《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源》習(xí)題

1、c.海水蒸餾法制取淡水D.由乙烯變?yōu)榫垡蚁╅_(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源習(xí)題1在冶金工業(yè)上,均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A.K、Na、Mg、AlB.K、Na、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe2.有一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在I-、CI-、Na+、Mg 2+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中(A.含有I-，不能確定是否含有CI-B.含 CI-D含 Mg2+D.含有 I-、CI-、Na+3用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是A.MnO 2B.WO3C.CO3O4D.Cr2O34以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順

2、序正確的是過(guò)濾加鹽酸濃縮結(jié)晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A.B.C.D.5.下列元素在化合物中，可變化合價(jià)最多的是(A.鐵B.氯C.鋁D.氧6下列各反應(yīng)中，可以證明烯烴具有不飽和結(jié)構(gòu)的是A.燃燒反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.聚合反應(yīng)7苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH,它可能具有的性質(zhì)是A.能使溴水褪色，但不能使KMnO 4酸性溶液褪色B.既能使溴水褪色，又能使KMnO 4酸性溶液褪色C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成-Ech匚巴去D.易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑8下列變化屬于化學(xué)變化的是(如：9. 常見(jiàn)的大氣污染分為一次污染和二次污染。 二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物 理、化學(xué)因素或生物作用下

3、發(fā)生變化, 或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物,2NO+O 2=2NO 2，則二氧化氮就是二次污染物，由二氧化氮導(dǎo)致的污染就是一氧化氮的二次污染。下列物質(zhì)： S02，NO,N02,HCl，CO中，不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是10.某混合物A含KAI(SO 4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化:已知：AIO2只存在于強(qiáng)堿性的溶液中，遇酸性物質(zhì)可生成AI(OH) 3沉淀。據(jù)此完成下列問(wèn)題 :(1) 固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式(2) 固體 E 所含物質(zhì)的化學(xué)式(3) 反應(yīng)的離子方程式11. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制

4、造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 083 C,鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 C )紙漏斗 ”取出,12. 將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內(nèi)層在底部剪一個(gè)孔,用水濕潤(rùn),再與另紙漏斗 ”套在一起,架在鐵架臺(tái)鐵圈上,下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將 5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗”中，上 面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條。完成下列問(wèn)題：(1) 上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為此鋁可用于制造信號(hào)彈、燃燒彈、火箭推進(jìn)劑等。(2) 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng), 鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑, 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌。粉可以和鐵、鉻、錳的

5、氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng),鋁變成氧化鋁,鐵、鉻、錳等金屬的氧化 物變成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。寫出下面反應(yīng)的方程式。AI+MnO 2AI+Fe 2O3AI+Cr 2O313. 海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖。試完成下列問(wèn)題：(1)粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、 SO42 等雜質(zhì)，精制后可得 NaCl 飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液 中依次加入過(guò)量的 BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液;最后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為(2) 海水提取食鹽后的母液中有K+、 Na+、 Mg 2+

6、等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是(3)海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？，從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？，用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？，原因是(4) 電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。請(qǐng)思考鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻A.H 2B.CO2C.空氣D.O214.2010年 6月 5日世界環(huán)境日。深圳及周邊沿海城市海域赤潮現(xiàn)象日益嚴(yán)重，導(dǎo)致魚類大量死亡，可見(jiàn)， 海洋保護(hù)環(huán)境刻不容緩。 在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過(guò)曬 鹽和氯化鉀后的鹵水中， 溴的含量已提高 100倍左右。 只要把鹵水加入反應(yīng)塔中， 通過(guò)氯氣(1

7、) 和水蒸氣蒸餾，就可以把 “溴”蒸出來(lái) (2)，也有借助煤油從海水中提溴的(3)，煤油用過(guò)之后還可以回收 (4) 。土法提溴可用鹽酸作用于漂白粉(5)或用二氧化錳氧化鹽酸制取氯。請(qǐng)完成以下幾個(gè)問(wèn)題：(1) 寫出鹵水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2) 為什么通過(guò)蒸餾法就可以將溴蒸出來(lái)？，煤油能作溴的萃取劑的原因(3) 用煤油提取溴的方法叫，如何分離海水和溴的煤油溶液？(4) 如何分離溴和煤油？(5)漂白粉的主要成分是，其中能與濃鹽酸反應(yīng)的是，它，這是一個(gè)跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是，鹽酸表現(xiàn)性。15.粉末狀試樣 A是由等物質(zhì)的量的 MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)

