（江蘇專用）高考化學(xué) 專題九 第3講 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第3講講微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)【2020備考】備考】最新考綱：最新考綱：1.了解了解NaCl型和型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)?；衔锏哪承┪锢硇再|(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。知能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡(jiǎn)單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡(jiǎn)

2、單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征(晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求)。4.知道分子晶體的含義，了解知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。5.了解分子晶體與原子晶體、離子了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。新課標(biāo)要求：新課標(biāo)要求：能說(shuō)出晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實(shí)例描述晶體中微粒排列的周期能說(shuō)出晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實(shí)例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能

3、借助分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微性規(guī)律；能借助分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體等模型說(shuō)明晶體中的微粒及其微粒間的相互作用。能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對(duì)生產(chǎn)、生活、粒及其微粒間的相互作用。能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的安全進(jìn)行分析，舉例說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值，如配合物在生物、科學(xué)研究中的安全進(jìn)行分析，舉例說(shuō)明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值，如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對(duì)于生命的重大意義?；瘜W(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對(duì)于生命的重大意義。最新考情：本講內(nèi)容在江蘇高考選考題中為壓軸考點(diǎn)，一般利用均攤法考查晶胞中最新考

4、情：本講內(nèi)容在江蘇高考選考題中為壓軸考點(diǎn)，一般利用均攤法考查晶胞中的原子個(gè)數(shù)，或者考查晶體的化學(xué)式的書寫、晶體類型的判斷等，如的原子個(gè)數(shù)，或者考查晶體的化學(xué)式的書寫、晶體類型的判斷等，如2017年年T21(A)(5)、2014年年T21(A)(5)等。預(yù)測(cè)等。預(yù)測(cè)2020年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，考試需要引起年高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，考試需要引起重視。重視。 考點(diǎn)一晶體的常識(shí)和常見四種晶體性質(zhì)考點(diǎn)一晶體的常識(shí)和常見四種晶體性質(zhì)1.晶體晶體(1)晶體與非晶體晶體與非晶體知識(shí)梳理知識(shí)梳理 晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列性質(zhì)特性質(zhì)特征征自范性自范

5、性熔點(diǎn)熔點(diǎn)異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)二者區(qū)二者區(qū)別方法別方法間接方法間接方法看是否有固定的看是否有固定的_科學(xué)方法科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行對(duì)固體進(jìn)行_實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)周期性有序周期性有序無(wú)序無(wú)序有有無(wú)無(wú)固定固定不固定不固定各向異性各向異性各向同性各向同性熔點(diǎn)熔點(diǎn)X-射線衍射射線衍射 (2)晶胞晶胞概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的_。晶體中晶胞的排列晶體中晶胞的排列無(wú)隙并置無(wú)隙并置a.無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒有無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒有_。b.并置：所有晶胞并置：所有晶胞_排列、排列、_相同。相同。(3)晶格能晶格能定義：氣態(tài)離子形成定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：摩爾離子晶體釋放的能量，

6、通常取正值，單位：_?；締卧締卧魏伍g隙任何間隙平行平行取向取向kJmol1影響因素影響因素a.離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越_。b.離子的半徑：離子的半徑越離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。，晶格能越大。 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點(diǎn)越，且熔點(diǎn)越_，硬度越，硬度越_。名師助學(xué)：名師助學(xué)：具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃。具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃。晶胞是從晶體中晶胞是從晶體中“截取截取”出來(lái)具有代表性的出來(lái)具有代表性的“

7、平行六面體平行六面體”，但不一定是最小，但不一定是最小的的“平行六面體平行六面體”。 大大小小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大2.四種晶體類型的比較四種晶體類型的比較比較比較類型類型分子晶體分子晶體原子原子晶體晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子金屬陽(yáng)離子、自由電子金屬陽(yáng)離子、自由電子粒子間的相粒子間的相互作用力互作用力_(某些含氫鍵某些含氫鍵)硬度硬度有的有的_，有的，有的_熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)有的有的_，有的，有的_分子分子原子原子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子范德華力范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵較小較小很大很大很大很大很小很小較大較大較低較低很高很高很高很高很低很低較高較高溶解性溶解性

