酸堿鹽的溶解性表

1、酸堿鹽的溶解性表OH（-1 ） NO3（-1 ） Cl(-1)SO4(-CO3(-2)PO4(-2)3)H（+1）溶、揮溶、揮溶溶、揮溶K（+1） 溶溶溶溶溶溶Na（+1） 溶溶溶溶溶溶NH4（+1） 溶、揮溶溶溶溶溶Ba（+2） 溶溶溶不不不Ca（+2） 微溶溶微不不Mg（+2） 不溶溶溶微不Al （+3） 不溶溶溶-不Zn（+2） 不溶溶溶不不Fe（+2） 不溶溶溶不不Fe（+3） 不溶溶溶不不Cu（+2） 不溶溶溶-不Ag（+1） -溶不微不不說明：此為20時(shí)的情況?！叭堋北硎灸欠N物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“ - ” 表示那種物質(zhì)不存在或遇到

2、水就分解了背誦口訣1. 鉀鈉銨鹽都可溶，氯化物不溶氯化銀硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶硝酸鹽遇水影無蹤碳酸鹽除鉀鈉銨都不溶鉀鈉鋇鈣堿可溶紅褐鐵，藍(lán)絮銅其它沉淀白色呈注： 1. 初中用夠了，紅褐鐵，代表鐵鹽沉淀為紅褐色【fe(oh)2氫氧化亞鐵除外】，藍(lán)絮銅代表，銅鹽為藍(lán)色絮狀沉淀。2. 氯化銀【不溶酸】，碳酸鈣，碳酸鋇，硫酸鋇【不溶酸】，氫氧化鋁，氫氧化鎂，為白色沉淀。氫氧化鐵（紅褐色）氫氧化銅（藍(lán)色）說明【】內(nèi)為前一物質(zhì)的特點(diǎn)2. 鉀鈉銨鹽全都溶碳酸除鎂是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO4酸也不溶磷酸鹽，更不溶一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2

3、點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O2加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al+3O2點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P+5O2點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C+O2點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2+2H2O12

4、. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O（3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱 Hg+O214加熱高錳酸鉀： 2KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電 2H2+O217生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液

5、反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氫氣還原氧化銅： H2+CuO加熱 Cu+H2O22. 鎂還原氧化銅： Mg+CuO加熱 Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： C+O2點(diǎn)燃 CO224木炭還原氧化銅： C+2CuO高溫 2Cu+CO225焦炭還原氧化鐵： 3C+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層： C+O2點(diǎn)燃 CO227煤爐的中層： CO2+C高溫 2CO28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

6、）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO+CO233石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅： CO+CuO加熱 Cu+CO235一氧化碳的可燃性： 2CO+O2點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： CH4+2O2點(diǎn)燃 CO2

7、+2H2O38酒精在空氣中燃燒： C2H5OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O39氫氣中空氣中燃燒： 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2點(diǎn)燃 2MgO41鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱： 2Cu+O2加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（2）金屬單質(zhì) +酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245. 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247. 鋁和稀硫酸 2Al

8、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H250. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251鋁和稀鹽酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） -新金屬 +新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：553CO+2Fe2O3高溫 4Fe+3CO2七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性

9、質(zhì)（ 1）酸+金屬- 鹽+氫氣（見上）（ 2）酸+金屬氧化物 - 鹽+水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO+2HCl=CuCl2+H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（ 3）酸+堿- 鹽+水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl+NaOH=NaCl+H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl+Al(OH)3=Al

10、Cl3+3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（ 4）酸+鹽- 另一種酸 +另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物 - 鹽+水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH+SO2=N

11、a2SO3+H2O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（ 2）堿+酸- 鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見上）（ 3）堿+鹽- 另一種堿 +另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） +金屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 2）鹽+酸- 另一種酸 +另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) :Na2

12、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（ 3）鹽+堿- 另一種堿 +另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）鹽+鹽-兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl鉀鈉硝銨均可溶，鹽酸鹽不溶 AgCl，硫酸鹽不溶 BaSO4，碳酸鹽能溶鉀鈉銨，鉀鈉鈣鋇可溶堿。溶解性口訣一鉀鈉銨鹽溶水快， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉。注：鉀鈉銨鹽都溶于水；硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；硝酸鹽都溶于水；口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；溶解性口訣二鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。溶解性口訣三鉀鈉銨硝皆可溶、 鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶溶解性口訣四鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（