九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質(zhì)課件（新版）魯教版

1、第一節(jié) 酸及其性質(zhì)第七單元第七單元 常見的酸和堿常見的酸和堿在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-酸酸酸溶于水后都能解離出一樣的陽離子酸溶于水后都能解離出一樣的陽離子-氫離子氫離子H+H+蘋果酸、檸檬酸蘋果酸、檸檬酸檸檬酸檸檬酸醋酸醋酸鹽酸鹽酸硫酸硫酸碳酸碳酸認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸一、常見的酸濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度( (與水比較與水比較) )敞開瓶口的現(xiàn)象敞開瓶口的現(xiàn)象其他其他H2SO4HCl無色無色無色無色液體液體粘稠油狀

2、的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味有刺激性氣味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象 無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%37% 38%揮發(fā)性揮發(fā)性 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 為什么翻開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧為什么翻開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？表達(dá)濃鹽酸什么性質(zhì)？出現(xiàn)？表達(dá)濃鹽酸什么性質(zhì)？ 表達(dá)濃鹽酸的揮發(fā)性。表達(dá)濃鹽酸的揮發(fā)性。思考思考 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞

3、口把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間忽略水分的蒸發(fā)放置于空氣中一段時(shí)間忽略水分的蒸發(fā)變化的結(jié)果是：填變化的結(jié)果是：填“增大增大“減少減少或或“不不變變?nèi)苜|(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾訙p少減少增加增加減少減少減少減少思考思考濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞色石蕊和無色酚

4、酞將鎂條放入稀鹽酸中將鎂條放入稀鹽酸中將生銹的鐵釘放入稀將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分中鹽酸分中石蕊：變紅石蕊：變紅 酚酞：不變色酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鹽酸能使紫色石蕊試液變紅鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入在稀鹽酸中加入硝酸銀溶液硝酸銀溶液在稀鹽酸中加入在稀鹽酸中加入氯化鋇溶液氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)

5、象無現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀硫酸中將鎂條放入稀硫酸中將生銹的鐵釘放入稀將生銹的鐵釘放入稀硫酸分中硫酸分中石蕊：變紅石蕊：變紅 酚酞：不變色酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能使紫色石蕊試液變紅硫酸能使紫色石蕊試液變紅 Fe2O3+3H2SO4=Fe

6、2(SO4)3 +3H2O 活動(dòng)天地活動(dòng)天地二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加在稀硫酸中加入氯化鋇溶液入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究Mg+2HCl = MgCl2 + H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 置換置換反響反響Fe

7、2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl 復(fù)分解復(fù)分解反響反響鹽鹽思考思考1、酸能使紫色石蕊試液變紅、酸能使紫色石蕊試液變紅2、酸酸 + 金屬金屬=Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 23、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物=FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O4

8、、酸、酸+鹽鹽=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O鹽鹽+ +氫氣氫氣鹽鹽+ +水水新鹽新鹽+ +新酸新酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O小結(jié)小結(jié)酸在水溶液中都能

9、解離出一樣的氫離子酸在水溶液中都能解離出一樣的氫離子(H+)(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸鹽酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = = HH+ + + NO+ NO3 3- -鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1 1、能使紫色石蕊試液變紅、能使紫色石蕊試液變紅2 2、能與某些金屬發(fā)生置換反響、能與某些金屬發(fā)生置換反響3 3、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反響、能與某些金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反響4 4、能與局部鹽

10、發(fā)生復(fù)分解反響、能與局部鹽發(fā)生復(fù)分解反響酸的通性酸的通性我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性酸的通性1. 實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是少的是_ A濃硫酸濃硫酸 B生石灰生石灰 C燒堿燒堿 D濃鹽酸濃鹽酸2. 酸具有酸的通性的原因是酸具有酸的通性的原因是_ A酸都能電離出酸都能電離出H+ B酸都含有酸根酸都含有酸根 C酸中都含有氫元素酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素D D挑戰(zhàn)自我A A 3 3、稀鹽酸中有、稀鹽酸中有H2OH2O、H+H+、Cl-Cl-三種

11、微粒，三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展證明嗎？能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)展證明嗎？ 1.取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，溶液不變色，說明水分子不能使紫色石蕊變紅。說明水分子不能使紫色石蕊變紅。 2.取少量NaClNaCl溶液溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，滴加幾滴紫色石蕊，溶液溶液不變色，說明不變色，說明ClCl- -不能使紫色石蕊變紅。不能使紫色石蕊變紅。 3.取少量稀鹽酸稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變?nèi)芤鹤兂杉t色，說明是成紅色，說明是HH+ +使紫色石蕊變

12、紅。使紫色石蕊變紅。觀察濃硫酸的顏色、狀態(tài)、濃度、觀察濃硫酸的顏色、狀態(tài)、濃度、密度等信息。密度等信息?；顒?dòng)一: 探究濃硫酸的物理性質(zhì)1.濃硫酸是一種濃硫酸是一種 、 粘稠油狀的液體，粘稠油狀的液體，98%98%濃硫酸密度為濃硫酸密度為2.濃硫酸極易溶于水，溶于水濃硫酸極易溶于水，溶于水 熱量熱量.能吸收空氣能吸收空氣中的水蒸氣，具有吸水性，可作中的水蒸氣，具有吸水性，可作 。(可枯燥氫可枯燥氫氣、二氧化碳等氣、二氧化碳等,不能枯燥不能枯燥 .無色無色無味無味枯燥劑枯燥劑活動(dòng)一: 探究濃硫酸的物理性質(zhì)放出放出氨氣氨氣代表代表水水分子分子代表氫分子代表氫分子濃硫酸濃硫酸氫氣和水蒸氣氫氣和水蒸氣的

