江西省白鷺洲中學(xué)2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考【會(huì)員獨(dú)享】

1、白鷺洲中學(xué)20112012年高二化學(xué)月考（三）測(cè)試卷 (相對(duì)原子質(zhì)量Ca 40 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5)一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，16×3=48分）1. 下列敘述正確的是 （ ）A丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上B甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上C3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上2.下列有機(jī)物是的同系物的是 （ ）ABCD3總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO2與H2O的量為定值的是（ ） 和C2H4 C2H4和C3H8 CH2O和C2H4O2 C3H8O和C2H6O4下列

2、關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存 B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH B+OH DpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)橡皮塞5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB.用量筒量取20mol L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖

3、3所示裝置出去Cl2中的少量HCl6.下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ）A由水電離的c(H)：=B將、兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：>C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：>>>7兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出16gCu時(shí)，乙池的陰極上析出045g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是 （ ）AMg

4、（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DCu（NO3）2 8. 以葡萄糖為燃料可以形成微生物燃料電池（酸性電解質(zhì)體系中）。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）A該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6+6H2O - 24e= 6CO2+24H+ C放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體（22.46）L9.已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×108mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液

5、中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)10.已知：25°C時(shí)，KSPMg(OH)2=5.61×1012，KSPMgF2=7.42×1011 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相

6、比，前者的c(Mg2+)大B25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小D25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF211.常溫下Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）=Ca2+2OH 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 （ ）A

7、B C D12.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）·dA.為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線高 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.a點(diǎn)Ka的數(shù)值比d點(diǎn)Ka的數(shù)值大 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 13如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化） （ ）A左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺（比原來(lái)深）B對(duì)于2NO2N2O4平衡體

8、系，向生成N2O4的方向移動(dòng)C壓縮后U型管內(nèi)左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升D若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平14根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A BC D 15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 （ ）A甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種C含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種D菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物16當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（ ） A.酸式滴定

9、管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失二填空題（52分）17（7分）I.按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH(CH2CH3)2 ； （2）2甲基4乙基3己烯 。II.有下列各組物質(zhì):(A)S2和S4 (B)7935Br和8135Br (C)CH4和C8H18 (D) CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH-CH3 (E) 和 CH3 組兩物質(zhì)互為同位素 組兩物質(zhì)互為同素異形體 組兩物質(zhì)

10、互為同分異構(gòu)體 組兩物質(zhì)互為同系物 組為同一物質(zhì)18.（7分）25，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11. （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是NaOH中 ，Na2CO3中 ，在1L水中加入上述 會(huì)使水的電離程度減小。 （2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是 ，（填化學(xué)式）溶液。 （3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是 ，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于 之間。19.（10分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00

11、%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： 電極c的質(zhì)量變化是 g；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 。電解前后各溶液的pH如何變化。（填增大，減小或不變）甲溶液 ；乙溶液；丙溶液；20.（7分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 =+

12、 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJ·mol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 白鷺洲中學(xué)20112012年高二化學(xué)月考（三）

13、答題卡21.（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將 。若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （3）室溫時(shí)，若A、B都保持體

14、積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80%，試求出平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率 。II.已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 A、加入一定量M B、加入一定量N C、反應(yīng)溫度升高 D、縮小容器體積 E、加入某物質(zhì)作催化劑 F、分離出一定量P在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L1，c(N)=2.4 mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)

15、N的轉(zhuǎn)化率為 。 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L1，c(N)=amol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L1，a= mol·L1。22.（7分）已知20時(shí)NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設(shè)備是陽(yáng)離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20時(shí)飽和NaCl溶液，當(dāng)90%的NaCl電解時(shí)，陰極收集到11. 2 m3氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）取陽(yáng)極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 。（填字母）A滴加酚酞試劑，先變紅后褪色 B滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀

16、產(chǎn)生C滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生 D做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)呈黃色（3）計(jì)算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量 kg（精確到0.1kg）。（4）若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少 m3？（甲烷的電極反應(yīng)式：CH4+10OH-8e = CO32+7H2O假設(shè)該燃料電池的能量利用率為90%。折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。精確至0.1 m3）12345678910111213141516一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，16×3=48分）二填空題（52分）17（7分）I. （1） ； （2） 。II. 18.（7分） （1） ， ， 。（2） 。 （3） ， 。19.（10分）（1） ；

17、 ； ；（2） 。 ；20.（7分） 。 。 。 ， 。21.（14分）I （1） 。 （2） ， （3） （4） 。II. 。 。22.（7分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 12345678910111213141516BBCCDBDBDBABCDCA化學(xué)參考答案17（7分）I(1)3,4二甲基6乙基辛烷 (2) （CH3)2CHCH=C(CH2CH3)2 IIB A D C E18.（7分）（1） 1×1011mol/L 1×103mol/L NaOH （2）NaOH （3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH， 713 19.（10分）（1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。 2.8L 16g (2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥?/p>