8、相似相溶相似相溶難溶于任何溶劑難溶于任何溶劑常見溶劑難常見溶劑難溶溶大多易溶于水等極性大多易溶于水等極性溶劑溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)電、傳熱性傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良電和熱的良導(dǎo)體導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類物質(zhì)類別及舉別及舉例例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物金屬氧化物(SiO2除外除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)有機(jī)鹽除外鹽除外)部分非金屬單質(zhì)部分非金屬單質(zhì)(如如金剛石、硅、晶體金剛石、硅、晶體

9、硼硼)，部分非金屬化，部分非金屬化合物合物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與合金合金(如如Na、Al、Fe、青、青銅銅)活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(如如KOH、NaOH)、絕大部分鹽絕大部分鹽(如如NaCl)3.晶體熔沸點(diǎn)的比較晶體熔沸點(diǎn)的比較(1)不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：_ _ _。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。很低。(2)同種晶體

10、類型熔、沸點(diǎn)的比較同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比較原子晶體：原子晶體：如熔點(diǎn)：金剛石如熔點(diǎn)：金剛石_碳化硅碳化硅_硅。硅。原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體小小短短大大高高離子晶體：離子晶體：a.一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越_，離子半徑越，離子半徑越_，則離子間的作用力就，則離子間的作用力就越越_，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越_，如熔點(diǎn)：，如熔點(diǎn)：MgO_MgCl2_NaCl _CsCl。b.衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越_，形成的離子晶體越，形成的離子晶體越_，熔點(diǎn)越熔點(diǎn)越

11、_，硬度越，硬度越_。分子晶體：分子晶體：a.分子間作用力越分子間作用力越_，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越_；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的的_。如。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。多多小小強(qiáng)強(qiáng)高高大大穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大大大高高高高b.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越_，熔、沸點(diǎn)越，熔、沸點(diǎn)越_，如，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。 c.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如如CON2，

12、CH3OHCH3CH3。d.同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3。大大高高金屬晶體：金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，其金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。名師助學(xué)：名師助學(xué)：常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外除外)。原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體

13、的晶原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，而分子晶體中不一定有共價(jià)鍵，如稀有氣體的晶體。體。原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，分子原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞。內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞。1.A、B、C、D分別代表四種不同的元素。分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為原子的最外層電子排布為ns1，B原子的原子的價(jià)電子排布為價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，倍，D原子的原子的L電子電子層的層的p軌道有軌道有3個(gè)電子。個(gè)電子。(1)C原子的電子排布式為原子的

14、電子排布式為_，若，若A原子的最外層電子排布為原子的最外層電子排布為1s1，則按原子，則按原子軌道的重疊方式判斷，軌道的重疊方式判斷，A與與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于_鍵。鍵。(2)上述化合物上述化合物A2C的熔沸點(diǎn)高于化合物的熔沸點(diǎn)高于化合物DA3的熔沸點(diǎn)，其主要原因可能是的熔沸點(diǎn)，其主要原因可能是_；(3)當(dāng)當(dāng)n2時(shí)，時(shí)，B與與C形成的晶體屬于形成的晶體屬于_晶體，晶體，B與與C形成的最高價(jià)化合物的形成的最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為_。題組診斷題組診斷晶體類型的判斷晶體類型的判斷(4)當(dāng)當(dāng)n3時(shí)，時(shí)，B與與C形成的晶體屬于形成的晶體屬于_晶體，其晶體結(jié)

15、構(gòu)如下圖所示。該晶體晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶體中最小的環(huán)由中最小的環(huán)由_個(gè)微粒構(gòu)成，一個(gè)晶胞中含有個(gè)微粒構(gòu)成，一個(gè)晶胞中含有_個(gè)個(gè)B微粒，微粒，_個(gè)個(gè)C微粒。微粒。(5)若若A原子的最外層電子排布為原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價(jià)電子排布為原子的價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)榉N元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示用元素符號(hào)表示)。 解析解析(1)C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，倍，C為為O元素，元素，C的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為8，根據(jù)構(gòu)造原理，其電子排布式為根據(jù)構(gòu)造原理，其電子

