧量的測定 1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；按圖 5.0gBC；鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置將中的藥品

43、如圖所示（夾持儀器均省略）、 HACH處酒精燈驗純后，點燃，待裝置出口處從左端導氣管口處不斷地緩緩通入22 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻 COB1C進入 （中，影響測定結(jié)果）裝置的作用為 防止空氣中的水蒸氣和2 24%1.35g2B （，則鐵礦石中氧的百分含量為）測的反應后裝置增重 鐵礦石中含鐵量的測定 Cl1趕走溶液中溶解的過量的（ ）步驟 中煮沸的作用是2 250mL2（容量瓶）步驟 中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 32df有關(guān)步驟 ）圖的操作中說法正確的是（ b a 滴定過程中可利用淀粉溶液作為因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 指示劑 d c 錐

44、形瓶不需要用待測液潤洗滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液30sf e 內(nèi)溶液不恢復原滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化滴定結(jié)束后， 來的顏色再讀數(shù)120.00mLL0.5000mol4KI? （溶液）若滴定過程中消耗，則鐵礦石中鐵的百分含量為 70% O Fe由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 65 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【考點】B1中的堿石灰是吸收置換反應生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影【分析】）（ 響，要加一個裝置吸收空氣中的水以及二氧化碳；1.35gB2，即氫氣和氧化鐵反應后固體質(zhì)量的增加值，可以根據(jù)差量（增重）反應后裝置 法來計算； 1）煮沸可以將水中的氣體趕走；（ 2）根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答；（ 3）根據(jù)滴定試驗以及滴定過程中的實驗誤差分析知識來回答判斷；（ 4）根據(jù)元素守恒和化學反應方程式進行計算；（ 根據(jù)鐵元素質(zhì)量分數(shù)和氧元素質(zhì)量分數(shù)計算出鐵的氧化物的化學式1）該實驗中，氫氣和氧化鐵反應生成金屬鐵和水，根據(jù)固體質(zhì)量的變化（【解答】解：CB裝置要防止防止空氣中來計算鐵的含量，處的干燥管作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，所以 COB中，影響測定結(jié)果，的水蒸氣和進入2 BCO中，影響測定結(jié)果；故答案為：防止空