分析化學習題

1、（各位同學：以下題目來自各高?？佳芯?，插圖來自幾米照相本子，祝做題愉快_）第一章 緒論1 （中科院2012）  標準溶液是指已知濃度的溶液；得到標準溶液的方法有直接法和標定法。2. （北京大學2013期末考試）滴定分析存在終點誤差的原因- ( A     ) (A) 指示劑不在化學計量點變色          (B) 有副反應發(fā)生 (C) 滴定管最

2、后估讀不準                (D) 反應速度過慢 第二章 采樣和分解1 （北科大2011）現(xiàn)測定牛奶中蛋白質(zhì)含量的國標方法（GB/T5009. 5  2003）采用的是凱氏定氮法： (1).簡述凱氏定氮法的基本原理。 P35頁倒數(shù)第二段(2).解釋加“三聚氰胺”可以使蛋白的檢測值提高的原因。 三聚氰胺結構式：，據(jù)此可知三聚氰胺含氮量高，而克達爾

3、法無法將其中的N和蛋白質(zhì)中的N加以區(qū)分，造成測得數(shù)值偏高。(3).從分析化學角度，你認為如何能夠檢測出蛋白質(zhì)的真值？ 談談你的看法。*（僅作了解），利用質(zhì)譜、色譜技術的聯(lián)用。親愛的老師，你永遠不會知道，教師墻角有一個小洞。風會吹過來，雨會潑進來，可以看見蝴蝶在花間飛舞，彩虹浮現(xiàn)，可以看見獨角獸飛上過弦月，流星不斷地劃過夜空，太空戰(zhàn)士登陸火星。親愛的老師，這些我永遠不會讓你知道第三章 化學計量學1. （2013北科大） 以下關于隨機誤差的敘述正確的是： BA、大小誤差出現(xiàn)的概率相等        

4、    B、正負誤差出現(xiàn)的概率相等     C、正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差        D、負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差2.（廈門大學2007）對置信區(qū)間的正確理解是：（B） （A）一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的范圍 （B）一定置信度下以測定平均值為中心包括總體平均值的范圍 （C）總體平均值落在某一可靠區(qū)間的概率 （D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍3 （中科院2

5、012） 某人測定純明礬后報出結果，=10.79±0.04（%）（置信度為95%），你對此表達的理解是有95%的把握聲明，10.75%,10.81%這一數(shù)值區(qū)間范圍包含總體平均值（10.75%,10.81%這一數(shù)值區(qū)間范圍包含總體平均值的概率是95%）。已知理論值為10.77%，而測定的平均值為10.79%，其差別是由系統(tǒng)誤差引起的。4、（2014北科大）0.01605取三位有效數(shù)字為。0.0160;21.505取兩位有效數(shù)字為22。5（2014北科大）若測定的隨機誤差小，則精密度一定高   （高、低、或不一定），而準確度不一定（高、低、或不一定）。6

6、（中科院2012）  標定HCl溶液的濃度時，可用Na2CO3或Na2B4O7·10H2O為基準物質(zhì)。若Na2CO3吸水，則標定結果偏高     （偏高、偏低或無影響），若Na2B4O7·10H2O結晶水部分失去，則標定結果偏低     （偏高、偏低或無影響）。若兩者不存在上述問題，則選用Na2B4O7·10H2O     作為基準物質(zhì)更好，原因是分子量大，相對誤差小。7. （北京大學2

7、013期末考試）為消除分析方法中的隨機誤差, 可采用的方法是- ( D     ) (A) 對照試驗                        (B) 空白試驗  (C) 校準儀器   

8、                     (D) 增加測定次數(shù)8. （華南理工2006）下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是： （ A ）A. wCaO=25.30% B. H=0.0235 mol/L C. pH=10.46  D. 420Kg9. （北科大20

9、12） 測得某溶液pH值為2.007，該值具有_1_位有效數(shù)字10.（北科大2012）某實驗室常年測定一種鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)w(Fe)/%，已知=0.15，=58.24%，分析結果出現(xiàn)在57.94% 58.54%范圍內(nèi)的概率為95.44%，那大于58.54%的測量值出現(xiàn)的概率為2.28%，如果測定130次，那么大于58.54%的測量值可能有_3_個。第五章 酸堿滴定1 (北京科技大學2014)用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突躍范圍為6.34.3, 