16、排布式為1s22s22p4。若。若A原子的最外層電子排布為原子的最外層電子排布為1s1，A為為H元元素，按原子軌道的重疊方式判斷，素，按原子軌道的重疊方式判斷，A與與C形成的化合物中共價(jià)鍵類型為形成的化合物中共價(jià)鍵類型為鍵。鍵。(2)D原子的原子的L電子層的電子層的p軌道有軌道有3個(gè)電子，個(gè)電子，D原子的核外電子排布式為原子的核外電子排布式為1s22s22p3，D為為N元元素。素。H2O、NH3都屬于分子晶體，都屬于分子晶體，H2O分子間形成氫鍵，分子間形成氫鍵，NH3分子間形成氫鍵，分子間形成氫鍵，H2O的的熔沸點(diǎn)高于熔沸點(diǎn)高于NH3熔沸點(diǎn)的主要原因可能是：熔沸點(diǎn)的主要原因可能是：O元素的電

17、負(fù)性大于元素的電負(fù)性大于N元素，元素，O原子的半徑原子的半徑小于小于N原子，原子，H2O分子間形成氫鍵的能力大于分子間形成氫鍵的能力大于NH3分子。分子。即氫鍵作用能：即氫鍵作用能：OHONHN(或或“H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目比分子間形成氫鍵的數(shù)目比NH3分子間形成氫鍵的數(shù)目更多分子間形成氫鍵的數(shù)目更多)。(3)當(dāng)當(dāng)n2，B的價(jià)電子排布為的價(jià)電子排布為2s22p2，B為為C元素，元素，B與與C形成的化合物為形成的化合物為CO2或或CO，它，它們都屬于分子晶體。們都屬于分子晶體。B與與C形成的最高價(jià)化合物為形成的最高價(jià)化合物為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。 答案答案(1)1s2

18、2s22p4(2)O元素的電負(fù)性大于元素的電負(fù)性大于N元素，元素，O原子的半徑小于原子的半徑小于N原子，原子，H2O分子間形成氫鍵的分子間形成氫鍵的能力大于能力大于NH3分子。分子。即氫鍵作用能：即氫鍵作用能：OHONHN(或答或答“H2O分子間形成分子間形成氫鍵的數(shù)目比氫鍵的數(shù)目比NH3分子間形成氫鍵的數(shù)目更多分子間形成氫鍵的數(shù)目更多”等其他合理答案等其他合理答案)(3)分子分子O=C=O(4)原子原子12816(5)NOSiK2.右圖為某種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。右圖為某種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)若這是一個(gè)分子晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是若這是一個(gè)分子晶體的晶胞，其代表物

19、質(zhì)是_。(2)若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是若這是一個(gè)金屬晶體的晶胞，其代表物質(zhì)是_。(3)若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是若這是一個(gè)不完整的金剛石晶胞，則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是_。(4)若這是一個(gè)不完整的若這是一個(gè)不完整的NaCl晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示晶胞，且頂點(diǎn)和面心的實(shí)心球表示Na，則晶胞中，則晶胞中Cl位置是位置是_。解析解析(1)該晶胞是面心立方，對(duì)應(yīng)分子晶體有干冰、碘等。該晶胞是面心立方，對(duì)應(yīng)分子晶體有干冰、碘等。(2)該晶胞是面心立方，該晶胞是面心立方，對(duì)應(yīng)金屬晶體有銅、鈣、金、鋁、鉛、鉑、銀。對(duì)應(yīng)金屬晶體有銅、鈣、金、鋁、鉛

