中考化學(xué)計算專項

1、中考化學(xué)計算專項請結(jié)合上圖實驗數(shù)據(jù)，完成以下計算： 1 HCl 中氫、 氯元素質(zhì)量比為填最簡整數(shù)比； 2坐標(biāo)中a 的數(shù)值為； 3所加NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為； 4該鹽酸混合液中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程。解： 1 HCl 中氫、氯元素質(zhì)量比為：1:35.5=2:71； 2 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，故 a=100g+200g-297.1g=2.9g； 3根據(jù)圖示可以看出，與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為200g-160g=40g,設(shè)所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,那么有：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ； +2NaCl805840gx2.9gx=10%4與鹽酸反

2、應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為160g,設(shè)混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yHCl+NaOH=NaCl+H2O36.540100gy 160gx 10%y=14.6%答： 1 2:71； 2 2.9g； 3所加NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%； 4該鹽酸混合液中HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。22019廣西北部灣開發(fā)區(qū).將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH 變化情況如下圖，溶液的溫度變化如表所示不考慮反應(yīng)過程中熱量散失反應(yīng)時間s0102030405060溶液溫度 20.520.620.720.820.920.820.7

3、 1當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是20.9 2計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)精確到0.1%【分析】根據(jù)圖分析對應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束點，進(jìn)而根據(jù)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓?1由表格可看出，剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱反應(yīng)，故酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。 2酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH 等于7，此時鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0gX 4.0%=0.4g那么設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH HCl=NaCl+H2O4036.50.4g20.0gxx=3.7

4、%答： 1 20.9 2稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%3 2019 玉林 某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g 于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液 pH 的變化如下圖BaCl2 溶液呈中性。求： 1完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g；2計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？ 1完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66 g；2計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？【解析】1分析圖象可知：滴加氫氧化鋼溶液為 20g時，氫氧化鋼 和硫酸恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 4.66g。再以硫酸鋼沉淀 的質(zhì)量為條件代入化學(xué)方程式計算即可。2解：設(shè)氫氧化鋼溶液中溶

5、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4j + 2H2O17123320gx4.66gX= 171 4.66g = 17.1%233 20 g設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2 + 2HCl=BaCl2 +2H2O1717317.1 %x 40g y丫=73 二；% 40g = 2.92g答：1完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g;220g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g。42019梧州.為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 小楊同學(xué)取50. 0 g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成 沉淀質(zhì)量的關(guān)系如以下圖所示。請計算：1NaOH

6、的化學(xué)式量為。2硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為g保留一位小數(shù)。3硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程5.2019桂林、將氯酸鉀和二氧化鎰的固體混合物 20g加入試管中， 加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算：1反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為 go2列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。6.取MgCl2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗.請根據(jù)圖中實驗 及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算.1MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為2計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程.3要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多

7、少？寫出計算過程【解答】解：MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為為 24:35.5X 2=24: 71設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=MgOH2j+2NaCl9558117x5.8gyx=9.5gy=11.7g-l-r 溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為麗 x 100%=7.95%設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變24.4%z=200gX 7.95%z= 65.2g答：1MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 24: 71.2溶液B中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.95%.3要配制與溶液B相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液200g,需要

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是65.2g.7 .實驗室加熱氯酸鉀和二氧化碳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g,請計算：1生成氧氣的質(zhì)量；2原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。8 .將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得 溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸.在實驗過程中，溶液的 p H與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖.1求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.2求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果精確到0.1%【解析】當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為100g,對應(yīng)的HCl 的質(zhì)量為 100gx 7.3%=7.3g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生

9、成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaOH+HCl NaCl+H2O4036.558.5x7.3g yx=8g y=11.7g L J U U Ia點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g+90?+100? x 100%= 6.9%答：110g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g.2a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 6.9%9 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到 盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為.為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實驗探究.【提出猜想】猜想一：；猜想二：H2SO4和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，

10、加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生.【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案.方案-：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，假設(shè)觀察 到溶液顯紅色，那么猜想二正確.方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，假設(shè)觀察到產(chǎn)生大量氣體、等現(xiàn)象，那么猜想二正確.【討論交流】A、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是B、要使由H2SO4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有 CuSO4,可 向其中加入過量的填序號.a、CuOB、CuOH2c、CuD、Cu NO32【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成.上述小組同學(xué)又 進(jìn)行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液 分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表 所示.第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶?的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189 8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：1上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m= , n= .2所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).液與硫酸銅反應(yīng)生成了的氫氧化銅的質(zhì)量為蟲甑設(shè)20g的氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH+CuSO4=CuOH2 ； +Na2SO4