化學(xué)復(fù)習(xí)方略鐵銅的獲取及應(yīng)用ppt課件

1、第二單元 鐵、銅的獲取及運用三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解鐵、銅的主要性質(zhì)及運用。了解鐵、銅的主要性質(zhì)及運用。2.2.了解鐵和銅的重要化合物的主要性質(zhì)及運用。了解鐵和銅的重要化合物的主要性質(zhì)及運用。一、鐵的主要性質(zhì)及運用一、鐵的主要性質(zhì)及運用1.1.鐵的物理性質(zhì)鐵的物理性質(zhì)鐵具有金屬的共性，具有能被鐵具有金屬的共性，具有能被_吸引的特性。吸引的特性。2.2.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的復(fù)原性，主要化合價為鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的復(fù)原性，主要化合價為+2+2價和價和+3+3價。價。磁體磁體(1)(1)與非金屬單質(zhì)的反響。與非金屬單質(zhì)的反響。與與O2O

2、2的反響的反響常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_。點燃：點燃：_。點燃點燃=Fe2O3Fe2O33Fe+2O2 Fe3O43Fe+2O2 Fe3O4與與Cl2Cl2的反響：的反響：_。與與S S的反響：的反響：_。(2)(2)與水的反響。與水的反響。常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響_(3)(3)與酸的反響。與酸的反響。與非氧化性酸反響的離子方程式：與非氧化性酸反響的離子方程式：_。2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Cl2 2FeCl3點燃點燃=Fe+S FeSFe+S FeS3Fe+4H2O(

3、g) Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2高溫高溫=Fe+2H+=Fe2+H2Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸與氧化性酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與稀硝酸或在加熱條件下，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反響無與濃硫酸、濃硝酸反響無H2H2產(chǎn)生。產(chǎn)生。(4)(4)與某些鹽溶液的反響。與某些鹽溶液的反響。與與CuSO4CuSO4溶液反響的離子方程式：溶液反響的離子方程式：_與與FeCl3FeCl3溶液反響的離子方程式：溶液反響的離子方程式：_鈍化鈍化Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3

4、+=3Fe2+Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2設(shè)備設(shè)備煉煉 鐵鐵 高高 爐爐原料原料_反應(yīng)反應(yīng)原理原理_爐渣爐渣形成形成_產(chǎn)品產(chǎn)品含碳含碳2%2%4.5%4.5%的的_，進一步煉制，進一步煉制，可得到含碳可得到含碳0.03%0.03%2%2%的的_鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石點燃點燃=C+O2 CO2C+O2 CO2、C+CO2 2COC+CO2 2CO、高溫高溫=CaCO3 CaO+CO2CaCO3 CaO+CO2、高溫高溫=高溫高溫=CaO+SiO2 CaSiO3CaO+SiO2 CaSiO3生鐵生鐵鋼鋼3.3.鐵的冶煉鐵的冶

5、煉二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運用二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及運用1.1.鐵的氧化物鐵的氧化物(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價價+3+3價價+2+2價，價，+3+3價價(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3、Fe3O4Fe3O4分別與鹽酸反響的離子方程式：分別與鹽酸反響的離子方程式：_、_、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe

6、3+Fe2+4H2O。FeOFeO與硝酸反響的化學(xué)方程式：與硝酸反響的化學(xué)方程式：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O。FeOFeO、Fe2O3Fe2O3分別與分別與HIHI溶液反響的化學(xué)方程式：溶液反響的化學(xué)方程式：_、Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+=Fe2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+2HI=FeI2+H2OFeO+2HI=FeI2+H2O2.

7、2.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)_水溶性水溶性_穩(wěn)定性穩(wěn)定性易氧化為易氧化為_，空，空氣中加熱得不到氣中加熱得不到FeOFeO較穩(wěn)定：較穩(wěn)定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 Fe Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O與酸的與酸的反應(yīng)反應(yīng)_白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體不溶不溶不溶不溶Fe(OH)3Fe(OH)3=Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)Fe(OH)2 2F

8、e(OH)Fe(OH)3 3二者二者的關(guān)系的關(guān)系空氣中，空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3?，F(xiàn)象是：現(xiàn)象是：_?；瘜W(xué)方程式為：化學(xué)方程式為：_白色沉淀迅速變成灰綠色，最后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、銅及其化合物的性質(zhì)及運用三、銅及其化合物的性質(zhì)及運用1.1.銅元素在自然界中的存在形狀銅元素在自然界中的存在形狀(1)(1)游離態(tài)：地球上自然存在少量單質(zhì)銅。游離態(tài)：地球上自然存在少量單質(zhì)銅。

