第1講弱電解質(zhì)的電離

1、限時規(guī)范訓(xùn)練單獨成冊限時50分鐘A組（20分鐘）1.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是（）A .強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電C .同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度等不同時，其導(dǎo)電能力也不同D .在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)解析：選D。A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故A正確；B.屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時導(dǎo)電，如NaCI , K2SO4等，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如 AICI3, HCI等，故B正確；C.弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，溫度改變，

2、電離平衡移動，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故C正確；D.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)， 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故 D錯誤。2.下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是A .弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)，說明分子的消耗速率和離子的生成速率相等C .弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D .弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動解析：選Do A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，故A錯誤;B.分子的消耗速率和離子的生成速率都是電離速率，其相等不能說明正逆反應(yīng)速

3、率相等，故B錯誤；C.弱電解質(zhì)的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度不變，不一定相等，故C錯誤；D.電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關(guān)，外界條件改變時平衡被打破，建立新的平衡，故確。3.從植物花汁中提取的一種有機物 HIn ,可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡: HIn（紅色） H *+ In -（黃色）AH >0,在含有 HIn的水溶液中，某同學(xué)加入以下物質(zhì)能 使溶液顯黃色的是（）NaOH HCl NaCl Na2O 環(huán)83 NaHSO 4 SO2 NH3A .B.C .D.解析：選B。能使指示劑顯黃色，所加物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,均與H+反應(yīng)，可使平衡向正反應(yīng)方向移動

4、，為中性溶液，平衡不移動，故選B。124.根據(jù)下列(均在同溫同壓下測定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.10.10.1電離平衡常數(shù)7.2 X 10544.9 X 10一31.8X 10可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是()A. HX>HY>HZB. HZ>HY>HXC. HY>HZ>HXD. HZ>HX>HY解析：選B。酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，相同溫度下，相同濃度時酸的電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，則酸的酸性越強，所以這三種酸強弱順序是HZ > HY > HX，故選 B。5在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放

5、入某一元酸HA，兩種溶液的體積和 pH都相等,向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能 說明一元酸HA是弱酸的是()A .兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量B.反應(yīng)開始時產(chǎn)生H 2的速率相等C 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(Hr始終比甲燒杯中的c(H、大D 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大解析：選C。在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，若HA是弱酸，則鹽酸的物質(zhì)的量小于HA ； A.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量,放出的氫氣相等，不能說明HA是弱酸；B.反應(yīng)開始時，溶液中的氫離子濃度相等，產(chǎn)生H2的速率相等，不能說明 H

6、A是弱酸；C.若HA是弱酸，反應(yīng)開始后，未電離的HA繼續(xù)電離，乙燒杯中的c(H +)始終比甲燒杯中的 c(H +)大；D.HA的強弱與放入鋅的質(zhì)量大小無關(guān)，不能證明HA是弱電解質(zhì)，故選 C O6.在0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH 3COOHCH 3COO+ H + ,對于該平衡，下列敘述正確的是()A 加入少量0.1 molL1鹽酸，溶液中c(H、增大，電離程度增大B. 加入少量CH 3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大D 加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小解析：

7、選Co a.加入少量0.1 mol -L -1 HCl溶液，c(H +)增大，則電離平衡逆向移動,故A錯誤；B.加入少量CH 3COONa固體，由電離平衡可知， c(CH 3COO -)增大，則電離平衡逆向移動，故 B錯誤；C.加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H +結(jié)合，使電離平衡正向移動，故 C正確；D.加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故錯誤。7室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是()+B.畔增大c(OH jD. Kw不變A. pH逐漸減小C .水的電離程度會不斷增大解析：選C o A.向氨水中逐滴加入鹽酸， 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)導(dǎo)致溶

8、液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH逐漸減小，正確；B.氫離子和氫氧根離子反應(yīng)促進一水合氨的電離,導(dǎo)致溶液中銨離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，所以CNH+ 增大，正確；C. 一水合氨c(OH -)能電離出氫氧根離子， 鹽酸能電離出氫離子， 所以氨水和鹽酸都抑制水電離，氯化銨是強酸弱堿鹽能促進水電離，所以水的電離是先增大后減小，錯誤;D.Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，正確。&下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 mol L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度C稀醋酸中加入少量 NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強+刊4)&g