8、行如下實(shí)驗(yàn): 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì) B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol 鹽酸中，得溶液 C ；同時(shí)生成溶液D,還殘 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,留有固體物質(zhì)B ； 用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液 D不變色。請(qǐng)?zhí)羁?(1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是。產(chǎn)物中的單質(zhì)(2)中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是若溶液D的體積仍視為 0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為 c(Fe2+)為參考答案9.解析：加水后，沉淀是 Al 2O3和Fe2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H2O;Na

9、AlO 2+2H 2O+CO 2=Al(OH) 3J +NaHCO；2Al(OH) =Al 2O3+3H2O;KAl(SO 4)2溶于氨水：Al 3+3NH3 H2O=Al(OH) 3 J +3JH 4，由其溶液中的離子組成，從而得出正確的結(jié)論。答案：(1)Al2O3(2)(NH 4)2SO4、K2SO4 AlO 2 +2H 2O+CO2=Al(OH) 3 J+HCO310. 解析：二氧化硫可生成酸雨造成二次污染,2NO+O2=2NO 2時(shí)二氧化氮造成二次污染物，二氧化氮跟水反應(yīng)生成一氧化氮，造成二次污染。答案：11. 答案：銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型1

10、2. 解析：鋁與氧化物反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，鋁將氧化物中的化合態(tài)金屬元素還原為金屬單質(zhì)。反應(yīng)的特點(diǎn)是在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈液V、Cr、Mn等難熔的金態(tài)且易與AI2O3分離。反應(yīng)的重要意義：一是焊接鋼軌，二是冶煉 屬。做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意以下幾點(diǎn): 鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。Al 2O3與Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否則難以反應(yīng)。 Fe2O3與Al質(zhì)量比要控制在 3 : 1，且二者要混合均勻，以保證Fe2O3與Al都完全反應(yīng)。 玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚，并要用水潤(rùn)濕，以免損傷玻璃漏斗。承接反應(yīng)物的蒸發(fā)皿內(nèi)要墊適量的細(xì)砂,是防止蒸發(fā)皿炸裂,二

11、是防止熔融的固體濺出傷人。 實(shí)驗(yàn)裝置不要離人群太近，或?qū)?shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)損傷，防止人受傷。發(fā)出耀眼的白光,答案：當(dāng)外部鎂條剛剛?cè)紵戤厱r(shí)，紙漏斗內(nèi)混合物立即劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的煙。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上。液珠冷卻后變?yōu)?黑色固體咼溫(2)2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe高溫2AI203+3Mn4Al+3MnO 2高溫2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe高溫2Al+Cr 2O 3Al 2O3+2Cr13.解析：粗鹽提純的主要過(guò)程是：過(guò)量BaCl2（沉淀SO：），過(guò)量NaOH（沉淀Mg2+），過(guò)量Na2CO3（沉淀 Ca2+、Ba2+），適量 HCI（中和 N

12、a2CO3并調(diào)節(jié) pH）。答案：(1)OH -+H+=H 2O CO2-3+2H+=H 2O+CO2 t將Mg2+沉淀為Mg（OH） 2（3）化合態(tài) 不是 是 發(fā)生了化合價(jià)的變化(4) A14. 解析：海洋提煉溴的方法是首先將海水濃縮，然后加入合適的氧化劑將溴離子氧化成溴單質(zhì)，因?yàn)殇逡讚]發(fā)且易溶于有機(jī)溶劑，所以可以利用萃取法或蒸餾法將溴提取出來(lái)。漂白 粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣中的次氯酸根具有強(qiáng) 氧化性，能氧化濃鹽酸中的氯離子生成氯氣。答案：(1)2Br “Cl 2=Br 2+2C1 "(2)溴有揮發(fā)性，且溫度越高越易揮發(fā)萃取 煤油和水不互溶，且煤

13、油溶解溴的能力比水的大(4) 蒸餾氯化鈣和次氯酸鈣次氯酸鈣 Ca(CIO) 2+4HCI=CaCI分液2+2CI 2 t +2HO 次氯酸鈣 還15.解析：MgO不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)， 所以發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+2AI咼溫2Fe+AI 2O3。原性和酸 中發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O, MgO+2HCI=MgCI 2+H2O。 中發(fā)生的反應(yīng)是 Fe+2FeCI3=3FeCI 2, Fe+2HCI=FeCI 2+H 21中加入KSCN溶液不變色，說(shuō)明Fe3+完全被還原為Fe所以 c(Fe2+)=0.35mol=2.3 mol L-10.15L答案：(1)加少量KCIO 3,點(diǎn)燃鎂條并將其倒插在混合物上(2)Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O, MgO+2HCI=MgCI 2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2+H2 f, Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)0.67 moI L' - 2.3 moI L：+，溶液D為MgCI 2、FeCl2的混合液。根據(jù)題意假設(shè)20 g A中MgO和FeOs的物質(zhì)的量均為x，則：40 g moI-1x+160 g mol-