13、混合氣體的混合氣體氫氣氫氣濃硫酸可做某些氣體的枯燥劑濃硫酸可做某些氣體的枯燥劑濃硫酸敞口放在空氣中會(huì)有什么變化？濃硫酸敞口放在空氣中會(huì)有什么變化？吸收空氣中的水分。溶質(zhì)吸收空氣中的水分。溶質(zhì) ，溶劑溶劑 溶液溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾訙p少減少3.濃硫酸具有強(qiáng)烈的濃硫酸具有強(qiáng)烈的 。脫水性脫水性濃硫酸能濃硫酸能奪取奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物含碳、氫、氧等元素組成的化合物里里氫、氧元素氫、氧元素 , 生成黑色的炭和水。生成黑色的炭和水。腐蝕性腐蝕性能解釋蔗糖變黑的原因嗎能解釋蔗糖變黑的原因嗎?友情提示友情提示:蔗糖是由碳?xì)溲跽崽鞘怯商細(xì)溲跞N元素組成的化合物

14、三種元素組成的化合物.濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：立即用大量水沖洗立即用大量水沖洗涂上涂上3 35 5的的碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌嗎？而且還不斷攪拌嗎？怎樣稀釋濃硫酸？怎樣稀釋濃硫酸？鎂帶鎂帶生銹鐵釘生銹鐵釘碳酸鈉碳酸鈉MgMgFeFe2 2O O3 3NaNa2 2COCO3 3稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響？稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響？活動(dòng)二: 探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 加入稀硫酸后的現(xiàn)象加

15、入稀硫酸后的現(xiàn)象鎂鎂 條條 生銹生銹鐵釘鐵釘 碳酸鈉碳酸鈉產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究Mg + H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 MgSO4 + H2Fe2(SO4)3 + 3H2ONa2SO4 + H2O + CO2 稀硫酸能否與硝酸鋇反響？稀硫酸能否與硝酸鋇反響？Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 + H + H2 2SOSO4 4 =BaSO =BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3溶液是否含有溶液是否含有SO42- ( SO42

16、-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn))取少量樣品，加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，取少量樣品，加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，沉淀不溶解。再參加稀硝酸，沉淀不溶解。檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，能否把檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，能否把硝酸鋇硝酸鋇溶液換成氯化溶液換成氯化鋇溶液？鋇溶液？ 不能，因?yàn)椴荒芘懦荒?，因?yàn)椴荒芘懦鼳g+的干擾。的干擾。為什么稀硫酸可以與硝酸鋇發(fā)生化學(xué)反為什么稀硫酸可以與硝酸鋇發(fā)生化學(xué)反響，而稀鹽酸卻不可以？響，而稀鹽酸卻不可以？原因：原因： 因?yàn)樗崛芤褐卸己驗(yàn)樗崛芤褐卸己?有有 ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稱為酸的通性為酸的通性。H+又由于不同的酸電離的又由于不同的酸電離

17、的 不同，因此不同，因此不同的酸化學(xué)性質(zhì)也有不同之處。不同的酸化學(xué)性質(zhì)也有不同之處?；顒?dòng)三: 探究酸的通性酸根離子酸根離子酸的通性酸的通性酸與酸堿指示劑反響酸與酸堿指示劑反響酸與金屬單質(zhì)反響生成鹽和酸與金屬單質(zhì)反響生成鹽和2 2 酸與金屬氧化物反響生成鹽和酸與金屬氧化物反響生成鹽和2 2酸與某些鹽反響生成新酸和新鹽酸與某些鹽反響生成新酸和新鹽2.酸酸+活潑金屬活潑金屬 + 反響反響金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 從前往后，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱從前往后，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱注意：注意：1只有只有 的金屬才可以和酸反

18、響。的金屬才可以和酸反響。2 和和 與活潑金屬反響不生成與活潑金屬反響不生成H2.3鐵和稀鹽酸或稀硫酸反響后，生成鐵和稀鹽酸或稀硫酸反響后，生成 價(jià)鐵的化合物，即價(jià)鐵的化合物，即 和和 。H以前以前濃濃H2SO4HNO3+2FeCl2FeSO4鹽鹽H2置換置換判斷以下能否發(fā)生置換反響？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。判斷以下能否發(fā)生置換反響？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。1. Mg+HCl 2. Cu+HCl1. Mg+HCl 2. Cu+HCl3. Al+H2SO4 3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO34. Zn+HNO35. Na+HCl 5. Na+HCl 6. Fe+H2SO46. Fe+H2SO4

19、Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2銅在氫后不反響銅在氫后不反響2Al+3H2SO4=Al22Al+3H2SO4=Al2SO4SO43+H23+H2硝酸有強(qiáng)氧化性，不是置換反響硝酸有強(qiáng)氧化性，不是置換反響Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 23酸與金屬氧化物反響生成酸與金屬氧化物反響生成 和和 。 實(shí)驗(yàn)：把黑色的氧化銅粉末放入盛有稀鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)：把黑色的氧化銅粉末放入盛有稀鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_ _ 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_ 鹽鹽水水黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色4.酸與某些鹽反響生成酸與某些鹽反響生成 和和 。 新酸新酸新鹽新鹽稀鹽酸和稀硫酸都能跟碳酸鹽反響，為什么？稀鹽酸和稀硫酸都能跟碳酸鹽