高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（第1課時）課件 蘇教版必修2-蘇教版高一必修2化學(xué)課件

1、必修必修2 專題專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 第一課時第一課時鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物閃電時產(chǎn)生氮氧化物高爐冶煉鐵高爐冶煉鐵化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化實驗方案實驗方案 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。感受溫度。 實驗二：氫氧化鋇晶實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)，體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感用手觸摸塑料袋，感受溫度。受溫度。 試管發(fā)熱試管發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度

2、降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量需要吸收熱量Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4ClClBaClBaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3 +10H +10H2 2O O實實 驗驗 與與 探探 究究 實驗二在進行實驗時現(xiàn)象不太好實驗二在進行實驗時現(xiàn)象不太好得出，并且產(chǎn)生的氣體氣味較大，請得出，并且產(chǎn)生的氣體氣味較大，請運用生活中的一些材料對實驗室實驗運用生活中的一些材料對實驗室實驗二進行改進。二進行改進。實驗二實驗二 改進裝置如圖所示改進裝置如圖所示。演示實驗分組實驗均適合演示實驗分組實驗均適合吸熱

3、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。1 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。2 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) （1）吸熱反應(yīng)：）吸熱反應(yīng)： a、大多數(shù)分解反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng) CaCO3=CaO+CO2 b、以、以C、H2為還原劑在高溫的反應(yīng)為還原劑在高溫的反應(yīng) C+H2O=CO+H2 c、銨鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)、銨鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)Ba（OH）28H2O

4、+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2 2、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（2 2）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)a、燃燒反應(yīng)、燃燒反應(yīng) C+O2 =CO2b、中和反應(yīng)、中和反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多數(shù)化合反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng) CaO+ H2O=Ca（OH）2e、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe交流與討論交流與討論下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？鎂條的燃燒鎂條的燃燒高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石氧化鈣與水的反應(yīng)氧化鈣與水的反應(yīng)鹽酸與

5、氫氧化鈉的中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2（g g）=2HCl=2HCl（g g） H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol注意：注意：1 1、標(biāo)明、標(biāo)明狀態(tài)狀態(tài) 2 2、用、用H H表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量： “- -”表示表示放放熱，熱，“+ +”表示表示吸吸熱；熱； 常用單位常用常用單位常用 kJkJmolmol-1-1二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示該物質(zhì)的、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故可以是整數(shù)，也可，不表示分子數(shù)

6、，故可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。以是分數(shù)。4 4、對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，、對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值與計量數(shù)成正比的值與計量數(shù)成正比2SO2SO2 2 + O + O2 2 = 2SO = 2SO3 3 H = H = 196 . 6kJ 196 . 6kJ mol mol-1-1判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？【練習(xí)【練習(xí)1】C(s) + OC(s) + O2 2(g) = CO(g) = CO2 2 (g) (g) H = + 393 .6kJ H = + 393 .6kJ

7、 mol mol-1-11 1、1 g1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ142.9 kJ熱，表示該熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H=-142.9 H=-142.9 kJkJmolmol-1 -1 B B2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g)O(g)H=-571.6 H=-571.6 kJkJmolmol-1 -1 C C 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2

8、H(g)= 2H2 2O(l)O(l)H=+571.6 H=+571.6 kJkJmolmol-1-1D D 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJH=-571.6 kJmol-1mol-1 N N2 2(g)+ 3H(g)+ 3H2 2(g)= 2NH(g)= 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJH=-92.4 kJmolmol-1-1 【練習(xí)【練習(xí)2 】 ：2 2、已知、已知1 1克氨氣完全分解為氮氣和氫氣時，需吸收克氨氣完全分解為氮氣和氫氣時，需吸收2.718 kJ2.718 kJ熱量，則氮氣和氫氣化合生成氨氣的熱化熱量，則氮氣和氫氣化合生成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為學(xué)方程式可表示為 。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我 們 掌 握 了 什 么 ？我 們 掌 握 了 什 么 ？ 課后反思課后反思1能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與 熱能的相互轉(zhuǎn)化。熱能的相互轉(zhuǎn)化。2哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫，學(xué)會判定放熱反應(yīng)和吸學(xué)會熱化