2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試卷(word解析版)

1、群策群力試卷成，厲害了我的群!絕密考試結(jié)束前2018年4月浙江省普通高校招生 選考科目考試化學試題姓名:準考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。考生注意：1 .答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題 卷和答題紙規(guī)定的位置上。2 .答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在 本試題卷上的作答一律無效。3 .非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時 可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案

2、寫在本試題卷上無效。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137選擇題部分、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列屬于酸的是D. NaOHA. HNO3B. CaCO3C. CO22 .下列儀器名稱為“漏斗”的是3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.氯氣4 .下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A. KClB.

3、Na2OC. NH4Cl5 .下列屬于物理變化的是A.煤的氣化B.天然氣的燃燒6 .下列說法不正確的是C.煌的裂解D.鐵D. CH3COONaD.石油的分儲A.純堿可用于去除物品表面的油污C.植物秸稈可用于制造酒精7 .下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Cl2 一 Cl 一B. I AI28 .二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑C. SO2-SO3 一D. CuOfCu群英薈萃一一浙江省高中化學教研群8.下列表不正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖、+16 2 8 8B,乙快的結(jié)構(gòu)簡式 CHCHC.乙烯的球棍模型9 .下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)C

4、.三氧化硫和水反應(yīng)10 .下列操作或試劑的選擇不.合理的是A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉2?D. NaCl的電子式Na?B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11.下列說法正確的是A.CH3的名稱為CH3-CH2-CH-CH33-甲基丁烷CH3-CH2-CH-CH3B. CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體CH3C. H - C_Cl 和 Cl-C-Cl 為同一物質(zhì) ClHCH2-CH-CH2 tD. CH3CH20H和 2 11 具有相同的

5、官能團，互為同系物OH OH OH12.四種短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為卜列說法不正確的是A.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B. X和W可形成共價化合物 XW3C. W的非金屬性比Z的強，所以 W氫化物的沸點比 Z的高D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強XYZW48。13 .下列離子方程式正確的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：C0242CH3COOH =2CH3COO4H2O+CO2TB.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO 444CI48H + =Mn2+2Cl2f + 4H20C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ Cl

6、O =SO2Cl42H +D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH4Ca2+HCO3=CaCO3j + H2O14 .反應(yīng)N2(g)+3H2(g) - 2NH3(g) AH<0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反 應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強不再變化C.相同時間內(nèi)，斷開 H-H鍵的數(shù)目和生成 N-H鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(N2) : c(H2) : c(NH3) = 1 ： 3 ： 215 .下列說法正確的是A.光照下，1 molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4精品文檔B .苯與濃硝酸和濃硫

7、酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷與乙烯混合物可通過澳的四氯化碳溶液分離D.乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)16 .下列說法正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱 45min,再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制動物標本17 .鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正硯.的是有機電解質(zhì) 固體電解質(zhì)膜 電解質(zhì)水溶液A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)8, Li +通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C.正極的電極反應(yīng)：O2 + 4e=2O2 一D.電池

8、總反應(yīng)：4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH18 .相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A. pH相等的兩溶液中： c(CH3COO ) = c(Cl )B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需 NaOH的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中 (忽略溶液體積變化廣c( CH3COO ) =c(Cl )19 .下列說法正確的是A. CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B. H2O汽化成水蒸氣、分解為 H2和。2,都需要破壞共價鍵C. C4H10的兩

9、種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A. 10 g的2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NaB. 32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NaC. 26 g C2H2與C6H6混合氣體中含 C-H鍵的數(shù)目為 2NaD. 120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NaFeHX( -H*H+(aq) + X 1 aq)aq)IAH41aH6必H+(g) + X ")v 一tAH31aH5AH 2 -HX(g)H(g) + X(g)21 .氫

10、鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.已知HF氣體溶于水放熱，則 HF的AHK0B.相同條件下， HCl的AH2比HBr的小C.相同條件下， HCl的(AH3+ AH4)比HI的大D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成 1 mol H X鍵放出a kJ能量，則該條件下 AH2 = a kJ . mol 422.某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為 0.10和0.06,發(fā)生化學反應(yīng)2NO( g) + 02( g) = 2NO 2( g),在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強 /( x 105 Pa)溫度/ cNO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.0

11、30122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢C.在1.0X105 Pa、90c條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡D.若進入反應(yīng)塔的混合氣體為a mol,反應(yīng)速率以v= An/ At表示，則在8.0 X 105 Pa 30 c條件下，轉(zhuǎn)化率從 50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370 mol - s 1G b S-To 15 20J 25 LJ0 IT 疝V/mL23.在常溫下，向 10 mL濃度均為 0.1 mol L 1的NaOH和Na2CO3混合溶液中

12、滴加 0.1 mol - L 1的 鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。 下列說法正確的是A.在a點的溶液中，c( Na+) >c(CO3) >c(Cl ) >c(OHT> c( H+)B.在b點的溶液中，2n( CO3 ) + n( HCO3) < 0.001 molC.在c點的溶液pH<7,是因為此時HCO3的電離能力大于其水解能力D,若將0.1 mol - L 1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H =7時:c( Na+) = c(CH3COO )24.某同學通過如下流程制備氧化亞銅:已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H + =C

13、u2+Cu+ H2O下列說法不正確的是A.步驟中的 SO2可用Na2SO3替換B.步驟中為防止 CuCl被氧化，可用 SO2水溶液洗滌C.步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH £cu2O+2C+ H2OD.如果Cu2O試樣中混有 CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與CU2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25.某綠色溶液 A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2 ； Cl CO3和HCO3離子中的若干 種。取該溶液進行如下實驗 (已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;