9、(2)(2)化合態(tài)：黃銅礦化合態(tài)：黃銅礦_、孔雀石孔雀石_等。等。2.2.銅單質(zhì)的性質(zhì)銅單質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。_色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性。色，具有金屬光澤，具有導(dǎo)電性、傳熱性、延展性。CuFeS2CuFeS2CuCO3Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2紫紅紫紅(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。反反 應(yīng)應(yīng) 物物 質(zhì)質(zhì)化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式非非金金屬屬O O2 2(1)(1)潮濕的空氣中潮濕的空氣中_( (堿式碳酸銅，綠色堿式碳酸銅，綠色) )(2)(2)加熱條件下：加熱條件下：_(_(黑色固黑色固體體) )ClCl2 2_(_(現(xiàn)象：棕黃色煙現(xiàn)象：

10、棕黃色煙) )=點燃點燃=2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+O2 2CuO2Cu+O2 2CuOCu+Cl2 CuCl2Cu+Cl2 CuCl2反反 應(yīng)應(yīng) 物質(zhì)物質(zhì)化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式氧氧化化性性酸酸濃濃硫酸硫酸_濃濃硝酸硝酸_稀稀硝酸硝酸_鹽鹽AgNOAgNO3 3_FeClFeCl3 3_=Cu+2H2SO4(Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4+SO2+2H2O) CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O)=Cu(NO3)2+2NO2

11、+2H2O3Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl23.3.銅的重要化合物的性質(zhì)銅的重要化合物的性質(zhì)(1)(1)氧化銅。氧化銅。物理性質(zhì)：不溶于水的黑色固體。物理性質(zhì)：不溶于水的黑色固體?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)a.a.與酸反響：與酸反響：_。b.b.與復(fù)原劑與復(fù)原劑( (如如H2)H2)反響：反響：_。(2)Cu(OH)2(2)Cu(OH)2。C

12、u(OH)2Cu(OH)2是不溶于水的藍色固體，能與酸反響，受熱易分解，是不溶于水的藍色固體，能與酸反響，受熱易分解，反響的化學(xué)方程式為：反響的化學(xué)方程式為：_。=CuO+2H+=Cu2+H2OCuO+2H+=Cu2+H2OCuO+H2 Cu+H2OCuO+H2 Cu+H2OCu(OH)2 CuO+H2OCu(OH)2 CuO+H2O(3)CuSO4(3)CuSO4。CuSO45H2OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱為藍色晶體，俗稱_，受熱易分，受熱易分解為白色粉末解為白色粉末CuSO4CuSO4和水。和水。無水無水CuSO4CuSO4遇水變藍色遇水變藍色( (生成生成CuSO45H2O)C

13、uSO45H2O)，可作為水存在，可作為水存在的檢驗根據(jù)。的檢驗根據(jù)。無機農(nóng)藥波爾多液是無機農(nóng)藥波爾多液是CuSO4CuSO4與石灰乳的混合溶液，是一種良與石灰乳的混合溶液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病蟲害。藍礬或膽礬藍礬或膽礬4.4.銅的冶煉銅的冶煉(1)(1)高溫?zé)掋~。高溫?zé)掋~。黃銅礦黃銅礦 粗銅粗銅 精銅精銅(2)(2)生物煉銅。生物煉銅。硫化銅礦石硫化銅礦石 CuSO4 CuCuSO4 Cu5.5.銅及其化合物的運用銅及其化合物的運用(1)(1)銅是重要的金屬資料。銅是重要的金屬資料。(2)(2)銅鹽可以殺菌。銅鹽可以殺菌。(3

14、)Cu2O(3)Cu2O可以作玻璃、搪瓷的紅色顏料?？梢宰鞑ＡА⑻麓傻募t色顏料。高溫高溫電解精煉電解精煉O2O2，細菌，細菌1.1.在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反響生成氯化亞鐵。在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反響生成氯化亞鐵。( )( )【分析】鐵復(fù)原三價鐵離子需在溶液中進展，鐵與固態(tài)氯化【分析】鐵復(fù)原三價鐵離子需在溶液中進展，鐵與固態(tài)氯化鐵不發(fā)生反響。鐵不發(fā)生反響。2.2.用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。( )( )【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運【分析】由于冷的濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器運輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反響，

15、不能用鐵制容器運輸濃硝酸；而冷的稀硝酸與鐵發(fā)生反響，不能用鐵制容器運輸稀硝酸。輸稀硝酸。3.3.根據(jù)根據(jù)Cl2Cl2、S S與銅的反響可以判別與銅的反響可以判別ClCl元素和元素和S S元素的非金屬性元素的非金屬性強弱。強弱。( )( )【分析】銅與【分析】銅與Cl2Cl2反響生成的產(chǎn)物中銅顯反響生成的產(chǎn)物中銅顯+2+2價，銅與價，銅與S S反響生反響生成的產(chǎn)物中銅顯成的產(chǎn)物中銅顯+1+1價，可闡明價，可闡明ClCl元素的非金屬性比元素的非金屬性比S S元素的非元素的非金屬性強。金屬性強。4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反響。溶液僅發(fā)生中和反響。( )( )【分析】氫氧化鐵具

