高中化學(xué) 主題3 合理利用化學(xué)能源主題整合提升課件 魯科版選修1-魯科版高二選修1化學(xué)課件

1、主主 題題 整整 合合 提提 升升專題原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫1.原電池正負(fù)極的判斷方法(1)由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。特別注意,判斷原電池正負(fù)極時(shí),不要盲目根據(jù)活潑金屬做負(fù)極去判斷,最好是根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行判斷。(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。在外電路中,電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液中,陽離子移向的電極是正極,陰離子移向的電極是負(fù)極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生

2、氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。(5)依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極,增重或者有氣體放出的一極為正極。2.電極反應(yīng)式(1)含義:一般用離子反應(yīng)方程式表示原電池正、負(fù)極的工作原理,叫電極反應(yīng)式。其中負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),正極上發(fā)生的是還原反應(yīng),即負(fù)氧正還。如果將兩極反應(yīng)式相加可得出總反應(yīng)式,該反應(yīng)叫電池反應(yīng)。(2)書寫如果題目給定的是裝置圖:先分析正、負(fù)極,再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫反應(yīng)式。一般先寫負(fù)極反應(yīng)式,再寫正極反應(yīng)式,則總反應(yīng)=正極反應(yīng)+負(fù)極反應(yīng)。如果題目給定的是總反應(yīng)式,可以分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子,為負(fù)極反應(yīng)物;所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子,為正極反應(yīng)物。一般先寫較簡單的電極反應(yīng)式,再根據(jù)較煩瑣的電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式-較簡單電極反應(yīng)式。例題如圖所示裝置(燈泡功率合適),可組成一種原電池。試回答下列問題。(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),燈泡(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。若燈泡不亮,其理由為(若燈泡亮,此空不用填)。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為。若燈泡不亮,其理由為(若