鹽的水解及其應(yīng)用

1、鹽的水解及其應(yīng)用鹽的水解及其應(yīng)用問題思考問題思考水呈中性，是因?yàn)樗手行?，是因?yàn)開酸溶液呈酸性，是因?yàn)樗崛芤撼仕嵝?，是因?yàn)開堿溶液呈堿性，則是由于堿溶液呈堿性，則是由于_。水中的水中的c(H+) =c(OH-) 酸能夠電離出酸能夠電離出H+而使溶液而使溶液中的中的c(H+) c(OH-) ； 堿能夠電離出堿能夠電離出OH-而使而使溶液中的溶液中的c(OH-) c(H+)那么，鹽呢？那么，鹽呢？鹽的水解及其應(yīng)用探索研究探索研究選擇合適的方法測(cè)出實(shí)驗(yàn)臺(tái)上鹽溶液的選擇合適的方法測(cè)出實(shí)驗(yàn)臺(tái)上鹽溶液的酸堿性。酸堿性。可供選擇的藥品、儀器：可供選擇的藥品、儀器：NHNH4 4ClCl溶液、溶液、NaNa2

2、 2COCO3 3溶液、溶液、NaClNaCl溶液。溶液。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液。溶液。pHpH試紙、石蕊試液、酚酞試液。試紙、石蕊試液、酚酞試液。鹽的水解及其應(yīng)用用用PH試紙檢測(cè)結(jié)果如下試紙檢測(cè)結(jié)果如下 ： 被測(cè)物被測(cè)物pH試紙顏色試紙顏色pH值值酸堿性酸堿性Na2SO4溶液溶液NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液堿性堿性7堿性堿性7酸性酸性7酸性酸性酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4

3、Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對(duì)大相對(duì)大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無(wú)弱電解質(zhì)生成有無(wú)弱電解質(zhì)生成 相關(guān)方程式相關(guān)方程式CH3COONa溶液呈堿性的原因分析溶液呈堿性的原因分析H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)堿性堿性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH +

4、 NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH水解方程式水解方程式一、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：一、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解鹽類的水解 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來(lái)的電離出來(lái)的弱弱離子離子跟跟水水所電離出來(lái)的所電離出來(lái)的H+ 或或OH 結(jié)合生成結(jié)合生成弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。1、概念：、概念：鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿有弱離子有弱離子促進(jìn)水的電離。促進(jìn)水的電離。生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；2、水解的條件：、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：、水解的特點(diǎn)： 可逆可逆 吸熱吸熱 一般很微弱一般很微弱 水解

5、平衡（動(dòng)態(tài)）水解平衡（動(dòng)態(tài)）鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿中和中和水解水解一般不用一般不用“”或或“”；一般不寫一般不寫“ ”，而寫，而寫“ ”。H0與加酸、堿比較與加酸、堿比較例：例：Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次) 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。5、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律： 有有_就水解；無(wú)就水解；無(wú)_不水解；不水解； 越越_越水解；誰(shuí)越水解；誰(shuí)_顯誰(shuí)性；顯誰(shuí)性；弱弱弱弱記住啦！記住啦！鹽類鹽類實(shí)例實(shí)例能否能否水解水解引起水解引起水解的離子的離子對(duì)水的

6、電離對(duì)水的電離平衡的影響平衡的影響溶液的溶液的酸堿性酸堿性CH3COONaNa2CO3弱酸的弱酸的陰離子陰離子促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離堿性堿性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸鹽弱堿的弱堿的陽(yáng)離子陽(yáng)離子促進(jìn)水的促進(jìn)水的電離電離酸性酸性NH4ClAl2(SO4)3能能能能不能不能無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)中性中性NaClNa2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿鹽強(qiáng)強(qiáng)弱弱 通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？ 在溶液中，在溶液中，鹽鹽電離出來(lái)的電離出來(lái)的離子離子跟跟水水所所電離出來(lái)的電離出來(lái)的H H+ + 或或OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做鹽類的水解鹽類的水解。鹽類水解的定

7、義：鹽類水解的定義：思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？14鹽類水解的規(guī)律（五言絕句）鹽類水解的規(guī)律（五言絕句）有弱才水解，無(wú)弱不水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。15放熱放熱吸熱吸熱161 1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pHpH值值由小到大順序排列的是（由小到大順序排列的是（ ）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3C2、 Na2S溶液中含有哪些