10、;若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某堿, pH突躍范圍為-(C) A、 6.32.3              B、 8.32.3        C、 8.34.3     &#

11、160;       D、 4.36.32（北京科技大學2014）在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是-(  C  )  (課堂上講的有誤，請注意硫化氫的Ka2太小，沒有突躍，磷酸最后Ka3也是)A、 H2S (Ka1 = 1.3×10-7， Ka2 = 7.1×10-15) B、 H2C2O4 (Ka1 =&

12、#160;5.9×10-2， Ka2 = 6.4×10-5)  C、 H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8，Ka3 = 4.4×10-13 )    D、 HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3) 3 （中科院2012） 共軛酸堿對的Ka和Kb

13、的關系是（C）A Ka=Kb B Ka×Kb=1 C Ka×Kb= KW D Ka/Kb= KW4.  （北科大2011）若滴定劑與被測物溶液濃度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突躍pH增加2, NaOH滴定HAc的滴定突躍pH增加1（我知道了，按照P143計算就可以，你覺得呢？）        。(填pH增加多少、減少多少或不變) 5  （中科院2012） 平均活度系數(shù)依賴于存在的所有電解質(zhì)的濃度 和它們的每個離子的電

14、荷個數(shù)   ，而與它們的化學性質(zhì)無關。6（廈門大學2007） 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L某弱酸HA，當?shù)味ㄍ瓿梢话霑r，溶液對應的pH為5.00.試計算化學計量點的pH，并指出滴定時應選擇什么指示劑？pH=pKa+lgc(A-)/(HA), 5=pKa+0=pKa, 則pKb=14-5=9化學計量點pOH=（0.05×10-9）0.5=5.15， pH=8.85酚酞7、（中山大學題庫）用0.1 mol/L 的HCl滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.7-4,3，若HCl和NaOH的濃度均增大10倍，則pH的

15、突躍范圍是（ 10.7-3.3 ）8. （北京大學期末考試2013）標定NaOH溶液濃度時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸, 將使標出的NaOH濃度較實際濃度- (  A    ) (A) 偏低        (B) 偏高          (C) 無影響  

16、        (D) 不確定9. （北京大學期末考試2013）用0.10 mol·L-1 HCl標準溶液滴定0.10 mol·L-1 乙酸胺(pKb=4.50)時, 應選用的指示劑是- (   D   ) (A) 甲基橙(pKa=3.4)        &#

17、160;     (B) 溴甲酚綠(pKa=4.9) (C) 酚紅(pKa=8.0)                (D) 酚酞(pKa=9.1) 10.（廈門大學2007）0.20mol/LHCl溶液與下列何種物質(zhì)組成的緩沖溶液，其pH=5.5：（D） 已知：CH3COOH的pKa=4.76；NH3的pKa=4.75；（C5H

18、5N）的pKb=8.74； （CH2）6N4H+的pKa=5.13； （A） 吡啶（C5H5N）  （B） CH3COOH   （C） NH3    （D）（CH2）6N4H+11.(華東師大2008) 0.05mol/L的氨水，pKb=4.63，溶液的pH=（8.1）12. （華南理工2006）. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突躍范圍是9.74.3，則用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH

19、的pH突躍范圍是： CA. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 8.75.3 D. 10.73.313. （華南理工2006）8. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12，7.20，12.4。當H3PO4的pH為7.30時，溶液中主要存在形式為 （ A ）A. H2PO4-+ HPO42-   B. HPO42-  C. H2PO4-  D. HPO42- + PO43- 14

20、（華南理工2006）濃度為c (mol/L)的NH4H2PO4溶液的質(zhì)子平衡方程為：_H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-_。15. （北科大2012）  用NaOH溶液滴定HCl溶液以測定NaOH與HCl的體積比。今選甲基橙為指示劑測得 V(NaOH)/V(HCl) = 1.005, 而選酚酞為指示劑測得V(NaOH)/V(HCl) = 1.012 , 其主要原因是_酚酞pKa比甲基橙pKa大，變色點pH比甲基橙大，所以滴定用掉的NaOH多。天要暗了，最后一道夕

21、陽的余光即將消逝。那場球賽，我們一敗涂地，大家垂頭喪氣地默默離開。我們還是做出勝利的手勢吧！多年以后，誰會記住那場令人沮喪的球賽呢？只會看見相片里我們燦爛的笑容。第六章 絡合滴定1 （中科院2012） 金屬離子M與L生成逐級配位化合物ML、ML2···MLn，下列關系式中正確的是  （ D ）A  MLn=MLn            B  MLn=KnML 

