一些常用藥品的自制或回收

1、1.氫氧化鈉(苛化法)大燒杯中放純堿(無(wú)水Na2CO3)50克，溶于300毫升水中，加熱近沸，分次投入新鮮的生石灰約30克。間歇地加熱，使液體溫度保持在80100之間。約經(jīng)1小時(shí)后，加蓋靜置，讓它沉降。小心傾取上層清液，即得濃度約為10的NaOH溶液。殘?jiān)铀當(dāng)嚢?，靜置后即得NaOH稀溶液。改用洗衣堿Na2CO3·10H2O為原料時(shí)，用量按106：286的比例增加。2.硫酸鈉(1)用碳酸鈉和石膏制?。簩⒀谐杉?xì)粉的生石膏(或粉筆灰)，分次投入沸熱的Na2CO3飽和溶液中并加以攪拌，直到加入時(shí)液體顯中性為止。趁熱過(guò)濾，將濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻后即析出分子式為Na2SO4·1

2、0H2O的結(jié)晶。生石膏與無(wú)水Na2CO3的用量比約為2：1。(2)用碳酸鈉和硫酸制?。合?0的硫酸熱溶液中分次少量地撒入碳酸鈉粉末，直到撒入時(shí)不再發(fā)泡為止。過(guò)濾，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，冷卻后即得Na2SO4·10H2O。(3)用制HCl后的廢液制取：制取HCl后的廢液廢渣，其主要成分是NaHSO4(含NaCl)。加少量水并將它加熱，應(yīng)限制水的用量，使留有一部分廢渣(NaCl)。傾取清液放冷，即析出NaHSO4。制得的產(chǎn)品中尚含有少量NaCl，可用重結(jié)晶法提純。3.亞硫酸鈉的提純?cè)跓袑⒐I(yè)品Na2SO3溶于5060的水中。如有不溶物，則加以過(guò)濾。將溶液蒸發(fā)濃縮，即有無(wú)水Na2SO3的

3、細(xì)小結(jié)晶析出。俟杯內(nèi)已有多量的結(jié)晶時(shí)，進(jìn)行吸濾。結(jié)晶用少量水洗滌，再迅速吸干(可用滌綸布或府綢包著結(jié)晶，再包上干毛巾擠壓，或把它放在兩塊烘干的潔凈磚瓦間壓干吸干)，然后迅速炒干。說(shuō)明：(1)可將已洗滌過(guò)的結(jié)晶直接移入盛有蒸餾水(不溶有空氣的)的細(xì)口瓶中而配制成所需用的溶液。將蒸餾水煮沸后注入燒瓶?jī)?nèi)，再加塞放冷，即成不含有空氣的蒸餾水。瓶?jī)?nèi)最好預(yù)先充滿CO2。(2)母液中含SO42-及Cl-之量較多，可把它蒸干后供制取SO2用。(3)用于吸水的磚頭應(yīng)先用水長(zhǎng)時(shí)間浸泡，以除去可能含有的鹽類。4.硫代硫酸鈉俗稱大蘇打。將硫粉加入Na2SO3溶液中煮沸，即可制得Na2S2O3·5H2O。燒瓶

4、中放Na2SO3100克和研得極細(xì)的硫粉14克，加水200毫升，放爐上用小火煮沸約2小時(shí)。濾去硫粉，蒸發(fā)濾液至開始結(jié)晶，放冷，即析出Na2S2O3·5H2O的結(jié)晶。將母液濃縮，可得第二批結(jié)晶。說(shuō)明：硫粉應(yīng)先用酒精潤(rùn)濕，否則它會(huì)漂浮在液面上。5.碳酸鈉的提純工業(yè)用的純堿中含有少量NaCl。可用重結(jié)晶法提純，其方法如下：燒杯中放無(wú)水Na2CO332克，加入蒸餾水64毫升，加熱并加以攪拌。Na2CO3溶解后，將溶液放冷，使之重結(jié)晶。濾出結(jié)晶，用少量水洗滌并將它吸干，再用盡可能少的熱蒸餾水溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，又重新析出結(jié)晶。將此結(jié)晶濾出吸干，即成三級(jí)品。如果照此上項(xiàng)手續(xù)再重結(jié)晶一次，