16、有氧化性，【分析】氫氧化鐵具有氧化性，HIHI具有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧具有復(fù)原性，兩者發(fā)生氧化復(fù)原反響?；瘡?fù)原反響。5.FeCl35.FeCl3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反響的離子方程式為：溶液反響的離子方程式為：Fe3+3SCN-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3=Fe(SCN)3。( )( )【分析】【分析】Fe(SCN)3Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，正確的離子方是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，正確的離子方程式為：程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。 “鐵三角及其重要運用鐵三角及其重要運用1.1.“鐵三角中的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵三角中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17、Cl2Cl2、O2O2、HNO3HNO3、H2SO4(H2SO4(濃濃) )、KMnO4(H+)KMnO4(H+)等等只需復(fù)原性只需復(fù)原性只需氧化性只需氧化性既有氧化性既有氧化性又有復(fù)原性又有復(fù)原性較弱氧化性較弱氧化性強氧化劑強氧化劑強氧化劑強氧化劑復(fù)原劑復(fù)原劑FeFeFe2+Fe2+Fe3+Fe3+ Al Al等等ZnZn、AlAl、 CO CO等等FeFe、ZnZn、CuCu、H2SH2S、KIKI等等I2I2等等S S、H+H+、Cu2+Cu2+、Cl2Cl2、HNO3HNO3、H2SO4(H2SO4(濃濃) ) 等等2.2.“鐵三角的四大運用鐵三角的四大運用(1)(1)判分別子共存。判

18、分別子共存。Fe3+Fe3+與與HCO3-HCO3-、AlO2-AlO2-、CO32-CO32-等相互促進水解而不能大量共等相互促進水解而不能大量共存。存。Fe2+Fe2+與與NO3-(H+)NO3-(H+)、ClO-ClO-、MnO4-(H+)MnO4-(H+)，F(xiàn)e3+Fe3+與與S2-S2-、I-I-、HS-HS-、SO32-SO32-在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。(2)(2)除雜方法。除雜方法。Fe2+(Fe3+)Fe2+(Fe3+)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或：加氯水或

19、H2O2H2O2FeCl2(CuCl2)FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉過濾：加過量鐵粉過濾Fe(Al)Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3Fe2O3(Al2O3、SiO2)SiO2)：加過量強堿溶液過濾：加過量強堿溶液過濾(3)(3)鹽溶液的保管。鹽溶液的保管。含含F(xiàn)e2+Fe2+的溶液：的溶液：參與少量鐵粉參與少量鐵粉( (或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) )，防止，防止Fe2+Fe2+被氧化；參與少量被氧化；參與少量相應(yīng)的酸，防止相應(yīng)的酸，防止Fe2+Fe2+水解，水解，F(xiàn)e(NO3)2Fe(NO3)2例外。例外。含含F(xiàn)e3+Fe3+的溶液：的溶液：參與少量相應(yīng)的酸，防止參與少量相應(yīng)的酸，

20、防止Fe3+Fe3+水解。水解。(4)(4)物質(zhì)制備。物質(zhì)制備。在在HClHCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3FeCl3溶液。溶液。 向沸水中參與飽和向沸水中參與飽和FeCl3FeCl3溶溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。出現(xiàn)為止?！靖呖季剧姟俊靖呖季剧姟?1)(1)對鐵的某些特性不能作出正確的判別，如對鐵的某些特性不能作出正確的判別，如常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵外表易構(gòu)成氧化物常溫下鐵在濃硫酸或濃硝酸中鈍化、在鐵外表易構(gòu)成氧化物維護膜等。維護膜等。(2)(2)在書寫或判別鐵與氧化劑反響的產(chǎn)物時，易出現(xiàn)錯誤，如在書寫或判別鐵與氧化劑反響的產(chǎn)物時，

21、易出現(xiàn)錯誤，如以為鐵與硫化合生成以為鐵與硫化合生成Fe2S3Fe2S3、鐵與鹽酸反響生成、鐵與鹽酸反響生成FeCl3FeCl3和和H2H2、鐵與單質(zhì)碘化合生成鐵與單質(zhì)碘化合生成FeI3FeI3、過量的鐵與稀硝酸反響生成、過量的鐵與稀硝酸反響生成Fe(NO3)3Fe(NO3)3、鐵與、鐵與FeCl3FeCl3溶液不發(fā)生反響等。溶液不發(fā)生反響等?！镜淅镜淅? 1】A A、B B、C C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，情況下，A A為固體，為固體，B B為黃綠色氣體，為黃綠色氣體，C C為無色氣體。為無色氣體。D D、E E、F F、G G、H H、

