元素周期表規(guī)律情況總結(jié)(同一主族對(duì)角線規(guī)則)1

1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中子N （不帶電荷）-同位素f原子核T卜T 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z ）近似相對(duì)原子質(zhì)量I質(zhì)子Z （帶正電荷）"T核電荷數(shù)決定元素種類A元素 T元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu) ：(zX).最外層電子數(shù)決定主族元素的-'電子數(shù)（Z個(gè)）：I化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)J核外電子< 排布規(guī)律 T電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法 T原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖-r隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）元素周期律 < 、原子半徑的周期性變化決定原子呈電中性元素周期律和元素周期表元素周期表、元素主要化合價(jià)的周期性變

2、化 L、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化r、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 排列原則J、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；1、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。、短周期（一、二、三周期）, 廣周期（7個(gè)橫行）J、長(zhǎng)周期（四、五、六周期） 丨I、不完全周期（第七周期）“、主族（I A叩A(chǔ)共7個(gè)）.族（18個(gè)縱行）、副族（I B叩B共7個(gè)）j、別族（8、9、10縱行） I、零族（稀有氣體）J同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律"、核外電子排布、原子半徑'性質(zhì)遞變丿、主要化合價(jià)%、金屬性與非金屬性 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性相同條件下，電子層

3、越多，半徑越大。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。周期表結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)廣判斷的依據(jù)核電荷數(shù)微粒半徑的比較Fe>Fe2+>Fe3+最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。.1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）'女口： Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.,2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：%Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。女口： F-<C|-<Br-<I-<4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑

4、隨核電荷數(shù)的增大而減小。女口： F-> Na+>Mg 2+>AI3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒 半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如元素的金屬性 或非金屬性強(qiáng) 弱的判斷依據(jù) 與水反應(yīng)置換氫的難易最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱 < 單質(zhì)的還原性,互相置換反應(yīng)<與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 單質(zhì)的氧化性'互相置換反應(yīng)元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。關(guān)鍵詞：同一主族對(duì)角線規(guī)則、同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：從上 到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子

5、能力逐漸減弱，金屬性逐漸增 強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。F面以I A族堿金屬和m A族鹵素為例，介紹同主族元素自上而下性質(zhì)遞變規(guī)律。金屬性逐漸增強(qiáng)， 如LivNavKvRbvCs ,自然界存在的元素中，銫的金屬性最強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱，如F>CI>Br>l>At ,自然界存在的元素中,氟的非金屬性最強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。如堿性:LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOHHCIO4>HBrO4>HIO4 ；高氯酸HCIO4在所有含氧酸中酸性最強(qiáng),HBrO

6、4也是一種強(qiáng)酸，高碘酸實(shí)際上化學(xué)式為H5IO6,無色晶體，弱酸。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，如HF>HCI>HBr>HI 。 溶解性 堿金屬的氫氧化物在水中都是易溶的，溶解時(shí)還放出大量的熱。堿土金屬的氫氧化物的溶解度則較小，其中Be(0H)2和Mg(0H)2是難溶的氫氧化物。堿土金屬的氫氧化物的溶解度列入表1中。由表中數(shù)據(jù)可見，對(duì)堿土金屬來說，由Be(OH)2到Ba(OH)2，溶解度依次增大。這是由于隨著金屬離子半徑的增大，正、負(fù)離 子之間的作用力逐漸減小，容易為水分子所解離的緣故。表1堿土金屬氫氧化物的溶解度 20 C氫氧化Be(OHMg(OCa(OSr(OHBa(OH)2

7、H)2H)2)2)2溶解度8X5X1.8 X6.7 X2X/10-610-410-210-210-1mol L-1堿金屬的鹽類大多數(shù)都易溶于水。堿金屬的碳酸鹽、硫酸鹽的溶解度從Li至Cs依次增大，少數(shù)堿金屬鹽難溶于水，例 如 LiF、LiC03、Li3P04、NaZn(UO2)3(CH3COO)9 6H2O、KCI04、K2 : PtCI6 等。 晶體類型與熔、沸點(diǎn)，堿金屬的鹽大多數(shù)是離子型晶體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。堿土金屬離子帶兩個(gè)正電荷， 其離子半徑較相應(yīng)的堿金屬小， 故它們的極化力較強(qiáng)，因此堿土金屬鹽的離子鍵特征較堿金屬的差。但隨著金屬離子半徑的增大，鍵的離子性也增強(qiáng)。堿土金屬指元素周

