高中化學 專題2.1 化學反應速率課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學反應速率化學反應速率1.1.掌握化學反應速率的概念；掌握化學反應速率的概念；2.2.學會有關化學反應速率的計算；學會有關化學反應速率的計算；3.3.了解有關化學反應速率的測量方法。了解有關化學反應速率的測量方法?；瘜W反應速率的表示方法及計算化學反應速率的表示方法及計算學習目標學習目標重點難點重點難點下列化學變化，進行得快還是慢？下列化學變化，進行得快還是慢？燃燃 燒燒 爆爆 炸炸下列化學變化，進行得快還是慢？下列化學變化，進行得快還是慢？溶溶 洞洞 鐘鐘 乳乳 石石 的的 形形 成成下列化學變化，進行得快還是慢？下列化

2、學變化，進行得快還是慢？煤煤 的的 形形 成成鋼鋼 鐵鐵 生生 銹銹文物腐蝕文物腐蝕第一節(jié)第一節(jié) 化學反應速率化學反應速率化學反應速率是化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程用來衡量化學反應進行快慢程度度的一個物理量。的一個物理量。它它與兩個因素有關：與兩個因素有關：反應的反應的時間時間；反應物或生成物的反應物或生成物的濃度濃度。定性觀察法定性觀察法 冒氣泡快慢；冒氣泡快慢； 顏色變化；顏色變化； 固體量減少；固體量減少； 渾濁程度；渾濁程度； 溫度變化等溫度變化等1、表示方法：、表示方法： 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。物濃

3、度的增加來表示。2、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式： v=c/t3、單位：、單位： mol/（LS） 或或 mol/（L min） 等等例例1 1、在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2O22SO3，經(jīng)5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，填寫下表：有關反應物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化(mol)0.80.40.8物質(zhì)的量濃度變化(molL1)_化學反應速率(molL1s1)_速率之比v(SO2)v(O2)v(SO3)_2120.40.20.40.080.040.08分析上表可知：(1)一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸 ，化學反應速率也會逐漸 。因此，化學反應速率

4、通常是指某一段時間內(nèi)的 反應速率，而不是 反應速率。(2)在同一化學反應中，選用不同物質(zhì)表示化學反應速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質(zhì)作標準，在速率v的后面將該物質(zhì)的 用括號括起來。(3)用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學計量數(shù)之比。(4)在一定溫度下，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的濃度視為一個常數(shù)，故上述表示化學反應速率的方法不適用于固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)?；瘜W式減小減慢平均瞬時數(shù)值意義歸納總結(jié)3.3.化學反應速率的計算化學反應速率的計算注意：c(A)指物質(zhì)A濃度的變化，而不是物質(zhì)的量的變化。(2

5、)化學計量數(shù)法：利用化學反應速率之比化學計量數(shù)之比(3)三段式法：利用起始量、變化量、一段時間后的量的關系計算例例2、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls）

6、例3、可逆反應A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是 （ ） VA=0.15mol/Lmin VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D. VD=0.01 mol/LsB1.1.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以以速率一般為正化學反應值速率一般為正化學反應值。4.4.對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但表達的意義相同。速率時，其數(shù)值可能不同，但表達的意義相同。2.

7、2.一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率。不用固體或純液體物質(zhì)表示化學反應速率。5.在同一個反應中：在同一個反應中： aA + bB = cC + dD VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD =a ：b ：c ：d4.4.用化學反應速率來用化學反應速率來比較不同反應比較不同反應或或同一反應同一反應在不同條件下在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比較。反應的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比較。比較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法比

8、較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法“一看”：看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學反應速率或分別除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù)；例例4、反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)0.010 molL1s1B.v(O2)0.001 0 molL1s1C.v(NO)0.001 0 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s1解析解析c(H2O) 0.045 mol

9、L1，v(NO)v(NH3)0.001 0 molL1s1。答案答案C例5、反應A3B 2C2D在四種不同情況下的反應速率分別為v(A)0.15 molL1min1v(B)0.01 molL1s1v(C)0.40 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則該反應在不同情況下進行的快慢順序為_。解析解析 方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標準，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應的速率時，速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，將、的反應速率換算為用物質(zhì)A表示的反應速率，則有：故反應在不同情況下進行的快慢順序為。返回方法二：首先將反應

10、速率單位統(tǒng)一為molL1min1，則v(B)0.60 molL1min1，然后根據(jù)反應速率與對應物質(zhì)化學計量數(shù)之比的大小進行判斷。由化學方程式A3B2C2D得出：故反應在不同情況下進行的快慢順序為。答案答案 二、化學反應速率的測定方法二、化學反應速率的測定方法1、測定方法、測定方法 直接觀察某些性質(zhì)：如釋放出氣體的體積和體系的壓強；科學儀器測定：如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。2 2、實驗分析、實驗分析（1 1）儀器）儀器錐形瓶錐形瓶分液漏斗分液漏斗玻璃導管玻璃導管直角導氣管直角導氣管注射器注射器(50

11、ml)(50ml)鐵架臺鐵架臺 ( (帶鐵夾帶鐵夾) )量筒量筒(50ml)(50ml)膠頭滴管膠頭滴管秒表秒表（2 2）藥品）藥品 2g2g鋅粒、鋅粒、1mol/L1mol/L硫酸、硫酸、 40ml 40ml 2g 2g鋅粒、鋅粒、 4mol/L4mol/L硫酸、硫酸、40ml40ml（實驗一）（實驗一） 1.鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同； 2.40mL的硫酸溶液要迅速加入； 3.裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。如何檢查該裝置的氣密性? 塞緊塞子，關閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一段，若復原，則證明氣密性良好。原理：密封 改變壓強 觀察現(xiàn)象 用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不、稀

12、硫酸濃度的變化等來測定化學反應速率。 你還能根據(jù)反應速率相關的哪些變化來測定該反應的反應速率?1、在密閉容器中、在密閉容器中A與與B反應生成反應生成C，其反應速率分別用，其反應速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關系之間有以下關系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應可表示為。則此反應可表示為( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=CA2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是( )A.20% B.25% C.33%D.50%DB反應物的消耗量反應物的消耗量轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率= =反應物的起始量反應物的起始量1