22、X X均為化合物，其中均為化合物，其中X X常溫下是無色氣體，其水溶液是常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，一種強酸，E E為黑色固體，為黑色固體，H H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖化關(guān)系如下圖( (其中某些反響條件和部分反響物已略去其中某些反響條件和部分反響物已略去) )FeCl2FeCl2H2OH2O+A+AFeCl3FeCl3點燃點燃Cl2Cl2血紅色血紅色溶液溶液+A+A、+B+B+X+X+F+FA AB BC CE EG GH HD DFeFeO2O2Fe3O4Fe3O4請回答以下問題：請回答以下問題：(1)(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：寫出以

23、下物質(zhì)的化學(xué)式：A_A_，D_D_，E_E_，X _X _。(2)(2)在反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是在反響中，不屬于氧化復(fù)原反響的是_( (填編號填編號) )。(3)(3)反響的離子方程式是反響的離子方程式是_。(4)(4)反響的化學(xué)方程式是反響的化學(xué)方程式是_；該反響中每耗費該反響中每耗費0.3 mol0.3 mol的的A A，可轉(zhuǎn)移電子，可轉(zhuǎn)移電子_ mol_ mol。(5)(5)分別寫出分別寫出D D的溶液與小蘇打溶液、的溶液與小蘇打溶液、D D的溶液中通入少量的溶液中通入少量SO2SO2反響的離子方程式是：反響的離子方程式是：_、_。(6)(6)除去除去D D溶液中混有的少量溶液中

24、混有的少量G G的方法是：的方法是：_。(7)(7)在在D D溶液中制備無水溶液中制備無水D D固體的方法是：固體的方法是：_?！窘忸}指南】解答此題應(yīng)留意以下三點：【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下三點：(1)(1)根據(jù)根據(jù)B B的顏色形狀確定的顏色形狀確定B B應(yīng)為應(yīng)為Cl2Cl2；(2)(2)根據(jù)根據(jù)D D與與G G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系確定之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A A為變價金屬；為變價金屬；(3)(3)利用突破口結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析。利用突破口結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系綜合分析?！窘馕觥坑伞窘馕觥坑伞癇 B為黃綠色氣體單質(zhì)知，為黃綠色氣體單質(zhì)知，B B為為Cl2Cl2；由；由D D與與G G之間之間的相互轉(zhuǎn)化

25、關(guān)系知，的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A A為變價金屬單質(zhì)，那么為變價金屬單質(zhì)，那么A A為為FeFe，D D為為FeCl3FeCl3，G G為為FeCl2FeCl2；由；由“D+FD+F紅色溶液知，紅色溶液知，F(xiàn) F為為KSCNKSCN；由；由“E E與與X X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E E為黑色固體化合物、為黑色固體化合物、X X的水溶液是一種的水溶液是一種強酸知，強酸知，E E為為Fe3O4Fe3O4，X X為為HClHCl，H H為為H2OH2O；由；由“C C為無色氣體單為無色氣體單質(zhì)及質(zhì)及A+CEA+CE知，知，C C為為O2O2。(3)(3)反響的離子方程式為：反響的離子方程式為：F

26、e3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。(4)(4)反響的化學(xué)方程式為：反響的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由化合價的變化值知，當，由化合價的變化值知，當3 3 molmol的的FeFe反響時可轉(zhuǎn)移電子反響時可轉(zhuǎn)移電子8 mol8 mol。 高溫高溫=(5)D(5)D溶液與小蘇打溶液反響的離子方程式為：溶液與小蘇打溶液反響的離子方程式為：Fe3+3HCO3-Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2=Fe(OH)3+3CO2；D D溶液與少量溶液與少量SO2SO2反響的離子方程式反響的離子

27、方程式為：為：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+。(6)(6)除去除去FeCl3FeCl3溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeCl2FeCl2的方法是：向混合液中的方法是：向混合液中通入足量的氯氣通入足量的氯氣( (或參與足量的或參與足量的H2O2)H2O2)。(7)(7)在在FeCl3FeCl3溶液中制備無水溶液中制備無水FeCl3FeCl3固體的方法是：在固體的方法是：在HClHCl氣流氣流中加熱蒸干中加熱蒸干FeCl3FeCl3溶液。溶液。答案：答案：(1)Fe FeCl3 Fe3O4 HCl (2)(1)

28、Fe FeCl3 Fe3O4 HCl (2)(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8(4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8(5)Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2(5)Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+(6)(6)向混合液中通入足量的氯氣向混合液中通入足量的氯氣( (或參與足量的或參與足量的H2O2)H2O2)(7)(7)在在HClHCl氣流中