5、即成二級(jí)品。6.氯化鋇可用BaSO4廢渣制取BaCl2。將BaSO4廢渣收集起來(lái)，加2倍重的面粉，研和后放坩堝(或小鐵罐，小鐵盒，但外面要涂水玻璃-鐵紅粉或泥漿以防燒穿)中，加蓋，放爐中強(qiáng)熱1小時(shí)(溫度愈高愈好)?；旌臀锞推鹣铝蟹磻?yīng)：BaSO42CBaS2CO2BaSO44CBaS4CO冷卻，將所得BaS投入510倍重的水中，加熱到沸，在通風(fēng)處滴加鹽酸到中性或弱酸性(注意H2S有毒)，過(guò)濾，將濾液濃縮至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻后即得BaCl2·2H2O晶體。7.氯化鈣制取二氧化碳后的廢液是含少量Fe2、Fe3的CaCl2溶液。將廢渣煮沸，加入少量石灰乳(隨加隨攪拌)至呈弱堿性(pH8.59)

6、，然后移入搪瓷盆中，讓它敞口放置一至二天，使所含的Fe2氧化成Fe3并轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3(也可改用氯水為氧化劑，此時(shí)不必敞口放置)。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至呈微酸性，再蒸發(fā)到厚漿狀，放冷，即得CaCl2·2H2O。將CaCl2·2H2O放在扁鐵罐中(厚度不超過(guò)2厘米)，灼燒到無(wú)水氣放出，即得無(wú)水CaCl2。說(shuō)明：(1)濾液如有顏色，可加活性炭脫色。(2)用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3的廢渣是CaCl2和它的堿式鹽。將廢渣用稀鹽酸溶解(使廢渣略有剩余)，在敞口容器中放置數(shù)天后過(guò)濾，濾液即為CaCl2溶液。8.氫氧化鎂和氧化鎂取鹽鹵或MgSO4溶液，加熱到約60，然后

7、一邊攪拌，一邊分次加入稀NaOH溶液，到呈弱堿性為止。沉淀用傾析法洗滌數(shù)次，用布袋濾出。繼續(xù)用水洗滌數(shù)次，最后將它擠干、晾干，即得Mg(OH)2。將Mg(OH)2灼熱到紅，就變?yōu)镸gO。說(shuō)明：將市售MgO加水浸泡若干天，即成Mg(OH)2。9.氫氧化鋁和氧化鋁制法：將5的Al2(SO4)3或明礬溶液，加熱后加入濃度為10的氨水，到溶液呈明顯堿性(pH89)為止。靜置，傾去清液，用熱水傾析洗滌若干次后用布袋過(guò)濾；將濾袋掛自來(lái)水龍頭上，用細(xì)小的水流洗滌一小時(shí)或?qū)⒋鼟煸谑⒋罅克娜萜髦?，直到洗滌水中不含SO42-為止(用BaCl2檢驗(yàn))。然后將布袋擠干(最好再用干毛巾包著擠壓)，再烘干或曬干，即得A

8、l(OH)3。將Al(OH)3灼燒，即得Al2O3。制法二：在冷的明礬飽和溶液中，一邊攪拌，一邊緩緩注入熱的Na2CO3(8、比重1.07)溶液，直到溶液接近中性(pH6.5)為止。再靜置用熱水傾析洗滌過(guò)濾擠干烘干(7080)。10.硫酸鋁制法一：燒杯中放廢鋁片(抗菌素小瓶的鋁帽)半杯，加入熱的稀H2SO4，其量剛能浸沒(méi)鋁片。任其放置，過(guò)一、二個(gè)月，即得Al2(SO4)2·18H2O的結(jié)晶。制法二：把廢鋁屑(鋁刨花、鋁片)放在大燒杯里，加入沸水10體積，再分幾次加入濃H2SO4共1體積。反應(yīng)緩慢時(shí)，將液體加熱到無(wú)氫氣放出。過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，用滴管吸取少量溶液放玻片上，冷卻后若能析