9、t; 1CCH 3COO )D 向醋酸中加入氨水至中性，溶液中解析：選Co A.向0.1 mol L - 1CH 3COOH溶液中加入少量水，促進電離，溶液中氫離子數(shù)目增大，醋酸分子數(shù)目減小，二者在同一溶液中，故溶液中c(H + )/c(CH 3COOH)增大,錯誤；B.稀醋酸中加入少量醋酸鈉，醋酸根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，錯誤；C.稀醋酸中加入少量NaOH固體，二者反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，正確;D.向醋酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒知溶液中 c(NH 才)/c(CH 3COO )= 1,錯誤。B組(30分鐘)9室溫下向10 mL

10、 pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液 pH = 7C .醋酸的電離程度增大，c(H +)亦增大D溶液中不變D .溶液中 c(CH3COOH )c(OH 不變解析：選D。A.將醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，因此溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，錯誤；B.室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，再加入 10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸與 NaOH反應(yīng)后CH3COOH有剩余,使混合液呈酸性，pH V 7,錯誤；C.加水稀釋后，醋酸的電離程度增大,c(H + )減小

11、，錯誤;D.醋酸電離的平衡常數(shù)為Ka= C(CH3COO丄歲+ )，水的離子c(CH 3COOH積常數(shù)為Kw =c(H + ) c(OH -),因此cfCH 3COO )Ka=K，由于溫度不變, c(CH 3COOH )c(OH - ) KwcCH 3COO Ka與Kw不變，因此 c(CH3COOH jqOH -)變，正確。10. HCIO4、H2SO4、HCl和HNO 3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是酸HClO 4H2SO4HClHNO 3Ka-51.6X 10Ka1: 6. 3X 10-9-91.6 X 10104.2 X

12、 10A. 溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)( )B. 在冰醋酸中HCIO4是這四種酸中最強的酸C. 在冰醋酸中 H2SO4的電離方程式為H2SO42H + + SO：-D 這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強電解質(zhì)解析：選C。平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系,A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HCIO 4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強的酸,B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進行，即在冰醋酸中 H2SO4的電離方程式為 H2SO4H + + HSO、HSO- H + +so4, C錯誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強電解質(zhì)，D正確。，屬于

13、弱電解質(zhì)的是11. (1)下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是(填序號，下同).，屬于非電解質(zhì)的是 ；氨氣氨水鹽酸 醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳 醋酸銨氫氣(2)硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4溶液生成白色 P bSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式(3)已知 25 C時，H2C2O4 的電離平衡常數(shù)為 K1= 5.0 X 10-2, K2= 5.4X 10-5； H3PO4 的 電離平衡常數(shù)為 K1= 7.52X 107 , K2= 6.23X 10-8, &= 2.2X 10-13。請寫出少量 H3PO4與 過量Na

14、2C2O4反應(yīng)的離子方程式：；弱電解析：(1)強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，屬于強電解質(zhì)的是 解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是 ；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),P bSO4 +屬于非電解質(zhì)的是。(2)根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù) 分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式2CH 3COO - =Pb(CH3COO)2 + SO：-o (3)25 C 時，H2C2O4 的電離平衡常數(shù)為 & = 5.0 X 10-2,K2= 5.4 X 10-5；H3 PO4 的電離平衡常數(shù)為 K1 = 7.52 X 10-3 ,K

15、2= 6.23 X 10-8, K3= 2.2 X 10132。則酸性：H2C2OQH3PO4>HC 2O->H 2PO->HPO4，則少量 H3PO4與過量 Na2C2O4 反應(yīng)的離子方程式為 H3PO4+ C2O2- =HC 2O- + HzPO- o答案：(1)(2) PbSO4+ 2CH 3COO -=Pb(CH 3COO) 2+ SO：-(3) H 3PO4+ C2o4-=HC 2O4 + H 2PO412.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:(1) 若向溶液中加入少量Na, HA的電離平衡將向移動，溶液中c(OH -)將_(2) 在一定溫度下，HAHAH