29、加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeCl3FeCl3溶液溶液高溫高溫=【互動探求】【互動探求】(1)(1)配制配制G G溶液時應(yīng)留意什么事項？溶液時應(yīng)留意什么事項？提示：參與少量的鐵釘提示：參與少量的鐵釘( (或鐵粉、鐵屑或鐵粉、鐵屑) )，防止，防止Fe2+Fe2+被氧化；被氧化；參與少量的鹽酸，防止參與少量的鹽酸，防止Fe2+Fe2+水解。水解。(2)(2)試寫出反響的離子方程式。試寫出反響的離子方程式。提示：由于提示：由于Fe2+Fe2+具有復(fù)原性，具有復(fù)原性，Cl2Cl2具有氧化性，兩者反響的離具有氧化性，兩者反響的離子方程式為：子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=

30、2Fe3+2Cl-?！咀兪絺溥x】以下物質(zhì)反響后一定沒有【變式備選】以下物質(zhì)反響后一定沒有+3+3價鐵離子的是價鐵離子的是( )( )A.A.過量的鐵絲在氯氣中點燃過量的鐵絲在氯氣中點燃B.Fe(NO3)2B.Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸C.C.過量的鐵與稀硝酸反響過量的鐵與稀硝酸反響D.D.鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中【解析】選【解析】選C C。A A項，由于鐵與固態(tài)項，由于鐵與固態(tài)FeCl3FeCl3不發(fā)生反響，所以，過不發(fā)生反響，所以，過量的鐵絲在氯氣中點燃只生成量的鐵絲在氯氣中點燃只生成FeCl3FeCl3；B B項，發(fā)生反響：項，發(fā)生反響

31、：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；C C項，發(fā)生反響：項，發(fā)生反響：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O；D D項，發(fā)生反響：項，發(fā)生反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2，假設(shè)，假設(shè)FeCl3FeCl3過量，那么含有過量，那么含有Fe3+Fe3+。應(yīng)選。應(yīng)選C C

32、項。項。 Fe2+ Fe2+和和Fe3+Fe3+的檢驗的檢驗 Fe3+ Fe3+和和Cu2+Cu2+的分別的分別1.Fe2+1.Fe2+和和Fe3+Fe3+的檢驗的檢驗(1)(1)根據(jù)溶液顏色。根據(jù)溶液顏色。溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色Fe2+Fe2+；溶液呈黃色；溶液呈黃色Fe3+Fe3+。(2)(2)用用KSCNKSCN溶液和氯水。溶液和氯水。流程流程: :有關(guān)反響：有關(guān)反響：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色血紅色) )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(3)(3)用用NaOHNaOH溶液。溶液。流程：流程

33、：有關(guān)反響：有關(guān)反響：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(Fe3+3OH-=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色) )Fe2+2OH-=Fe(OH)2(Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀) )4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【高考警示鐘】【高考警示鐘】(1)(1)檢驗檢驗Fe2+Fe2+時不能先加氯水后加時不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液；溶液；當溶液的濃度較稀時，利用察看法或加當溶液的濃度較稀時，利用察看法或加NaOHNaOH溶液的方法都不溶液的方法都不宜檢驗宜檢驗Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+的存在。的存在

34、。(2)(2)檢驗檢驗Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+混合溶液時，要分兩次分別檢驗混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe2+Fe2+和和Fe3+Fe3+，檢驗，檢驗Fe2+Fe2+時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗Fe3+Fe3+時最時最好選擇好選擇KSCNKSCN溶液。溶液。2.Fe3+2.Fe3+和和Cu2+Cu2+的分別的分別紙層析法紙層析法(1)Fe3+(1)Fe3+和和Cu2+Cu2+的顯色反響。的顯色反響。Fe3+Fe3+與氨水反響生成紅棕色沉淀與氨水反響生成紅棕色沉淀Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+

35、3NH4+Cu2+Cu2+與氨水反響生成深藍色溶液與氨水反響生成深藍色溶液Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OCu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O(2)(2)展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。展開劑：丙酮和鹽酸的混合溶液。(3)(3)挪動速度：挪動速度：Fe3+Fe3+挪動較快。挪動較快?！镜淅镜淅? 2】證明某溶液含有】證明某溶液含有Fe2+Fe2+而不含有而不含有Fe3+Fe3+的實驗方法是的實驗方法是( )( )先加氯水，后加先加氯水，后加KSCNKSCN溶液后顯血紅色；先加溶液后顯血紅色；先加KSCNKSCN溶液，溶液，不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；滴加

36、不顯血紅色，再加氯水后顯血紅色；滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；只滴加生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；只滴加KSCNKSCN溶液不顯血紅色。溶液不顯血紅色。A.A. B. B. C. C. D. D.【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點：【解題指南】解答此題應(yīng)留意以下兩點：(1)Fe2+(1)Fe2+與與SCN-SCN-不顯色，不顯色，F(xiàn)e3+Fe3+與與SCN-SCN-顯血紅色；顯血紅色；(2)(2)檢驗檢驗Fe2+Fe2+時不能先加氯水后加時不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液。溶液?！窘馕觥窟x【解析】選B B。不能排除。不能排除F