22、;    C  MLn=nMnL          D  MLn=nM L n2 （中科院2012） 指出下列敘述中錯誤的結論（D）A 酸效應使配合物的穩(wěn)定性降低B 水解效應使配合物的穩(wěn)定性降低 C 配位效應使配合物的穩(wěn)定性降低 D 各種副反應均使配合物的穩(wěn)定性降低3 （中科院2012）草酸與Al3+的逐級穩(wěn)定常數(shù)lgK1=7.26，lgK2=5.74，lgK3=3.30。則累積穩(wěn)定常數(shù)lg2為_

23、13_?？偡€(wěn)定常數(shù)lg總為_16.3_。4 （北科大2011）敘述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)(Y4-)時,說法正確的是( C ) (A) (Y4-)隨酸度的增大而增大     (B) (Y4-)隨pH的增大而減小      (C) (Y4-)隨pH的增大而增大     (D) (Y4-)與pH的大小無關 5.  在pH=1

24、0.0的氨性緩沖溶液中,以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學計量點時, 以下敘述正確是-(   A )      (A) Zn2+'=Y'     (B) Zn2+=Y4-     (C) Zn2+'=Y4-    (D) Zn2+=Y' 6. （北科大20

25、11） 在pH=10的氨性緩沖溶液中,以鉻黑T(EBT)為指示劑,用EDTA溶液滴定Ca2+時,終點變色不敏銳,此時可加入少量_Mg-EDTA_作為間接金屬指示劑, 在終點前溶液呈現(xiàn)_紅_色,終點時溶液呈現(xiàn)_藍_色。7.  （北科大2011）指出在不同酸度下作絡合滴定時應選擇的緩沖溶液      (1) pH=1時EDTA滴定Bi3+_氨基乙酸-HCl_      (2) pH=5時EDTA滴定Pb2+六亞甲基四胺-

26、HCl    (3) pH=10時EDTA滴定Mg2+_NH3/NH4Cl_      (4) pH=13時EDTA滴定Ca2+_NaHCO3/Na2CO3_ 8 北科大2011） ( 1 )在含有0.20 mol / L游離氨的pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，以0.0200 mol / L EDTA滴定等濃度的Cu2+，計算化學計量點時的pCu計。(&

27、#160;2 )在上述相同條件下，若以0.0200 mol /L EDTA滴定等濃度的Mg2+，化學計量點時的pMg計是多少？ 已知lg K(CuY) = 18.8 ,lg K(MgY) = 8.7。pH=10.0時，lg Y(H) = 0.5, lgCu(OH) = 1.7 ,  Cu2+-NH3絡合物的lg 1lg 4分別為4.31 , 7.9

28、8 , 11.02 , 13.82 教材P188原題9. （北京大學2013期末）. 對于配位反應中的條件穩(wěn)定常數(shù), 正確的表述是- (  D    ) (A) 條件穩(wěn)定常數(shù)是理想狀態(tài)下的穩(wěn)定常數(shù)    (B) 酸效應系數(shù)總是小于配位效應系數(shù)  (C) 所有的副反應均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小 (D) 條件穩(wěn)定常數(shù)能更準確地描述配位化合物的穩(wěn)定性10.&#

29、160;北京大學2013期末）.配制pH=5.5的緩沖溶液用于EDTA測定Pb2+, 最好選擇 (  C    ) (A) 乳酸(pKa=3.86)-共軛堿              (B) 氨水(pKb=4.74)-共軛酸 (C) 六亞甲基四胺(pKb=8.85)-共軛酸     

30、60;(D) 乙酸(pKa=4.74)-共軛堿11（北科大2014）( 1 )在含有0.20 mol / L游離氨的pH = 10.0的氨性緩沖溶液中，以0.0200 mol / L EDTA滴定等濃度的Cu2+ ，計算化學計量點時的pCu計。( 2 )在上述相同條件下，若以0.0200 mol /L EDTA 滴定等濃度的Mg2+，化學計量點時的pMg計是多少？已知lg K(CuY) = 18.