8、期表中 A族元素，包括鈹(Be)、鎂(Mg)、 鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)六種金屬元素。其中鈹也屬 于輕稀有金屬，鐳是放射性元素。堿土金屬共價(jià)電子構(gòu)型是ns2例如，堿土金屬氯化物的熔點(diǎn)從 Be到Ba依次增高:氯化物BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔點(diǎn)/C405714782876962 熱穩(wěn)定性，堿金屬的鹽除硝酸鹽及碳酸鋰外一般都具有較 強(qiáng)的穩(wěn)定性，在800 C以下均不分解。堿土金屬鹽的穩(wěn)定性相對(duì)較差，但在常溫下還是 穩(wěn)定的，只有鈹鹽特殊。過鋯的含量。Zr和Hf的金屬半徑分別為160pm和159pmY 二、探討對(duì)角線規(guī)則在周期表中，某元素的性質(zhì)和它左

9、上方或右下方的另一元素性質(zhì)相似性，稱對(duì)角線規(guī)則。這種相似性特別明顯地存 在于下列三對(duì)元素之間:LiBe B CNaMg Al Si1、鋰與鎂的相似性。在lA族中,鋰半徑最小，極化能力強(qiáng),表現(xiàn)出與Na和K等的不同性質(zhì)，它與IIA族里的Mg相 似，例如： 鋰和鎂在過量的氧中燃燒時(shí)，并不形成過氧化2Li3N物，而生成正常的氧化物。 鋰和鎂直接和碳、氮化合，生成相應(yīng)的碳化物或氮化物。例如：6Li + N2 3Mg + N2 = Mg3N2 Li+和Mg2+離子都有很大的水合 能力。 鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿，在水中溶 解度不大。加熱時(shí)可分解為 Li2O和MgO。其它堿金屬氫氧化物均為強(qiáng)堿，且加

10、熱至熔融也不分解。鋰和鎂的硝酸鹽在加熱時(shí)，均能分解成相應(yīng)的氧化物L(fēng)i2O、MgO及NO2和O2，而其它堿金屬硝酸鹽分解為 MNO2和O2。 鋰和鎂 的某些鹽類和氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水，其它堿金屬相應(yīng)化合物均為易溶鹽。 氯化物都具有共價(jià)性， 能溶于有機(jī)溶劑如乙醇中。它們的水合氯化物晶體受熱時(shí)都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng):2、鈹、鋁的相似性表現(xiàn)在： 兩種金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)相近(Be2+/Be, -1.85V ; AI3+ /Al , -1.66V )。 鈹和鋁 經(jīng)濃硝酸處理都表現(xiàn)鈍化，而其它堿土金屬均易與硝酸反應(yīng)。 鈹和鋁都是兩性金屬，既能溶于酸也能溶于堿。氫氧化物均為兩性，而其它堿土金屬氫氧化物

11、均為堿性。BeO和AI2O3都有高熔點(diǎn)和高硬度。鋁和鈹?shù)穆然锸枪矁r(jià)分 子，能通過氯橋鍵形成雙聚分子，易升華、易聚合，易溶于 有機(jī)溶劑。3、硼和硅的相似性。B和Si雖是不同族元素，在周期表中處于相鄰族的對(duì)角位置，由于離子極化作用相近（Si4+電荷高一些，但半徑大；B3+電荷低一些，但半徑小），性質(zhì)上有許 多相似之處。單質(zhì)晶體都是高熔點(diǎn)原子晶體；與鍵強(qiáng)度相 關(guān)。在自然界均以含氧化合物存在。 鹵化物都徹底水解， 生成含BO, SiO鍵的化合物（硅酸、硼酸）都有一系 列氫化物，氫化物均有揮發(fā)性，不穩(wěn)定。含氧酸都是弱酸， 含氧酸鹽都易水解對(duì)角線規(guī)則是從有關(guān)元素及其化合物的許多性質(zhì)中總結(jié)出 來的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