37、e3+Fe3+的干擾；先加的干擾；先加KSCNKSCN溶液不顯溶液不顯血紅色，排除了血紅色，排除了Fe3+Fe3+的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一的干擾，再加氯水后顯血紅色，證明一定含有定含有Fe2+Fe2+；滴加；滴加NaOHNaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)槿芤?，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，證明一定含有灰綠色，最后呈紅褐色，證明一定含有Fe2+Fe2+；只滴加；只滴加KSCNKSCN溶液不顯血紅色，證明一定不含有溶液不顯血紅色，證明一定不含有Fe3+Fe3+，但無法證明能否含，但無法證明能否含有有Fe2+Fe2+，應(yīng)選，應(yīng)選B B項。項?！炯记牲c撥】檢驗【技巧點撥】

38、檢驗Fe3+Fe3+的其他方法的其他方法(1)Fe3+(1)Fe3+與過量的鐵反響，溶液變?yōu)闇\綠色。與過量的鐵反響，溶液變?yōu)闇\綠色。(2)Fe3+(2)Fe3+與過量的銅反響，溶液變?yōu)樗{綠色。與過量的銅反響，溶液變?yōu)樗{綠色。(3)Fe3+(3)Fe3+與淀粉與淀粉KIKI溶液反響，溶液變?yōu)樗{色。溶液反響，溶液變?yōu)樗{色。(4)Fe3+(4)Fe3+與與NaHCO3NaHCO3溶液反響，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。溶液反響，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀?！咀兪接?xùn)練】以下離子的檢驗方法合理的是【變式訓(xùn)練】以下離子的檢驗方法合理的是( )( )A.A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色

39、，闡明不含溶液呈血紅色，闡明不含F(xiàn)e2+Fe2+B.B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再參與，然后再參與KSCNKSCN溶液變血紅色，闡明溶液變血紅色，闡明原溶液中含有原溶液中含有Fe2+Fe2+C.C.向某溶液中參與向某溶液中參與NaOHNaOH溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有有Fe3+Fe3+D.D.向某溶液中參與向某溶液中參與NaOHNaOH溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中只含有變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中只含有Fe2+Fe2+，不含有，不含有Mg2+Mg2+【解析】選【解析】選C C。

40、向某溶液中滴入。向某溶液中滴入KSCNKSCN溶液呈血紅色，闡明含溶液呈血紅色，闡明含F(xiàn)e3+Fe3+，但無法確定能否含，但無法確定能否含F(xiàn)e2+Fe2+；向某溶液中通入；向某溶液中通入Cl2Cl2，然后再，然后再參與參與KSCNKSCN溶液變血紅色，闡明此時含溶液變血紅色，闡明此時含F(xiàn)e3+Fe3+，但，但Cl2Cl2有氧化性，有氧化性，無法確定原來溶液中是無法確定原來溶液中是Fe2+Fe2+還是還是Fe3+Fe3+；向某溶液中參與；向某溶液中參與NaOHNaOH溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有溶液，得紅褐色沉淀，闡明溶液中含有Fe3+Fe3+；向某溶液中參；向某溶液中參與與NaOHNaO

41、H溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡溶液得白色沉淀，又察看到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，闡明該溶液中含有明該溶液中含有Fe2+Fe2+，但由于紅褐色的掩蓋，無法闡明能否，但由于紅褐色的掩蓋，無法闡明能否含有含有Mg2+Mg2+?！窘忸}技巧【解題技巧4】平均值法處理混合物的組成問題平均值法處理混合物的組成問題 1.1.優(yōu)點優(yōu)點平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值來推斷兩物質(zhì)范平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值來推斷兩物質(zhì)范圍的解題方法。圍的解題方法。 平均值法所根據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：平均值法所根據(jù)的數(shù)學(xué)原理是：xAxAx xxB xB ，只需知道，只需知道x x，便，便可判別可判別xAxA

42、和和xBxB的取值范圍，從而實現(xiàn)速解巧解。的取值范圍，從而實現(xiàn)速解巧解。2.2.解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關(guān)計算，平均值法解題的范圍很廣，適用于二元混合物的有關(guān)計算，特別適宜于短少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判別題。其關(guān)特別適宜于短少數(shù)據(jù)而不能直接求解的混合物判別題。其關(guān)鍵是經(jīng)過平均值確定范圍，很多考題需求先根據(jù)條件確定平鍵是經(jīng)過平均值確定范圍，很多考題需求先根據(jù)條件確定平均值，然后再作出判別。均值，然后再作出判別。3.3.常見類型常見類型平均值法常用于判別混合物的組成、混合物中各組分含量的平均值法常用于判別混合物的組成、混合物中各組分含量的計算等。平均值法最常