31、8 , lg K(MgY) = 8.7，pH = 10.0時，lgY(H) = 0.5 , lgCu(OH) = 1.7 ,  Cu2+-NH3絡合物的lg 1lg4分別為4.31 , 7.98 , 11.02 , 13.82教材P188原題,我只能說它又出現(xiàn)了。12（北京科技大學2014） 含有0.02 mol/L AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。甲溶液中

32、含有0.3 mol / L游離F-；乙溶液中含有0.1 mol/L游離F-。指出下列敘述中錯誤的結論-( C ) A、 甲乙兩溶液的 Al相等 B、甲乙兩溶液的 Al 不相等 C、 甲乙兩溶液的K(AlY)不相等 D、甲乙兩溶液的 Al(F)不相等13（北京科技大學2014）EDTA滴定中, 介質(zhì)pH越低, 則Y(H)值越_大_, K'(MY)值越_小_, 滴定的pM'突躍越_小_,化學計量點的pM'值越_小_。14（北京科技大學2014）EDTA滴定中, 介質(zhì)pH越低, 則Y(H)值越_, K

33、9;(MY)值越_, 滴定的pM'突躍越_,化學計量點的pM'值越_。15. （華南理工2006）當其水溶液PH>12時，EDTA的主要存在形式為：（ C ） A. H4Y  B. H3Y  C. Y4 D. HY316. （華南理工2006） 用EDTA滴定Zn2+至化學計量點附近，此時pH = 11.00，NH3=0.10 mol/L, 計算 lgZn。Zn(NH3)=1+102.37×10-1+10

34、4.61×10-2+107.31×10-3+109.06×10-4=105.13Zn(OH)= 1+104.4×10-3+1010.1×10-6+1014.2×10-9+1015.5×10-12=105.24Zn=Zn(NH3)+ Zn(OH)-1=308676 ， lgZn=5.4917. （北科大2012） 含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol / L游離F；B

35、溶液中含有0.1 mol/L游離F。指出下列敘述中錯誤的結論- (B   ) ( A ) A、B兩溶液的 Al相等            ( B )A、B兩溶液的 Al 相等( C )A、B兩溶液的K(AlY)不相等        

36、0;( D )A、B兩溶液的Al(F)不相等 18. （北科大2012）金屬離子 M 與絡合劑 L 生成n級絡合物,其副反應系數(shù) M(L)的計算公式是M(L)=1+1L+2L2+nLn。若溶液中有兩種絡合劑L和A同時對金屬離子M產(chǎn)生副反應,其總副反應系數(shù)M可表示為M=M(A)+ M(L)-1。第七章 氧化還原滴定法1.（廈門大學2007）在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升高：已知相關絡合物常數(shù)為：（C） Fe3+與H3PO4的lg=9.35；Fe3+與H2C2O4的

37、lg=20.2；Fe2+與H2C2O4的lg=5.2；Fe3+與鄰二氮菲的lg=14.1；Fe2+與鄰二氮菲的lg=21.3；Fe3+與磺基水楊酸的lg=32.2；Fe2+與磺基水楊酸的lg=9.9 （A）H3PO4                            （B）H2C2O4 （C）鄰

38、二氮菲                          （D）磺基水楊酸2 使用重鉻酸鉀法測鐵時，滴定前先要在鐵鹽溶液中滴加適量的Sn2溶液，其目的是（C）A 防止Fe2+被氧化 B 作為指示劑 C 還原Fe3+ D 作為催化劑3. （北科大2011）對于滴定反應2A+ + 3B4+  

39、2A4+ + 3B2+，兩電對的標準電極電位分別為 Ea0 和Eb0，則化學計量點時的電位表達式為Esp=(3 Ea0 +2Eb0)/54、（中山大學題庫）已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，E0（Sn4+/Sn2+）=0.14V，則用Fe3+ 滴定Sn2+的時候，計量點的電位為（ 0.35 ）V。5、（中山大學題庫）氧化還原滴定中，（ 高錳酸鉀 ）是最常用的自身指示劑。6、（北京大學2013期末考試）B7. （北京科技大學2014）以下是采用K2Cr2O7(無Hg2+)測定鐵礦中鐵含量的簡要步驟,閱后請回答問題: 