20、、鉑、銀。(3)如果是金剛石晶胞，金剛石晶如果是金剛石晶胞，金剛石晶體中體中5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，即其他個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，即其他4個(gè)碳原子位于個(gè)碳原子位于4個(gè)互不相鄰小立方體的個(gè)互不相鄰小立方體的中心。中心。(4)NaCl晶胞中每個(gè)晶胞中每個(gè)Na被被6個(gè)個(gè)Cl所包圍，同樣每個(gè)所包圍，同樣每個(gè)Cl也被也被6個(gè)個(gè)Na所包圍，所包圍，所以晶胞中所以晶胞中Cl位置是體心和位置是體心和12條棱邊的中心。條棱邊的中心。答案答案(1)干冰、碘等干冰、碘等(2)銅等銅等(3)4個(gè)，其他個(gè)，其他4個(gè)碳原子位于個(gè)碳原子位于4個(gè)互不相鄰小立方個(gè)互不相鄰小立方體的中心體的中心(4)體心和體心和12條棱邊

21、的中心條棱邊的中心【方法歸納】【方法歸納】晶體類型的晶體類型的5種判斷方法種判斷方法1.依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷(1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。(2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。(3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。(4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子

22、，微粒間的作用是金屬鍵。2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷依據(jù)物質(zhì)的分類判斷(1)活潑活潑金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。體。(2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等)、非金屬氫化物、非、非金屬氫化物、非金屬氧化物金屬氧化物(除除SiO2外外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外除有機(jī)鹽外)是分子晶體。是分子晶體。(3)常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、

23、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。碳化硅、二氧化硅等。(4)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體注：汞在常溫為液體)與合金是金屬晶體。與合金是金屬晶體。3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷(1)離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。(2)原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。(3)分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。(4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?.依據(jù)導(dǎo)電性

24、判斷依據(jù)導(dǎo)電性判斷(1)離子晶體溶于水形成的溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。離子晶體溶于水形成的溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。(2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。原子晶體一般為非導(dǎo)體。(3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。(4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。金屬晶體是電的良導(dǎo)體。 5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大且脆。離子晶體硬度較大且脆。原子晶體硬度大。原子晶體硬度大。分子

25、晶體硬度小且較脆。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。注意：注意：(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外除外)。(2)石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.421010 m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為鍵長(zhǎng)為1.541010 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石。石。(3)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其

26、熔、沸點(diǎn)低晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)熔點(diǎn)190 )。(4)合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。合金的硬度比成分金屬大，但熔、沸點(diǎn)比成分金屬低。3.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA. B. C. D.解析解析中中Hg在常溫下為液態(tài)，而在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故為固態(tài)，故錯(cuò)；錯(cuò)；中中SiO2為原子晶體，其為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；正確；中中Na、

27、K、Rb價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)；錯(cuò)；中中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故故正確。正確。答案答案D晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷4.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體

28、：硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。有金屬光澤有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點(diǎn)反常是由于熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。硬度小硬度小水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融

29、狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻M晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aClKClRbClCsCl，其原因?yàn)椋湓驗(yàn)開。解析解析(1)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬組為金屬晶體，具有晶體，具有四條共性。四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。(4)D組組屬于離子晶體，具有屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。組屬于離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。答案答案(1)原子共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其

30、熔化時(shí)需要消耗的能量更多分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子間能形分子間能形成氫鍵即可成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高【方法技巧】【方法技巧】分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下固體液體液體氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子

31、晶體(注意：不是絕對(duì)的，如氧化鋁熔點(diǎn)大于晶體硅注意：不是絕對(duì)的，如氧化鋁熔點(diǎn)大于晶體硅)，結(jié)構(gòu)類型相同時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。結(jié)構(gòu)類型相同時(shí)再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體同類晶體熔、沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)原子半徑；分子原子半徑；分子晶體晶體分子間作用力分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體相對(duì)分子質(zhì)量；離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子鍵強(qiáng)弱離子所帶電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。離子半徑?？键c(diǎn)二五類常見晶體模型考點(diǎn)二五類常見晶體模型1.典型晶體模型典型晶體模型(1)原子晶體原子晶體(金剛石和二氧化硅金剛石和二氧化硅)知識(shí)梳理知識(shí)梳理金剛石晶體中