14、取濾液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol - L 4AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A.溶液A中一定存在H+、SO4和Cl -B.溶液A中不存在 Mg2+、CO3和HCO3,不能確定 Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl ,沒有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分)摩爾質(zhì)量為32 g mol 1的煌的衍生物A能與金屬鈉反應(yīng)，F(xiàn)是由兩種均具有芳香 氣味的有機物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學性

15、質(zhì))：請回答:(1) D中的官能團的名稱是(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3) D E的化學方程式是 。(4)下列說法正確的是。A.石油裂解氣和 B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸鈉溶液洗去 C、E和F混合物中的C、EC.相同物質(zhì)的量的 D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D.有機物C和E都能與金屬鈉反應(yīng)27. (6分)某同學用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物 )進行了如下實驗:X2.03 g灼燒h口人一心I烝儲水 j科|NaOH(aq) 一酸化的 AgNO3(aq) j 混合氣甲 一左一溶椒丙 小 丁泰( q) »白色譏捉 /固體乙n 0.40 g實驗中觀測到：混合氣甲呈

16、無色并被蒸儲水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙，加入少量&FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。請回答：(1) X的化學式是 ,步驟的化學方程式是 。(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學方程式是 。28. (4分)某學習小組欲從含有Cu( NH 3) 4 SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅錢CUSO4-(NH4)2SO4固體，完成了如下實驗：已知：Cu( NH 3) 4 2+ 4H+ = Cu2+ 4NH +請回答：(1)步驟中，試劑 X應(yīng)采用。(2)甲、乙兩同學取相同量的溶液 Y分別進行蒸

17、儲，收集到的儲出液體積相近，經(jīng)檢測, 甲同學的微出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是 (3)設(shè)計實驗方案驗證硫酸銅鏤固體中的NH +。29. (4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入 50.0 mL 2.00 mol L的硫酸充分溶 解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04 go請計算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 。30. 【加試題】(10分)(一)以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法 可以制備四甲基氫氧化俊(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。 (1)收集到(CH3)4NO

18、H的區(qū)域是 (填a、b、c或d)。(2)寫出電池總反應(yīng)。(二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l) +C2H50H (l) FH2叫 CH 3COOC2H5( l) +H2O(l) AH = -2.7 kJ mol 1已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表:純物質(zhì)沸點/ C恒沸混合物(質(zhì)量分數(shù))沸點/ C乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2請完成：(1)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不合理.的是。A .反應(yīng)體系中硫酸有

19、催化作用B.因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的器等于零C.因為反應(yīng)的 AH接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大 D.因為反應(yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計(2) 一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0O若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率 y=;若乙酸和乙_醇的物質(zhì)的量之比為 n ： 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸x乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為 x,請在圖2中繪制x隨 n變化的示意圖(計算時不計副反應(yīng))。(3)工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙乙n；酸、乙醇和硫酸?！合液加熱至110c左右發(fā)生酯第30題圖2化反應(yīng)并回流，直

20、到塔頂溫度達到7071 C,開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有。(4)近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 催化劑陵/曜胺 乙乙乙乙2c2H50H(g) . CH3COOC2H5(g) + 2H2(g) 在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物 中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是。溫度/%第30鹿圖3A.反應(yīng)溫度不宜超過 300 cB.增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醛、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵31 .【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵錢后，按下列

21、流程制備二水合草酸亞 鐵(FeC2O4 2H 2O),進一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4 - 2H2O難溶于水，150c開始失結(jié)晶水；H2c2。4易溶于水，溶解度隨溫度 升高而增大。請回答：(1)下列操作或描述正確的是 。A.步驟，H2c2。4稍過量主要是為了抑制 Fe2+水解B.步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟，母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2c2。4D.步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100c(2)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次廣開抽氣泵一 a-b-d一 一 c一關(guān)抽氣

22、泵。a.轉(zhuǎn)移固液混合物；b.關(guān)活塞A;c.開活塞A; d.確認抽干；e.加洗滌劑洗滌(3)稱取一定量的FeC2O4 2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下:n( Fe2+)/ moln( C2O4 )/ mol試樣中FeC2O4 2H2O的質(zhì)量分數(shù)9.80X 10 49.80 x 1040.980由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是(4)實現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是 (供選儀器：a.燒杯；b.增期；c.蒸儲燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是 。(5)為實現(xiàn)步驟，不宜用碳粉還原 Fe2O3,理由是。32 .【加試題】(10分)某研究小組按下列

23、路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:SOC12已知:HNRCON HOCH 2cH2NRNl請回答:(1)下列說法不正啊的是A .化合物A能發(fā)生還原反應(yīng)C.化合物D具有堿性B.化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.嗎氯貝胺的分子式是Ci3H13C1N2O2(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是(3)寫出C+DE的化學方程式 。(4)為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O) 一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請設(shè)計以環(huán)氧乙烷(丫)為原料合成X的合成路線 (用流程圖表示，無機試 劑任選)。(5)寫出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。須同時符合：分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一

24、個非碳原子；1H-NMR譜顯示分子中有 5種氫原子；IR譜表明分子中有 N-N鍵，無OH鍵?；瘜W試題參考答案、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有 個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案ADACDBBCDA題號11121314151617181920答案CCDABDCACB題號2122232425答案BDBDB、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6 分）（1） 碳碳雙鍵（1分）（2） HCHO（1 分）（3） CH 3CH = CH 2+ H 2OCH 3CH 2CH 20H 或0HICH 3CH =CH2+H2OCH 3CH CH 3（2 分）（4） AD （2 分）27. （6 分）（1） MgCl 2 6H2O（2分）（2）MgCl 2 - 6H 20 = MgO + 2HCl T +