化學(xué)平衡圖像學(xué)案

1、化學(xué)平衡圖像專1、下而是條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化與新平衡建立的過程中幾種典型曲線:2、下而是條件改變時(shí)，速率與平衡變化的圖像1）其他條件不變，只改變濃度:增大生成物U逆瞬時(shí)tU ”從平衡點(diǎn)逐漸 Ue逆向Un U 減小生成物U逆瞬時(shí)I 0從平衡點(diǎn)逐漸I正向Un U減小反應(yīng)物U正瞬時(shí)I W00送從平衡點(diǎn)逐漸I UU U 正逆向2）其他條件不變，只改變溫度移動(dòng)原因升溫正反應(yīng)熱效應(yīng)吸熱速率變化1九八）故同時(shí)u0 。放移動(dòng)方向正向最終 。工工 U升溫放熱umu收同時(shí)tU加 U效逆向降溫吸熱吸效同時(shí)I逆向降溫放熱。啖U依同時(shí)Iu 吸. u 4正向U工 U正逆向Ur U i減壓增大u止u V同時(shí)IU

2、正 U ijj,正向減壓減小U正叱同時(shí)Iu逆 u正逆向u XX 0T一定時(shí)，m+np+qT一定時(shí)，m+nVp+q T 定時(shí)， m+n=p+q含量一時(shí)間圖P一定時(shí)，Q0P一定時(shí)，Qp+q T 定時(shí)，m+np+q轉(zhuǎn)化率一溫度一壓強(qiáng)圖儼的轉(zhuǎn)化率V 7。-1.01乂106J J i.oixim a溫度m+np4q, Q0m+nVp+q, Qp+ q5 Q壓強(qiáng)m+n0含量一溫度一壓強(qiáng)圖4c% v_i.oixio7一ii義d . LoixicP .溫度m+iip+q, Qp4q, Q0解題一般方法：1.牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意：外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來講，正逆 反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡

3、如何移動(dòng)，在速度一時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量 一濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物；一 般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速 率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如， 升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)

4、注意終點(diǎn)。例如在濃度一時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的 增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、 有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。(6)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。(7)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。(8)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向 推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(9)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系?！纠?】 如圖1中I、0、III分別代表反應(yīng)、，則Y軸是指()Nz十 3

5、H式2NH式8 AH=-QHz(g)十 k2Hl(曲 H=+QC 0(g)十 2H2CH30H (勖 AH=-QA.平衡混合氣中一種生成物的百分含量C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【例2由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像如圖2,縱坐標(biāo)為生成物在平衡混 合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是()A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)【例3】A(g)+B(g) -C(g)+Q平衡后，若使溫度由T1升到T2,(其他不變)，則。正與u 逆的變化曲線是()2SO3(g) - 2so2加汁

6、 5(歐 AH= +Q【例4】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) aC(g)+Q,下列各圖中表示的生成物C的百分含量(C%)F列圖象正確的是(圖中AB3%為百分【例5】對(duì)于可逆反應(yīng)AB3(g) A(g)+3B(g)-Q,含量，V為反應(yīng)速率，T為溫度，t為時(shí)間)()力1下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為()ABC【例6】2NO+O2 - 2NO2+Q, NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān) 系圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài) 且U正,U逆的是()【例7】可逆反應(yīng)X(g) +Y(g) 2Z(g)+Q,若反應(yīng)開始經(jīng)tl秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過t2秒 后，由于反應(yīng)條件的改變使

7、平衡破壞，到t3秒又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析，從12到13 秒曲線變化的原因是()A.增大了 X或Y的濃度B.使用了催化劑C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.升高了反應(yīng)的溫度【例8如圖所示，反應(yīng)：X (g) +3Y(g)2Z(g)； aHPo分析下圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度tC、壓強(qiáng)p關(guān)系正確的是（）A%大氣壓100大氣壓，/CA【分類例題分析】1.A%, 100大氣壓（/30。大氣壓物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖象例1.某溫度下，在體積為5 L的容器中，A、B.C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為圖

