高考試題化學(xué)江蘇卷解析版

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【答案】D考點(diǎn)：考查環(huán)保問題。2下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl【答案】C【解析】試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=3

2、7，應(yīng)是37 17Cl，故A說法錯(cuò)誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：287+17，故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語。3下列說法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾考點(diǎn)：考查同

3、分異構(gòu)體、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。4在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2)>r(Mg)C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2)<r(Mg)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能，故D錯(cuò)誤

4、?？键c(diǎn)：考查同素異形體、半徑大小、能量轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A考點(diǎn)：考查元素周期律及元素性質(zhì)。6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=1

5、×1013mol·L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】試題分析：A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3、OH生成沉淀或AlO2，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H)>c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C

6、錯(cuò)誤；D、水電離的c(H)=1×1013mol·L1的溶液，此物質(zhì)對(duì)水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子共存問題。7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pHB中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A粗硅Cl2高溫SiCl4H2高溫SiBMg(OH)2鹽酸MgCl2(a

7、q)電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3(aq)蒸發(fā)無水FeCl3DAgNO3(aq)NH3·H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【解析】試題分析：A、Si2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，故正確；B、工業(yè)上制備Mg，是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性

8、溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO32向電極B移動(dòng) D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】試題分析：A、1molCH4CO，化合價(jià)由-4價(jià)+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，

9、故錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：COH22CO324e=3CO2H2O，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO32，故D正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書寫。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是（ ）A

10、若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×602×1023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)。12己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是（ ）A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC考點(diǎn)：考查有機(jī)物

11、官能團(tuán)的性質(zhì)、手性碳原子等知識(shí)。13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】BD【

12、解析】試題分析：A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D、兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。14室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A向0.10mol·L1NH4HC

13、O3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較。15在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2

14、CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)S>0、H<0B體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)）C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))D逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)）>V逆（狀態(tài))【答案】BC【解析】試題分析：A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H>0，故A錯(cuò)誤；B、這條曲線，是通入0.1molCO2，這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)可以看作先通0.1CO2，此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動(dòng)，

15、此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài))>2P總（狀態(tài)），故正確；C、狀態(tài)可以看作先通0.1CO2，此時(shí)兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動(dòng)，狀態(tài)CO的濃度等于2倍，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))，故正確；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，V逆（狀態(tài)）<V逆（狀態(tài))，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查熵變、焓變、勒夏特列原理、等效平衡知識(shí)。非選擇題16（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕

16、質(zhì)CaCO3。（1） 勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有_(填序號(hào))A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當(dāng)清液pH接近65時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。【答案】（1）CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO4

17、2，AC；（2）SO42、HCO3，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進(jìn)固體中Ca2浸出?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查工藝流程等方面的知識(shí)。17(15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為_和_（填官能團(tuán)的名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；由CD的反應(yīng)類型是：_。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子含有2個(gè)苯環(huán) 分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：，請(qǐng)寫出以 為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右圖）

18、的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（1）醚鍵、醛基；（2），取代反應(yīng)；（3）、；（4）?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)、有機(jī)物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成等知識(shí)。18(12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=1×1033，KspFe(OH)3=3×1039，pH=71時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去M

19、nSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度小于1×106mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（4）準(zhǔn)確稱取01710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)【答案】（1）448；（2）50<

20、;pH<71；（3）高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)×1=n(Fe2)×1=2000×103×00500mol=100×103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=100×103×169g=0169g，純度是：0169/01710×100%=988%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol，合02×224L=448L；（2）制備MnSO4，再根據(jù)信息，pH小于71，氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)

21、的pH：KspAl(OH)3=1×1033=c(Al3)×c3(OH)，c(Al3)=1×106mol·L1，得出：c(OH)=1×109mol·L1，c(H)=Kw/c(OH)=105，pH=5，同理計(jì)算出Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，pH約為35，故范圍是：50<pH<71；（3）從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60以后MnSO4·H2O的溶解度減小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60，這樣可以得到純凈的MnS

22、O4·H2O；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3)×1=n(Fe2)×1=2000×103×00500mol=100×103mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=100×103×169g=0169g，純度是：0169/01710×100%=988%?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、溶度積的計(jì)算、除雜問題。19（15分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃

23、KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。將制備的Cl2通過裝置B可除去_（填化學(xué)式）。（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_。（3）制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3m

24、ol·L1KOH溶液中，_(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】（1）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O，HCl；（2）緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴；（3）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；（4）用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、除雜、混合等知識(shí)20(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收

25、，可減少煙氣中SO2、Nox的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當(dāng)n

26、(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_?！敬鸢浮浚?）317.3；（2）O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物；SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應(yīng)速率?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)