9、出大量晶體，即可停止蒸發(fā)，放冷，即得Al2(SO4)3·18H2O晶體。制法三：還可用白色的煤灰與稀H2SO4共熱來(lái)制取。煤灰重：濃H2SO4重：水重100：10：900。將混和物加熱到沸，保溫1小時(shí)，再過(guò)濾、蒸發(fā)、放冷，即析出結(jié)晶。也可用煅燒(700800)過(guò)的煤矸石或白色的粘土為原料。11.無(wú)水三氯化鋁在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)需用無(wú)水AlCl3為催化劑。制取的手續(xù)如下：先將鋁屑或鋁刨花加熱到200以上，再緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腍Cl氣體，反應(yīng)生成的AlCl3立即升華而在反應(yīng)管右端的濾紙上及集氣瓶中凝成白色粉末。制得的AlCl3要立即保存在干燥的試管中。說(shuō)明：將濃硫酸滴到粉末狀的NH4Cl上

10、，即能獲得穩(wěn)定、干燥的HCl氣流。兩者的用量比約為1毫升：1克。12.硅酸鋁催化劑在不斷攪拌的情況下向明礬飽和溶液(或硫酸鋁溶液)中加入稀的水玻璃，直到液體顯堿性。靜置相當(dāng)時(shí)間后用布袋濾出沉淀，并用大量熱水洗滌。最后將沉淀吊干、炒干、灼燒至暗紅?？梢栽谒Ａе姓{(diào)入高嶺土或粘土(色較白的)粉末，再經(jīng)灼燒而制得更為便宜的催化劑。13.二氧化錳的收集試劑公司或醫(yī)藥公司所出售的MnO2，純度較高，但價(jià)格非常之貴(較工業(yè)品貴50倍)，而且因?yàn)樗呀?jīng)燒結(jié)成顆粒狀，不適宜用作KClO3制O2實(shí)驗(yàn)中的催化劑(必須研磨得很細(xì)才能使用)。在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，只要工業(yè)品就行了。從廢干電池中，可以分離出MnO2，其方法

11、如下：將廢干電池中的黑色物質(zhì)取出，用大量熱水浸泡，并加攪拌，使其中NH4Cl及ZnCl2溶解；將上層液體傾去，殘?jiān)脙A析法洗滌后過(guò)濾，濾渣經(jīng)曬干或烘干，即得黑色粉末，其成分大致為：Mn2O3及MnO280，炭黑15，石墨1。將黑色粉末放入鐵罐或搪瓷盆中，在炭爐上灼燒到暗紅，并時(shí)時(shí)加以炒拌，直到粉末變?yōu)榛易厣?、撒入KClO3粉末時(shí)不再出現(xiàn)火星為止。此時(shí)炭黑及一小部分石墨已燒掉，得到的是Mn2O3和MnO2可能還有Mn3O4及ZnO)的混和物，可用作分解KClO3、H2O2等的催化劑，也可用于鋁熱法，但不宜用來(lái)制取Cl2。14.鋅粉鋅在200以上時(shí)變脆，可搗研成粉末。制取少量鋅粉的方法是把鋅燒到熔

12、化，倒入烤烘到150以上的鐵研缽中，再急速用力搗研而得?；蛘哒障路ㄖ频茫喝”砻孑^平的耐火磚兩塊，放爐上加熱，另將鋅放坩堝或小鐵皿中加熱，待鋅熔化時(shí)，將一塊磚從爐上取下，平放桌上，令磚的受熱面朝上，把熔化的鋅(蠶豆大體積)倒在磚的中央，再把另一塊磚(受熱面朝下)壓在上面，并進(jìn)行研磨，就可得到鋅粉。如果在坩堝中同時(shí)放入一些食鹽，灼熱后跟熔鋅一起倒在磚頭上研磨，效果更好。鋅粉中的食鹽，可用水溶去。鋁粉和錫粉，也可用同樣的方法制得。15.氫氧化鋅和氧化鋅把制氫后的廢液過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液。加5倍體積的水稀釋，再一邊攪拌，一邊加入5的NaOH溶液，到顯微堿性為止。沉淀照第9個(gè)藥品氫氧化鋁和氧化鋁

