【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經典真題精選訓練電解質溶液Word版含解析

1、 【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經典真題精選訓練電解質溶液一選擇題（共26小題）1（2015安徽）25時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A 未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）2（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A 升高溫度，可能引起由c向b的變

2、化B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化3（2015海南）0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO24（2015四川）常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A 1.0×107mol/LB c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c

3、（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）5（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO36（2015四川）下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）A 該溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2氣體產生藍色沉淀C 與H2S反應的離子方程式：Cu2+S2=CuSD 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+7（2015

4、上海）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A 3種B 4種C 5種D 6種8（2014江蘇）水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關于水的說法正確的是（）A 水是弱電解質B 可燃冰是可以燃燒的水C 氫氧兩種元素只能組成水D 0時冰的密度比液態(tài)水的密度大9（2014重慶）下列敘述正確的是（）A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO）增大

5、C Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）2D 25時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10（2014上海）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（）A c（Ca2+）、c（OH）均增大B c（Ca2+）、c（OH）均保持不變C c（Ca2+）、c（OH）均減小D c（OH）增大、c（H+）減小11（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯誤的是（）A 陰極附近溶液呈紅色B 陰極逸出氣體C 陽極附近溶液呈藍色D 溶液的pH變小12（2014四川）下列溶液中粒子的物質的

6、量濃度關系正確的是（）A 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）

7、13（2014天津）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）A pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）14（2014廣東）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）A HA為強酸B 該混合液pH=7C 圖中X表示HA，Y表

8、示OH，Z表示H+D 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15（2014山東）已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A 水的電離程度始終增大B 先增大再減小C c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D 當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）16（2014廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K+、Fe3+、NO3、SC

9、N17（2014安徽）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe18（2013重慶）下列說法正確的是（）A KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B 25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

10、D AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）19（2013天津）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同20（2012天津）下列單質或化合物性質的描述正確的是（）A NaHSO4水溶液顯中性B SiO2與酸、堿均不反應C NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應D Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl321（2012浙江）

11、下列說法正確的是（）A 常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸C 用0.2000mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：=22（2012上海）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（）A NaHSO4溶液

12、B KF溶液C KAl（SO4）2 溶液D NaI溶液23（2012江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B 0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC 0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCND c（H+）/c（OH）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO324（2011福建）常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A 將溶液稀釋到原體積的10倍B 加入適量的醋酸鈉固體C 加入等體積0.2 mo

13、lL1鹽酸D 提高溶液的溫度25（2011四川）25在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（）A 1：10：1010：109B 1：5：5×109：5×109C 1：20：1010：109D 1：10：104：109【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學經典真題精選訓練電解質溶液一選擇題（共26小題）1（2015安徽）25時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（）A

14、未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；真題集萃分析：氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可解答：解：A、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3H2O部分電離，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3H2O）0.

15、1mol/L，故c（OH）c（Na+）c（NH3H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）c（Cl），故D錯誤，故選

16、B點評：本題主要考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理2（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A 升高溫度，可能引起由c向b的變化B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化考點：水的電離；弱電解質在水溶液中的電離平衡分析：A、由圖可知abc為等溫線；B、由b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×1014；C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解

17、答即可；D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可解答：解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；B、b點c（H+）=c（OH）=1.0×107，故KW=1.0×107×1.0×107=1.0×1014，故B錯誤；C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，故選C點評

18、：本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關鍵，難度不大3（2015海南）0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO2考點：pH的簡單計算分析：0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaH

19、SO4；CO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，根據(jù)反應產物的酸堿性判斷解答：解：0.1mol下列氣體分別與1L0.1molL1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；C

20、O2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：C點評：本題考查了物質的性質，題目涉及元素化合物的性質、鹽的水解、弱電解質的電離，題目難度中等，注意根據(jù)物質之間反應判斷產物以及溶液的酸堿性4（2015四川）常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH7，下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（）A 1.0×107mol/LB c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2C

