九級化學第四單元知總結(jié)

1、1 1 / / 4 4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘r r質(zhì)T毎個質(zhì)子帶1 1個單位正盹荷1中T-半城電性檢外也于一毎個電了帯個單位fiiUftfiiUft、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等二、相對原子質(zhì)量(1)(1)概念：以一種碳原子質(zhì)量的 1/121/12 為標準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為ArAr)(2)(2)相對原子質(zhì)量 =原子的實際質(zhì)量(單位：1 1)C12 原子的實際 X1/12相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)(原子的質(zhì)量主要集中在原子

2、核上)二、兀素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(2) 注意：A A .元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù) B B .元素組成物質(zhì) C.C.元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))相同，不同種元素核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))不同(3) 原子和元素的比較知識歸納：、康2 2 / / 4 4元糸原子概念具有相同核電何數(shù)的一類原子的總稱. .化學變化中的最小粒子。使用范圍應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。舉例聯(lián)系如:即:水中含有氫元素和氧元素。 水是由氫元素和氧元素組成的。兀素元素的最小即講種類，有講個數(shù)，有 數(shù)量多少的含義。應用于描述物質(zhì)的微觀

3、構(gòu)成。女如:一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。= 原子(4(4)元素的分類:一類原子的總稱A A .金屬元素B B.非金屬元素區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少 的意義。3 3 / / 4 4(5(5)元素的含量：A A 地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元B B空氣中含量最多的元素：氮元素四元素符號C C生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮用該兀素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種兀素名稱的第一個字母相 同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。A A 一大二小”B B.表示一種元素；表示該元素的一個原子C C.元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子五、分子、原

4、子、兀素、物質(zhì)間的關系，、兀素六、 核外電子的分層排布(1)核外電子是分層排布的核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象 A A電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域把能量最低離核最近的叫第一層B B 規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠 由里往外依次叫(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子為 第一層電子數(shù)不超過2 2 個，第二層不 個電子8 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為七、 離子的形成(1) 離子：帶電荷的原子或原子團L構(gòu)成分子化學變化中，111化學變化中，不發(fā)生變化。11要發(fā)生變化。構(gòu)成原子宏觀概念：只可以說 種類，不可以說個微觀概念：可以說 種類，也可以說個亡量稍咼、離核稍遠的叫第二層三、四、五

5、、六、七層:-例)一丿/ 超過 8 8 個電子，最外層不超過 8 88 8 (氦為 2 2)的結(jié)構(gòu)，如:物質(zhì)組成4 4 / / 4 4(2) 離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物(3) 離子的表示方法：先寫兀素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值 略) )，后標“ + ” “ 一”號陽離子：帶正電的原子的原子(4) 離子符號表示的意義：1元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。2離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)( (數(shù)值為“ 1 1 ”時省陰離子：帶負電5 5 / / 4 4.表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷2 +2 2 MgMg表示兩個鎂離子八、離子與原子的比較原子

6、離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示法用元素符號表示如NaNa S S用離子付號表示如NaNa+用離子符號表示如 S S相互轉(zhuǎn)化關系失電子得電子陽離子原子電子陰離子九、化學式（1 1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學式，且一種純凈物只有一種化學式（2 2）化學式的寫法：A.A.單質(zhì)的化學式1雙原子分子的化學式：2稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）B.B.化合物的化學式1金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCINaCI、ZnSZnS KCIKCI寫法：金屬

7、元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某2氧化物：如：HgOHgO SOSO、FaQFaQ6 6 / / 4 4B B、化學式中數(shù)字的意義：化學式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù)2化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。3元素符號前邊的化學計量數(shù)表示：原子個數(shù)4離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價(1 1)概念：表示原子間相互化合的數(shù)目。化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)(2) 寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“ 1 1”不忘(3) 般規(guī)律：1化合價有正價和負價。a a.氧元素通常顯-2-2 價b b氫元素通常顯+1+1 價；c c.金屬元素跟非金屬元素化合時，

8、金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；d d些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。女口FeFe：+ 3 3 價的讀鐵，+ 2 2價的讀亞鐵。2在化合物里正、負化合價的代數(shù)和為 0 0。3在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0 0。(4(4)化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別:化合價離子表示方 法元素符號正上方、先符后數(shù)“ 1 1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“ 1 1” 省略實例+ 1 1 1 1 1 1 + 2 2 NaNa、ClCl、OHOH CaCa2+ _ _ 2+_ - 3 + . _ . .2 FeFe、MgMg、AlAl 、ClCl、SOSO聯(lián)系同種元素(或原子團)的弋.化合價改變位置交

9、換順序離子電荷(5) 熟記常見元素和原子團的化合價1用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價較常見2常見原子團的化合價寫法：另一元素在前，氧元素在后 某（3 3）化學式的意義：A A、化學式的含義H H1表示一種物質(zhì)2表示這種物質(zhì)的組成3表示這種物質(zhì)的一個分子4表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 子構(gòu)成的讀法：氧化某幾氧化幾2。水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原7 7 / / 4 4+1+1 價：銨根 NHNH -1-1 價：氫氧根 OHOH -1-1 價：硝酸根 NQNQ -1-1 價：氯酸根 CIQCIQ-2-2 價：硫酸根 SQSQ -2-2 價：碳酸根 CCCC4-3-3 價：磷酸根