43、見的是平均摩爾電子質(zhì)量法、平均分計算等。平均值法最常見的是平均摩爾電子質(zhì)量法、平均分子式法等。子式法等。(1)(1)平均摩爾電子質(zhì)量法。平均摩爾電子質(zhì)量法。摩爾電子質(zhì)量摩爾電子質(zhì)量(E)(E)是指某物質(zhì)在反響中轉(zhuǎn)移是指某物質(zhì)在反響中轉(zhuǎn)移1 1摩爾電子所引起摩爾電子所引起的質(zhì)量改動。通常指在反響中提供單位物質(zhì)的量的電子所需的質(zhì)量改動。通常指在反響中提供單位物質(zhì)的量的電子所需求的物質(zhì)的質(zhì)量，單位：克求的物質(zhì)的質(zhì)量，單位：克/ /摩爾電子摩爾電子(gmol-1e-)(gmol-1e-)。平均。平均摩爾電子質(zhì)量：某混合物在反響中共轉(zhuǎn)移摩爾電子質(zhì)量：某混合物在反響中共轉(zhuǎn)移1 1摩爾電子所引起的摩爾電子所

44、引起的質(zhì)量改動。質(zhì)量改動。計算思緒：知條件計算思緒：知條件平均摩爾電子質(zhì)量平均摩爾電子質(zhì)量單一組分的摩單一組分的摩爾電子質(zhì)量爾電子質(zhì)量得出答案。得出答案。(2)(2)平均分子式法。平均分子式法。對于混合物來說，其對于混合物來說，其“平均分子式也可以經(jīng)過計算平均分子式也可以經(jīng)過計算1 mol1 mol該該混合物中各原子的物質(zhì)的量來確定。如由混合物中各原子的物質(zhì)的量來確定。如由CH4CH4和和C2H6C2H6組成的混組成的混合氣體，經(jīng)過計算合氣體，經(jīng)過計算1 mol1 mol該混合物中碳原子的物質(zhì)的量該混合物中碳原子的物質(zhì)的量(x)(x)和和氫原子的物質(zhì)的量氫原子的物質(zhì)的量(y)(y)來確定其平均

45、分子式來確定其平均分子式“CxHyCxHy，且，且1 1x x2 2、4 4y y6 6。 1.(1.(雙選雙選) )有兩種金屬混合粉末有兩種金屬混合粉末15 g15 g，參與足量的稀鹽酸充分，參與足量的稀鹽酸充分反響后，得到反響后，得到11.2 L H2(11.2 L H2(規(guī)范情況規(guī)范情況) )，那么以下各組金屬中一，那么以下各組金屬中一定不能構(gòu)成上述混合物的是定不能構(gòu)成上述混合物的是( )( )A.MgA.Mg、Al B.MgAl B.Mg、CuCuC.CuC.Cu、Zn D.AlZn D.Al、FeFe【解析】選【解析】選A A、C C。n(H2)= =0.5 moln(H2)= =0

46、.5 mol，生成，生成1 mol H21 mol H2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子，所以該金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是電子，所以該金屬的平均摩爾電子質(zhì)量是15 gmol-1e-15 gmol-1e-；知金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂；知金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂12 gmol-1e-12 gmol-1e-、 鋁鋁9 gmol-1e-9 gmol-1e-、鋅、鋅32.5 gmol-1e-32.5 gmol-1e-、鐵鐵28 gmol-1e-28 gmol-1e-、銅、銅32 gmol-1e-32 gmol-1e-，根據(jù)平均值的含義，根據(jù)平均值的含義不難得出答案。不難得出答案。111.2 L22

47、.4 L mol2.(2.(雙選雙選) )某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24 L2.24 L該混合氣體該混合氣體熄滅后，得熄滅后，得3.36 L CO23.36 L CO2和和3.6 g3.6 g水，那么關(guān)于該混合烴的組成水，那么關(guān)于該混合烴的組成判別正確的選項是判別正確的選項是( (氣體體積均在規(guī)范情況下測定氣體體積均在規(guī)范情況下測定)( )( )A.A.一定含甲烷一定含甲烷B.B.一定有乙烷一定有乙烷C.C.一定是甲烷和乙烯的混合氣體一定是甲烷和乙烯的混合氣體D.D.能夠是甲烷和丙炔的混合氣體能夠是甲烷和丙炔的混合氣體【解析】選【解析】選A A、D D。由題意

48、可知。由題意可知0.1 mol0.1 mol該混合烴生成該混合烴生成0.15 mol 0.15 mol CO2CO2和和0.2 mol H2O0.2 mol H2O，那么該混合烴的平均分子式為，那么該混合烴的平均分子式為C1.5H4C1.5H4。根據(jù)碳原子個數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于根據(jù)碳原子個數(shù)分析：其中必含碳原子數(shù)小于1.51.5的烴，為甲的烴，為甲烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于烷，另一種烴的碳原子數(shù)大于1.51.5。根據(jù)氫原子個數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為根據(jù)氫原子個數(shù)分析：混合烴分子中平均氫原子數(shù)為4 4，那么，那么另一種烴中氫原子數(shù)一定為另一種烴中氫原子數(shù)一定為4 4，能夠為，能