21、O3）C c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）考點：鹽類水解的原理專題：鹽類的水解專題分析：A根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×1014計算；B根據(jù)物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C根據(jù)電荷守恒分析；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），HCO3的電離程度很小解答：解：AKw=c（H+）×c（OH）=1.0×1014，已知pH7，即c（H+）1.0×107mol/L，則1.0×107mol/L，故A正確；B溶液中存在物料守

22、恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正確；C溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶體，則c（Na+）c（Cl），所以c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C錯誤；D銨根離子部分水解，則c（Cl）c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶體，則HCO3濃度減小，HCO3的電離程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32），故D正確故選C點評：本題考查了

23、混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等，注意把握電荷守恒和物料守恒的應用方法5（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO3考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答解答：解：ABa2+、CO32結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BSO32、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應，可大量共

24、存，故C正確；DH+、HCO3結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大6（2015四川）下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（）A 該溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2氣體產生藍色沉淀C 與H2S反應的離子方程式：Cu2+S2=CuSD 與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+考點：離子共存問題；離子方程式的書寫分析：A該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應；B通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應

25、；CH2S在離子反應中保留化學式；D與過量濃氨水反應，生成絡離子解答：解：A該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應，則可大量共存，故A正確；B通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應，不能生成藍色沉淀，故B錯誤；CH2S在離子反應中保留化學式，則與H2S反應的離子方程式為Cu2+H2S=CuS+2H+，故C錯誤；D與過量濃氨水反應，生成絡離子，則離子反應為Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，為2015年高考真題，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及絡合反應的離子反應考查，題目難度不大7（2015上海）某無色

26、溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A 3種B 4種C 5種D 6種考點：離子共存問題分析：溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH、NO3、CO32，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題解答：解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH、NO3、CO32，

27、陰離子只能為Cl，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32，可存在的離子為：Ba2+、Cl、OH、NO3，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C點評：本題考查離子共存問題，題目難度中等，涉及離子反應和種類的判斷，綜合側重于學生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鋁反應生成氫氣的特點，特別注意硝酸不能生成氫氣8（2014江蘇）水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關于水的說法正確的是（）A 水是弱電解質B

28、可燃冰是可以燃燒的水C 氫氧兩種元素只能組成水D 0時冰的密度比液態(tài)水的密度大考點：水的電離；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：元素及其化合物分析：A水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D液體水變成冰，體積變大，密度變小解答：解：A水為極弱的電解質，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯誤；C氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯誤；D冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯誤；故選

29、A點評：本題考查了水的電離、水的組成結構及性質，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力9（2014重慶）下列敘述正確的是（）A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）2D 25時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考點：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解

30、反應；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應產物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應產物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在C

31、u（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確故選D點評：本題考查學生物質的性質以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等10（2014上海）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（）A c（Ca2+）、c（OH）均增大B c（Ca2+）、c（OH）均保持不變C c（Ca2+）、c（OH）均減小D c（OH）增大、c（H+）減小考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反應消耗水，結合Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2O

32、H（aq）的影響因素解答解答：解：加入CaC2，與水發(fā)生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反應消耗水，因原溶液為飽和溶液，則反應后一定有Ca（OH）2析出，則溶液濃度不變，故選B點評：本題為2014年上海考題，涉及難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的原理以及溶解平衡的特點，難度不大11（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯誤的是（）A 陰極附近溶液呈紅色B 陰極逸出氣體C 陽極附近溶液呈藍色D 溶液的pH變小考點：電解原理；真題集萃專題：電化學專題分析：以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反

33、應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答判斷解答：解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤故選D點評：本題考查學生電解池的工作原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等12（2014四川）下列溶液中粒子的物質的量濃度關

34、系正確的是（）A 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）考點：離

35、子濃度大小的比較專題：鹽類的水解專題分析：A二者恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3；B二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，結合電荷守恒判斷；D二者恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷解答：解