13、中關(guān)于洗滌、擠干、烘干法處理即得Zn(OH)2，再經(jīng)灼燒得ZnO。16.硫酸鋅和氯化鋅在用Zn和稀H2SO4制取H2后的廢液中，加入過(guò)量的Zn粒，放置過(guò)夜后過(guò)濾。將濾液蒸發(fā)到液面有結(jié)晶膜出現(xiàn)時(shí)，冷卻，即析出ZnSO4·7H2O晶體。用稀HCl和Zn反應(yīng)后的廢液，照同樣手續(xù)處理。將濾液蒸發(fā)濃縮后，轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，繼續(xù)蒸發(fā)到糊狀。最后加少量濃HCl，再蒸發(fā)到干，即得無(wú)水ZnCl2。說(shuō)明：將過(guò)量的Zn和6N鹽酸反應(yīng)后的溶液可作焊液用。17.氫氧化鐵和氧化鐵制法一：先把FeSO4·7H2O配成溶液，加熱后加入NaOH溶液(或氨水)到呈明顯的堿性，就得到泥狀的Fe(OH)2沉淀。將F

14、e(OH)2攤成薄層，放在空氣中任其氧化，過(guò)幾天后就全部變?yōu)镕e(OH)3(含Na2SO4)。把它曬干或炒干，用熱水洗去Na2SO4，再曬干，就是Fe(OH)3。把Fe(OH)3灼熱，即得Fe2O3。也可把FeSO4·7H2O放蒸發(fā)皿中，加熱，使變?yōu)闊o(wú)水物，再把無(wú)水物研細(xì)，放鐵皿中或鐵片上，在爐火上煅燒到無(wú)水物變?yōu)楹诤稚?，即得Fe2O3(冷時(shí)為紅色)。制法二：將Fe2(SO4)3配制成稀溶液，加熱后注入5氨水至微有氨臭，用熱水傾析洗滌沉淀數(shù)次，然后過(guò)濾(用布袋)并繼續(xù)用熱水洗滌。最后將沉淀吸干(吊干)，即得Fe(OH)3。說(shuō)明：化工原料商店及油漆涂料商店出售的“鐵紅粉”“鐵丹”、“氧

15、化鐵紅”、“氧化鐵黃”等都是Fe2O3。中藥“赭石”也是Fe2O3。18.硫酸亞鐵燒杯中放已除去油污的鐵刨花或鐵屑1215克，加入熱開水約100毫升，在通風(fēng)處分若干次加入濃硫酸共10毫升。最后將液體加熱到沸，進(jìn)行蒸發(fā)。當(dāng)液面出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)，趁熱過(guò)濾。向?yàn)V液中投入一些干凈的鐵絲或鐵片，加蓋放冷，即有FeSO4·7H2O的結(jié)晶析出。將結(jié)晶濾出，用少量水洗滌后再用少量酒精洗滌，再吸干即得粗制品。將粗制品溶于沸熱的蒸餾水中制成熱飽和溶液，滴加濃H2SO4使溶液的pH1，再加蓋放冷讓它重結(jié)晶，即得精制品。FeSO4·7H2O受潮極易氧化，因此最好將重結(jié)晶后的產(chǎn)品放在蒸發(fā)皿內(nèi)，滴加極少量

16、濃H2SO4，加熱使之熔化并脫去一部分結(jié)晶水，直到熔融物呈淺綠色。然后放冷，保存在密閉的容器中。說(shuō)明：某些工廠的酸洗車間里有大量的廢酸，每升含F(xiàn)eSO4約300克，含H2SO4約50克。把它和鐵刨花共煮并進(jìn)行蒸發(fā)，再過(guò)濾、放冷，即可獲得FeSO4·7H2O。19.硫酸鐵將100克FeSO4·7H2O溶解于300毫升熱水中，加入濃硫酸18克，在通風(fēng)處熱至將沸，再分次加入少量濃硝酸，加入后溶液即變棕色并發(fā)生氣泡(毒)。當(dāng)棕色和氣泡消失時(shí)，繼續(xù)加入少量硝酸，直到加入時(shí)溶液不再變色和發(fā)生氣泡為止(濃硝酸總用量為812克)。其反應(yīng)式是：6FeSO42HNO33H2SO4Fe2(SO4