8、粒子？溶液中含有哪些粒子？鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1 1、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用、鹽類水解的程度一般是很小的，通常用“ ”“ ”表示，同時(shí)表示，同時(shí)無(wú)沉淀無(wú)沉淀和和氣體氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生。 2 2、多元弱酸的酸根離子、多元弱酸的酸根離子水解水解是是分步分步進(jìn)行的，第進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的一步水解程度比第二水解程度大，故相同物質(zhì)的量濃度的量濃度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液堿溶液堿性比性比NaHCONaHCO3 3強(qiáng)。強(qiáng)。 3 3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為

9、復(fù)雜，通常、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。寫成一步完成。 4 4、多元弱酸的、多元弱酸的酸式酸根離子酸式酸根離子，水解和電離同步，水解和電離同步進(jìn)行。進(jìn)行。17練習(xí)（做在作業(yè)本上）：寫出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。水解平衡屬于化學(xué)平衡（廣義）中的一種，所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的因素19 一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。瑒t水解的程度越大。質(zhì)的電離常數(shù)越?。瑒t水

10、解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸水解常數(shù)與弱酸/ /弱堿的電離常數(shù)的關(guān)系式：弱堿的電離常數(shù)的關(guān)系式： K Kh h= =KWKa/Kb20“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONaNa2CO3NaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NaAcNaNaAcNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練 ：練 ： 2 5

11、時(shí) ， 在 濃 度 均 為時(shí) ， 在 濃 度 均 為 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三種溶液中，若測(cè)得其中種溶液中，若測(cè)得其中NH4+分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mol/L）,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判斷溶液中離子能否大量共存、判斷溶液中離子能否大量共存 弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些雙促水解相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些雙促水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行，這些離子能夠共存；有反應(yīng)

12、不能完全進(jìn)行，這些離子能夠共存；有些雙促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行則稱為些雙促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行則稱為“雙水解雙水解反應(yīng)反應(yīng)”。如：完全雙水解特例：如：完全雙水解特例： Al Al3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀等發(fā)生完全雙水解，生成沉淀或氣體?；驓怏w。 Fe Fe3+3+與與HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NH NH4 4+ +與與SiOSiO3 32 2等發(fā)生完全雙水解等發(fā)生完全雙水解 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。玻璃筒里面放入

13、的什玻璃筒里面放入的什么藥品？么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？外筒（鋼質(zhì)）放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器工作原理： 泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合時(shí)，混合時(shí)， H+ + OH- H2O兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)，兩個(gè)水解平衡相互促進(jìn)， Al(OH)3形成沉形成

14、沉淀，淀， H2CO3 分解為分解為CO2，總反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO24、某些易水解鹽溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量鹽酸以防止渾濁（加少量硫酸可以嗎？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液時(shí)，先用少量濃鹽酸溶解 ，再加水稀釋到所需的濃度。5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。只

15、能由干法直接反應(yīng)制取。 加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，等溶液時(shí)，得不到得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，的水解，才能得到其固體。才能得到其固體。練習(xí)：要制得練習(xí)：要制得FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加入的試溶液中加入的試劑是（劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A6、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施

16、用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈堿性。）水解呈堿性。7、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)榱恐校驗(yàn)镹H4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。8、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。解。練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練習(xí)：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后子，

17、可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 AD9、明礬凈水、明礬凈水 KAl（SO4）12H2O氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。請(qǐng)解釋：請(qǐng)解釋：1 1、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如、某些活潑金屬（如鎂）與強(qiáng)酸弱堿鹽（如NHNH4 4ClCl）溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生溶液反應(yīng)為什么能產(chǎn)生H H2 2？2 2、書后溶解性表中，為何在提到、書后溶解性表中，為何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(C

18、O3 3) )3 3時(shí)顯示的是時(shí)顯示的是“ “ ” ”？五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“三個(gè)守恒三個(gè)守恒”：以：以Na2CO3溶液為例。溶液為例。電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中電荷守恒：因溶液是電中性的，所以溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等?？倲?shù)相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。關(guān)鍵元素的原子數(shù)目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）（碳元素守恒）水的電

19、離守恒：水的電離守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作業(yè)：寫出今晚作業(yè)：寫出CH3COONa、Na2S溶液中溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。的三個(gè)守恒關(guān)系。五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系五、鹽溶液中離子濃度間關(guān)系“大小比較大小比較” CH3COONa溶液溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液溶液c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+)NH4Cl溶液溶液c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)練習(xí)練習(xí):已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混已知等物質(zhì)的量濃度醋酸與醋酸鈉混合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離

20、子濃合溶液呈酸性，寫出混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系。度大小關(guān)系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L鹽酸混合鹽酸混合后后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(

21、NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC練習(xí)：練習(xí)： 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確