2020屆上海市青浦區(qū)高三上學期化學等級考一模試卷(word版)

1、頁7第13co,醫(yī)學上通過檢測呼出氣體 ）個未成對電子上海市青浦區(qū)2020屆高三上學期等級考一模試卷化學、單選題（本大題共 20小題，共40.0分）1 . 口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成 是否含13cg,間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（A.13CO 和12CO互稱同位素B.13C原子核外有2C,尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13c的質量數(shù)為72 .下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水3 .短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反

2、應，下列說法正確的是（）A.元素 n位于元素周期表第3周期，第mA族B.單質與水反應置換出氫氣的能力：m< nC.簡單離子半徑：m>qD.最高價氧化物對應水化物的堿性：m< n4 .下列有關NH的說法錯誤的是（）A.屬于極性分子B.比例模型C.電子式為D.含有極性鍵5 .只涉及到物理變化的是（）A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵6 .比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強D.都未按化學方程式的系數(shù)進行投料反應7 .某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）A.

3、K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應為Fe-2e - Fe2+B. K與a連接，則該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹸. K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H+2e-H4D. K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法8 .實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）A.制備乙烯B.銀鏡反應C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應9 .下列物質中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A. B 卜小 B. H3C-C三C-CHC. CH=CH-CH D. CH-CH2-CH310 .下列有關儀器用法正確的是（）A.對試管進行加熱一定不能使用石棉網B.使用滴定管量取液體，可精確至0.01mL

4、C.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌 23次，確保溶液全部轉移D.酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差11 .存在 AlCl 3一Al （OH 3AlzQ-Al轉化，下列說法正確的是（）A. Al （OH 3屬于強電解質B. Al 2c3屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點高D. AlCl 3水溶液能導電，所以 AlCl 3屬于離子化合物12 .下列有關濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產生C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙13

5、.不能通過化合反應生成的物質是（）A. HClOB. NOC. SOD. FeCl214 . “神藥”阿司匹林是三大經典藥物之一，下列有關阿司匹林的說法錯誤的是（IIO-C-CH?COOH阿司匹林A.能與NaHCO溶液反應產生氣體B.與鄰苯二甲酸互為同系物C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應生成乙酸D. 1mol阿司匹林最多能與3mol H2發(fā)生加成反應15 .為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A. FeSO 溶液（KSCN溶液）B. CHCHO溶液（pH 試紙）C. KI （淀粉溶液）D. NaHCO溶液（稀鹽酸溶液）16 . 800c時，可逆反應C

6、O（g）+HO （g） ?CO（g）+H（ g）的平衡常數(shù)K=1.800 C時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質COH2OCOH2、.、._-1濃度/mol ?L0.0020.0030.00250.0025A.此時平衡逆向移動B.達到平衡后，氣體壓強降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)17 .關于 2NaOH （s） +HSO （ aq） - N&SQ （aq） +2HO （l ） +Q kJ 說法正確的是（）A. NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B. C

7、K 0C. NaOH(s) 4 H2SO (aq) 一; N&SQ (aq) +HO (l) +：Q KJD.若將上述反應中的NaOH(s)換成 NaOH(aq),則Q' > Q18 .下列操作一定會使結果偏低的是()A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測定膽磯晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積19 .某無色溶液中可能含有 Al 3+、HCO、Ba2+和Cl ",取樣加入少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，另取樣加

8、 入稀硫酸產生白色沉淀和產生氣體，則原溶液中()A. 一定有 Cl- B. 一定有 HCO C.可能有 Ba2+D.可能有20 . 25° C 時，向 20 mL 0.10 mol ?L-1 的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol ?L-1 NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A. HA為強酸B. a 點溶液中，c (A-) > c (Na+) > c (H+)>c(OH)C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配D. b 點溶液中，c (Na+) =c (A-)二、簡答題(本大題共 3小題，共45.0分)21 .稀土元

9、素(鋪等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應用，我國著名的化學家徐光憲因建立了稀土串級萃取理論，被譽為“中國稀土之父”。(1)完成并配平下列反應的離子方程式： Ce3+H2Q+HO)Ce (OH 4 J(2)氧的原子核外共有 個電子亞層，HkO的空間構型為 ;(3)若反應中有52g Ce (OH 4生成，則轉移電子的數(shù)目為 ;(4)實驗室中進行萃取實驗時，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱 ;(5)取上述反應得到的 Ce (OH 4樣品0.500g ,加硫酸溶解后，用 0.100mol ?L-1 FeSO4標準溶液滴 定至終點時(鋪被還原為Ce3+),消耗20.00 mL標準溶液。

10、該樣品中Ce(OH 4的質量分數(shù)為 22 .綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護環(huán)境、節(jié)約資源。反應2NO (g) +2CO(g) ?2CO (g) +N ( g),可減少汽車尾氣中污染物的0,1排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應時，n (CO)隨溫度T和時間t的變化曲線如圖所示。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值 . (填“增加” “減小”或“不變”)，說明理由 ;(2)在T2溫度下，02s內的平均反應速率 v (N) =;(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2 (SO) 3處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 ,干法制備多功

11、能水處理劑高鐵酸鈉(NaFeQ)的反應原理為：2FeSQ+6NaQ-ZN&FeO+N&O+ZNaSQ+QT ,該反應的氧化劑為 ;(4)采用氨堿法生產純堿會產生大量的副產品 ,用化學方程式表示產生副產品的原因 ，A制備H的合成路線如圖。23 . H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌回答下列問題：(1) A物質的一氯代物共有 種；(2) B物質中含有的官能團名稱 ;(3)的反應試劑和反應條件分別是 ,的反應的類型是 ;(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對 E物質命名 ,F物質的結構簡式為；(5)的化學反應方程式為 ;O(6)對甲氧基乙酰苯胺

12、(NH_g_CH、)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醍(制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選). 反面成同及應試用一，、，(合成路線常用的表達方式為：A ,.J B目標產物)。三、實驗題(本大題共 1小題，共15.0分)24 .某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I 2+I-?I 3-, 12、I3在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 23 mL黃色溶液，加入足量 CCl 4,振蕩靜置，CC14層呈紫紅色，說明溶液中存

13、在 ,生成該物質的化學方程式為 ,水層顯淺黃色，說明 水層顯黃色的原因是;(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因 ;(3) NaOH溶液的作用 ,反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是 。答案1 .【答案】B2 .【答案】D3 .【答案】A4 .【答案】B5 .【答案】C6 .【答案】C7 .【答案】D8 .【答案】A9 .【答案】B10 .【答案】B11 .【答案】B12 .【答案】C13 .【答案】A14 .【答案】B關15 .【答案】D16 .【答案】A17 .【答案】C18 .【答案】A19 .【答案】B20 .【答案】D21 .【答案】2 16 2 6 H+ 3 折線型(V型)0.25N A 分液漏斗 83.2%22 .【答案】；：* 減小由圖速率變化推斷 丁1丁2，由平衡時n (CO)變化推斷平衡逆向移動，正向為放熱反應，所以溫度升高，平衡常數(shù) K值減小 0.0125mol/ (L?s)Fe