36、：A二者混合后恰好反應生成Na2CO3，溶液中的溶質為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3，所以c（HCO3）c（OH），故A錯誤；B二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故B正確；C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH）c（H+），任何電解質溶液中都存在電

37、荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH）c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH），故C錯誤；D二者混合后恰好反應生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點

38、，常常與鹽類水解、弱電解質電離結合考查，題目難度中等13（2014天津）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）A pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、NaHSO4溶液中存在氫離子守

39、恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算分析解答：解：A、NaHSO4溶液中存在質子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2OH+OH，溶液中質子守恒，c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）c（Cl）c（I），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，c（H+）c（HCO3）2c（CO3

40、2），故C錯誤；D、依據(jù)溶液中元素物料守恒計算，含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4）+C（C2O42）+c（H2C2O4），故D錯誤；故選A點評：本題考查了電解質溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質溶液中物料守恒，質子守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等14（2014廣東）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）A HA為強酸B 該混合液pH=7C 圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）

41、考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A）+c（HA）AHA為弱酸；B該混合液pH7；CX表示OH，Y表示HA，Z表

42、示H+；DY表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A）+c（Y）=c（Na+）解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol

43、/L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；Bc（Na+）c（A），說明NaA水解，A+H2OHA+OH，該混合液pH7，故B錯誤；CHA是弱電解質，則有c（A）c（OH），c（OH）除了水解產生的還有水電離的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C錯誤；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c

44、（Na+），故D正確；故選D點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵，題目難度中等15（2014山東）已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（）A 水的電離程度始終增大B 先增大再減小C c（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D 當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的

45、pH專題分析：A開始時，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氨水過量后，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減?。籅根據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)可知，該比值與氫氧根離子成反比，電解氨水的過程中，溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大；C根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減?。籇CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO）解答：解：A酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨

46、水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變小，當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故B錯誤；Cn（CH3COOH）與n（CH3COO）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3CO

47、OH）與c（CH3COO）之和逐漸減小，故C錯誤；D當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO），故D正確；故選D點評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法16（2014廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K

48、+、Fe3+、NO3、SCN考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物、不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答解答：解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤；B酸性條件下，ClO具有強氧化性，能將Fe2+、SO32氧化為Fe3+、SO42，所以不能共存，故B錯誤；C這幾種離子之間不發(fā)生反應，所以能共存，故C正確；DFe3+、SCN生成絡合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關鍵，知道物質的性質即可解答，注意：硫酸鈣是微溶物，少量時能在

49、水溶液中共存，但不能大量存在，為易錯點17（2014安徽）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1molL1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe考點：離子共存問題；離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應；B根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；C該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學組成關系；D根據(jù)n=c

50、V計算出硫酸鐵及鐵離子的物質的量，再根據(jù)質量守恒及m=nM計算出鐵的質量解答：解：AFe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3+2I2Fe2+I2，題目方程式未配平，故B錯誤；CFe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH2Fe（OH）3+3BaSO4，故C錯誤；D.1L O.1molL1該溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含

51、有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質量為11.2g，故D正確；故選D點評：本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確常見的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書寫原則18（2013重慶）下列說法正確的是（）A KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質B 25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D AgCl沉淀易轉化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）考點：電解質與非

52、電解質；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鎂、鋁的重要化合物專題：電離平衡與溶液的pH專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：AKClO3和三氧化硫的水溶液都能導電，KClO3是電解質，但三氧化硫是非電解質；BCH3COOH不完全電離，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量；CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成Al（OH）3；DAgCl沉淀易轉化為AgI沉淀，說明溶解度S（AgCl）S（AgI），所以K（AgCl）K （AgI）；解答：解：A電解質是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，是自身電離出自由移動的離子氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電是電解質；SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質，故A錯誤；B醋酸與NaOH溶液反應：CH3COOH+Na