12、；對(duì)此可以用 離子極化的觀點(diǎn)加以粗略的說明。同一周期最外層電子構(gòu)型 相同的金屬離子，從左至右隨離子電荷的增加而引起極化作 用的增強(qiáng)；同一族電荷相同的金屬離子，自上而下隨離子半 徑的增大而使得極化作用減弱。因此，處于周期表中左上右 下對(duì)角線位置上的鄰近兩個(gè)元素，由于電荷和半徑的影響恰 好相反，它們的離子極化作用比較相近，從而使它們的化學(xué) 性質(zhì)比較相似。由此反映出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián) 系。三.周期表中的變化規(guī)律（一）同兀素:- + 2+r 離子r原子r離子r離子（二）同一周期1. 短周期:每一個(gè)短周期從左到右，有效核電荷依次增大，所以原子半徑依次遞減.2.長(zhǎng)周期:過渡元素自左至右，電子逐一

13、填入（n-1）d 層，而它對(duì)核的屏蔽作用較小,所以自左向右半徑減小的幅度不如主族元素那么大.3.內(nèi)過渡元素:電子填入再次外層的（n-2）f層，由于f電子對(duì)核的屏蔽作用更小，使得原子半徑由左至右收縮的平均幅 度更小.比較短周期和長(zhǎng)周期，相鄰元素原子半徑減小的平均 幅度大致是非過渡元素過渡元素內(nèi)過渡元素(10 pm( 5pm (< 1pm（三）同一族1. 主族：同一主族由上而下，原子半徑一般是增大的.因?yàn)橥逶卦佑缮隙码娮訉訑?shù)增多，所以半徑由上至下依次增大.2. 副族：副族元素由上至下，原子半徑增大的幅度較小，特別是五，六周期的同族元素原子半徑非常接近，這是由于后面要提到的鑭系收縮效應(yīng)

14、所造成的結(jié)果 特殊元素集錦1、最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是銫（Cs）。2、最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的非金屬元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸（或氫化物）可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、 陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。3、最強(qiáng)的堿是 CsOH ;最強(qiáng)的含氧酸是（高氯酸 HCIO 4）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) 的短周期元素是（No.7氮N）最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原 反應(yīng)的短周期元素是（No.16硫S）氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下生成該元素的單質(zhì)的 兀素是（No.16硫S）3、最

15、穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是（氟化氫HF，準(zhǔn)確的說，氟化氫在0度是液體）氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（甲烷CH4）最小的 是（碘化氫HI ）4、形成化合物種類最多的元素是（No.6碳C,兩千多萬種有機(jī)物都是含碳的）、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。空氣中含量最多的元素是（No.7氮N ,在大氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)75%）或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N ）。地殼中含量最多的元素是（No.8氧0） 地殼中含量最 多的金屬兀素是（No.13鋁Al）人體是由80多種元素所組成，為便于研究，將其中占人 體體重0.01%以上，每人每日需要量在 lOOmg以

16、上的元素稱為常量元素或宏量元素，人體中含量占體重萬分之一以下0.01%）的元素稱微量元素。標(biāo)準(zhǔn)健康成年人的元素組成為氧 65%、碳18%、氫10%、氮 3%、鈣 1.5%、磷 1%、鉀 0.35%、硫 0.25%、鈉 0.15%氯0.15%、鎂0.05%等11種含量大于0.01%的元素稱為人體常量元素。這些常量元素約占體重的99.9%。凡是占人體總重量的萬分之一以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鉆、氟等，稱為微量元素（鐵又稱半微量元素）。微量元 素在人體內(nèi)的含量真是微乎其微，如鋅只占人體總重量的百 萬分之三十三。鐵也只有百萬分之六十。5、焰色反應(yīng)呈黃色的元素是（No.11鈉Na）透過藍(lán)