8、1 A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖2 .速率一時(shí)間圖象例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況 如圖2所示，其中t It 2速率變化的主要原因是； t 2t 3速率變化的主要 原因是。圖2氫氣發(fā)生速率變化曲線例3.某溫度下，在密閉容器里SO2、。2、S O 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件, 對(duì)反應(yīng)2SO2 + CH2SO 3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。（圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正）圖3正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()。 增大0 2的濃度對(duì)速率影響的圖象是()增大

9、反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是()升溫對(duì)速率影響的圖象是()3 .速率一壓強(qiáng)(或溫度)圖象例4.符合圖象4的反應(yīng)為()0A. N2O3 ( g )Oz ( g ) +N O ( g )B. 3N O2 ( g ) +H2O (I) =2HNO3 (I) +NO ( g )C. 4N IU ( g ) +50 2 ( g ) =4N0 ( g ) +6H2O ( g )D. C02 ( g ) +C ( s ) =2C0 ( g ) P圖4曲線圖左逆右正4 .轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)一壓強(qiáng)、溫度圖象例5.有一化學(xué)平衡m A ( g ) + n B ( g )、pC ( g ) 4- q D ( g

10、 ),如圖5所示是A 的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是(圖中壓強(qiáng)上大下小)()o外軍案p + qC .正反應(yīng)放熱，m + n p + qB .正反應(yīng)吸熱，m + n V p + qD.正反應(yīng)放熱，m+np + q例6.m A ( s ) + n B ( g )、q C ( g )(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)中，在恒 溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是( )0A . n qC. X點(diǎn)，Y點(diǎn)，v正Vv逆D. X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快CQ圖6曲線圖例 7.圖 7 表示m A ( g ) 4- n B ( g )、p C ( g ) 4-

11、 q D ( g ) A，=-Q,在不同 溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；圖8表示在一定條件下達(dá) 到平衡后t時(shí)刻(溫度不變)改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷 該反應(yīng)是()。圖7曲線圖A. m+np + q Q 0C. m+nVp + q Q 05.質(zhì)量分?jǐn)?shù)一時(shí)間圖象D. m+nVp + q Q 0例8 .對(duì)于可逆反應(yīng)m A(g)+nB(s)p C (g ) + q D (g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖9所示，請(qǐng)判斷下 列說法正確的是()0A.降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.使用催化劑可使D%有所增加

12、C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)mVp + qD.B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)圖9曲線圖例9.反應(yīng)2X (g) +Y (g) =2Z (g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度和T2) 及壓強(qiáng)(Pi和P?)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n?)與反應(yīng)時(shí)間(t )的關(guān)系如圖10所示。 下述判斷正確的是()oA . T , T ?, pi p2C. T) T 2, p1p2D. T T 2 9 p1p2尸-T* V / -Tvp2 片一。網(wǎng) 產(chǎn)一7一答案：c圖10曲線圖三、圖象題的訓(xùn)練(1)平衡建立的過程圖例1 600時(shí)，A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的 變化情況如圖所示,僅從圖上分析

13、不能得出有關(guān)A的結(jié)論的是 ( )A. A是反應(yīng)物B.前4minA是分解速率是0. 1 mol/(L min)C. 4min后，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。D. 4min后，若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小。(2)速率(8 -時(shí)間(亡)圖(簡(jiǎn)稱亡圖)【例2】對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：N，(g)+3H：(g) = 2()： Q0,為使正逆反應(yīng)速率符合右圖，應(yīng)采取的措施 是()A.增大N：的濃度B,升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大ML的濃度(3)量值-條件-時(shí)間圖【例3】(lz2005-bj-7)在一定溫度不同壓強(qiáng)(pVpl下,可逆反應(yīng)2X (g) =m2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)

14、(0)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確【例4】對(duì)于M(s)+nB(g)=pC(g)： *()的可逆反應(yīng)，在 一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確 的是()A. B. npC. X點(diǎn)的狀態(tài)是%逆 D. X點(diǎn)比/點(diǎn)的反應(yīng)速率慢 (5)量值-時(shí)間圖例5 (hx2004-js-18)在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)：Q0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖【研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓

15、強(qiáng)較高C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖山研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高(6)速率-條件圖【例6】圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，丫表示反應(yīng)速率，表示壓強(qiáng)，表示 反應(yīng)時(shí)間。圖I為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線：圖H為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間 %與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是()IIA. 4NH3(g)+50：(g) =4N0(g)+6H9(g)+Q：B. NA(g) -NO：(g)+NO(g)-Q；C. 3N0：(g) +H：O(1) 2HN05(aq) +NO(g) +Q；D. 2C0(g) CO：(g)+C(s) +

16、Q；例7109年全國(guó)I 13題、下圖表示反應(yīng)X(g)n4y(g) + Z(g),M VO,在某溫度時(shí)X的 濃度隨時(shí)間變化的曲線下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6min后，反應(yīng)就終止了B.x的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，冷和也將以同樣倍數(shù)減小【課堂訓(xùn)練】催化劑1. (2011北京高考12)已知反應(yīng)：2cH3coeH3、CH3coeH2co恥檢。取等量CH3coe玲，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí) 間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法正確的是 A. b代表0下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，F(xiàn)hCOCH?的(

17、 ) 1 v(20)C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率uAn(0),D.從 Y=0 至I Y=0. 113, CH3COCH2COH(CH3)2 的=1An(20)2. (2011福建高考12) 25時(shí)，在含有Pb2、Sn”的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2 (aq) Sn2 (aq)+Pb(s),體系中c(Pb?)和c(SM)變化關(guān)系如卜圖所示。下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb”)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO.3)2固體后，c(Pb)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb”)增大，說明該反應(yīng)Q0D. 25時(shí)，該反應(yīng)

18、的平衡常數(shù)K=2.23.(2011天津)向絕熱恒容密閉容器中通入SO?和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)S03(g)+N0(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.2Ui=zU2時(shí)，SCh的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段4. (2011重慶)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的SLfft 的影啕A. CO2(g)+2NH3(g) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) +Q；Q0B. CO2(g) + Hz(g) = CO

19、(g)+H2O(g)-Q：C. CH3CH2OH (g) = CH2=CH2(g)+H2O(g)-Q；D. 2c6H5CH2cH3(g)+Ch(g)= 2 c6HsCH=CH2(g)+2Hq(g) +Q： 5. (2011 四川)可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)、2M (g) =N (g) +P(g)分別在 密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到 平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是23 4s2 2N , j 5i 23反應(yīng)開始F Sr( 1)平征(H)A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(D時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)

20、之比為14:15C.達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為上11D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等6、(2011廣東高考31, 15分)利用光能和光催化劑，可將8?和H?O(g)轉(zhuǎn)化為CH和02。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所(1)在030小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率Vi、Vh和V山從大到小的順序?yàn)?: 反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第一種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H?O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)o 該反應(yīng)的 Q=206 kJ mol1在答題卡

21、的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)將等物質(zhì)的量的CH4和H9(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.lOmol,求CK的平衡轉(zhuǎn)化率(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) +802kJmoH寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式。7. (2011山東高考28, 14分)研究NO?、SO? .CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為利用反應(yīng)6NO?+ 催化劑8NH3、?7Ns+12比0也可處理NO?。當(dāng)轉(zhuǎn)移12moi電子

22、時(shí)，消耗的NO?在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下是 L.(2)已知：2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g) +196.6 kJ mol12NO (g) +O2 (g) =2NC2 (g) +113.0 kJ mol1則反應(yīng) NO2 (g) +SO2 (g) SO3 (g) +NO (g)的 Q=_kJmoH。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)

23、K=.(3) CO可用于合成甲醉，反應(yīng)方程式為CO (g) +2心(g) = CH30H (g)o CO在 不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH 0(填“”或“ ”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250C、1.3xl(VkPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是。豪sls催化劑8. (2011全國(guó)H卷28)反應(yīng)aA(g)+bB(g)、cC(g) ( AHK35OV,則該改反應(yīng)是熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO?的變化的曲線是用02表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c. vi(N0)=2v If (02)d.容器內(nèi)密度保持不變a. v(NO2)=2v(O2)b.容器

