高中化學(xué)必修一期末測試題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)必修1期末測試卷姓名： 得分：一、 單項選擇題。（3×18=54分）1C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是【 】A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B這些氧化物使雨水的PH7，我們把PH7的雨水稱之為酸雨CN與S的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2下列試驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?】 3科研人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，直徑約6到9納

2、米。下列關(guān)于固體碳說法不正確的是【 】A是金剛石的同素異形體 B在合適的分散劑中形成的分散系是膠體C其相對分子質(zhì)量為12g/mol D在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物是CO24下列敘述正確的是【 】A為提醒人們使用濃硫酸時注意安全，貯存濃硫酸的容器應(yīng)貼上下圖標識B實驗室可利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液C大量氯氣泄漏時，用NaOH浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場D實驗室常將氫氟酸保存在帶磨口玻璃塞的細口玻璃瓶中5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【 】A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣

3、體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 6在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如下圖所示） 中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是【 】A鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D醋酸逐滴加入氨水中7常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是【 】A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO

4、3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3 8下列離子方程式書寫正確的是【 】A硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O9從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4 5FeS2 12H2O 7

5、Cu2S 5FeSO4 12H2SO4下列說法正確的是【 】A Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5 mol FeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 10 mol 電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2 只作還原劑10下列說法正確的是【 】A將CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B向待測溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可檢驗SO42-C將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不變成血紅色，通入氯氣后，溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+11等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中

6、，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別可能是【 】A甲、乙都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量12向一定量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)e3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是【 】A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g 13下列關(guān)于各用品的主要成分對應(yīng)錯誤的是【 】A光導(dǎo)纖維純硅 B漂白液次氯酸鈉C蘇打碳酸鈉 D明礬硫酸鋁鉀14同

7、溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是【 】A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1 D. V3> V1>V215Cu2S與一定量濃度的HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2 、NO和 H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為【 】A1：7 B1：9 C1：

8、5 D 1：616384mg的銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體224mL（標準狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是【 】A10×10-3mol B16×10-3mol C22×10-3mol D24×10-3mol17碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是【 】A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

9、下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應(yīng)的是【 】二、非選擇題。（46分）19.（16分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：AD： ；GE： 。（3）實驗室里，常用加熱 的混合物的方法制取氣體C， 常采用 法來收集。20.（11分）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)x。請按要求回答下列問題： (1)操作溶液配制過程中所用到的玻璃儀器

10、除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填儀器名稱）_；操作n名稱為_。（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_（填序號）未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線 配溶液前容量瓶中有少量水 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水紙凹液面與刻度線相切(3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。(4)若坩堝質(zhì)量是Wg，坩堝與最終灼燒后的固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（化簡代數(shù)式）x1=_21（14分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。 （1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_；（

11、2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_； （3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：   B：_，D：_。  停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為   B：_，D：_。（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣

12、。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_。三、計算題。（5分） 22.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后.在容器中僅收集到1.12 L氧氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.

13、C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3 （2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空氣法 20.（1）250 mL容量瓶膠頭滴管 過濾洗滌（2） （3）2Fe2Br22Fe3+2Br-（4）700(W2-W1)/a%21. （1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； （2）3×6.02×1023；（3）品紅褪色；  品紅褪色。 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。22. 由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.OlOmol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根據(jù)反應(yīng)可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol又因為反應(yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.1