32、，每個(gè)金剛石晶體中，每個(gè)C原子原子與另外與另外_個(gè)個(gè)C原子原子形成共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵，CC鍵之間的夾角是鍵之間的夾角是10928，最小的環(huán)是，最小的環(huán)是_元環(huán)。含有元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有_ mol。SiO2晶體中，每個(gè)晶體中，每個(gè)Si原子與原子與_個(gè)個(gè)O原子原子成鍵，每個(gè)成鍵，每個(gè)O原子與原子與_個(gè)硅原子成鍵，最個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是小的環(huán)是_元環(huán)，在元環(huán)，在“硅氧硅氧”四面體中，處于中心的是四面體中，處于中心的是_原子，原子，1 mol SiO2中中含有含有_ mol SiO鍵。鍵。(2)分子晶體分子晶體干冰晶體中，每個(gè)干冰晶體中，每個(gè)

33、CO2分子周圍等距且緊鄰的分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有分子有_個(gè)。個(gè)。 4六六242十二十二Si412冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的_個(gè)水分子以氫鍵相連接，含個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成的冰中，最多可形成_ mol“氫鍵氫鍵”。(3)離子晶體離子晶體NaCl型：在晶體中，每個(gè)型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引同時(shí)吸引_個(gè)個(gè)Cl，每個(gè)，每個(gè)Cl同時(shí)吸引同時(shí)吸引_個(gè)個(gè)Na，配位數(shù)為配位數(shù)為_ 。每個(gè)晶胞含。每個(gè)晶胞含_個(gè)個(gè)Na和和_個(gè)個(gè)Cl。CsCl型：在晶體中，每個(gè)型：在晶體中，每個(gè)Cl吸引吸引_個(gè)個(gè)Cs，每個(gè)，每個(gè)Cs吸引吸

34、引_個(gè)個(gè)Cl，配位數(shù)為，配位數(shù)為_ 。 4266644888(4)石墨晶體石墨晶體 石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是_，平均每個(gè)正，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是_，C原子采取的雜化方式是原子采取的雜化方式是_。(5)常見金屬晶體的原子堆積模型常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式結(jié)構(gòu)型式常見金屬常見金屬配位數(shù)配位數(shù)晶胞晶胞面心立方最密堆積面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積體心立方堆積Na、K、Fe8六方最密堆積六方最密堆積Mg、Zn、Ti12分子間作用力分子間作用力2sp22.晶胞中微粒晶胞中微粒數(shù)數(shù)的計(jì)算方法的計(jì)算方

35、法均攤法均攤法(3)圖示：圖示：名師助學(xué)：名師助學(xué)：在使用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同在使用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心的微粒依次被胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。個(gè)晶胞所共有。 3.幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目A.NaCl(含含4個(gè)個(gè)Na，4個(gè)個(gè)Cl)B.干冰干冰(含含4個(gè)個(gè)CO2)C.C

36、aF2(含含4個(gè)個(gè)Ca2，8個(gè)個(gè)F)D.金剛石金剛石(含含8個(gè)個(gè)C)E.體心立方體心立方(含含2個(gè)原子個(gè)原子)F.面心立方面心立方(含含4個(gè)原子個(gè)原子)1.(1)2017江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，21A(5)鐵氮化合物鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。某的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。某FexNy的晶胞如圖的晶胞如圖1所示，所示，Cu可以完全替代該晶體中可以完全替代該晶體中a位置位置Fe或者或者b位置位置Fe，形成，形成Cu替代型產(chǎn)物替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種轉(zhuǎn)

37、化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為物的化學(xué)式為_。題組診斷題組診斷晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算圖圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化(2)2014江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，21A(5)Cu2O在稀硫酸中生成在稀硫酸中生成Cu和和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。(3)2013江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，21A(1)Zn(X)與與S(Y)所形成化合物晶體的晶胞如圖所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。在所示。在1個(gè)晶胞中，個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為離子的數(shù)目為_。該化合物的化學(xué)式為。該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式為所示，該氯化物的化學(xué)式為_。 答案答案(1)Fe3CuN(2)12(3)4ZnS(4)CuCl(5)42.(1)鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個(gè)體心個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是立方晶胞的金屬原子數(shù)目是_。氯化銫晶體的晶胞如圖。氯化銫晶體的