49、夠為C2H4C2H4、C3H4C3H4、C4H4C4H4等。等。 1.1.純真鐵的物理性質(zhì)有純真鐵的物理性質(zhì)有( )( )光亮的雪白色光亮的雪白色 黑色黑色在潮濕空氣中易腐蝕在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性有延展性能導(dǎo)電導(dǎo)熱能導(dǎo)電導(dǎo)熱 硬而脆硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化能被磁鐵吸引，易被磁化 密度比鋁小密度比鋁小A.A. B. B.C.C. D. D.全部全部【解析】選【解析】選B B。通常情況下，純真的鐵是一種雪白色金屬，具。通常情況下，純真的鐵是一種雪白色金屬，具有金屬的通性有金屬的通性( (導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性) )，密度比鋁的大，密度比鋁的大，可以被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性

50、。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，可以被磁鐵吸引產(chǎn)生磁性。在潮濕空氣中易生銹而被腐蝕，但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故不合題意。通常我們所見的鐵但該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，故不合題意。通常我們所見的鐵是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為是灰黑色的，所以在冶金工業(yè)上被稱為“黑色金屬。黑色金屬。2.(20212.(2021舟山模擬舟山模擬) )知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動性存在著某種必然的聯(lián)絡(luò)，他以為以下事件發(fā)生在鐵器時代之存在著某種必然的聯(lián)絡(luò)，他以為以下事件發(fā)生在鐵器時代之前的是前的是( )( )金屬鋁的冶煉金屬鋁的冶煉 青銅器時代青銅器時代金銀的運用金銀的運用 戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉

51、戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉1515世紀中國運用鋅鑄幣世紀中國運用鋅鑄幣A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】選【解析】選B B。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽離子復(fù)原成游離。金屬的冶煉就是使化合態(tài)的陽離子復(fù)原成游離態(tài)的金屬單質(zhì)，金屬越活潑，對應(yīng)離子得電子的才干越弱，態(tài)的金屬單質(zhì)，金屬越活潑，對應(yīng)離子得電子的才干越弱，越難被復(fù)原，冶煉時所需求的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。越難被復(fù)原，冶煉時所需求的條件越高，開發(fā)利用年代越晚。金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、金、銀、銅的金屬性比鐵的弱，開發(fā)利用年代比鐵的早，鋅、鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比鐵的晚。鋁、鈉比鐵活潑，開發(fā)利用年代比

52、鐵的晚。3.3.要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的方法是要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可行的方法是( )( )A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B. B.通入氯氣通入氯氣C.C.滴入滴入NaOHNaOH溶液溶液 D. D.參與鐵粉參與鐵粉【解析】選【解析】選D D。A A項，項，KSCNKSCN溶液常用來檢驗溶液常用來檢驗Fe3+ Fe3+ 而不是用來除而不是用來除去去Fe3+ Fe3+ ；B B項，通入項，通入Cl2Cl2是除去是除去FeCl3FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2FeCl2；C C項，項，滴入滴入NaOHNaOH溶液可將兩者均沉淀出來；溶液可將兩者均沉淀出來

53、；D D項，發(fā)生反響：項，發(fā)生反響：Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以參與鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新，所以參與鐵粉既除去雜質(zhì)又未引入新雜質(zhì)，應(yīng)選雜質(zhì)，應(yīng)選D D項。項。4.4.在在FeCl3FeCl3和和CuCl2CuCl2混合液中，參與過量的鐵粉，充分反響后，混合液中，參與過量的鐵粉，充分反響后，溶液中的金屬離子是溶液中的金屬離子是( )( )A.Fe2+ B.Fe3+ A.Fe2+ B.Fe3+ 和和Fe2+Fe2+C.Cu2+ C.Cu2+ 和和Fe2+ D.Cu2+Fe2+ D.Cu2+【解析】選【解析】選A A。由于發(fā)生反響：。由于發(fā)生反響：Fe+2

54、FeCl3=3FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2和和Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu，當參與過量的鐵粉時，當參與過量的鐵粉時，F(xiàn)eCl3FeCl3和和CuCl2CuCl2均完全反響，所以反響后溶液中的金屬離子只需均完全反響，所以反響后溶液中的金屬離子只需Fe2+Fe2+，應(yīng)選應(yīng)選A A項。項。5.(20215.(2021臺州模擬臺州模擬) )用毛筆蘸取少量用毛筆蘸取少量30% FeCl330% FeCl3溶液在銅片上溶液在銅片上畫一個畫一個“CuCu字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，以下說法正確的選項是燒杯中