2019高考化學一輪基礎選習題(11)(含解析)新人教版

1、人教版化學 2019 咼考一輪基礎選習題（11）李仕才一、選擇題1 .下列有關說法中，不正確的是（）A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現(xiàn)B. SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿C. “光化學煙霧” “硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D. 根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液解析：B 項，SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，一般情況下不能與強酸反應，但能與強堿發(fā)生反應，如 2NaOWSiO2=NaSiO3+ HO,錯誤。答案：B2. 新版人民幣的發(fā)行，弓I發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述不正確的是（ ）A 制造人民幣所用的棉花

2、、優(yōu)質針葉木等原料的主要成分是纖維素B.用于人民幣票面方案等處的油墨中所含有的F&C4是一種磁性物質C. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D. 某種驗鈔筆中含有碘酒，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖解析：葡萄糖遇碘不變藍，淀粉遇碘才變藍。答案：D3. 氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用 CuSO 溶液和另一種反應物在 4050C時反應可生成它。CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產生氣體。下列有關推斷中錯誤的是（）A. 這里的“另一種反應物”具有還原性B. CuH 可作氧化劑、還原劑C. CuH+ Cl2=CuCl+HCI（

3、燃燒）D. CuH+ HCI=CuCI+ H2T（常溫）解析：Cl2具有強氧化性與多價態(tài)金屬反應時，生成最高價態(tài)的金屬化合物，應為CuCl2,故 C項錯誤。答案：C4.銅有兩種常見的氧化物 CuO 和 CuzO。某學習小組取 0.98 g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1 所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬2氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2 所示。則下列分析正確的是（）略1圖2A. 圖 1 中，A 到 B 的過程中有 0.01 mol 電子轉移B. 圖 1 整個過程中共生成 0.26 g 水C.圖 2 三條曲線中，表示 CuO 和

4、其中所含 Cu 質量關系的曲線是 XD. 圖 1 中 A 和 B 的化學式分別為 CUO 和 CuO解析：0.98 g Cu（OH）2 的物質的量為 0.01 mol，若加熱時全部生成 CuQ 貝 U CuO 的質量為 0.01 moix80 g mol = 0.80 g,所以 A 點是 CuO 若加熱時全部生成 CuzO,則 CuO 的質量為 0.005_1moix144 g mol = 0.72 g,所以 B 點是 CuzO, D 項錯誤；由 A 到 B 發(fā)生反應：4CuO=2CsO + Qf,根據化學方程式可知，當 0.01 mol CuO 完全轉化為 CuzO 時，轉移 0.01 mo

5、l 電子，A 項正確；生成的水和氧氣的質量總和為0.26 g, B 項錯誤；CuO 和其中所含 Cu 的質量關系（以CuO 的質量為 10 g 計算）為CuO Cu806410 g8 g觀察圖 2 可知，曲線 Y 表示的是 CuO 和其中所含 Cu 質量的關系，故 C 項錯誤。答案：A5海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（）A.單質溴B 單質鎂C.燒堿D .食鹽解析：通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故 A 錯誤；通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化，故 B 錯誤；把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和

6、氯氣，是化學變化，故C 錯誤；把海水經太陽曝曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D 正確。答案：D6.二氧化碳捕獲和封存技術 （CCS）是當今化學的前沿技術，下面通過化學反應捕獲CQ 的反應中，原子利用率達到 100%的是（）3A. 2N&Q+ 2CO=2NaCO+ QB. Na2CQ+ CQ+ H2O=2NaHGO4C. Ca(CIO)2+ CO+ H2O=CaCO + 2HC1O點燃D. 2Mg+ C(2=2MgOF C解析：B 項中生成物只有一種，無副產物生成，原子利用率達100%答案：B7某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是電解質溶液為

7、硫酸銅，則正極C 上析出 Cu,故 C 正確；Zn 比 Cu 活潑，Zn 作負極發(fā)生氧化反應，故 D 錯誤。答案：C&控制適合的條件，將反應 2Fe3+ 21 丄2Fe2+ I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A. 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeC固體，乙中的石墨電極為負極解析：由圖示結合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3+得電子變成 Fe2+被還原，I失去電子變成丨丨 2被氧A.Y 為 Cu,鐵為正極B.X 為 Fe, Y 為 Cu,電子由銅片流

8、向鐵片C.X 為 Fe, Y 為 C,碳棒上有紅色固體析出D.X 為 Cu, Y 為 Zn,鋅片發(fā)生還原反應解析:Fe 比 Cu 活潑，F(xiàn)e 作負極，電子從 Fe 流向 Cu,故AB 兩項錯誤；若 X 為 Fe, Y 為 C,X 為 Fe，若電流哀甲乙5化，所以 A B 正確；電流計讀數為零時 Fe3+得電子速率等于 Fe2+失電子速率，反應達到平衡 狀態(tài)，C 正確；D 項在甲中溶入 FeCl2固體，平衡 2Fe3+ 2I f卻卻+丨丨 2向左移動，丨丨 2被還原為 I，乙中石墨為正極，D 不正確。答案：D 二、非選擇題某學習小組依據 SO 具有還原性，推測 SO 能被 C12氧化生成 SOCI2。查閱資料：SQCI2的熔點為54.1C，沸點為 69.1C，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧?；衔?SQCI2中 S 元素的化合價是 _。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_和濃硫酸的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備 SQCI2。1B中冷凝水從 _(填“m”或“n”)口進入。2C中盛放的試劑是_