40、 稱取適量試樣用1:1HCl溶解,加熱近沸下滴加SnCl2至淡黃色,加入幾滴Na2WO4,滴加TiCl3至藍色,過量2滴,冷卻,小心滴加K2Cr2O7液至其色剛消失,加入50mL水及硫磷混酸和二苯胺磺酸鈉,立即用K2Cr2O7標準溶液滴定由綠色變?yōu)樽霞t色。  (1) 加Na2WO4的作用是什么?  (2) SnCl2和TiCl3的作用何在,單使用其一可以嗎?  (3) 第一次滴加K2Cr2O7作用是什么?不足和過量對結果有何影響,其用量要不要記錄下?答：(1) 還原指示劑 (2) 還原劑，不行，

41、前者還原能力不強，后者太貴 (3) 反應掉過量的還原劑；不足的話有還原劑沒反應掉，結果偏高，過量部分亞鐵離子被反應掉，則結果偏低；不用記下。9. （華南理工2006）當兩電對的電子轉移數(shù)均為2時，為使反應完全程度達到99.9，兩電對的電極電位差至少應大于：(B) A. 0.09 V B. 0.18 V C. 0.27 V D. 0.35 V（課本例題）10. (北科大2012) 用Fe3+滴定Sn2+在化學計量點的電位是-(  D  )      E0 (Fe3+/Fe2+)

42、=0.68V，E0 (Sn4+/Sn2+)=0.14V      (A) 0.75V         (B) 0.68V          (C) 0.41V          (D) 0.32V&#

43、160;11. （北科大2012）為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是-( D   )      (A) Na2S2O3    (B) Na2SO3      (C) FeSO4·7H2O     (D) Na2C2O412. （北科大2012）絡合滴定法測定Ca、Mg總量時，常用三乙醇胺掩蔽

44、Al3+、Fe3+離子，應在  _堿性_介質(zhì)中加入.第八章 沉淀滴定法1. （北京科技大學2014） 莫爾法測定Cl- 采用滴定劑及滴定方式是-( B ) A、用Hg2+鹽直接滴定B、用AgNO3直接滴定 C、用AgNO3沉淀后，返滴定 D、用Pb2+鹽沉淀后，返滴定2 .摩爾法測定Cl含量時，要求介質(zhì)在pH=6.5-10.0范圍內(nèi)，若酸度過高則會： （ D ）A. AgCl沉淀不完全  B. 形成Ag2O的沉淀 C. AgCl吸附Cl   D. Ag2CrO4沉淀

45、不易生成3.（北科大2012） 莫爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi)，若酸度過高則-(  C  )  (A) AgCl沉淀不完全                   (B) AgCl吸附Cl-增強(C) Ag2CrO4沉淀不易形成     

46、        (D) AgCl沉淀易膠溶他們叫我拿著獎狀，對著鏡頭微笑。我好想回家。他們要我用30秒的時間，說出靈感的來源。我好想回家。我感到害羞、難堪，甚至痛苦。我好想回家。我把獎狀隨手丟進街角的垃圾桶里，跑回家。至于那張得獎的作品現(xiàn)在在哪里，我一點也不在乎。只要我回家了。第九章 重量分析法1、（中山大學題庫）相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中（高），這種現(xiàn)象稱為（鹽效應 ）。而PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中（低），這種現(xiàn)象稱為（同離子效應 ）。（怎么問怎么答！）2

47、 (華東師范大學分析化學2005) 適當加入過量沉淀劑，使沉淀完全，是利用的（ B ）A 配位效應 B 同離子效應 C 鹽效應 D 酸效應 E 共軛效應3 （中科院2012） 在沉淀反應中，沉淀的顆粒愈小，沉淀吸附雜質(zhì)愈(多) 。4. （北科大2011）下列說法中違背非晶形沉淀條件的是-( D   )  (A) 沉淀應在熱溶液中進行              

48、0;   (B) 沉淀應在濃的溶液中進行      (C) 沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑      (D) 沉淀應放置過夜使沉淀陳化 5. （北科大201）沉淀反應中，沉淀的顆粒愈（?。?#160;，沉淀吸附雜質(zhì)愈（多） 。6. （北科大2011）    將100mL溶液中的Ca2+沉淀為CaC2O4·H2O,達到平衡時溶液

49、中剩下的鈣不得超過0.80 g。用HAc-NaAc緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液pH為4.70, 此時溶液中草酸的總濃度必須達到多大?      Ksp(CaC2O4) = 2.0×10-9; pKa1(H2C2O4) =1.22, pKa2(H2C2O4) = 4.19, Mr(Ca) = 40.08  （C2O42-）=1+1H+2H2=1+104.19×10-4.7+105.41×10-9.4