17、)32NO4H2O將氧化后的溶液蒸發(fā)濃縮，最后移入磁蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至厚漿狀，放冷，即得固體Fe2(SO4)3(含少量H2SO4及H2O)。20.氯化亞鐵和氯化鐵在燒杯中放已除去油污及鍍層的鐵刨花或鐵絲50克，加入6N鹽酸溶液約200毫升。當(dāng)反應(yīng)緩慢時(shí)，將溶液煮沸約2分鐘，趁熱過(guò)濾，向?yàn)V液中投入一團(tuán)無(wú)鋅的細(xì)鐵絲，然后進(jìn)行蒸發(fā)，直到出現(xiàn)結(jié)晶膜。加蓋放冷，即慢慢析出FeCl2·4H2O的結(jié)晶。迅速濾出結(jié)晶并用少量酒精洗滌，然后按第3個(gè)藥品亞硫酸鈉的提純中關(guān)于結(jié)晶吸干法處理。如果向FeCl2的飽和溶液中通入Cl2，直到溶液(試樣液)對(duì)K3Fe(CN)6不再產(chǎn)生深藍(lán)色沉淀。將溶液進(jìn)行蒸發(fā)，在蒸發(fā)

18、過(guò)程中應(yīng)不斷加入少量濃鹽酸，直到試樣液冷卻時(shí)能完全硬化為止，放冷即得固體FeCl3·6H2O。21.硫化亞鐵取直徑為67厘米，高約10厘米的泥坩堝一只，放入鐵屑150克，蓋上一個(gè)中央開有圓孔的蓋子(可用涂上玻璃粉-鐵紅粉混合物的鐵蓋)。在爐中強(qiáng)熱至鐵屑呈紅色，向圓孔中一塊一塊地投入蠶豆大的硫塊，共投入約75克。投完后將坩堝中的熔融物(FeS)傾注在大鋼板上，使之迅速凝固。最好用黃鐵礦FeS2和鐵反應(yīng)的制取FeS。此時(shí)在坩堝中放FeS2(小塊)100克，在上面再放70克薄鐵片或鐵刨花，加熱到足夠高的溫度時(shí)FeS2即分解成FeS和S，S再和Fe化合成FeS。22.硝酸鉛燒杯中放鉛(捶成薄

19、片)1020克，在通風(fēng)處加水及濃硝酸各5毫升，反應(yīng)立即劇烈進(jìn)行。反應(yīng)緩慢時(shí)，再加入5毫升濃硝酸，估計(jì)已有相當(dāng)量的硝酸鉛生成時(shí)，停止加酸，將溶液蒸發(fā)至將干。然后加入適量水并進(jìn)行加熱，使硝酸鉛重新溶解。趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)，即得小晶體的硝酸鉛。如將濾液緩緩冷卻，則得到較大的結(jié)晶。將氧化鉛溶于熱的稀硝酸(1：1)中，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)到干，亦可制得Pb(NO3)2。23.醋酸鉛制法一：將濃度為50的HAC溶液加熱并投入過(guò)量的PbO。過(guò)濾，濾液加少量HAC酸化，再蒸發(fā)至有結(jié)晶析出。靜置放冷，即析出Pb(AC)2·3H2O的結(jié)晶。將母液蒸發(fā)濃縮，以獲得第二批結(jié)晶。制法二：將鉛質(zhì)藥膏皮剖開，除去管

20、內(nèi)殘留的膏和表面的油漆，放入燒杯里，加入稀醋酸，任其長(zhǎng)時(shí)間放置，鉛就逐漸被空氣中的氧所氧化，并與醋酸反應(yīng)而得Pb(Ac)2溶液。繼續(xù)長(zhǎng)期放置，鉛即繼續(xù)腐蝕，變?yōu)榘咨腜b(OH)2·2PbCO3，這就是古老的制取鉛白的原理。向上述燒杯中再加稀醋酸，使白色粉末溶解，即得Pb(Ac)2溶液，將溶液蒸發(fā)到現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，即析出分子式為Pb(Ac)2·3H2O的結(jié)晶。24.銅的收集和回收導(dǎo)線中的銅絲，其純度都是很高的(99.5)。黃銅是銅-鋅合金，在實(shí)驗(yàn)中不可把黃銅當(dāng)作銅來(lái)應(yīng)用。將實(shí)驗(yàn)室的含銅的廢液廢渣收集起來(lái)，加酸使之呈酸性，過(guò)濾，向?yàn)V液中投入干凈的鐵片，幾天之后，就得到銅粉。將