16、*+ A-,回答下列問題:(填“正”“逆”)反應(yīng)方向(填“增大” “減小”或“不變”)。 加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答:導(dǎo)電能力 a、b、c三點溶液中, a、b、c三點溶液中,c(H )由小到大的順序是：HA的電離程度最大的是:(3)在25 C下，將c mol/L的HA與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合， 反應(yīng)平衡時溶液中c(Na")= c(A-)o請用含c的代數(shù)式表示 HA的電離常數(shù) Ka=(注明單位)o解析：(1)若向溶液中加入少量 Na, Na和H +發(fā)生反應(yīng)，H +濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，Kw不變，溶液中 c(OH-)將增大。(

17、2)溶液的導(dǎo)電能力越強，溶液中自由移動離子濃度越大，根據(jù)圖像知a、b、c三點溶液中，c(H +)由小到大的順序是 aa、b、c三點溶液中，HA的電離程< CVb ；加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)圖像知度最大的是Co (3)溶液的電荷守恒式為c(H +)+ c(Na + )= c(A-)+ c(OH -),反應(yīng)平衡時溶液中c(Na + )= c(A-),貝U c(H +)= c(OH -) = 10-7 mol/L，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，此時HA的電離常數(shù) Ka= c(H +) A- )/c(HA) = (0.005 mol/L X 10-7 mol/L) (c/2 mol L-1 -

18、0.005 mol/L)10-9c 0.01mol/L。答案：(1)正增大(2)av CV b c910TT? mol/L ' 'c 0.01Ru13. (1)相同溫度時，反應(yīng) CO 2(g) + 4H2(g)CH4(g)+ 2H 2O(g) AH < 0 在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：c(CO 2)/mol L1c(H 2)/mol L 1c(CH 4)/mol L1c(H2O)/mol L 1平衡Iabcd平衡nmnxyOa、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 (2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H*+ HCO 3H2CO3,當有少

19、量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象查閱資料獲知如下信息：i. H 2CO 3 : Ka1 = 4.3 X 10 , Ka2 = 5.6 X 10 (以 Ka1 為主)ii. 標況下，CO 2的溶解度約為1 : 1iii.H2O + CO 2 H2CO3 K =擊iv.辰=6 仮=7.7 lg(6) = 0.8請嘗試估算： 飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H 2CO 3)約為 飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度a約為mol/L ;正常雨水的pH約為解析：(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次幕的積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次幕的積的比值。相同溫度時，反

20、應(yīng)的平衡常數(shù)不變。根據(jù)表中數(shù)據(jù)知a、b、c、d 與 m、n、x、d22y之間的關(guān)系式為ad= m*。(2)人體血液中存在平衡：H + + HCOH2CO3,當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H +濃度變化較小，血液中的 pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H +濃度變化較小，血液的pH基本不變。(3)標況下，CO 2的溶解度約為1 : 1，即卩1 L水中溶解1 L CO 2，CO 2的物質(zhì)的量為 0.045 mol ,CO2的濃度約為 0.045 mol/L，又 出。+ CO2H2CO3 的平衡常數(shù) K= c(H2CO3)/c(CO2)=1/600 ,飽和二氧化碳溶

21、液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為 7.5 X 10 - 5 mol/L ;H2CO3 的 Kai= 4.3X 107, Ka2= 5.6X 10 11(以 Ka1 為主),即卩 c(H +) c(HCO 3j/c(H2CO3)=4.3 X 107, c(H + )= c(HCO )，貝U c2(H + )= 32 X 1012, c(H + )= 6X 10 6，飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度a約為（6X 10-6）-7.5X 10 5= 8X 10-2;正常雨水中c（H + ）= 6X 10 6,pH = lgc(H + )= 5.2。答案：(1)乳蔦（2）當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使 本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使 本不變H +濃度變化較小，血液中的pH基H +濃度變化較小，血液的pH基左”（3） 7.5 X 105 8 X 10 2 5.214.現(xiàn)有pH = 2的醋酸溶液甲和 pH = 2的鹽酸乙，（1）取10 mL的甲