河南省商水縣城關(guān)鄉(xiāng)一中中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律限時(shí)訓(xùn)練（無(wú)答案）

1、質(zhì)量守恒定律 1下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是( )反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和C D僅2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為( )AXY2 BX2Y2CX2Y4 DX2Y3在化學(xué)反應(yīng)：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為( )A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+c-b)g D(c-a+b)g 4根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

2、( )A18g B11g C8g D5.5g 54gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 ( )A9g B10g C8g D3g 6在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是( )A分子的種類(lèi) B分子的數(shù)目C物質(zhì)的種類(lèi) D原子的數(shù)目7將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是( )A1:5 Bl:4 C4:l D5:l 8現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是( )A(m+n)g B(m+2-n)gC(m-2

3、+n)g D(n+2)g9某元素R的氧比物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為14，則R氧化物的化學(xué)式是( )ARO BRO2 CR2O DR2O5 10在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反應(yīng)，生成40gD，則生成C的質(zhì)量是_g。11根據(jù)質(zhì)量守恒定律：氯酸鉀加熱完全分解后剩余的固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量_氯酸鉀質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。12化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3gA和足量B反應(yīng)，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反應(yīng)。13質(zhì)量守恒定律表示：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后_的各物質(zhì)的_。根據(jù)這個(gè)定律，3g碳在10g氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_g。14化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_也沒(méi)有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。15判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參