21、銅粉洗滌后吸干晾干，就可用于實(shí)驗(yàn)中。如果將銅粉放鐵皿中焙燒，就可得到CuO。25.氫氧化銅、氧化銅將25克CuSO4·5H2O溶于200毫升溫水中(5060)，一邊攪拌，一邊慢慢加入濃度為5的NaOH溶液(約75毫升)，到混和溶液呈淺藍(lán)色為止(510分鐘內(nèi)加完)。靜置片刻，然后照第9個(gè)藥品氫氧化鋁和氧化鋁中的手續(xù)將沉淀洗滌、過(guò)濾、洗滌、擠干、晾干或曬干而得Cu(OH)2。將Cu(OH)2灼熱，即得CuO。說(shuō)明：(1)實(shí)驗(yàn)中可用濃氨水代替5NaOH溶液。加至液體呈鮮艷的天藍(lán)色，約需加濃氨水6毫升。(2)將堿或碳酸銅或硝酸銅灼熱，亦可得CuO。26.硫酸銅燒杯中放銅絲40克和水120毫升

22、，加入濃硫酸46毫升，加熱至7080，再分10次加入濃硝酸共11毫升。反應(yīng)時(shí)有氮的氧化物放出，故實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行。如發(fā)現(xiàn)銅絲上有較多的結(jié)晶附著，添加水1020毫升使之溶解。反應(yīng)停止后，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻時(shí)即有結(jié)晶析出。濾出結(jié)晶并用少量水洗滌，再攤開晾干，即得CuSO4·5H2O的粗制品。說(shuō)明：(1)用銅和稀硝酸制取NO后的廢液是硝酸銅溶液。向此溶液中投入過(guò)量的銅絲并加熱至7080，再小心加入少量濃硫酸，即起如下的反應(yīng)：Cu(NO3)2H2SO4CuSO22HNO3 8HNO33Cu3Cu(NO3)24H202NO當(dāng)氣體發(fā)生減慢時(shí)，再加入濃硫酸，直到加入硫酸時(shí)不再有NO放出為止。趁熱

23、過(guò)濾，濾液即為CuSO4溶液，將溶液蒸發(fā)、濃縮，再冷卻即析出CuSO4·5H2O結(jié)晶。(2)將銅絲放在氧化焰中灼燒，使表面生成相當(dāng)厚的氧化層，然后浸入熱的稀硫酸中，反復(fù)進(jìn)行上述操作，亦可制得硫酸銅。27.硫酸銅(自然氧化法) 工業(yè)上把銅和稀H2O4加熱到7080，通入空氣進(jìn)行生產(chǎn)。在常溫下，反應(yīng)也能進(jìn)行，不過(guò)速度較慢而已。少量制取方法如下：在大燒杯或瓷碗里，放入從廢導(dǎo)線中剝下的銅絲100克，注入4N稀H2SO4溶液，使液面浸沒(méi)銅絲。然后滴加HNO3幾滴，讓它長(zhǎng)期敞口放置。每隔十余天翻動(dòng)一次。幾個(gè)月后，溶液中就有不少CuSO4·5H2O晶體生成。將燒杯加熱到晶體全部溶解，趁熱