17、色鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色的元素是（No.19鉀6、常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的元素是（No.35溴Br，No.80汞Hg）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是（No.35溴Br）7、無氧酸能腐蝕玻璃的元素是（氫氟酸HF，劇毒）最易著火的非金屬單質(zhì)的元素是（No.15磷P，白磷，溫度 高一點(diǎn)就著了）&既能與酸反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H2的金屬元素為鋁（Al）,與堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生 H2的非金屬元素為（Si）, AI2O3和AI（OH） 3都有兩性。9、元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。10、常見的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫

18、（S），其中一種同素異形體易著火的元素是磷(P)。元素周期表中的規(guī)律、最外層電子數(shù)規(guī)律1、最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族八副族（IB、VIII族部分等）。2. 、最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0 族（He）、VIII 族（26Fe、27C0 等）。3、最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4、最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律1、包含元素種類最多的是第IIIB族（32種，含有鑭系、錒系各15種）。2、同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況:第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1

19、;第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。3、設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為:奇數(shù)周期為（n + 1）2/2；偶數(shù)周期為（n + 2）2/2。4、同主族相鄰元素的原子序數(shù):第lA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素 的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目;第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元 素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1、除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+ 1遞增到+乙非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族4遞增到1 （氟無 正價(jià)，氧無+ 6價(jià)，除外）；金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)；同一主族的元素的最高正價(jià)、 最低負(fù)價(jià)均相同 （氟無正價(jià)，氧

20、一般也可認(rèn)為無正價(jià)）2、關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)+ I最低負(fù)化合價(jià)1 = 8;（2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3、除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。4、常見元素化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，硫二四六最常見;莫丟一二三四五的氮，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。5、常見原子團(tuán)化合價(jià)口決:負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只 有銨根是正一 四、對(duì)角線規(guī)律沿周期表中金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角） 的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律主要表現(xiàn)在第 2、3

21、周期（如Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。五、分界線規(guī)律元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素（周期表中的顏色為深綠色），在此可 以找到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），分界線左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非 金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如 Be、Al 等），還可找到制造半 導(dǎo)體材料的元素（如 Si、Ge 等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1、同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非增強(qiáng);2、同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫， 非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。3、金屬性越強(qiáng)，單

22、質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng) 越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水 化物酸性越強(qiáng)。4、記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記:鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。記非金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記:氟氧氯溴碘硫同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 氫化物中最強(qiáng)的無氧酸是氫碘酸（HI），最弱的無氧酸為氫氟酸（HI ）5、單質(zhì)的氧化性、還原性般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的 氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越

23、強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性 越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。七、半徑大小規(guī)律1、原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大； 同周期一一從 左到右逐漸減?。?族除外）。短周期某些元素可參考課本低 頁表1 - 2具體數(shù)據(jù)判斷。2、離子半徑：同主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周 期一一陰離子半徑大于陽離子半徑;3、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。ú贿m合用于稀有氣體）。4、同種元素的各種微粒由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子所以，核外電子數(shù)越多，半徑越大反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小(如Fe2+ >Fe3")。5、電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過

24、一種參照物進(jìn)行比較，如：比較Al 3+與S 2的半徑大小，可找出與 Al 3+電子數(shù)相同，與S 2同一主族元素的0 2-比較，Al 3+ <0 2且 0 2- VS 2-,故 Al 3+ <S 2- O八、判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:(1) 元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);(2) 主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。(3) 確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來 確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為 8 9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。九、最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律設(shè)主族元素最外層電

25、子數(shù)為 a,電子層數(shù)為b，則有: a/bv1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿； 且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng); a/b = 1時(shí)，為兩性元素（H除外），其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物; a/b>1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。 且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng);元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律、位兀素在周期表中位置的規(guī)律1、各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為 10、18、36、54、86、(118);2、周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1 IA、2 IIA、 13 IIIA、14 IVA、15VA、 16VIA、17VIIA、180族。3、同主族相鄰元素的原子序數(shù):第 IA、IIA 族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+上周期元素的數(shù)目;第 IIIAVIIA族，下周期元素的原子序數(shù)=上周期元素的原子序數(shù)+下周期元素的數(shù)目。4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，貝y位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期;5、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。基本公式：原子序數(shù)-稀有氣體元素核電荷數(shù)10 (Ne)、18 (Ar )、36 ( Kr