滕州市第一中學2016屆高三12月份階段檢測試題化學

1、2015-2016學年度高三一輪復習12月份階段檢測化學試卷 命題人：劉繼金 2015.12本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘。第卷（選擇題 共44分）相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題（每小題僅一個正確選項。每小題2分，共20分）1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.煤的氣化和液化都是物理變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C. PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體D. Na、K合金熔點低，可用作原子反應堆的導熱劑2.

2、 2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！邦?239”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是A. 239Pu原子的原子核中含有239個質(zhì)子B. 238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素C. 238Pu與238U在元素周期表中的位置相同D. 239Pu衰變成235U屬于化學變化3下列說法正確的是生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多。鹽酸屬于混合物，而液氯、冰

3、醋酸均屬于純凈物A B C D4在給定條件下，可以大量共存的離子組是A含有01 mol·L1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果關(guān)系正確的是A. 因為H2O的沸點比H2S高，所以O原子得電子能力大于S原子B. 因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸C. 因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D. 因為Na+KCl(熔融)=NaCl+K

4、，所以Na原子失電子能力大于K原子6下列關(guān)于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是A實驗室中保存濃硝酸 B準確量取950 mL稀硫酸C用托盤天平稱量NaOH固體 D實驗室中保存Na2CO3溶液7下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 硫酸 化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3 質(zhì)量分數(shù)：98%8、實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A該硫

5、酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1 B1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣C這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL9、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （）AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫10設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB一定條件下，1 mol N2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NACpH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NAD50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2

6、共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、不定項選擇（每題有12個選項。每題3分，少選得1分，錯選多選0分，共24分） 11氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是A一定含有溴化氫、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣 D可能含有二氧化碳和氯氣12下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾

7、D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾 13下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖1裝置制取并收集干燥的NH3 B用圖2所示裝置可除去NO2中的NO C用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色14將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上_+_+_+_+_ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3

8、、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O15三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為2：lC若反應生成02 mol HNO3，則反應中共轉(zhuǎn)移02 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象16下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方

9、程式不準確的是A NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNa2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O17、工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯誤的是A氧

10、化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3    B酸性：H2SO4>H2SeO4C析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4 L SO2D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸18、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(C

11、l)0.4 mol·L1 DCO、Al3一定不存在，K可能存在2,4,6 2015-2016學年度高三一輪復習12月份階段檢測化學第卷（非選擇題 共56分） 注意事項 1用黑色簽字筆直接答在答題紙上。 2答卷前將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚。三、填空題19、（11分）（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教訓極為深刻。其中化學品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應，寫出其離子方程式。氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽(ClO-)： 。次氯酸鹽氧化氰

12、化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。(2) 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_g。（3）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，下列敘述正確的是_（填寫序號）將0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。用NaOH固體配制100g 10的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀

13、器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有。（4）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A.定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C.檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化

14、的高錳酸鉀溶液20（19分）、A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請回答下列問題： D元素在元素周期表中的位置是_。 A與D所形成的化合物的電子式為_。 將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的化學方程式為_ 。、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件已略去)。 （1）若A為金屬鈉， A與水反應的離子方程式為 。（2）若A為過氧化鈉， A與水反應的化學方程式為 。（3）A不論是Na還是Na

15、2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解)，則曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由曲線A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為 。（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：_。21、（14分）現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用

16、_裝置（填序號，從A、B、C中選取）。（2）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為： G 。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_。（3）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為DHIK的實驗裝置。反應開始前通入N2的目的是_，反應結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.02mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。若實驗測得NO的體積為

17、95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中_（填“是”或“否”）有NO產(chǎn)生。（4）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_（填序號）22.(12分）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(0H)n（S04)3-n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答下列問題：(1)若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出其轉(zhuǎn)化的化學方程式： 。 (2)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：(3)為測定溶液中鐵元

18、素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H202 ，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H202 ；加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。溶液中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。(4) 將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 高三一輪復習12月份階段檢測化學答案1-5: D B D D C 6-10: D B D A A11-16: C BC C B D, 16-18: AB C C19、（11分）（1）Cl2