24、過(guò)濾，蒸發(fā)濾液到出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，就析出CuSO4·5H2O。母液添加Cu和稀H2SO4后繼續(xù)制取。說(shuō)明：加HNO3的目的是促進(jìn)反應(yīng)，它起催化劑的作用，不加也行。8HNO33Cu3Cu(NO3)24H2O2NO4NO2H2O3O2(空氣中來(lái))4HNO3 Cu(NO3)2H2SO42CuSO42HNO3 28.硫酸銅的提純工業(yè)硫酸銅中含有Fe2+、Fe3+，可按下法除去。燒杯中放CuSO4·5H2O 15克，加水50毫升，加熱使之溶解，向溶液中滴加3H2O2溶液的2毫升，再滴加NaOH稀溶液使溶液的pH4。煮沸片刻，濾出沉淀，濾液用H2SO4調(diào)至pH2，再蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜，然

25、后放冷、濾出結(jié)晶，再把它攤開晾干。29.氯化銅瓷蒸發(fā)皿中放銅絲50克和6N鹽酸180毫升。在通風(fēng)處分次加入濃HNO3(比重1.42)共43毫升。反應(yīng)完畢后將液體加熱至沸，趁熱過(guò)濾。蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶膜，冷卻，即析出CuCl2·2H2O的結(jié)晶。濾出結(jié)晶并用少量酒精洗滌，再將結(jié)晶析于濾紙間，放在二塊干燥的磚頭間壓干吸干。說(shuō)明：將CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2逐漸投入8N鹽酸中直至pH23。再經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等手續(xù)，亦可制得CuCl2·2H2O。30.硝酸銅制取NO2后的廢液，在冷卻時(shí)即見有水合硝酸銅的晶體析出。向反應(yīng)容器中加少量水并進(jìn)行加熱，使晶體溶

26、解，然后趁熱過(guò)濾。蒸發(fā)濾液至呈現(xiàn)結(jié)晶膜，放冷，即析出Cu(NO3)3·3H2O的結(jié)晶。濾出結(jié)晶，并用少量水洗滌，然后把它吸干，存放廣口塑料瓶中并加以密封。31.堿式碳酸銅燒杯中放0.5N的CuSO2溶液100毫升(將約6克的CuSO4·5H2O溶于100毫升水中)，一邊攪拌，一邊加入0.8N Na2CO3溶液(或2Na2CO3溶液)，兩者先反應(yīng)生成綠色沉淀，繼而放出大量CO2氣泡。繼續(xù)加入Na2CO3溶液，直到溶液顯堿性pH8為止。靜置過(guò)夜，用布袋過(guò)濾。將濾袋掛來(lái)水龍頭上，用細(xì)小的水流洗滌一小時(shí)(或?qū)⒋鼟煸谑⒋罅克囊好嫔希钄U(kuò)散和對(duì)流作用，使Na2SO4溶去)，然后將盛有

27、沉淀的布袋擠壓，用干毛巾包裹后擠擰干后放在烘干的磚間吸干。最后把沉淀攤開，放通風(fēng)處晾干或曬干。32.氯化汞、硝酸汞、氧化汞取汞10克放小燒杯中，加入濃鹽酸15毫升，在通風(fēng)處微微加熱，然后分次滴加濃HNO312毫升，待Hg完全溶解后，將溶液蒸干，即得HgCl2。向HgCl2飽和溶液中，一邊攪拌，一邊加入濃度為5的NaOH溶液，直到液體呈堿性，即得黃色沉淀。將液體加熱到沸，然后用傾析法洗滌沉淀，再濾出晾干，即得黃色HgO。將黃色HgO放蒸發(fā)皿中在通風(fēng)處炒拌到變成黑色(溫度不宜過(guò)高)，冷后即得紅色HgO。在通風(fēng)處將2克汞加5毫升25HNO3微熱，使汞溶解，即得Hg(NO3)2溶液。將溶液蒸發(fā)到干，再炒到黑色，冷卻后即得HgO。說(shuō)明：(1)如果向沸熱的HgCl2中加入NaOH溶液，即得紅色HgO。(2)HgCl2、Hg(NO3)2等可溶性汞鹽都是劇毒物質(zhì)，Hg2Cl2、HgO及Hg也有毒。實(shí)驗(yàn)時(shí)如有汞散落到桌面或地面上，可用涂上稀鹽酸的鋅片去粘拾，汞與鋅會(huì)形成鋅汞齊，將鋅汞齊用稀鹽酸處理，即可回收。如果汞已進(jìn)入縫隙中，應(yīng)撒上