24、內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a.及時(shí)分離除NO?氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大Ch的濃度 d.選擇高效催化劑2、【2007上海21已知O.lmol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH.COOH CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)/c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水 3、【2007上海25】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醉(催化劑為 Cu2O/ZnO)： C0(g)+2Hg) =CH30H(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常

25、數(shù)表達(dá)式K=,時(shí)間iminJ升高溫度，K值 (填：增大、減小、不變)。(2)在500C,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H=(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是A.氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CihO,反應(yīng)體系中含少量CO?有利于維持催化 劑CU20的量不變，原因是： (用化學(xué)方程式表示)。4、【2006上?！?1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大，表示K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高

26、，K值。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和Hq,在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)4-H2O(g)F=CO2(g)+H2(g)4-Q (Q0)CO和H2O濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol/（L min）HI濃度的變化情況。.11!rum（3）t （高于85O）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3n】in4n】in之間反應(yīng)處于狀態(tài)：t1七時(shí)物質(zhì)濃度（mci/L）的變化C1 烈U.UdniOl/Lt 用人丁、/丁旦X,小丁九反應(yīng)在4min5min向，平衡向逆方向移動(dòng)，可 能的原

27、因是（單選），時(shí)間(min )COh2oC6H200.2000.30000表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因 是 （單選）。A增加水蒸氣 B降低溫度C使用催化劑 D增加氫氣濃度20.1380.2380.0620.0623CiGGG4Clc2GJ50.1160.2160.0R460.0960.2660.1045、2005上?！吭谀骋蝗莘e為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的比和0.6 mol的12,在一定的條件卜發(fā)生如卜反應(yīng)：H2（g）+h（g） 2HI（g）+Q （Q0）反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到

28、平衡時(shí)，平均速率v（HI）為（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填：增大、減小、不變），HI濃度的變化正 確 （用圖2中ac的編號(hào)回答）： 若加入L,比濃度的變化正確的是 （用圖2中df的編號(hào)回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后C Q3四HI4一金.G.5 -二卜時(shí)上6、【2004上海24】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2sO2（g）+Ch（g） = 2SO3（g）+Q（Q0）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=（2）降低溫度，該反應(yīng)K值,二氧化硫轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度 （均填：增大、減小、不變）。（

29、3）600c時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過 程中SO?、0八SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是a.加了催化劑b縮小容器體積c.降低溫度 d.增加SCh的物質(zhì)的量 7、【2003上海11】可逆反應(yīng)N+ML ；= O2NH、的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物A 3u正(N?) = u正(H2)B. y正(N?) = u正(TVd)C. 2u正(”2)= 35(N3)D 1，正(憶)=3viE(/72)濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

30、的是（）8 J2003上海24】鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（I）+KCl（I）、該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C （K） 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng) 混合物中分離的最低溫度約NaCl(I)+K(g)-Q為應(yīng)低于,而反應(yīng)的最高溫度壓強(qiáng)(kPa)13.3353.321013K的沸點(diǎn)（）590710770Na的沸點(diǎn)（）700830890KC1的沸點(diǎn)（）1437NaQ的沸點(diǎn)（）1465（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

31、:K 二 o9、【2002上海24】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g） + H2（g） = CO（g）+ H?O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表.回答下列問題：tr70080083010001200（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=K0.60.91.01.72.6（2）該反應(yīng)為 （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變（c） v h（H2）=v （H2O）（d） c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下,平衡濃度符合下式:c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）,試判斷此時(shí)的

32、溫度為ro10、2001上海24】某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為 零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：序號(hào)型間 溫隊(duì)01020304050601800C1.00.800.670.570.500.500.502800Cc20.600.500.500.500.500.5038009Cs0.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，用A物質(zhì)濃度的變化表示的平均速率為 mol/（L- min）o（2）在實(shí)驗(yàn)2, A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2 中還隱含的條件也（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為Vi,則V3 V】（填：、=、）,且 C3 1.0 mol/L （填：、=、V） ,（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（填：吸熱、放熱）。理由是 11、【2011上海19】對(duì)于反應(yīng)2so2+Ch = 2SO3,下列判斷正確的是A. 2體積2s和足量反應(yīng)，必定生成2體積SOsB.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于02生