（精選）鎮(zhèn)海中學(xué)理科學(xué)霸高中化學(xué)零散知識(shí)點(diǎn)2014高考狀元筆記

1、高中化學(xué)零散知識(shí)點(diǎn)整理結(jié)構(gòu)式次氟酸H O - F +1 -1O|Na2S2O3 Na+ -O- S O-Na+ | OPb:+2價(jià)較穩(wěn)定Sn:+4價(jià)較穩(wěn)定電離方程式PbAc2，HgCl2：弱電解質(zhì)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫CaOCl2=Ca2+ClO-+Cl-中和熱：H=-57.3KJ/mol單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數(shù)目還原性 S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（濃）Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl不是

2、離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2是離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式Fe（OH）3膠體的制備FeCl3（飽和）+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HClA 往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止B 過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電聚沉：可加電解質(zhì)、加熱、加異性膠體肥皂水屬于膠體濃硫酸、NaOH溶解放熱NH4NO3溶解吸熱Ca(OH)2、氣體溶解度隨溫度升高而降低S>10g 易溶110g 可溶0.011g

3、 微溶<0.01g 難溶1體積水中溶解相應(yīng)氣體的體積（1*105Pa 常溫）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700標(biāo)況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標(biāo)況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數(shù)小于5的烷為氣體稀有氣體 Ne 單原子分子白磷 P4化學(xué)鍵數(shù)目 金剛石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如同素異形體的變化）有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)沒有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2

4、O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3泡花堿：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大蘇打、海波：Na2S2O3獲取NaHCO3:1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClèNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石高爐

5、煤氣：N2、O2、CO、CO2含碳量：生鐵：24.5 鋼：0.0323Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2Fe2O3紅色FeO、Fe3O4 黑色6FeO+O22Fe3O4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2 白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色CuO FeO Fe3O4 FeS CuS Cu2S PbS黑色Cu Fe2O3 HgO 紅色Cu2O磚紅色Cu2S黑色 難溶于酸CuSO4 白色 Cu(OH)2 CoCl2 CuSO4·5H2O藍(lán)色Fe+SFeS H<06Fe2+3Na2O2+6H2O=2Fe3+4Fe(OH)3+6Na+3CuO+2NH3=3Cu+3H2O

6、+N23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2 黃綠色Br2 紅棕色 唯一液態(tài)非金屬 保存在細(xì)口、磨砂、磨砂玻璃蓋(液封)棕色玻璃瓶中I2 紫色溴的精制 加Na2CO3后加酸3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O白磷（P4 正四面體結(jié)構(gòu)）、硫易溶于CS2紅磷 不溶于CS2白磷燃點(diǎn) 40 有劇毒紅磷燃點(diǎn)240 無毒4NH3+3O2(純)點(diǎn)燃2N2+6H2O4NH3+5O2Pt/高溫(800)4NO+6H2ONH3不能用CaCl2干燥 否則會(huì)形成CaCl2·8NH3硝酸久置變黃溶解了NO2（硝酸分解產(chǎn)

7、生）稀硝酸與石蕊試液變紅，加熱不褪色濃硝酸與石蕊試液變紅，加熱褪色濃硝酸與含苯環(huán)的蛋白質(zhì)作用呈黃色NaNO3（固）+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HNO3檢驗(yàn)NO3-：與銅片、濃硫酸共熱3C+CaO高溫CaC2+CO2C+SiO2高溫Si+2CO（副反應(yīng)Si +C高溫SiC）Si+4HF=SiF4+2H2Si+2Cl2高溫SiCl4SiCl4+2H2高溫Si+4HClSiO2+CaO高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2SiO2+NaCO3高溫Na2SiO3+CO2SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3SiO2+4HF=SiF4+2H2OHCOOH濃硫酸

8、/CO+H2O熱穩(wěn)定性 Na2CO3>CaCO3硅膠 nSiO2·mCaCO3Na2SiO3水溶液 俗稱水玻璃在定量實(shí)驗(yàn)中過濾用無灰濾紙（燒完后無灰留下）CO2中含H2S雜雜質(zhì)：通過CuSO4溶液除雜連通管 1.有利于液體下流 2.減少原料揮發(fā) 3.定量實(shí)驗(yàn)中更加準(zhǔn)確NO2不能用濃硫酸干燥實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則條件合適，操作方便原理正確，步驟簡(jiǎn)單原料豐富，價(jià)格低廉產(chǎn)物純凈，污染物少C2H4、CO2、SO2混合氣體除SO2而且不能除另兩種氣體：通過FeCl3溶液濃硫酸 在制乙烯中作催化劑、脫水劑、吸水劑 在制乙酸乙酯中作催化劑、吸水劑在飽和Na2CO3中收集乙酸乙酯試管傾斜45°：受熱面積大肥皂制取油脂、NaOH溶液（乙醇）檢驗(yàn)是否完成：取少量反應(yīng)液加入熱水中，若有油膜出現(xiàn)，需繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加NaCl（鹽析），上層高級(jí)脂肪酸鈉，下層甘油、食鹽水用少量水（冰水/乙醇）淋洗易溶的晶體S微溶于酒精不溶于水學(xué)習(xí)化學(xué)，記憶性的知識(shí)主要回歸課本，牢記各物質(zhì)的性質(zhì)、